2024年中考化学分类训练---坐标图像题

2024年中考化学分类训练-坐标图像题 一、填空与简答 1．某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。(提示：BaSO4难溶于水) 2．青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图1是一种照明用的台灯。    （1）图1中的标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）； （2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利用了铝的 ； （3）向一定量的AgNO2和Cu（NO）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则b点所对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。 3．在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时：现象如图乙；a:b两种固体的溶解度曲线如图丙。 （1）图丙中M表养 的溶解度曲线。 （2）图甲中b溶液为 （填“饱和”“不饱和”或“不确定”）溶液。 （3）30℃时两烧杯中溶液的溶质质量分数关系是a （填“＞”或=或者“<”）b. （4）若使20℃时a烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是 。 4．某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。 (1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？      (2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？ (3)举出中和反应的一个应用实例。 5．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。 6．借助图像探求化学原理是化学研究的常用方法。请分析如图图像并回答问题。 图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是 (填“A”或“B”)。 (2)图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①P点表示的含义是 ； ②当固体甲中混有少量的乙时，可采用 的方法提纯甲； ③将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。 图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是 (用化学反应方程式解释)。 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有 ，b～c 段反应为 (用化学反应方程式表示)。 7．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图。 ①写出0a过程中的发生反应的一个化学方程式 ，反应类型 。 ②加入盐酸b→c的现象是 。 ③c点溶液中含有的溶质是 。 ④a、b、c、d四点所含BaCl2的质量关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。 8．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 9．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。 （1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ； （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ； 二、实验题 10．兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。 (1)按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 (2)a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有 (填离子符号)；锥形瓶盛有的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 (3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是___________(填字母序号)。 A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中也可选用试纸验证反应的发生 11．图1是某化学兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验，图2是测得烧杯中溶液pH随加入液体体积变化的曲线。    (1)图1实验开始时烧杯内盛放的物质是 。 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)图2中c点时，向烧杯内加入适量铁粉，可观察到的现象是 。 (4)中和反应在日常生活和生产中具有广泛的用途。下列应用属于中和反应的是 （填字母）。 a．实验室用生石灰作干燥剂        b．机械厂用稀盐酸除铁锈 c．硫酸厂用熟石灰处理酸性废水    d．医疗上用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多症 12．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡ 【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡ (1)可说明试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡ (2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 ｡ (3)小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡ ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 （填 “放出”或“吸收”）热量｡ ② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 ｡ 【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡ (4)①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 （填 “A”、“B”或“C”）｡ ②C点所示溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）｡ 13．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程：图2是用pH传感器测量反应过程中滴加体积与pH的关系曲线：图3是用温度传感器测量反应过程中滴加体积与温度的变化曲线。 (1)A溶液中溶质的微粒是 （填微粒符号）： (2)图3中V的数值最接近图2横坐标中的 （填“6”“12”或“16”） (3)下列说法错误的是___________。 A．图2中b点所示溶液中的溶质微粒是Na+、C1-和OH- B．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 14．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用pH和温度传感器测量研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图结果。 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。 (2)d点溶液中的阳离子是 (填离子符号)。 (3)图丙中V的数值最接近 (填“6”或“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 A．图中g点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．图中c→d变化过程中，所示溶液中数量不断增加 C．图中f→g变化趋势说明，该反应是吸热反应 D．c点溶液中Na+和的个数比是1：1 三、科学探究题 15．为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。      (1)第一小组项目1：探究酸碱中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，观察到的现象是 ，此反应的微观实质是 ，c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 (2)第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【提出清想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二： 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 猜想四：H2SO4、Na2SO4 【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量 溶液 现象： ，说明猜想一不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸 现象：沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想 成立 16．钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【任务一】探究铁锈蚀的条件 取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，一周后观察实验现象。    (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。 【任务二】探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。T1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (2)据图3，对比AB段和BC段说明 ，t3时刻压强突然变大的原因是 。 【任务三】探究盐酸除锈 向试管A中（含生锈铁钉）加入过量稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，得到溶液A。 (3)铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 ；溶液A中一定含有的溶质是 。 【分析总结】 (4)为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 硫酸/H2SO4 红 2． ①②④ 延展 Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2 3． a 不确定 = 增加水 4． 红色 钠离子和氯离子 用熟石灰改良酸性土壤等 5． 产生白色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4 6． A t2℃甲乙两物质的溶解度相等，均为25克 降温结晶 乙>甲>丙 CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 Zn + Cu(NO3)2= Zn (NO3)2 + Cu 7． Na2CO3 +BaCl2 =2NaCl+BaCO3 ↓（或Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4 ↓） 复分解反应 沉淀部分溶解，有气泡产生 NaCl、BaCl2 d＞c＞b＞a 8． t1 25 20% 125 B 9． C D 10．(1) 溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色 (2) H+、Na+、Cl- 4% (3)C 11．(1)氢氧化钠溶液 (2) (3)有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (4)c 12．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升 (3) 放出 反应结束，温度逐渐恢复到室温 (4) B H+和 Na+ 13．(1)H+、Cl- (2)12 (3)B 14．(1) (2)Na+、H+ (3)12 (4)ACD 15．(1) 溶液红色逐渐褪去 酸中的H+与碱中的OH-结合为H2O NaCl、HCl (2) Na2SO4、NaOH 猜想四的溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红 氯化钡/BaCl2 生成白色沉淀，且溶液仍为红色 三 16．(1)氧气或O2、水（蒸气或H2O） (2) 氯化钠溶液会加速铁的生锈 铁生锈消耗氧气、是烧瓶内气体减少、压强变小、在外界大气压的作用下、注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内、稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气、烧瓶内气体增多、压强变大 (3) FeCl2/氯化亚铁 (4)洁净、干燥 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$