2024年中考化学一轮过关训练：溶液

2024年中考化学：人教版（五四学制）溶液 一轮过关训练附答案 一、选择题。 1、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 2、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于(　　) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 3、在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 则下列叙述中不正确的是（ ） A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 4、常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 5、某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．溶液乙的溶质质量分数为30% C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大 D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液 6、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A.KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g 7、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 9、实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42 mL蒸馏水 10、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　) A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平 11、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 12、如图所示是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙溶解度 B．t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量 13、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 二、填空题。 14、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列各题。(填序号) (1)_____中盛的一定是饱和溶液。 (2)_____中盛的可能是饱和溶液。 (3)_____中盛的一定是不饱和溶液。 (4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_____。 (5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？_____。 15、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 16、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 17、欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）A中盛放溶液的仪器名称：　 　。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为　 　。(填字母序号) （2）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水　 　mL。 18、如图所示是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。 （1）P点的含义是______。 （2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。 （4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。 A都是饱和溶液         B溶质质量分数大小关系是：b>a>c   C析出晶体质量最多的是a 2024年中考化学：人教版（五四学制）溶液 一轮过关训练附答案 一、选择题。 1、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 【答案】D　 2、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于(　　) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【答案】B　 3、在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 则下列叙述中不正确的是（ ） A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 【答案】D 4、常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 5、某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．溶液乙的溶质质量分数为30% C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大 D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液 【答案】D　 6、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A.KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g 【答案】D 7、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 9、实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42 mL蒸馏水 【答案】C 10、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　) A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平 【答案】C　 11、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 12、如图所示是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙溶解度 B．t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量 【答案】B 13、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 二、填空题。 14、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列各题。(填序号) (1)_____中盛的一定是饱和溶液。 (2)_____中盛的可能是饱和溶液。 (3)_____中盛的一定是不饱和溶液。 (4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_____。 (5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？_____。 【答案】AB C D B 否 15、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 【答案】(1)1.5g (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 16、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 【答案】(1) 25 24.0 25 17、欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）A中盛放溶液的仪器名称：　 　。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为　 　。(填字母序号) （2）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水　 　mL。 【答案】（1）烧杯；CBDEA （2）47.5 18、如图所示是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。 （1）P点的含义是______。 （2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。 （4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。 A都是饱和溶液         B溶质质量分数大小关系是：b>a>c   C析出晶体质量最多的是a 【答案】 t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）     a>b>c     1：5     BC 学科网（北京）股份有限公司 $$