2.2.电解质的电离 离子反应 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2.电解质的电离 离子反应随堂检测-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列离子方程式中正确的是 A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu +2H+= Cu2++H2↑ B．醋酸与纯碱溶液充分反应：CH3COOH+HCO=CH3COO−+H2O + CO2↑ C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH−=AlO+ 2H2O D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42- D．NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 3．下列说法中正确的是 A．氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电 B．二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于电解质 C．NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HC=H2O+ CO2↑ D．氯气的水溶液能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 4．下列叙述中，正确的是 A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．KNO3 晶体不能导电，所以KNO3不是电解质 C．Na2SO4 溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．1molNaHSO4 晶体中含有阴、阳离子共2NA个 5．下列物质属于电解质的是 A．食盐水 B．铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钠 6．下列物质属于非电解质的是 A． B． C． D． 7．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：加入、、、 8．某仅含Na+、K+、SO、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(SO)= A．0.02 mol·L-1 B．0.16 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1 9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图甲向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．图乙加热一定质量高锰酸钾 C．图丙向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．图丁等质量的碳酸镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应 10．下列反应的离子方程式正确的是   A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+2H2O +CO32- B．铜跟稀硝酸反应：3Cu +8H++2 NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O C．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH +NH3 =CH3COONH4 D．过量CO2 通入氢氧化钠溶液：  CO2 +2OH-=CO32-+H2O 11．0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列物质中，属于电解质的是 A．青铜 B．氯化镁晶体 C．CO2 D．稀硫酸 13．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是(　  　) A．熔融NaOH B．液氨 C．石墨 D．稀硫酸 14．下列有关电解质的说法中正确的是（      ） A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质 B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质 C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质 D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质 15．下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓ 16．下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3-＋OH－＝SO32-＋H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO3- C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O 17．某2L溶液中可能含有H+、K+、NH 、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、AlO 、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中的一定有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH，一定含有的阴离子是SO、NO B．溶液中c(NO)一定是0.4mol/L C．若进一步做焰色反应显黄色，则可以确定不含K+ D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1 18．表中对于相关物质的分类全部正确的是（    ） 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 的溶液中：、、、 B．在强碱溶液中：、、、 C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D．在含大量 溶液中：、、、 20．和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（    ） A．步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B．吸收器中生成的离子方程式为： C．工业上将制成固体，便于贮存和运输 D．通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 21．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋丁→沉淀；丁＋丙→沉淀；甲＋丙→沉淀；丙＋乙→沉淀；甲+乙→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A． Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl B．HCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2 C．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 22．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- 23．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 24．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量醋酸溶液： B．将通入溶液中： C．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： D．漂白粉溶液中通入少量气体： 25．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O C．含0.1 mol  FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O 二、填空题 26．将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁凹瘪的原因是 ，反应的化学方程式是： (2)瘪罐重新鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。 27．有以下几种物质：①食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤纯硫酸；⑥KNO3溶液；⑦CO2；⑧CaCO3；⑨NH3；⑩熔融KOH。请根据要求填空。(填序号) (1)以上物质中能导电的是 。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)既不是电解质也不是非电解质的是 . 28．Ⅰ.写出下列物质在水中的电离方程式： (1)NH3·H2O： ； (2)KHSO4： ； (3)HClO： ； (4)Al(OH)3的碱式电离： ； Ⅱ.下列物质中：A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l) (1)属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 (2)能溶于水，且水溶液能导电的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A. 在加热条件下铜可与浓硫酸反应生成SO2，离子方程式为：Cu +4H++Cu2++SO2+2H2O，故A错误； B. 醋酸与纯碱溶液充分反应：2CH3COOH+CO=2CH3COO−+H2O + CO2↑，故B错误； C. AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3，故C错误； D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合反应实质是氢离子和氢氧根反应，离子方程式：H+ + OH- = H2O，故D正确； 故选D。 2．A 【分析】强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号；弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写道位。 【详解】A、H2S为多元弱酸应该分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2S+H2O⇌H3O++HS-，故A正确； B、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误； C、硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C错误； D、硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-，故D错误。 答案选A。 3．C 【详解】A．氯化钠晶体溶于水，在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，无需通电，A错误； B．二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，B错误； C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，所以NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++=H2O+ CO2↑，C正确； D．氯气溶于水后与水反应生成次氯酸，能使有色布条褪色，氯气没有漂白性，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．石墨是单质，电解质的对象是化合物，故石墨不是电解质，A错误； B．KNO3在熔融状态下能导电，是电解质，B错误； C．电解质的电离是在水溶液里或熔融状态下，与通电条件无关，C错误； D．NaHSO4晶体有Na+ 、HSO，故1molNaHSO4晶体中含有阴、阳离子共2NA个，D正确； 答案选D。 5．D 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A项食盐水是混合物，不是电解质；B项铜是单质，不是电解质；C项二氧化硫本身不能导电，不是电解质，D项氢氧化钠是电解质，故答案选D。 6．A 【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 【详解】A． 为化合物，在水溶液和熔融状态下都以分子存在，所以乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A符合； B． 在水溶液里电离出氢离子和醋酸根离子而使其水溶液导电，所以属于电解质，故B不符； C． 在水溶液里电离出氢离子和碳酸氢根离子而使其水溶液导电，所以属于电解质，故C不符； D． 为离子化合物，在水溶液或熔融状态下电离出氢氧根离子和钡离子而使其水溶液导电，所以属于电解质，故D不符； 故选A。 7．D 【详解】A．含Fe2＋的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2＋，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误； D．含有大量SO的溶液，加入、Cu2＋、、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8．D 【详解】某仅含Na+、K+、SO、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(K+)=0.12 mol·L-1，c(Cl-)=0.24 mol·L-1，在根据溶液电中性的原理可知，则有2c(SO)+c(Cl-)=c(Na+)+c(K+)，解得c(SO)=(0.28+0.12-0.24) mol·L-1=0.08 mol·L-1； 故答案为D。 9．D 【详解】A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一开始Ba(OH)2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，当溶液中的H2SO4反应完全后，加入的Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2，所以沉淀的质量先增加，而后不变，A错误； B．加热KMnO4发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，O2的质量先增大，KMnO4反应完后O2的质量不变，B错误； C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，稀盐酸溶液的起始pH值是小于7的，C错误； D．等质量的MgO和MgCO3固体分别与足量的稀硫酸反应，MgO的物质的量大于MgCO3，因此MgO反应得到的MgSO4更多，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确； B、铜和稀硝酸反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误； C、氨气通入醋酸溶液中反应生成的醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故C错误； D、过量CO2与氢氧化钠反应生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式的书写方法以及判断的角度。 11．C 【详解】溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3 mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。 12．B 【详解】A．青铜为铜合金，属于混合物，不是电解质，故A错误； B．氯化镁晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以氯化镁晶体属于电解质，故B正确； C．CO2在水溶液中能够导电，是因为生成的碳酸能够电离，不是二氧化碳本身电离，二氧化碳属于非电解质，故C错误； D．稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了电解质与非电解质的判断。本题的易错点为CD，C中要注意溶液导电要是物质本身电离的结果，D中要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 13．A 【详解】A．熔融NaOH能电离出自由移动的离子，能导电又属于强电解质，A正确； B．液氨不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B错误； C．石墨虽然能够导电，但为碳单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 14．A 【详解】A．NaOH固体溶于水后能导电，且NaOH为化合物，所以NaOH是电解质，故A正确； B．CO2水溶液能够导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，则二氧化碳为非电解质，故B错误； C．Fe、Cu为单质，不属于电解质，也不是非电解质，故C错误； D．FeCl3溶液为混合物，不属于电解质，也不是非电解质，故D错误； 故答案为A。 【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。 15．C 【详解】A．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为，A错误； B．弱酸不能制强酸所以向CaCl2溶液中通入CO2它们之间没有发生反应，B错误； C．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．三价铁不参加反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，D错误； 故选C。 16．A 【详解】A. NaHSO3溶液与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：HSO3-＋OH－＝SO32-＋H2O，故A正确； B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2＋2OH－＝CO32-+H2O，故B错误； C. Fe与盐酸反应产生氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故C错误； D. 醋酸是弱酸保留化学式，氨水和醋酸溶液混合的离子方程式为：NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO-+NH4+＋H2O，故D错误； 故选A。 17．D 【分析】①加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明溶液中含有H+，生成的气体为氢气，则溶液中一定不含CO、AlO、NO(若含有硝酸根，加入锌粒会生成氮氧化物)； ②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；据图可知加入0.1molNaOH时不产生沉淀，此时与氢离子反应，所以氢离子的物质的量为0.1mol，之后开始产生沉淀，后续沉淀有部分溶解，说明溶液中含有Mg2+和Al3+，沉淀溶解为Al(OH)3和NaOH的反应，消耗0.1molNaOH，则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，产生沉淀时共消耗0.4molNaOH，Al3+会消耗0.3mol，则Mg2+消耗0.1molNaOH，所以n(Mg2+)=0.05mol；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入NaOH后沉淀的量不变，这说明溶液中还存在NH，消耗0.2molNaOH，所以n(NH)=0.2mol；而溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO。 【详解】A．根据分析可知一定不存在NO，故A错误； B．根据分析可知一定不存在NO，故B错误； C．K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应显黄色并不能说明不含钾离子，故C错误； D．根据分析可知n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1，故D正确； 综上所述答案为D。 18．D 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，故A错误； B．过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误； C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．胆矾是CuSO4•5H2O的俗称，是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查物质的分类，涉及混合物、碱性氧化物、非电解质和纯净物，结合物质的组成分析判断；判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质，例如：“冰水混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心，以免误入圈套。 19．B 【详解】A． 的溶液，显酸性，、会生成HClO分子，不能共存，故A不选； B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选； C．能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在、，酸溶液中Al、、发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选； D．、结合生成络离子，不能共存，故D不选； 答案选B。 20．B 【分析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A. 步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确； B. 吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为，B项错误； C. 固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确； D. 反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确； 故选B。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握流程中发生的发应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，易错点是选项C，吸收器在碱性环境下进行，离子方程式中不会出现氢离子。 21．D 【详解】甲+乙→无色无味气体，则甲、乙分别为Na2CO3、HCl中的某一种；甲＋丁→沉淀、甲＋丙→沉淀，则甲为Na2CO3、乙为HCl；丙＋乙→沉淀，则丙为AgNO3，丁为BaCl2。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2，故选D。 22．C 【详解】 A．与反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，A错误； B．漂白粉溶液中含有，会与结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、、、、能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与不能大量共存，C正确； D．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 23．D 【详解】①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯净物，①错误； ②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，②错误； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，④正确； ⑤强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，⑤错误； ⑥由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，⑥正确； ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，⑦错误。 答案选D。 【点睛】⑤是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。 24．C 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．将通入溶液中不发生反应，B错误； C．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，则氢氧根完全反应，离子方程式为：，C正确； D．漂白粉溶液中通入少量气体，发生氧化还原反应，由于漂白粉过量，还有HClO生成，离子方程式为：，D错误； 故选C。 25．A 【详解】A、开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确； B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B错误； C、含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol Cl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误； D、向饱和的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误； 故选A； 【点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2-> I-> Fe2+> Br-> Cl-> OH-，故通入氯气是先与碘离子反应。 26．(1) CO2与NaOH反应，罐内气体减少，压强减小 CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O (2) 铝与NaOH溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【详解】（1）罐壁凹瘪的原因是罐内气体减少，压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，反应的化学方程式是CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。 （2）瘪罐重新鼓起来说明有气体生成，压强增大，生成的气体是铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 27． ③⑥⑩ ①②⑤⑧⑩ ④⑦⑨ ③⑥ 【详解】①食盐晶体没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下和溶于水中均能导电，属于电解质； ②液态氯化氢没有自由移动的离子不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ③水银有自由移动的电子能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖熔融状态和水溶液均不能导电，属于非电解质； ⑤纯硫酸没有自由移动的离子不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑥KNO3溶液有自由移动的离子能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦CO2不能导电，属于非电解质； ⑧碳酸钙固体没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下可以导电，属于电解质； ⑨氨气不能导电，属于非电解质； ⑩熔融KOH有自由移动的离子可以导电，属于电解质； (1)以上物质中能导电的是③⑥⑩； (2)属于电解质的是①②⑤⑧⑩；属于非电解质的是④⑦⑨； (3)既不是电解质也不是非电解质的是③⑥。 28． NH3·H2O⇌NH+OH- KHSO4=K++H++SO HClO⇌H++ClO- Al(OH)3⇌Al3++3OH- BH D ACDFI 【详解】Ⅰ. (1)NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是NH3·H2O⇌NH+OH-； (2)KHSO4是强电解质，在水溶液中全部电离为钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是KHSO4=K++H++SO； (3)HClO是弱电解质，在水溶液中部分电离为次氯酸根离子和氢离子，电离方程式是HClO⇌H++ClO-； (4)Al(OH)3是弱电解质，在水溶液中部分发生碱式电离，电离出铝离子和氢氧根离子，电离方程式是Al(OH)3⇌Al3++3OH-； Ⅱ. A．KI(s) 易溶于水，在水溶液中完全电离，其水溶液能导电，属于强电解质，；B．C2H5OH(l)在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；C．Cl2(g)是单质，既不是电解质又不是非电解质，其水溶液中含有盐酸和次氯酸，能导电； D．CH3COOH(l)在水中部分电离，水溶液能导电，是弱电解质； E．BaSO4(s) 难溶于水，溶于水中的硫酸钡能完全电离，硫酸钡属于强电解质；F．NaHSO4(s)能溶于水，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，水溶液能导电，属于强电解质； G．石墨(s) 是单质，既不是电解质又不是非电解质，难溶于水； H．蔗糖(s)能溶于水，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质； I．NaOH(l)能溶于水，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质； (1)属于非电解质的是BH，属于弱电解质的是D； (2)能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$