2.2.电解质的电离 离子反应 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2.电解质的电离 离子反应课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．除去食盐中少量的Ca2+和SO，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（    ） A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2 C．Ba(NO3)2、Na2CO3 D．BaCl2、K2CO3 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B．雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 D．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸 3．某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加入一定量的下列物质，一定能增加灯泡亮度的是 A．氢氧化钡固体 B．食盐固体 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A．①③ B．②④ C．② D．没有 5．能大量共存的一组无色离子是 A．NH、Ca2+、Cl-、CO B．K+、SO、Na+、OH- C．K+、Na+、SO、Fe3+ D．Na+、H+、NO、CO 6．下列各组离子可能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：、I﹣、、Mg2+ C．在c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、、 D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣ 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、、 B．Na+、K+、Cl、 C．Ba2+、K+、、 D．Fe3+、K+、、Cl 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钙与水反应：O2-+ H2O = 2OH- B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4 D．(NH4)2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+++=CaCO3↓+H2O C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 10．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O B．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32- D．氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－ 11．若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是 A． B． C． D． 12．下列离子方程式中，书写正确的是（  ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓ C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 13．下列叙述正确的是 A．表示所有强酸和强碱的反应 B．所有的离子方程式都可以表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式 14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－ 15．下列离子方程式正确的是 A．二氧化碳与足量氢氧化钡溶液反应： B．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： C．将稀硫酸滴在铜片上： D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO 17．下列离子方程式正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．将小块钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+OH-=2C1-+H2O D．实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 18．某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C． D．Ba2＋ 19．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓ B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C．除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O 20．下列实验导电能力变化符合如图的是 A．往溶液中滴加等物质的量浓度的溶液 B．往溶液中滴加等物质的量浓度的溶液 C．往澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的溶液 D．往溶液中滴加等物质的量浓度的溶液 21．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl- B．一定不含CO C．肯定含有Mg2+、SO、HCO D．操作①中产生的无色气体为CO2 22．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加氨水： B．向NaClO溶液中通入过量气体： C．将铁粉加入足量稀盐酸中： D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（     ） A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ C．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 24．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，如；弱电解质都是难溶性化合物，如 C．强电解质在熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱 25．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42—═BaSO4↓ B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g 二、填空题 26．向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液，至硫酸根离子沉淀完全，在此基础上，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 27．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号) A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO (2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、 。 ②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有 。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 28．有以下几种物质 ①氯化钠晶体  ②液态HCl  ③二氧化碳气体　④稀硫酸 ⑤乙醇 ⑥铁丝⑦熔融的氢氧化钠 ⑧空气，请回答：(填序号) (1)属于电解质的是 ； (2)属于非电解质的是 ； (3)该状态下能导电的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】除杂时，所加试剂必须过量，故后面加入的试剂要能将前面加入过量的试剂除去，故可以先加BaCl2来除去SO，再加入Na2CO3来除去Ca2+和过量的Ba2+，最后过滤后加入盐酸除去过量的CO，加热蒸发时可以除去盐酸，A符合题意；B将引入新的杂质Ba2+，C将引入新的杂质，D将引入新的杂质K+，故B、C、D均不合题意；故答案为：A。 2．D 【详解】A. 一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误； B. 氯化铁溶液不是胶体，故B错误； C. 稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误； D.甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故D正确； 综上所述，本题选D。 3．B 【分析】溶液导电性的强弱主要是由溶液中阴阳离子的数目决定的，数目多，导电性强，反之就弱．因此依据阴阳离子数目的变化情况，就能判断出溶液的导电性的强弱。 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在该反应过程中，溶液的导电性变化情况为先减弱，再加强，灯泡的亮度是先逐渐变暗，后又逐渐变亮，故A不选； B．NaCl在水溶液中可以完全电离出钠离子和氯离子，加入食盐固体后溶液中阴阳离子的数目增多，导电性增强，灯泡亮度增加，故B选； C．稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，氢离子数目减少但钠离子数目增多，导电能力不变，故C不选； D．由于稀盐酸的浓度未知，加入稀盐酸后原稀硫酸溶液离子浓度可能增大也可能减小，故D不选； 故选B。 4．D 【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．Ca2+和CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．选项中的离子均能大量共存，B正确； C．有Fe3+的溶液呈黄色，不符合题意，C错误； D．H+和CO生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6．C 【详解】A．在含大量Fe3+的溶液中SCN﹣能发生反应，不能共存，故A不符合题意； B．在含有Al3+的溶液中，和Al3+发生相互促进的双水解反应，故B不符合题意； C．在c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液呈碱性，在碱性条件下，Na+、S2﹣、、能大量共存，故C符合题意； D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3与Fe2+发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案：C。 7．B 【详解】A.酸性溶液中，HCO3与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B.无色酸性溶液中，Na+、 K+、Cl、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C.溶液中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D.Fe3+在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在Fe3+，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．氧化钙属于氧化物，化学式不能拆写， 当氧化钙与水反应得到澄清石灰水时，反应的离子方程式为： ，A错误； B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑，B错误； C． 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Ba2+ +2OH-+ SO+ Cu2+ = Cu(OH)2 +BaSO4 ，C错误； D． (NH4)2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O，D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体，胶体不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，将氢氧化钠的物质的量设为1mol，消耗的物质的量也为1mol，离子方程式为：Ca2+++=CaCO3↓+H2O，故B正确； C．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误； D．Na与CuSO4水溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O =2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误； 答案选B。 10．A 【详解】A. NaHCO3溶液少量，电离产生的HCO3-全部转化为CaCO3沉淀，A正确； B. 浓盐酸在书写离子方程式时应改写成离子形式，B不正确； C. Na2SiO3是可溶性强电解质，应以离子形式表示，C不正确； D. 电子、电荷都不守恒，对应的离子方程式应为 Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，D不正确。 故选A。 【点睛】判断离子方程式正误时，首先应看是否符合客观实际，如Fe与盐酸或稀硫酸反应，只能生成Fe2+ ；其次应看物质的拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性盐才拆成离子形式；最后看守恒，检查电子、电荷、质量是否守恒。 11．B 【详解】醋酸是弱电解质，电离程度较小，溶液中离子浓度小，向醋酸溶液中滴加氨水，发生反应生成醋酸铵，化学反应方程式为：，醋酸铵是强电解质，完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当恰好完全反应时，溶液导电能力最强，继续滴加氨水，是弱电解质，电离程度较小，且原溶液体积增大，所以溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，答案选B。 12．D 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．在澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故C错误； D．硝酸银溶液与铜反应生成银和铜离子，反应的离子方程式为：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正确； 故答案选D。 13．C 【详解】A．H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H++OH-=H2O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故A错误； B．有的离子方程式只表示一个化学反应，如离子反应CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-只表示碳酸钙和醋酸之间的反应，故B错误； C．单质和氧化物在离子方程式中均不可拆，不能用离子符号表示，故C正确； D．易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式，如醋酸易溶于水但是难电离，不能拆成离子形式，故D错误； 故选：C。 14．A 【详解】A．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确； B．含Fe3+、SCN－会发生络合反应而不能大量共存，选项B错误； C．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误； D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO不能大量共存；在碱性溶液中：NH4+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，选项D错误。 答案选A。 15．B 【详解】A．二氧化碳与足量氢氧化钡溶液反应生成难溶性的： ，故A错误； B．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应难容性的：，故B正确； C．稀硫酸与Cu片不反应，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：，故D错误； 答案选B。 16．D 【详解】A．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，B错误； C．除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式应该为：OH-+CO2=HCO，D正确； 故合理选项是D。 17．D 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，其正确的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．电荷不守恒，其正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．将氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，其正确的离子方程式为 C12+2OH-=C1-+ClO-+H2O，C错误； D．实验室用碳酸钙固体与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，其正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 故选D。 18．A 【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋； 答案选A。 19．D 【详解】A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+要用高锰酸钾溶液，故A错误； B. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙: C1O- +H2O +CO2=HCO3-+HClO，故B错误； C. 用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故C错误； D. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时，铁过量生成Fe2+，所以反应的离子方程式是3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O，故D正确。 答案选D。 20．A 【详解】A．往溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力为0，继续滴加H2SO4，溶液的导电能力逐渐增强，A符合题意； B．往溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，发生反应生成NaNO3和水，溶液的导电能力虽然有所减弱，但不可能为0，B不符合题意； C．往澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的溶液，发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液的导电能力稍有减弱，但不可能为0，C不符合题意； D．往溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，不发生反应，溶液的导电能力基本不变，D不符合题意； 故选A。 21．A 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡不是碳酸钡， Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+能和CO反应生成碳酸钡沉淀，则一定含有SO、一定不含CO、Ba2+，同时得到无色气体，气体是二氧化碳，所以一定含有HCO；②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有Mg2+、一定不含Fe3+； 【详解】A．一定不存在Ba2+、Fe3+，不能确定是否含有Cl-，故A错误； B．Ba2+能和CO反应生成碳酸钡沉淀，加入BaCl2溶液没有生成碳酸钡沉淀，所以一定不含CO，故B正确； C．根据以上分析，肯定含有Mg2+、SO、HCO，故C正确； D．上述离子在酸性条件下能放出的气体只能是CO2，操作①中产生的无色气体为CO2，故D正确； 选A。 22．B 【详解】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，A项错误； B．向NaClO溶液中通入过量气体：，B项正确； C．铁粉与盐酸反应只能生成，C项错误； D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝是由于生成了，但方程式未配平，电荷不守恒，应为，D项错误； 故选B。 23．B 【详解】A.电子、电荷不守恒，A错误； B.反应符合事实，遵循离子方程式书写时物质的拆分原则，B正确； C.二者反应产生BaSO4、H2O，它们的物质的量的比应该是1：2，微粒个数比不符合反应事实，C错误； D.反应前后电子、电荷不守恒，D错误； 故合理选项是B。 24．D 【详解】A．有的共价化合物如HCl是强电解质，选项A错误； B．强、弱电解质与溶解性无直接关系，如为弱电解质，为强电解质，选项B错误； C．弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在熔融态时不一定电离，如HCl在熔融态时不电离，选项C错误； D．在一定温度下，溶液中的离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，因此弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱，选项D正确。 答案选D。 25．A 【详解】试题分析：A．由图象可知，BC段加入硫酸，没有沉淀生成，说明是硫酸与NaOH发生反应，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B．C到D的过程是AlO2-生成Al(OH)3沉淀的过程，发生反应AlO2-+H2O+H＋=Al(OH)3↓，D到E的过程是氢氧化铝溶解的过程，发生反应Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，根据离子方程式，生成沉淀和沉淀溶解消耗氢离子的比值为1:3，所以E点对应的体积为40+30=70mL，B项正确；C．根据上述分析，D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4，C项正确；D．根据离子反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，10mL硫酸的物质的量为0.01mol，生成0.01mol硫酸钡沉淀，则E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g，D项正确；答案选A。 【考点定位】考查离子反应，物质的化学性质。 【名师点睛】本题考查离子反应，物质的化学性质等知识。由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BC段发生酸碱中和，离子方程式为H++OH-=H2O；CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；DE段发生氢氧化铝与酸的反应，离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，据此解答即可。 26． 【详解】反应至恰好沉淀完全，即与的个数比是，则剩余，在沉淀完全的体系中，溶质是，再继续滴加溶液，与反应生成，即，故答案为：。 27．(1)B (2)H+、Cu2+ (3) Na2CO3 Na+、NO 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【详解】（1）A．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故A不符合题意； B．Mg2+在指定溶液中大量存在，故B符合题意； C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为B； （2）废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为H+、Cu2+； （3）根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO； ①根据上述分析，试剂c为Na2CO3；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO；故答案为Na2CO3；Na+、NO； ②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒； ③根据上述分析，白色沉淀为BaCO3，加入盐酸，发生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 28． ①②⑦ ③⑤ ④⑥⑦ 【详解】 ①氯化钠晶体在水中或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，晶体中不含能够自由移动的离子或电子，因此不能导电； ②液态HCl在水中能够发生电离，属于电解质，液态HCl中不含能够自由移动的离子或电子，因此不能导电； ③二氧化碳气体在水中和熔融状态下均不能发生电离，因此属于非电解质，二氧化碳气体中不含能够自由移动的离子或电子，因此不能导电； ④稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，能够导电，稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤乙醇在水中和熔融状态下均不能发生电离，因此属于非电解质，乙醇中不含能够自由移动的离子或电子，因此不能导电； ⑥铁丝中含有能够自由移动的电子，能够导电，铁丝为铁单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融的氢氧化钠中含有能够自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，其在熔融状态下能够电离，因此属于电解质； ⑧空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，空气中不含能够自由移动的离子或电子，因此不能导电； (1)属于电解质的是①②⑦； (2)属于非电解质的是③⑤； (3)该状态下能导电的是④⑥⑦。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$