2024年中考化学计算题冲刺复习

2024年中考化学计算题冲刺复习 1. 化石燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能极大减少碳排放。40g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？ 2. 西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有“湿法炼铜”的记载，发生反应的化学方程式为。若用湿法炼铜的方法获取64t金属铜，则需要铁的质量是多少? 3.某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？写出计算过程 4. 小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求： （1）滤渣的质量是______。 （2）滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程） 5.某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 6.某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：） （1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。 （2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 7. 小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）计算样品中碳酸钠的质量_______； （2）过滤后所得滤液为该温度的不饱和溶液，计算滤液中溶质的质量分数？ 8. 黄铜是一种铜锌合金，制作电子元件的重要材料。兴趣小组同学利用某黄铜样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）生成氢气的质量___ （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数（写出计算过程）。 9. 化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 10. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）样品充分反应后生成CO2的质量为___________g。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)。 11. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 12. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈。 （2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。 13. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 14. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 15. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 16. 某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8 （1）上表中x=__________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸___________ g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) （3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。 17. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： （1）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金___________(答一条)的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a，c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是___________。 （3）请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序： 步骤 现象 化学方程式 ___________ ___________ ___________ （4）现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是___________。 18. 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是___________。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是___________。 （3）现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是___________，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为___________。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量___________。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为___________。 2024年中考化学计算题冲刺复习参考答案 1. 化石燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能极大减少碳排放。40g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？ 【答案】设生成水的质量为x，则 解得x=360g 答：生成水的质量为360g。 2. 西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有“湿法炼铜”的记载，发生反应的化学方程式为。若用湿法炼铜的方法获取64t金属铜，则需要铁的质量是多少? 【答案】设：需要铁的质量是x。 x=56t。 答：需要铁的质量是56t。 3.某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？写出计算过程 【答案】解：设一定量石油产品中含的质量为x 80               98    x 答：一定量石油产品中含的质量为。 4. 小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求： （1）滤渣的质量是______。 （2）滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程） 【答案】（1）23.3g （2）解：氯化钾和氯化钡不发生反应，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，设原混合物中硫酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y x＝174g y＝14.9g 滤液中溶质的质量为 答：滤液中溶质的质量为23.6g。 5.某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】解：（1）稀硫酸显酸性，pH小于7；故答案为：＜； （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由质量守恒定律可知，溶液增重的质量即为参加反应的氧化铜的质量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g 设生成硫酸铜的质量为x，则： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 160 4.0g x x＝8.0g 所得溶液中硫酸铜的质量分数为≈7.7% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。 6.某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：） （1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。 （2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。 （2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x 解得x=21.2g； 反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。 答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。 7. 小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）计算样品中碳酸钠的质量_______； （2）过滤后所得滤液为该温度的不饱和溶液，计算滤液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）解：设碳酸钠质量为x。氢氧化钠质量为y。 答：碳酸钠质量为10.6g。 （2）滤液中溶质的质量分数 答：滤液中溶质的质量分数为10%。 8. 黄铜是一种铜锌合金，制作电子元件的重要材料。兴趣小组同学利用某黄铜样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）生成氢气的质量___ （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.2g （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质为硫酸锌，设锌的质量为，生成硫酸锌的质量为。 则恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为。答：恰好完全反应后所得溶液中的溶质为质量分数为16.1%。 9. 化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）7.7 （2）加入50g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为20g+50g-65.6g=4.4g，设该稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=7.3g 则该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 10. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）样品充分反应后生成CO2的质量为___________g。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2） 解：设该样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则该样品中氯化钠的质量分数为： 答：该样品中氯化钠的质量分数为 20.0 % 11. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）100.0 （2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y x＝11.7g y＝20.8g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%=10.0% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。 12. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈。 （2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）方法一：解：设与铁反应的硫酸的质量为x 稀硫酸的溶质质量分数为： 解：设该铁锈样品中的Fe2O3质量为y 该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为： 答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。 方法二：解：设铁的质量为x 该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为： 答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。 13. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）14.6%。 14. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 15. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4的质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 16. 某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8 （1）上表中x=__________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸___________ g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) （3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。 【答案】（1） ①. 4.4 ②. 80 （2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x； 解得x=25g 故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为 答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。 （3） 17. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： （1）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金___________(答一条)的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a，c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是___________。 （3）请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序： 步骤 现象 化学方程式 ___________ ___________ ___________ （4）现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是___________。 【答案】（1） ①. 硬度大或耐腐蚀 ②. （2）保持菜刀表面干燥洁净 （3） ①. 将经打磨过的镁条放入试管中，再向试管中加入硫酸铜溶液 ②. 镁条表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色 ③. （4） 解：设2.4g镁完全反应生成银的质量为x x=216g 设5.6g铁完全反应生成银的质量为y y=21.6g 如果只有镁和硝酸银发生了反应，则剩余固体的质量为：21.6g+5.6g+1.4g=28.6g，如果铁完全反应，则剩余固体的质量为：21.6g+21.6g+1.4g=44.6g，如果铁部分反应，则剩余固体的质量小于44.6g，故m的取值范围为：28.6g<m≤44.6g。 18. 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是___________。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是___________。 （3）现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是___________，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为___________。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量___________。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为___________。 【答案】（1）溶液变红 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 70℃ ②. ③. 34.4g。 ④. 11.2g 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$