2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．化学上把一些含结晶水的硫酸盐称为矾，例如FeSO4•7H2O称为绿矾。 （1）绿矾由_____种元素组成。 （2）绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为_____。 （3）绿矾中硫、氧元素质量比为_____。 （4）绿矾中硫酸亚铁的质量分数为_____（精确到0.1%）。 2．食品添加剂的使用，改善了食品的品质和特色。苯甲酸(C7H6O2)是一种’应用广泛的食品添加剂，其具有防腐的作用。试回答下列问题： (1)苯甲酸的每一个分子中共含 个原子，其中氢、氧原子个数比为 ； (2)苯甲酸中，碳、氢两元素的质量比为 (填最简整数比)。 3．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式) (2)求原混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程，提示：根据pH=7时消耗盐酸的质量) 4．某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸98g。 (1)参加反应的氢氧化钠的质量是 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题： (1)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是 。 (2)13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是 g。 6．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g； ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图： 通过计算回答下列问题： (1)过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为？ (3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。 (4)该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。 7．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算:(已知: ) (1)所得无色溶液中溶质的质量=____________g； (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的中NaOH的质量__________。(列式计算) 8．现有一定质量的HCl和CaC12的混合溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的Na2CO 3溶液至过量，生成沉淀的物质质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请计算： （1）当加入碳酸钠溶液质量为35g时，请写出溶液中溶质（假设产生的气体全部逸出）的化学式___ 。 （2）当恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液的总质量。（请写出计算过程）。 9．为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图（如图）。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 (1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)曲线BC段下降的原因是 。 (3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg （填“>”“<”或“=”）Al。 (4)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程，6分）。 10．实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g． (1)根据图像可以看出．Na2CO3首先与溶液中的 反应． (2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g． (3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分） 11．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，负极上产生了0.4g氢气，计算： （1）电解掉的水的质量为_________g； （2）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？____（写出计算过程） 12．小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。 （1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 （2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 13．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 20g 40g m（80＜m＜130）g 130g 剩余固体的质量 8g 6g 2g 2g 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题： （1）石灰石样品的纯度为_____； （2）图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是_____； （3）编号③所用稀盐酸的质量m为_____g （要写计算过程）。 14．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品， 并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值是 ； (2)反应中矿石有剩余是第 次实验： (3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）绿矾是由铁、硫、氢、氧四种元素组成的。 （2）由绿矾化学式FeSO4•7H2O可知，绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为1：7。 （3）绿矾中硫、氧元素质量比为32：（16×11）＝2：11。 （4）绿矾中硫酸亚铁的质量分数为×100%≈54.7%。 2．(1) 15 3:1 (2)14:1 3．(1)NaCl、HCl (2)解：设氢氧化钠质量为x 3.63g-0.8g=2.83g 答：原混合物中氯化钠的质量为2.83g。 4．(1)8 (2)解：设生成硫酸钠的质量为x    x=14.2g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为8.0% 5．(1)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是：6：（16×3）=1:8 (2)13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是： 6．(1) 17.6 0.6 (2)解：设所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为x，参加反应的铁的质量为y x=49%   y=16.8g 答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为49% (3) 16.8 6.4 (4)3:4 7．（1）1.42（2）0.8g 8．（1）NaCl和CaCl2（2）88g（详见解析） 9．(1)2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2)热量散失 (3)= (4)0.08g 解：设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x。 x=0.08g 答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.08g。 10．(1)盐酸 (2)5 (3)解：设制取二氧化碳，与大理石反应的盐酸的质量为x，剩余盐酸的质量为y，660ml=0.66L，则： 这种盐酸的质量分数为 答：这种盐酸的质量分数为13.8%。 11．（1）3.6g； （2）溶液中硫酸钠的质量为：93.6g×5%=4.68g, 电解后溶液的质量为93.6g-3.6g=90g, 设加入硫酸钠固体的质量为x。 x=4.8g 答：需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。 12．(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符。 (2) 12.1% 13．（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）100（过程见解析） 14．(1)4.4 (2)三、四 (3)因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，设5g矿石中碳酸钙的质量为x， x=4g， 这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%， 答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$