2024年中考化学综合应用题专题复习

2024年中考化学 综合应用题专题复习 1．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （一）水的组成以及构成    (1)图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是： 。写出电解水的化学方程式 。b试管中生成的气体用 来检验。 (2)图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 （写粒子符号）。 (3)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填序号）。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧 （二）水的净化和保护 (4)下列做法符合爱护水和保护水的是______（填序号）。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 (5)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则 ，氢氧化铝的化学式为 。 (6)硬水中含有较多的 （填离子符号），使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 该水样为硬水 生活中常用 的方法来降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的 （填名称）浸泡除去。 2．苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (3)多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。 A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃ (4)下列说法中，正确的是______（填序号）。 A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变 B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸 (5)柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式 。 3．“粗盐的初步提纯”是九年级化学基础实验之一    (1)仪器②的名称是 。 (2)在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)，过滤操作中该仪器的作用是 。若过滤时发现滤液仍然浑浊，该如何操作？ (3)蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是 (填名称)，进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是 。 (4)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液(称取药品时1g以下用游码)，应选用量筒的规格为 mL。经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 (填字母)。 a 氯化钠固体不纯             b 称量时精盐和砝码放反了 c 量取水时俯视读数           d 装瓶时有少量溶液洒出 (5)反思：上述实验得到的精盐可能仍然为混合物，其中可能含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 (6)探究氨盐水与二氧化碳的反应。 步骤1：取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【定性初探】①甲同学取少量已洗净的晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张 试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。 ②乙同学另取已洗净晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加 (填化学式)溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。 【做出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，Na2CO3则较稳定，酒精灯温度不足以使其分解。 【定量再探】称取m1g晶体，利用图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。    【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。 【实验分析】依据实验现象初步判断晶体中一定含有 (填化学式)。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若m1∶m2=84∶53，说明所得晶体的成分为 。 【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你 (填“是”或“否”)赞成丙同学的观点，理由是 。 4．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 (1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。 A．酸 B．碱 C．盐 (2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 ①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (3)气体A的气味为 。 (4)沉淀E的化学式为 。 (5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式 。 (6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 （填写离子符号）。 (7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有 种。 (8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是 （填写字式），得出此结论的理由是 。 5．回答下列问题。 (1)在实验操作考查中，小明的考查题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，小明应称取NaCl固体 g。 (2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________ (填序号)。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 (3)量取蒸馏水时，小明应该选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。 (4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是 。 ②曲线2对应图1中瓶 (填数字)。 ③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的 (填“变大”“变小”“不变”)。 (5)某化学兴趣小组利用图3研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图4和图5。 ①图4中b点所示溶液中的溶质是 。(写化学式) ②取图4中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 ③图5中V的数值最接近 (填“5”、“10”或“12.5”)，图5中溶液温度发生变化的原因是 。 6．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。 (1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性； (2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为 。 (3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。 (4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．滤液中溶质的成分最多有两种 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 (5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 7．如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 (1)①若以过氧化氢和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）。 ②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 ③若以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显 色。 (2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定铁的氧化物（Fe2O3）样品的质量分数，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器按A1-E-C- A2顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。 ①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe2O3）试样的质量为10g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了2.4g，试推算样品中氧化铁的质量分数是 （设所发生的反应均完全进行）。 ②将上述试验中C装置出现白色沉淀 ，且溶液质量减小。试计算理论上溶液减少的质量是 。 ③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 8．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题： (1)装置图中仪器甲的名称为 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。 (3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。 ①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞； ④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置 Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）； (4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L） 9．小乔、小渝和小江三位同学进行下图所示的两个实验。 (1)甲实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，三位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】烧杯中的溶质成分是什么？ 小乔和小渝两位同学讨论后一致认为溶液中一定含有 ，溶质中还可能含有什么？ 【做出猜想】小乔认为溶液中溶质可能有Na2CO3；小渝认为溶液中溶质可能有 ；小江认为溶液中溶质可能同时含有NaOH和Na2CO3。 【进行实验】小江为了验证自己的猜想，设计了如下实验： 实验步骤 现象 结论 步骤I.取少量烧杯中的溶液于试管中，测定pH pH>7 溶液呈碱性 步骤Ⅱ.另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞溶液 ，溶液由无色变为红色 小江的猜想成立 【反思评价】①小乔认为实验步骤Ⅱ的结论不严谨，理由是 。 ②若要确定小江的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的 。 10．金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。 (1)蒜头鼻、阔嘴巴、剥平头……这尊“戴金面罩青铜人头像”，是三星堆出土的金面铜人头像中，保存最完好的一件。当时，古蜀人的金铜复合加工技术已十分出色，面罩大小、造型与头像面部完美贴合，如“面膜”般丝滑。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 性，至今能够保存完好的原因是 。 (2)4月1日，郑州至香港高铁恢复运行，运行最短时长6小时10分钟。高铁车体主要由铝合金制造，能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。生活中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)工业上常用赤铁矿高炉炼铁，其化学方程式为 ；铁制品容易生锈，写出一种保护铁制品的方法 。 (4)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析该滤渣的成分： ，反应后溶液质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (5)黄铜带、紫铜带等铜合金产品因为具有高导电性、高强度、抗腐蚀性、抗强磁场等特殊性能被广泛应用于航天，航空以及电子工业等部门。为测定某黄铜(假设只含有铜、锌)中铜的质量分数，向20g黄铜片中加入足量稀盐酸，完全反应后产生0.2g氢气。求该黄铜中铜的质量分数。 11．为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线 1 4.0g m 20 a 2 4.0g 10 30 b 3 4.0g 5 30 c 4 4.0g 10 50 d (1)通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为 。据此可知温度与反应速率的关系是 。 (2)能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是 。（填序号） (3)根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。 (4)实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程） 12．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有若重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。 (1)酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。 (2)除铜。除铜时发生反应的化学方程式为 。 (3)沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为 。 (4)焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。 (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 13．某同学做了三个实验，有关实验如图所示。 （1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的 发生了改变； （2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为 。 （3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是 。（写出一个化学方程式即可） （4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外） 。 （5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为 。 14．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 （一）对古代铜制品认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 （二）实验室探究铜的冶炼 已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。    Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。 (3)氧化钙的俗名是 ，作用是 。 (4)请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物： （写出具体的操作、现象和结论）。 Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。 (5)为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是 。 （三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）    (6)“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (7)混合溶液经过加热浓缩、 、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。 (8)“洗涤、干燥”过程中常用95％的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。 （四）用所得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制成溶液，继续实验。    (9)判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加 溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。 (10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。 (11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有 （填字母）。 A．步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯 B．步骤Ⅱ中洗涤不干净 C．步骤Ⅲ干燥不充分 15．根据下列装置，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称a ，b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。 (4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？ 16．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：    (1)“操作1”的名称是 ，溶液M中的溶质 （写化学式）。 (2)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。 (3)该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 17．侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。 (1)今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是： 。 (2)侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是： （填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 。 (3)某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数） 18．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法： (1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 ①酚酞溶液的作用是 。 ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 (2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行的预处理是 。 ③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阴离子有 （填离子符号）。 ④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是 。 ⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为 。 19．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中有 或有气体或有水生成。 (2)焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。 (3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。 ①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH (填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)7。 ②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 。 (4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么 ？ ②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 。 ③若将溶液B在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分 。 (5)厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g炉灶清洁剂于烧杯中，加入49g溶质质量分数为5%的稀硫酸恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 2024年中考化学 综合应用题专题复习参考答案 1．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （一）水的组成以及构成    (1)图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是： 。写出电解水的化学方程式 。b试管中生成的气体用 来检验。 (2)图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 （写粒子符号）。 (3)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填序号）。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧 （二）水的净化和保护 (4)下列做法符合爱护水和保护水的是______（填序号）。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 (5)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则 ，氢氧化铝的化学式为 。 (6)硬水中含有较多的 （填离子符号），使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 该水样为硬水 生活中常用 的方法来降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的 （填名称）浸泡除去。 【答案】(1) 增强水的导电性 带火星木条 (2)H、O (3)AC (4)BD (5) 2 (6) Ca2+、Mg2+ 取样后，加少量肥皂水，振荡 泡沫很少，可观察到有浮渣 煮沸 食醋 2．苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (3)多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。 A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃ (4)下列说法中，正确的是______（填序号）。 A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变 B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸 (5)柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式 。 【答案】(1)化学 (2)元素 (3)C (4)AC (5)2C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O 3．“粗盐的初步提纯”是九年级化学基础实验之一    (1)仪器②的名称是 。 (2)在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)，过滤操作中该仪器的作用是 。若过滤时发现滤液仍然浑浊，该如何操作？ (3)蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是 (填名称)，进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是 。 (4)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液(称取药品时1g以下用游码)，应选用量筒的规格为 mL。经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 (填字母)。 a 氯化钠固体不纯             b 称量时精盐和砝码放反了 c 量取水时俯视读数           d 装瓶时有少量溶液洒出 (5)反思：上述实验得到的精盐可能仍然为混合物，其中可能含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 (6)探究氨盐水与二氧化碳的反应。 步骤1：取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【定性初探】①甲同学取少量已洗净的晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张 试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。 ②乙同学另取已洗净晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加 (填化学式)溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。 【做出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，Na2CO3则较稳定，酒精灯温度不足以使其分解。 【定量再探】称取m1g晶体，利用图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。    【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。 【实验分析】依据实验现象初步判断晶体中一定含有 (填化学式)。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若m1∶m2=84∶53，说明所得晶体的成分为 。 【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你 (填“是”或“否”)赞成丙同学的观点，理由是 。 【答案】 坩埚钳 玻璃棒 引流 重新过滤 酒精灯 防止过度加热，导致蒸发出的固体飞溅 100 ab 可溶性 湿润的红色石蕊试纸 AgNO3 NaHCO3 NaHCO3 否 本装置左侧未通入气体，NaHCO3分解生成的CO2，无法全部排出至B装置中，不可通过沉淀的质量推算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，从而确定晶体的组成。 4．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 (1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。 A．酸 B．碱 C．盐 (2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 ①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (3)气体A的气味为 。 (4)沉淀E的化学式为 。 (5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式 。 (6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 （填写离子符号）。 (7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有 种。 (8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是 （填写字式），得出此结论的理由是 。 【答案】(1)A (2) NaHCO3 氯化钠 (3)有刺激性气味 (4) (5)K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓或K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ (6) (7)3/三 (8) 化肥中含有也能与反应生成 5．回答下列问题。 (1)在实验操作考查中，小明的考查题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，小明应称取NaCl固体 g。 (2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________ (填序号)。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 (3)量取蒸馏水时，小明应该选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。 (4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是 。 ②曲线2对应图1中瓶 (填数字)。 ③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的 (填“变大”“变小”“不变”)。 (5)某化学兴趣小组利用图3研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图4和图5。 ①图4中b点所示溶液中的溶质是 。(写化学式) ②取图4中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 ③图5中V的数值最接近 (填“5”、“10”或“12.5”)，图5中溶液温度发生变化的原因是 。 【答案】(1)4 (2)B (3)50mL (4) 二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等 2 变小 (5) NaOH、NaCl 紫色石蕊试液变红/溶液变红 10 e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量；f→g，温度逐渐下降，其原因一是溶液的自然冷却，二是加入冷的稀盐酸起到冷却作用 6．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。 (1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性； (2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为 。 (3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。 (4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．滤液中溶质的成分最多有两种 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 (5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 【答案】(1)导电 (2) (3)还原 (4)D (5)2660 7．如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 (1)①若以过氧化氢和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）。 ②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 ③若以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显 色。 (2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定铁的氧化物（Fe2O3）样品的质量分数，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器按A1-E-C- A2顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。 ①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe2O3）试样的质量为10g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了2.4g，试推算样品中氧化铁的质量分数是 （设所发生的反应均完全进行）。 ②将上述试验中C装置出现白色沉淀 ，且溶液质量减小。试计算理论上溶液减少的质量是 。 ③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 【答案】(1) BAG 红 (2) 80% 15g 在装置最后添加一个点燃的酒精灯 8．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题： (1)装置图中仪器甲的名称为 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。 (3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。 ①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞； ④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置 Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）； (4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L） 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A D或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) ⑥④① b (4)35.2L。 9．小乔、小渝和小江三位同学进行下图所示的两个实验。 (1)甲实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，三位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】烧杯中的溶质成分是什么？ 小乔和小渝两位同学讨论后一致认为溶液中一定含有 ，溶质中还可能含有什么？ 【做出猜想】小乔认为溶液中溶质可能有Na2CO3；小渝认为溶液中溶质可能有 ；小江认为溶液中溶质可能同时含有NaOH和Na2CO3。 【进行实验】小江为了验证自己的猜想，设计了如下实验： 实验步骤 现象 结论 步骤I.取少量烧杯中的溶液于试管中，测定pH pH>7 溶液呈碱性 步骤Ⅱ.另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞溶液 ，溶液由无色变为红色 小江的猜想成立 【反思评价】①小乔认为实验步骤Ⅱ的结论不严谨，理由是 。 ②若要确定小江的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的 。 【答案】(1) (2) 硫酸钠、氯化钠/Na2SO4、NaCl NaOH 有白色沉淀产生 硫酸钠也和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 氯化钙和酚酞溶液（合理即可） 10．金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。 (1)蒜头鼻、阔嘴巴、剥平头……这尊“戴金面罩青铜人头像”，是三星堆出土的金面铜人头像中，保存最完好的一件。当时，古蜀人的金铜复合加工技术已十分出色，面罩大小、造型与头像面部完美贴合，如“面膜”般丝滑。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 性，至今能够保存完好的原因是 。 (2)4月1日，郑州至香港高铁恢复运行，运行最短时长6小时10分钟。高铁车体主要由铝合金制造，能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。生活中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)工业上常用赤铁矿高炉炼铁，其化学方程式为 ；铁制品容易生锈，写出一种保护铁制品的方法 。 (4)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析该滤渣的成分： ，反应后溶液质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (5)黄铜带、紫铜带等铜合金产品因为具有高导电性、高强度、抗腐蚀性、抗强磁场等特殊性能被广泛应用于航天，航空以及电子工业等部门。为测定某黄铜(假设只含有铜、锌)中铜的质量分数，向20g黄铜片中加入足量稀盐酸，完全反应后产生0.2g氢气。求该黄铜中铜的质量分数。 【答案】(1) 延展 黄金的化学性质稳定 (2) (3) 在铁制品表面刷漆 (4) 一定含有铁、铜，可能含有锌 变大 (5)解：设参加反应的锌的质量为x。 铜的质量分数为 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5％。 11．为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线 1 4.0g m 20 a 2 4.0g 10 30 b 3 4.0g 5 30 c 4 4.0g 10 50 d (1)通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为 。据此可知温度与反应速率的关系是 。 (2)能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是 。（填序号） (3)根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。 (4)实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程） 【答案】(1) 5 在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快 (2)第2组和第3组 (3) (4)解：设本实验所用4.0g粗锌中锌的质量为x。 x=2.6g 本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为 答：本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为52%。 12．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有若重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。 (1)酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。 (2)除铜。除铜时发生反应的化学方程式为 。 (3)沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为 。 (4)焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。 (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 【答案】(1)将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度 (2)、 (3)初始pH为10，温度为40℃ (4)解：设分解得到ZnO的质量为x，根据锌元素质量守恒，则有 x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g。 (5) 加入等体积的10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 13．某同学做了三个实验，有关实验如图所示。 （1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的 发生了改变； （2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为 。 （3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是 。（写出一个化学方程式即可） （4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外） 。 （5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为 。 【答案】 颜色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑） 氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠 53% 14．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 （一）对古代铜制品认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 （二）实验室探究铜的冶炼 已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。    Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。 (3)氧化钙的俗名是 ，作用是 。 (4)请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物： （写出具体的操作、现象和结论）。 Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。 (5)为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是 。 （三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）    (6)“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (7)混合溶液经过加热浓缩、 、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。 (8)“洗涤、干燥”过程中常用95％的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。 （四）用所得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制成溶液，继续实验。    (9)判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加 溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。 (10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。 (11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有 （填字母）。 A．步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯 B．步骤Ⅱ中洗涤不干净 C．步骤Ⅲ干燥不充分 【答案】(1)隔绝空气 (2)硬度 (3) 生石灰 干燥气体 (4)取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物 (5)通入足量的氢气，加热较长的时间 (6)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O (7)降温结晶 (8)减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量 (9)氯化钡 (10)解：设所配硫酸铜溶液的浓度为x = x=6.4% 答：所配硫酸铜溶液的浓度为6.4%。 (11)BC 15．根据下列装置，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称a ，b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。 (4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？ 【答案】(1) 锥形瓶 集气瓶 (2) C (3) B (4)16.25g 解：设理论上需要含锌80%的粗锌的质量为x x=16.25g 答:理论上需要含锌80%的粗锌的质量为16.25g。 16．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：    (1)“操作1”的名称是 ，溶液M中的溶质 （写化学式）。 (2)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。 (3)该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】(1) 过滤 NaCl、CaCl2 (2) 偏小 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量 (3)设该混合物中碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 则混合物中Na2CO3的质量分数是 答：混合物中Na2CO3的质量分数是96.4%。 17．侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。 (1)今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是： 。 (2)侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是： （填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 。 (3)某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数） 【答案】(1)侯德榜 (2) NaCl (3)解：设理论上日消耗碳酸氢钠的质量是x 答：理论上日消耗碳酸氢钠的质量是1.68万吨。 18．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法： (1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 ①酚酞溶液的作用是 。 ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 (2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行的预处理是 。 ③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阴离子有 （填离子符号）。 ④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是 。 ⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为 。 【答案】(1) 判断反应是否恰好完成 使反应物充分接触，完全反应 解：设氢氧化钠的质量为x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数1.6%。 (2) AC/CA 洗净并擦干 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和 、 / 、 稀盐酸的密度 先升高后降低 19．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中有 或有气体或有水生成。 (2)焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。 (3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。 ①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH (填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)7。 ②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 。 (4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么 ？ ②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 。 ③若将溶液B在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分 。 (5)厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g炉灶清洁剂于烧杯中，加入49g溶质质量分数为5%的稀硫酸恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)沉淀 (2) (3) ≤ 铁（合理即可） (4) 搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅 一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠 (5)设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=2 则该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 学科网（北京）股份有限公司 $$