精品解析：广东省茂名市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2024年茂名市普通高中高二年级教学质量监测 化学试卷 本试卷共8页，20题．全卷满分100分．考试用时75分钟． 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置． 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交． 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 农耕文明是中华文明的重要载体．下列农具的材料属于高分子的是 选项 A B C D 材料 名称 石制碌轴 木制水转筒车 青铜杵臼 汉代铁锄 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石制碌轴的主要成分是无机非金属材料，A错误； B．木制水转筒车的主要成分是纤维素，属于有机高分子，B正确； C．青铜杵臼的主要成分是合金，C错误； D．汉代铁锄的主要成分是合金，D错误； 故选B。 2. 中国首个自主研制的火星探测器“天问一号”成功实现火星捕获，迈出了中国行星探测的第一步．下列说法正确的是 A. 航天防热涂层中的酚醛树脂是通过加聚反应制得的 B. 温控系统中的镁铝合金熔点比纯铝高 C. 在探测器“落”“巡”任务中发挥作用的纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D. 新型铝基碳化硅复合材料中的增强体是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是通过缩聚反应制得的，A错误； B．镁铝合金的熔点比纯铝低，B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．是共价晶体，D错误； 故选C。 3. 从化学视角了解岭南文化．下列说法错误的是 A. 湛江湖光岩湖水湛蓝无比，湖水中含有的是正四面体形结构 B. 粤剧服装绚丽多彩，丝绸的主要成分是蛋白质 C. “一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝中的果糖与葡萄糖是同分异构体 D. “化州橘红”能润肺止咳，水泡橘红的过程涉及萃取原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．是平面四边形结构，A项错误； B．丝绸的主要成分是蛋白质，B项正确； C．果糖与葡萄糖是同分异构体，C项正确； D．水泡橘红是用水提取可溶性营养物，涉及萃取原理，D项正确； 本题选A。 4. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，某小组利用下列装置制备乙烯并进行实验，其中能达到预期目的的是 A．制备乙烯 B．净化乙烯 C．收集乙烯 D．验证乙烯与溴发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙烯，控制反应温度，温度计应该伸入液体内，故A项错误； B．乙烯中含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液反应，不能净化乙烯，故B项错误； C．乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故C项错误； D．乙烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，故D项正确； 故本题选D。 5. 衣食住行皆化学．下列说法错误的是 A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B. 向葡萄酒中添加适量，可起到杀菌抗氧化的作用 C. 用84消毒液或双氧水消毒住宅可减少病毒滋生 D. 蒸馏“地沟油”可获得“生物柴油”，“生物柴油”属于烃类有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上的油污，利用了相似相溶的原理，使油污溶于干洗剂，发生的是物理变化，A项正确； B．可起到杀菌抗氧化的作用，可做食品添加剂，要注意使用量，B项正确； C．84消毒液或双氧水都可利用其氧化性杀菌消毒，C项正确； D．“生物柴油”属于酯类混合物，且不能通过直接蒸馏“地沟油”得到，D项错误； 本题选D。 6. 以二氧化铪（）为原料，通过电解脱氧法可制得杂质含量很低的铪，其工作原理如图所示．下列说法错误的是 A. 电极b与电源负极相连 B. 电极a的电极反应式为 C. 电解时移向电极a D. 电极b发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该电池为电解池，b电极处，C从0价升高为+2价，发生氧化反应，则b电极为阳极，电极反应式为：；a电极处，HfO2中铪的化合价为+4价，单质铪为0价，化合价降低发生还原反应，则a电极为阴极，电极反应式为：。 【详解】A由分析可知，电极b发生氧化反应，作阳极，连接电源正极相连，故A项错误， B由分析可知，电极a为阴极，HfO2中铪的化合价为+4价生成单质铪为0价，化合价降低发生还原反应，电极反应式为，故B项正确； C由分析可知，电极a为阴极，阳离子移向阴极，则电解时Ca2+移向电极a，故C项正确； D由分析可知，b电极处，C从0价升高为+2价，发生氧化反应，故D项正确； 故本题选A。 7. 下列校本课程中涉及的劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋 生成有香味的酯类物质 B 家务劳动：油锅起火时不能用水灭火 油脂可发生水解反应 C 学农活动：用大豆酿制酱油 蛋白质水解生成氨基酸 D 环保行动：用除去废水中的 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．煎鱼时同时加酒和醋，两者发生酯化反应，生成有香味的酯类，使鱼更可口，A项有关联； B．油密度比水小，浇水后油会浮在水面上和空气接触，水反而起不到隔绝空气的作用，另外，油浮在水面上会扩散开来，油的表面积会因此而变大，油面接触空气的面积也越来越大，火势就无法控制，所以油锅起火时不能用水灭火，与水解反应无关，B项没有关联； C．蛋白质水解生成氨基酸从而制酱油，C项有关联； D．由于，可发生反应，D项有关联； 本题选B。 8. 没食子酸有广谱抗菌、抗病毒和抗肿瘤的作用，其结构简式如图所示。下列关于没食子酸的说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 分子中C原子有和两种杂化方式 D. 能与氨基酸中的氨基反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环可与氢气发生加成反应，A项正确； B．酚羟基不与反应，只有羧基能反应，该有机物只含有一个羧基，最多能与等物质的量的反应，B项正确； C．分子中C原子都是杂化，C项错误； D．羧基能与氨基酸中的氨基反应，D项正确； 故选C。 9. 利用如图所示的微型实验装置制取并探究其性质．下列说法正确的是 A. 锥形瓶中的反应体现了硫酸的氧化性和酸性 B. a处布条和c处棉花都褪色，均体现了的漂白性 C. 一段时间后，b处产生黄色浑浊 D. 若将b处溶液换成溶液，则会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是复分解反应，仅体现硫酸的酸性，A错误； B．a处布条褪色，体现了的还原性，B错误； C．通过过量二氧化硫时，b处发生反应，故一段时间后，b处产生黄色沉淀（S单质），C正确； D．不与溶液反应，无白色沉淀生成，D错误； 故选C。 10. 部分含Cl物质的分类与化合价之间的关系如图所示．下列推断错误的是 A. ①与⑥反应可制得② B. ②、③都可以用于自来水消毒 C. ⑤暴露在空气中可生成④ D. ⑥的阴离子VSEPR模型为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类图中，物质类别和化合价可知，图中对应物质分别为①、②、③、④、⑤、⑥。 【详解】A．①为，⑥为，则①的浓溶液与⑥反应的化学方程式为：，故A项正确； B．由分析可知，②为、③为，两者均可用于自来水消毒，故B项正确； C．⑤为，在空气中可发生反应化学方程式为：，能生成④，故C项正确； D．中的Cl原子价层电子对数为，有1个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，VSEPR模型为四面体，故D项错误； 故本题选D。 11. 我国四大发明之一“黑火药”的爆炸反应为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. 32g硫含有质子的数目为 C. 晶体中含阴离子的数目为 D. 反应生成的同时生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含个键和个键，A错误； B．32g（即）硫含有的质子数目为，B正确； C．晶体中含1molK+和 ，即晶体中含有阴离子的数目为，C错误； D．未注明是标准状况，无法计算，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为．下列说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】X的基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，X可能为或者，且基态原子中有2对未成对电子，则X为O，W为S，Y元素的焰色试验为黄色，则Y为Na，Z元素的基态原子最外层电子排布式为，则Z为Al，据此解答。 【详解】A．中S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型是V形，是极性分子，和是等电子体，也是极性分子，故A正确； B．分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故B错误； C．原子半径：，故C错误； D．第一电离能：，故D错误； 答案选A。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 是分子晶体 B 一些含钾物质可用于制作紫色烟花 钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光 C 将煤气化生成水煤气 煤的气化属于物理变化 D 用pH试纸测新制氯水的pH 新制氯水是酸性的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝和氧化铁反应放出大量的热，生成的铁水可用于焊接铁轨，与的晶体类型无关，A错误； B．钾原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时释放能量，产生紫色光，故一些含钾物质可制作紫色烟花，B正确； C．煤的气化属于化学变化，C错误； D．新制氯水有漂白性，会漂白pH试纸，不可用pH试纸测新制氯水的pH，D错误； 故选B。 14. 利用化学知识解决问题，下列应用涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除水壶的水垢（）： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 侯氏制碱法： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用盐酸除水壶中水垢的离子方程式为，A项正确； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，B项错误； C．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项错误； D．选项所给方程式为化学方程式，正确的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，D项错误； 本题选A。 15. 乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是 A. 反应历程中的决速步骤为放热反应 B. 1mol乙烯和1mol水的总键能比1mol乙醇总键能大 C. 第一步反应只断裂非极性键 D. 反应历程中中间体②比中间体①更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步活化能最大，决速步骤第一步，该步骤是吸热反应，A错误； B．由图可知，该反应是放热反应，乙烯和水的总键能比乙醇的总键能小，B错误； C．根据中间体①的结构简式可知，第一步反应需断裂键、键，既断裂非极性键又断裂极性键，C错误； D．能量越低越稳定，中间体②能量更低，比中间体①更稳定，D正确； 故选D。 16. 向甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温或绝热的条件下仅发生反应 ，测得压强随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是 A. B. 乙容器中的反应条件为恒温 C. a，b两点对应容器中气体的总物质的量相等 D. 乙容器中内 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线甲为绝热条件下的压强-时间关系曲线，曲线b为恒温条件下的压强-时间关系曲线，随着反应的进行，绝热容器内混合气的温度不断升高，则平衡常数不断减小，，A正确； B．反应为体积缩小的可逆反应，对于恒温容器，随着反应的进行，气体的分子数不断减小，压强不断减小，对于绝热容器，一方面平衡移动导致气体分子数减小、压强减小，另一方面随着反应的进行，不断释放热量，温度不断升高，压强不断增大，在反应初始阶段，可能会出现压强增大的情况，所以甲曲线的反应条件为绝热，乙容器中的反应条件为恒温，B正确； C．甲容器的温度高于乙容器，而此时甲、乙容器的压强相等，温度越高，气体的总物质的量越小，C错误； D．设反应消耗CO的物质的量为，列三段式： 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，即，得，则内，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分． 17. 某小组进行电解溶液的实验探究． 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①下列仪器不需要用到的是________（填选项字母）； A. B． C． D． ②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是________________（用离子方程式表示）； （2）甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的溶液（电压为1.5V），记录现象如表所示： 实验编号 溶液pH 阳极 阴极 试纸颜色 溶液变化 取电极附近溶液滴加KSCN溶液 是否有气泡 电极是否有镀层 1 4.91 不变 黄绿色，浑浊 盐酸酸化后变红 无 有 2 2.38 不变 黄绿色，少量浑浊 无需酸化变红 无 有 3 不变 黄绿色，无浑浊 无需酸化变红 有 难形成 ①为减少其他干扰，应用________（填试剂名称）调节溶液的pH； ②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为________________； ③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为________（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为________________； （3）乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示： 实验编号 溶液pH 电压/V 阳极 阴极 试纸颜色 溶液变化 取电极附近溶液滴加KSCN溶液 是否有气泡 电极是否有镀层 4 c 1.5 不变 缓慢变黄绿色 盐酸酸化才变红 无 约 5 3 不变 缓慢变黄绿色 盐酸酸化才变红 极少 约 6 4.5 长时间后稍变蓝 黄绿色 红色 少量 迅速 7 6 明显变蓝 很快变黄绿色 暗红色 大量 迅速 ①________； ②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成________________，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由________________（用离子方程式表示）反应产生 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 盐酸 ②. ③. ④. pH较大时阴极镀层是放电得到的Fe，pH较小时得到的是 （3） ①. 4.91 ②. 、 ③. 或 【解析】 【分析】用容量瓶配制1mol⋅L−1 FeCl2溶液，再进行不同pH条件下电解的实验探究，随着pH减小，阳极产物从Fe(OH)3最终变为Fe3+，阴极产物从Fe变为H2，乙组进一步探究电压不同时的电解产物； 【小问1详解】 ①配置氯化亚铁溶液不需要用到的是分液漏斗．故选C项； ②氯化亚铁溶液中易被空气中的氧气氧化为，加入铁粉可还原，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①为减少其他干扰，应用盐酸调节氯化亚铁溶液的pH； ②根据实验1中KSCN在酸化后变红、生成红褐色固体且湿润的淀粉-KI试纸不变蓝可知，产物为，并不是，故反应由放电，阳极的电极反应式为； ③根据现象，阳极产生了，但因溶液的pH不同，其存在形式由酸性较弱时的红褐色变为酸性较强时的；pH较大时阴极镀层是放电得到的Fe，pH较小时得到的是； 【小问3详解】 ①探究电压的影响就需要保持pH值一致，由“盐酸酸化后变红”可知选择的pH值应为4.91； ②湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明有氧化性物质生成，可推测是放电生成，KSCN变红说明产生，KSCN溶液变红只能说明产物状态，并不能说明产物来源，可能是直接放电生成，也可能是先放电生成的氧化产生的，故离子方程式为或。 18. 废旧三元锂电池的正极材料含有、、、、、，一种综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：①“高温热解还原”后镍、钴以单质的形式存在，锂以的形式存在，锰以的形式存在，常温下的溶解度比小； ②该废旧三元锂电池中的物质的量分数远大于的物质的量分数； ③相关金属离子沉淀的pH范围如表所示（当溶液中剩余离子浓度小于等于时，认为沉淀完全）： 离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.6 均 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 / 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为________________． （2）“高温热解还原”是通入将、、还原，其与T的关系如图所示： 镍钴锰金属氧化物在气氛下的关系图 ①将还原的化学方程式为________________； ②在以下不能将还原成单质的原因是________________； （3）若“水浸”时间过长，会降低锂的浸出率，其可能原因是________________；“滤液1”中的主要离子有________________（填离子符号）； （4）“酸解氧化”过程中最宜加入的氧化剂化学式为________； （5）“水解”时用溶液调节溶液pH范围为________________； （6）镍是较为稀缺的战略性金属，一种的立方晶胞结构如图所示，与Ni原子距离最近且相等的O原子有________________个；下列视图中，该晶胞的俯视图为________（填图示字母）； A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. ②. 以下，与反应的一直大于0 （3） ①. 水浸时间过长，空气中会溶解进来使提前转化为进入滤渣，从而降低滤液中锂元素含量 ②. 、、 （4）（合理即可） （5） （6） ①. 6 ②. C 【解析】 【分析】废旧三元锂电池的正极材料含有、、、、、，“高温热解还原”后镍、钴以单质的形式存在，锂以的形式存在，锰以的形式存在，“水浸”过程中会与水反应成，溶液为碱性和反应，“滤液1”含有的主要离子有、、，通入二氧化碳碳化，得到碳酸锂，继续精制，用于制作电极，“酸解氧化”过程中加入，得到三价铁，“水解”形成氢氧化铁除去，过滤得到氢氧化铁，再通过共沉淀再生得到镍钴锰化合物，再煅烧，产品用来制作电极，据此解答。 【小问1详解】 Ni的原子序数是28，因此基态Ni原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，答案：； 【小问2详解】 ①根据化合价升降可写出方程式：． ②由图可知，以下，与的反应的一直大于0，因此该条件下无法反应，答案：、以下，与反应的一直大于0； 【小问3详解】 锂为碱金属元素，锂单质性质与钠相似，“水浸”过程中会与水反应成，“水浸”时间过长，空气中会溶解进来使转化为进入滤渣，从而降低滤液中锂元素的含量；溶液为碱性且的物质的量分数远大于的物质的量分数，因此铝元素会以的形式存在，因此“滤液1”含有的主要离子有、、，答案：水浸时间过长，空气中会溶解进来使提前转化为进入滤渣，从而降低滤液中锂元素含量、、、； 【小问4详解】 为了不引入新的杂质，氧化剂宜用，答案：（合理即可）； 【小问5详解】 “水解”主要是为了除去且尽量不损失锰钴镍元素，结合表格信息则可判断应调节溶液pH的范围为，答案：； 【小问6详解】 由图可知，该晶胞中，看晶胞体心的Ni原子，与Ni原子距离最近且相等的O原子有6个；俯视该晶胞结构，O原子与Ni原子在棱中和面心处有重叠，在面心和体心处也有重叠，同时侧面棱中的O原子俯视时位于顶点，综合判断为图C，答案：6、C。 19. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 ． 回答下列问题： （1）①某条件下，为，则________； ②若键、键键能分别为、，则断裂键需要吸收的能量为________kJ； ③下列关于合成氨工艺的理解正确的是________（填选项字母）； A．合成氨的反应在较低温度下可自发进行 B．加入催化剂，有利于提高反应物的平衡转化率 C．将液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率 （2）研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注． ①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为________________； ②该反应历程中、需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成，由合成氨反应的速率方程（k为速率常数）可知，越大，反应速率越小，分析其原因是________________； （3）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需用铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为 ．铜氨液吸收CO的适宜生产条件是________；中心原子的配位数是________； （4）合成氨原料中可来源于水煤气，相关反应如下： a． ； b． ． 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入与发生反应a、b，时两反应达到化学平衡状态，此时的转化率是，CO的物质的量是．计算反应b的平衡常数________________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 0.04 ②. 391 ③. AC （2） ①. ②. 浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍与的吸附 （3） ①. 低温高压 ②. 4 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①某条件下，对于反应，为，根据化学速率之比等于化学计量数之比，可得则； ②假设断裂键需要吸收的能量为，又知道反应热=反应物键能之和-产物键能之和，，得x=391； ③下列关于合成氨工艺的理解正确的是，A．，小于0，小于0，所以T在低温，才会小于0，所以合成氨的反应在较低温度下可自发进行，正确； B．加入催化剂，平衡不一定，反应物的平衡转化率不变，错误； C．将液化，不断将液氨移去，等于减小氨气的浓度，根据勒夏特列原理，反应正向移动，正确； ID．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了促进平衡正向移动，错误；AC当选，答案：、391、AC； 【小问2详解】 ①根据图中信息过渡态4活化能最大的步骤，该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为，②该反应历程中、需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成，由合成氨反应的速率方程（k为速率常数）可知，越大，反应速率越小，分析其原因是浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍与的吸附，答案：、浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍与的吸附； 【小问3详解】 该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，铜氨液吸收CO的适宜生产条件是低温高压，中氨气、一氧化碳都有孤对电子，其配体为NH3、CO，中心原子的配位数是4，答案：低温高压、4； 【小问4详解】 在2L的恒容密闭容器中加入与发生反应a、b，时两反应达到化学平衡状态，此时的转化率是，可知H2O的物质的量是，H2的物质的量是，CO的物质的量是，根据氧原子守恒可知CO2的物质的量是，反应b的反应前后气体分子数不变，故可以直接用各组分的物质的量代替其平衡浓度计算平衡常数，故平衡常数，答案：。 20. 依他尼酸（化合物ⅶ）是一款利尿药物，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的分子式为________________，所含官能团的名称为________；芳香化合物x为ⅰ的同分异构体，且含有一个手性碳，x的结构简式为________________（任写一种）； （2）反应③的方程式可表示为ⅳⅴ，化合物y的化学名称为________； （3）下列关于反应④的说法正确的是________（填选项字母）； A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 化合物ⅴ中，所有原子一定共平面 C. 化合物ⅲ可以形成分子内氢键 D. 化合物ⅵ可以作配体形成配位键 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表． 序号 反应试剂、条件 生成有机物的结构简式 反应类型 a ________ __________ 酯化反应 b ________ ________ （5）以下为参考上述路线中①和⑤合成有机物ⅷ的路线； ①乙醛可以由乙醇制得，写出反应的化学方程式：________________； ②写出ⅷ的结构简式：________________； 【答案】（1） ①. ②. 醚键、碳氯键 ③. 或或或 （2）甲醇 （3）AD （4） ①. 乙醇（其他醇也可以，生成结构对应即可），浓硫酸 ②. ③. 水溶液 ④. 取代反应或水解反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由合成路线可知，i与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成ii，由v的结构可知，iv与乙醇发生酯化反应生成v，iii和v发生取代反应生成vi，vi与甲醛发生羟醛缩合反应生成vii。 【小问1详解】 化合物ⅰ（）的分子式为，含有醚键和碳氯键两种官能团；x为芳香化合物，含有苯环，且含有一个手性碳，故x的结构简式（*为手性碳）为或或或； 【小问2详解】 反应③方程式可表示为ⅳⅴ，结合结构可知，该反应为羧酸和醇的酯化反应，化合物y为，化学名称为甲醇； 【小问3详解】 反应④为取代反应，对比iii、v、vi的结构可知，反应过程中存在键和键的断裂，A项正确；反应物ⅴ中存在饱和碳原子，所有原子一定不能全部共平面，B项错误；结合氢键的定义，化合物ⅲ中酚羟基与另外一个O原子处于苯环的对位，由于空间位阻不可能形成分子内氢键，C项错误；化合物ⅵ中的氯原子有孤电子对，可以作配体形成配位键，D项正确； 【小问4详解】 根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羧基，与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成；含有碳氯键，与氢氧化钠水溶液在加热的条件下可发生取代反应（水解反应）生成HOCH2COONa，； 【小问5详解】 ①乙醇在铜作催化剂、加热的条件下制备乙醛的化学方程式为；②由合成路线⑤可知，与乙醛反应生成的ⅷ的化学方程式为+CH3CHO+H2O，故ⅷ的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年茂名市普通高中高二年级教学质量监测 化学试卷 本试卷共8页，20题．全卷满分100分．考试用时75分钟． 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置． 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交． 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 农耕文明是中华文明的重要载体．下列农具的材料属于高分子的是 选项 A B C D 材料 名称 石制碌轴 木制水转筒车 青铜杵臼 汉代铁锄 A. A B. B C. C D. D 2. 中国首个自主研制的火星探测器“天问一号”成功实现火星捕获，迈出了中国行星探测的第一步．下列说法正确的是 A. 航天防热涂层中的酚醛树脂是通过加聚反应制得的 B. 温控系统中的镁铝合金熔点比纯铝高 C. 在探测器“落”“巡”任务中发挥作用的纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D. 新型铝基碳化硅复合材料中的增强体是分子晶体 3. 从化学视角了解岭南文化．下列说法错误的是 A. 湛江湖光岩湖水湛蓝无比，湖水中含有的是正四面体形结构 B. 粤剧服装绚丽多彩，丝绸的主要成分是蛋白质 C. “一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝中的果糖与葡萄糖是同分异构体 D. “化州橘红”能润肺止咳，水泡橘红的过程涉及萃取原理 4. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，某小组利用下列装置制备乙烯并进行实验，其中能达到预期目的的是 A．制备乙烯 B．净化乙烯 C．收集乙烯 D．验证乙烯与溴发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 衣食住行皆化学．下列说法错误的是 A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B. 向葡萄酒中添加适量，可起到杀菌抗氧化的作用 C. 用84消毒液或双氧水消毒住宅可减少病毒滋生 D. 蒸馏“地沟油”可获得“生物柴油”，“生物柴油”属于烃类有机物 6. 以二氧化铪（）为原料，通过电解脱氧法可制得杂质含量很低的铪，其工作原理如图所示．下列说法错误的是 A. 电极b与电源负极相连 B. 电极a的电极反应式为 C. 电解时移向电极a D. 电极b发生氧化反应 7. 下列校本课程中涉及的劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋 生成有香味的酯类物质 B 家务劳动：油锅起火时不能用水灭火 油脂可发生水解反应 C 学农活动：用大豆酿制酱油 蛋白质水解生成氨基酸 D 环保行动：用除去废水中的 溶度积： A. A B. B C. C D. D 8. 没食子酸有广谱抗菌、抗病毒和抗肿瘤的作用，其结构简式如图所示。下列关于没食子酸的说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 分子中C原子有和两种杂化方式 D. 能与氨基酸中的氨基反应 9. 利用如图所示的微型实验装置制取并探究其性质．下列说法正确的是 A. 锥形瓶中的反应体现了硫酸的氧化性和酸性 B. a处布条和c处棉花都褪色，均体现了的漂白性 C. 一段时间后，b处产生黄色浑浊 D. 若将b处溶液换成溶液，则会产生白色沉淀 10. 部分含Cl物质的分类与化合价之间的关系如图所示．下列推断错误的是 A. ①与⑥反应可制得② B. ②、③都可以用于自来水消毒 C. ⑤暴露在空气中可生成④ D. ⑥的阴离子VSEPR模型为三角锥形 11. 我国四大发明之一“黑火药”的爆炸反应为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. 32g硫含有质子的数目为 C. 晶体中含阴离子的数目为 D. 反应生成的同时生成的数目为 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为．下列说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. 第一电离能： 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 是分子晶体 B 一些含钾物质可用于制作紫色烟花 钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光 C 将煤气化生成水煤气 煤的气化属于物理变化 D 用pH试纸测新制氯水的pH 新制氯水是酸性的 A. A B. B C. C D. D 14. 利用化学知识解决问题，下列应用涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除水壶的水垢（）： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 侯氏制碱法： 15. 乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是 A. 反应历程中的决速步骤为放热反应 B. 1mol乙烯和1mol水的总键能比1mol乙醇总键能大 C. 第一步反应只断裂非极性键 D. 反应历程中中间体②比中间体①更稳定 16. 向甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温或绝热的条件下仅发生反应 ，测得压强随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是 A. B. 乙容器中的反应条件为恒温 C. a，b两点对应容器中气体的总物质的量相等 D. 乙容器中内 二、非选择题：本题包括4小题，共56分． 17. 某小组进行电解溶液的实验探究． 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①下列仪器不需要用到的是________（填选项字母）； A. B． C． D． ②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是________________（用离子方程式表示）； （2）甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的溶液（电压为1.5V），记录现象如表所示： 实验编号 溶液pH 阳极 阴极 试纸颜色 溶液变化 取电极附近溶液滴加KSCN溶液 是否有气泡 电极是否有镀层 1 4.91 不变 黄绿色，浑浊 盐酸酸化后变红 无 有 2 2.38 不变 黄绿色，少量浑浊 无需酸化变红 无 有 3 不变 黄绿色，无浑浊 无需酸化变红 有 难形成 ①为减少其他干扰，应用________（填试剂名称）调节溶液的pH； ②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为________________； ③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为________（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为________________； （3）乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示： 实验编号 溶液pH 电压/V 阳极 阴极 试纸颜色 溶液变化 取电极附近溶液滴加KSCN溶液 是否有气泡 电极是否有镀层 4 c 1.5 不变 缓慢变黄绿色 盐酸酸化才变红 无 约 5 3 不变 缓慢变黄绿色 盐酸酸化才变红 极少 约 6 4.5 长时间后稍变蓝 黄绿色 红色 少量 迅速 7 6 明显变蓝 很快变黄绿色 暗红色 大量 迅速 ①________； ②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成________________，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由________________（用离子方程式表示）反应产生 18. 废旧三元锂电池的正极材料含有、、、、、，一种综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：①“高温热解还原”后镍、钴以单质的形式存在，锂以的形式存在，锰以的形式存在，常温下的溶解度比小； ②该废旧三元锂电池中的物质的量分数远大于的物质的量分数； ③相关金属离子沉淀的pH范围如表所示（当溶液中剩余离子浓度小于等于时，认为沉淀完全）： 离子 开始沉淀时的pH 15 3.6 均 沉淀完全时的pH 2.8 47 / 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为________________． （2）“高温热解还原”是通入将、、还原，其与T的关系如图所示： 镍钴锰金属氧化物在气氛下的关系图 ①将还原的化学方程式为________________； ②在以下不能将还原成单质的原因是________________； （3）若“水浸”时间过长，会降低锂的浸出率，其可能原因是________________；“滤液1”中的主要离子有________________（填离子符号）； （4）“酸解氧化”过程中最宜加入的氧化剂化学式为________； （5）“水解”时用溶液调节溶液pH的范围为________________； （6）镍是较为稀缺的战略性金属，一种的立方晶胞结构如图所示，与Ni原子距离最近且相等的O原子有________________个；下列视图中，该晶胞的俯视图为________（填图示字母）； A． B． C． D． 19. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 ． 回答下列问题： （1）①某条件下，为，则________； ②若键、键的键能分别为、，则断裂键需要吸收的能量为________kJ； ③下列关于合成氨工艺的理解正确的是________（填选项字母）； A．合成氨的反应在较低温度下可自发进行 B．加入催化剂，有利于提高反应物的平衡转化率 C．将液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率 （2）研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注． ①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为________________； ②该反应历程中、需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成，由合成氨反应的速率方程（k为速率常数）可知，越大，反应速率越小，分析其原因是________________； （3）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需用铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为 ．铜氨液吸收CO的适宜生产条件是________；中心原子的配位数是________； （4）合成氨原料中的可来源于水煤气，相关反应如下： a． ； b． ． 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入与发生反应a、b，时两反应达到化学平衡状态，此时的转化率是，CO的物质的量是．计算反应b的平衡常数________________（写出计算过程）。 20. 依他尼酸（化合物ⅶ）是一款利尿药物，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的分子式为________________，所含官能团的名称为________；芳香化合物x为ⅰ的同分异构体，且含有一个手性碳，x的结构简式为________________（任写一种）； （2）反应③的方程式可表示为ⅳⅴ，化合物y的化学名称为________； （3）下列关于反应④的说法正确的是________（填选项字母）； A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 化合物ⅴ中，所有原子一定共平面 C. 化合物ⅲ可以形成分子内氢键 D 化合物ⅵ可以作配体形成配位键 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表． 序号 反应试剂、条件 生成有机物的结构简式 反应类型 a ________ __________ 酯化反应 b ________ ________ （5）以下为参考上述路线中①和⑤合成有机物ⅷ的路线； ①乙醛可以由乙醇制得，写出反应的化学方程式：________________； ②写出ⅷ结构简式：________________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$