2024年中考冲刺化学练习：实验探究题

2024年中考冲刺化学练习：实验探究题 1．请根据下列实验装置图回答有关问题。 (1)装置B中可以控制反应速率的仪器名称是 。 (2)若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为 ，收集气体时应将a和 （填“b”或“c”）相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下溶液的，溶液的。实验50s时烧杯中的溶质是 。 (3)若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 ，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是 。 (4)收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是 和 。 2．下图A—F装置为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和进行实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某化学小组的同学利用其进行下列化学实验．根据要求回答下列问题： (1)某同学以石灰石和稀盐酸为原料，连接仪器，在实验室中制备二氧化碳，按照要求设计实验装置、并检验装置的气密性。 ①生成的二氧化碳气体中的杂质有 （填化学式，下同）和 。 ②要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。 ③关于“二氧化碳的实验室制取与性质”实验，下列说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．实验室制二氧化碳时，先加入药品后再检查装置的气密性 B．可用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳难溶于水 C．将二氧化碳通入盛有燃着的高低不同两只蜡烛的烧杯中，低的蜡烛先熄灭 (2)验证除杂后的气体是否为二氧化碳，可将气体通入以上装置 （填装置序号），若产生 现象，说明该气体为二氧化碳。该反应的化学方程式为 。 (3)二氧化碳能与水反应生成酸，该反应的化学方程式为 ；因此，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液会变 色。 (4)二氧化碳用途广泛．固体二氧化碳叫 ，可用于 。 3．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： Ⅰ、气体的制取及性质。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用A装置制取氧气时，为什么在试管口放一团棉花？ 。用B装置制取氧气的化学方程式为 ，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为 （从A~E中选择）；若用F收集二氧化碳气体，则气体需从 端通入。 Ⅱ、实验室测定样品的质量分数 某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量20.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。 【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH的混合物；氨气能被浓硫酸吸收。 (3)实验后称量装置G的质量比实验前增重3.4g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 ；若没有装置H，会造成测定结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 4．下图是实验室常用的装置，请回答问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填装置字母序号），反应原理为 （用化学方程式表示）。若用D装置收集二氧化碳，气体应从导管口 （选填“a”，或“b”）进。 (3)实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃；⑤能否与水反应，必须考虑的是 。 (4)E装置所示的实验证明二氧化碳具有 性质。 (5)实验室用溶液制取氧气时，常用作催化剂。对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用图F装置进行实验：启动氧气传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图G、H所示。 写出使分解较快的催化剂及判断依据： 。 5．化学是一门以实验为基础的科学，用实验探究物质的性质是化学常用方法。 (1)如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。 ①简要回答甲、乙两瓶中水的作用（各写一条即可）：甲： ；乙： 。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是 。 ②写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧， ， ，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为 。甲、乙两瓶中的反应都属于 反应（填基本反应类型） ③如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验 （填“I”或“Ⅱ”）现象最明显。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是 。 (2)用如图3实验研究的性质。 ①可证明能与水反应需要对比纸花 号（填纸花序号）。 ②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出具有的物理性质是 。 6．在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A． B． C． (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式 。 ②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ (填“是”或“否”)。理由是 。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 (填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条) 。 7．碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。 (1)如图中表示碳原子的结构示意图的是 （填字母）。 a.     b.      c.     d. (2)北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是 。 (3)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室选用发生装置 （填字母）制取CO2，化学反应方程式为 。生成的CO2可用装置E收集，其原因是 。 ②若用F装置采用排水法收集氧气，则氧气从 （填“a”或“b”）口通入。 (4)工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 。 (5)为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48 t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 8．下图是实验室制取气体的常用装置，化学兴趣小组利用如下装置进行实验。请根据图示回答：(注：a与b处分别接尾气处理装置) (1)实验室若要制取二氧化碳应选择的发生装置是 (填字母)，制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)实验室使用排水集气法收集氧气时，当看到 的现象，说明氧气已经集满。 (3)机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是氮氧化物(如NO2等)。兴趣小组的同学在查阅资料后得知： ①NO2常温下是一种红棕色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大。 ②NO2能溶于水并与水反应生成硝酸。 ③实验室常用铜与浓硝酸反应制取NO2：，根据以上信息回答下列问题： a.物质X的化学式为 。 b.若从上图中选择合适的装置来制取并收集NO2气体，你选择的装置是 。(填字母) c.实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液［为Cu(NO3)2溶液］。还能观察到的现象有 。 9．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 。 (2)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为 。 (3)若用装置G检验二氧化碳，则X溶液为 。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。 10．如图所示为实验室制取气体及进行部分气体性质的实验，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 ． (2)实验室常用紫黑色固体制取氧气，该反应的化学方程式为 ． (3)通常情况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温下反应制取。请从装置A-E中选择实验室制取并收集的装置组合 （填字母）。 (4)图F所示为铁丝在氧气中燃烧的实验，以下有关说法正确的是 （填字母）。 a．反应生成白色固体 b．铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积 c．瓶底的水可用沙子代替 d．点燃系在铁丝下的火柴后，应迅速插入充满氧气的集气瓶中 (5)用如图G所示装置，探究对环境温度的影响。若观察到U型管液面 （填“左”或“右”）侧升高，可证明二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大。 11．在质量守恒定律的课上教学中，甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：实验中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的① ﹔在整个实验过程中观察到气球的变化是② 。 (2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是 。(填序号)。 ①元素的种类    ②元素的化合价     ③物质的总质量 ④物质的种类   ⑤原子的个数        ⑥原子的质量 (3)丙组实验反应后天平指针会 (“向左偏转”、“指向中央”或“向右偏转”)，丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你说明此变化守恒的宏观原因 。 (4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是 。实验D如图所示取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为。在空气中陶土网上方将镁条点燃，充分燃烧后，将燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，记录称量后的质量为。若反应后结果为，原因：是 。(写一条即可)。 (5)通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。 12．通过两个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题： (1)请写出仪器名称：： ； 。 (2)实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，应选择的发生装置和收集装置是 ，若选择装置收集氧气，证明氧气收集满的实验现象是 。 (3)实验室制取气体时用装置收集发生装置应选 。检验二氧化碳原理用化学方程式表示为 。将制得的通入装置进行实验，观察的现象是 。 (4)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。用装置F按照以下步骤进行实验，可证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳： Ⅰ将干燥的蓝色石蕊试纸放入F装置的广口瓶中 Ⅱ从a端通入二氧化碳 Ⅲ从b端通入足量氮气 Ⅳ从分液漏斗中滴加适量水 V 从a端通入二氧化碳 通入氮气的目的是 。 填实验步骤标号中蓝色石蕊试纸变红。 用化学方程式表示该反应 。 (5)若装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有 。 用容积较小的锥形瓶  减慢液体的滴加速度 加热反应物  降低液体反应物的浓度 13．聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。 查阅资料：聚乙烯的化学式为，其中碳、氢元素的质量比为。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量） 回答下列问题： (1)该聚乙烯纤维样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为 。 (3)该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为 （用代数式表示）。 (4)与聚乙烯样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是 （用代数式表示）。 (5)下列有关说法正确的是 （填标号）。 ①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品 ②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的 ③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 ④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小 ⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 14．已知草酸（H2C2O4）常温下为固体，是生活中常用的漂白剂，加热时易分解，化学反应方程式为。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图所示的实验装置。 (1)图中可用于草酸分解反应的发生装置是 。（填字母序号） (2)X试剂的名称是 。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验时，装置G中产生的现象是 ；小明认为无装置G也可验证反应产物中CO的存在，他的理由是 。 15．实验是科学探究的重要方法，为测定空气里氧气的含量，甲、乙两位同学用如图1所示的装置分别进行了实验探究。 (1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一，红磷燃烧的现象是 ，写出该反应的符号表达式 。 查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。乙同学又设计了如图2两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题。 (2)装置一和装置二中气球的位置不同，乙同学认为装置二更合理，理由是 。 (3)用合适的装置进行实验，并记录了如下实验数据： 硬质玻璃管(或具支试管)中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ？ 根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为 (结果保留0.1%)。 16．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据下图所示的装置回答问题。 (1)仪器a的名称为 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制较纯净的O2，选择合适的制取装置为： （填序号）；请写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置E是化学兴趣小组的同学们制作的简易供氧器。使用时，左瓶中可放置的药品是 。（填字母） A．氯酸钾和二氧化锰 B．大理石和稀盐酸 C．过氧化氢溶液和二氧化锰 (4)简易供氧器使用时右瓶中需加入适量的水，水的作用是 。（写一条即可） 17．请根据下列化学实验回答问题： (1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验： ①写出两个实验中红磷燃烧的化学方程式： ； ②有关两个实验的分析中正确的是 。 A．都需要在密闭装置中进行实验             B．为保证实验成功，红磷都需要足量 C．实验A中，集气瓶底部的水可换成细沙     D．实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞 (2)实验C中观察到 烧杯中的溶液变红；请用微观的知识解释原因 。 (3)可以利用D装置探究水的组成，玻璃管a中收集到的气体是 ；请写出该反应的化学方程式： 。 18．请根据下列实验装置回答问题。 (1)装置B中仪器甲的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置选用 (填序号，下同)，收集装置选用C或 。 (3)实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先 ，然后在多孔隔板上应放入 (填物质名称)，反应开始后，若要暂停反应，操作为 。 (4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的 (填物理性质)，该设计较合理的装置是 (填序号)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分液漏斗 (2) b Na2CO3、NaHCO3  (3) 防止固体粉末进入导管 温度没有达到着火点 (4) 密度比空气小 能溶于水 2．(1) H2O HCl ACBF C (2) D 澄清石灰水变浑浊（或白色沉淀） (3) 红 (4) 干冰 人工降雨（或制造舞台烟雾效果等，答案合理即可） 3．(1)酒精灯 (2) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 C a (3) 79% 偏大 4．(1)分液漏斗 (2) B a (3)②③⑤ (4)不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 (5)，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 5．(1) 吸收二氧化硫防止污染环境 防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 增大铁丝与氧气的接触面积 火星四射 放出热量 化合 Ⅱ 细铁丝未被加热 (2) 2和3 密度大于空气 6．(1)AC (2) 否 实验温度不同，没有控制变量 丙、丁 在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快)。 7．(1)b (2)碳原子排列方式不同 (3) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳密度大于空气 b (4)CO2+3H2CH3OH+H2O (5)0.88t 设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x,则： x=0.88t 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。 8．(1) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)集气瓶瓶口冒出大气泡 (3) H2O BE/EB 铜片表面有气泡放出，有红棕色有刺激性气味的气体产生 9．(1) (2)BFD (3)澄清石灰水 (4) 10．(1)集气瓶 (2) (3)BC (4)bc (5)右 11．(1) 隔热，使瓶底受热均匀，防止瓶底炸裂 先膨胀后变瘪 (2)①③⑤⑥ (3) 指向中央 参加化学反应的硫酸铜和铁的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 (4) 装置不密闭，碳酸钠粉末和盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，没有称量到 坩埚钳上残留一部分氧化镁或以白烟形式逸散到空气中一部分氧化镁 (5)在密闭的容器(装置)中进行 12．(1) 分液漏斗 水槽 (2) // 集气瓶口有大气泡冒出 (3) A 蜡烛由下至上依次熄灭 (4) 排尽装置内的二氧化碳气体，避免产生影响 V (5)/db 13．(1)混合物 (2) (3) (4) (5)③④ 14．(1)A (2)澄清石灰水 (3) (4) 澄清石灰水变浑浊 能看到玻璃管中黑色粉末变为红色 15．(1) 产生白烟，放热 (2)便于空气流动，能使氧气与铜充分接触，反应更彻底 (3) 17.5% 16．(1)酒精灯 (2) AD (3)C (4)湿润氧气或通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 17．(1) A、D (2) 乙 氨分子运动到乙烧杯中 (3) 氢气/H2 18．(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A D (3) 检查装置气密性 大理石/石灰石 关闭活塞 (4) 密度比空气小 F 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$