2024年安徽省中考仿真信息化学试卷（三）

2024年安徽省中考仿真信息化学试卷（三） 温馨提示： 1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。 3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cu-64。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、《天工开物》中记载的下列工艺未涉及化学变化的是（　　） A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．冶炼钢铁 D．五谷酿酒 2、化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是（　　） A．长期保存的文件档案用碳素墨水书写 B．焊接金属时用氮气作保护气 C．将水产品放入甲醛溶液中保存 D．燃气泄漏，应关闭阀门，开窗通风 3、2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．使用光伏和风能发电 B．乘坐氢燃料汽车出行 C．垃圾分类回收 D．多使用一次性餐具 4、《本草纲目》中记载：“雌黄、雄黄同产，治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．砷属于金属元素 B．砷的元素符号为As C．一个砷原子有33个电子 D．砷的相对原子质量为74.92 5、下列实验操作正确的是（　　） A．滴管洗涤后插入原瓶 B．处理废弃药品 C．塞紧橡胶塞 D．熄灭酒精灯 6、闪烁的荧光棒是歌舞会上烘托气氛的神器，也是孩子们喜欢的玩具。荧光棒中所用药物的主要化学成分之一是苯二甲酸二甲酯（C10H10O4），它对人体皮肤和眼睛有一定的刺激作用。下列有关苯二甲酸二甲酯的说法正确的是（　　） A．苯二甲酸二甲酯中含有三种非金属 B．苯二甲酸二甲酯属于有机高分子化合物 C．苯二甲酸二甲酯不完全燃烧时生成水和二氧化碳 D．苯二甲酸二甲酯中碳元素的质量分数约为61.9% 7、“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水。其反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（　　） A．反应前后原子个数改变 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D．生成丙和丁的质量比为9：4 8、某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（　　） A．能补充运动后流失的水分 B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．用pH试纸可精确测定该饮料的pH 9、劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（　　） 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂能溶解油污 B 生火做饭 燃烧天然气 天然气属于化石燃料 C 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 D 清除水壶内的水垢 加食醋 食醋可与水垢反应 A．A B．B C．C D．D 10、下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（　　） A．①向稀盐酸中加水，溶液pH变化情况 B．②高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．③高锰酸钾受热分解制氧气实验 D．④向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 11、下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 分别伸入燃着的小木条，观察现象 B 比较黄铜（铜锌合金）和铜的硬度 互相刻画，比较硬度 C 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．乙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B．t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 C．t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲＞乙 D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的溶液中溶质质量分数关系：甲=乙 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示，可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）天然气主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （2）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是 。 A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 14、（6分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）写出实验室制取CO2化学方程式 ，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是 。 （3）实验室用B、E制备并收集某气体，下列说法正确的是 （填序号）。 A.该气体的密度一定大于空气 B.该气体不易溶于水或者难溶于水 C.该气体可能是O2或者CO2 D.B中可能发生了置换反应 （4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体，应从 （填“a”或“b”）端通入。 15、（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。请回答下列问题： (1)在①中加入足量试剂⑦的目的是 。 (2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为 。 (3)⑥与⑧的操作方法是 ；此操作用到的玻璃仪器是 （写一种）。 (4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4∙7H2O晶体。 16、（6+3分）CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。 【查阅资料】含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。 【实验1】按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 （1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 （2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl,理由是 。 【实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验，90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： （3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x= 。 （4）由实验①～④可得到的结论是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 （5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量均为 g。 （6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是 （填实验序号）。 【反思与评价】 （7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 17、（5分）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3。制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠（Na2SO3）的质量是多少？ 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D A D D D D A B 11 12 C C 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）甲烷化催化剂；（3）混合物；（4）B. 14、（6分）（1）酒精灯；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止； （3）BD；（4）b。 15、（6分）(1)除去过量的铁粉；(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)过滤；烧杯（或漏斗、玻璃棒）； (4)降温结晶。 16、（6+3分）（1）加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl； （2）加入的Na2CO3溶液中也含有钠元素，也会使火焰呈现黄色； （3）0； （4）其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高； （5）0.96； （6）④⑧； （7）⑤～⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。 17、（5分）解：设消耗亚硫酸钠（Na2SO3）的质量为x。 2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3                126         199                  x          19.9kg x=12.6kg 答：理论上消耗亚硫酸钠（Na2SO3）的质量是12.6kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$