广东省汕尾市2023-2024学年高二下学期教学质量监测化学试题

汕尾市2023—2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是 A．广彩人物纹大碗 B．狩猎纹漆樽 C．犀角杯 D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是 A. 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料 B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素 D. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中所含金属元素均位于第ⅢA族 3. 下列有关化合物结构与性质的说法错误的是 A. F的电负性大于Cl，因此的酸性强于 B. 键能：C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此的稳定性强于 C. 石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性 4. 下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．检验溶液中的是否被氧化 B．制备无水 实验方案 实验目的 C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 D．用从溴水中萃取 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 蒸馏是酿酒的传统技艺 利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离 B 用波尔多液防治农作物灾害 重金属离子可使蛋白质变性 C 在室内用“84”消毒液消毒 “84”消毒液中的NaClO具有强氧化性 D 用泡沫灭火器灭火 盐酸能与小苏打反应产生大量二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 6. 一种利胆药物的合成中间体结构简式如图所示。关于该物质的叙述错误的是 A. 遇溶液显紫色特殊颜色 B. 分子中有5种官能团 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质最多能消耗 7. 一种能增强人体免疫力的化合物结构如图，X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B. 简单阴离子半径：R>W>Z C. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y D. X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴工艺中用还原： B. 向苯酚钠溶液中通入： C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 9. 氮元素的价一类二维图如图，下列说法正确的是 A. a遇h的溶液发生氧化还原反应 B. a→d属于氮的固定 C. 可用排空气法收集气体d D. e与强碱溶液反应可生成i和j 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2 B. 16.25g 水解形成的胶体粒子数目为0.1 C. 2.8g CO和的混合气体中含有的质子数目为1.4 D. 1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是 A. 装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃ B. 装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C. 为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液 D. 装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成 12. 实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所示装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法错误的是 A. 图1中/铜电极为负极，铂电极上发生还原反应 B. 图1中，铂电极上的电极反应式为 C. 图2中，N代表随时间的变化 D. 图2中，a点时的转化率约为66.7% 13. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 基态氧原子核外价电子的轨道表示式： C. 甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D. 甲硫氨酸分子间不能形成氢键 14. 酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液中水电离程度大小关系：处处 C. 时，溶液中 D. 溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 15. 如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是 A. Ni元素位于元素周期表的d区 B. 是反应的中间产物 C. 若将换为，则有机产物为 D. 该过程总反应方程式为＋HI 16. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molMoS2、4molH2及4molNa2CO3，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 0~10min内，用CO表示的平均反应速率 C. 增加MoS2的物质的量，可以提高H2的平衡转化率 D. 10min时，向容器中再加入2molH2O(g)、2molH2(g)及1molCO(g)，平衡逆向移动 三、非选择题 17. Ⅰ．的制备 氨在化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。 （1）实验室常用氯化铵与熟石灰混合制取氨气，可选择装置_____(填“A”或“B”)作发生装置，反应的化学方程式为_____。 （2）利用氯化铵与熟石灰制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为(按气流方向填写小写字母)______。 （3）检验某溶液中存在操作及现象为______。 （4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．性质的探究 化学兴趣小组设计如图所示装置探究的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 （5）已知：Cu和均为红色固体，Cu2O在酸性条件下发生反应。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。 ①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为_____。 ②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中_____(填“有”或“没有”)。 （6）称量反应前装置G中CuO质量为8g，反应后装置G中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_____(精确至0.01%)。 18. 可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题： （1）“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是____，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，请写出加入发生的主要反应的离子方程式：_____。 （2）已知还原性：，“氧化”过程中加入的目的是____，反应时需控制加入的量，若加入过多会导致____。 （3）在空气中煅烧时，发生分解反应，除了生成，还会生成，请写出该过程发生反应的化学方程式：_____。 （4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为____。已知原子A、B的坐标参数分别为和，则原子C的坐标参数为____。 19. 的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用，解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。 （1）已知： ①反应A的热化学方程式为____。 ②某温度下(呈气态)，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol 和10mol ，5min时反应达到平衡，的转化率为50%。反应开始至5min，用表示的平均反应速率____，反应A的平衡常数K为____。 ③下列措施有利于提高体系中平衡转化率的是____(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．及时分离出 C．延长反应时间 D．增加投入量 （2）在相同条件下，与还会发生副反应：。 ①该副反应的发生不利于氧循环，原因是____。 ②不同温度、不同催化剂条件下，向反应器中按充入反应物反应进行到2min时，测得反应器中、浓度(单位：)如下表所示。 催化剂 温度(350℃) 温度(400℃) 甲 10.8 12722 345.2 41780 乙 9.2 10775 34 39932 某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是_____。 （3）“甲烷化”的一种电化学方法的装置如图所示，理论上每生成0.15mol ，阳极室生成的体积约为____(标准状况下)L。 20. 化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下： 已知：Ⅰ． 与 的性质相似。 Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位； 苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________；C的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。 （3）E→F第①步反应的化学方程式为___________。 （4）M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。 ①相对分子质量相差14 ②含 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 （5）根据上述信息，写出以 为原料制备 的合成路线___________(其他试剂任选)。 汕尾市2023—2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 三、非选择题 【17题答案】 【答案】（1） ①. B ②. （2）bihfeg （3）取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有 （4） （5） ①. ②. 有 （6）47.06% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 、 ③. （2） ① 氧化，便于后续沉淀 ②. 也被氧化，产率降低 （3） （4） ①. 6 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.8 ③. 4 ④. B （2） ①. 生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用 ②. 催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高 （3）6.72 【20题答案】 【答案】（1） ①. 硝基苯 ②. （2） ①. 还原反应 ②. 羟基、酯基 （3） （4） 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $