新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

第 1 页 共 4 页 克州 2023-2024 学年度第二学期期末质量监测试卷 高一年级·化学 时间：90分钟 满分：100 分 一、选择题（每小题 3分，共 45 分） 1. 近年来，新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是( ) A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为 Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( ) A．木纳格葡萄中含有大量能水解的葡萄糖 B．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．花生油、大豆油、动物油一定能与 2H 发生加成反应 3．只用一种试剂，将 NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 四种溶液区分开，这种试剂是( ) A．NaOH 溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 4. 能用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是( ) A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．酚酞溶液 D．BaCl2溶液 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是( ) A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．NH3易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 6. 在 2L 恒容密闭容器中加入足量的炭和 2mol 水蒸气发生反应        2 2C s H O g CO g H g  ，5min 时达到平衡，测得  CO g 的物质的量为 0.8mol。下列说法正确的是( ) A．   1 1C 0.04mol L minv     B．5min 时  2H O g 的转化率为 40% C．因 C足量，所以 2H O可以完全转化 D．此时升高温度，v 正减小 7. 已知 1mol 金刚石转化为石墨放出 1.9 kJ 能量，下列说法正确的是( ) A．金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧时石墨放出的能量多 C．金刚石与石墨互为同位素 D. 1 mol 金刚石所具有的能量比 1 mol 石墨的高 8. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，电池工作时，下列说法不 正确的是( ) A．负极的电极反应为 2Zn 2e Zn   B．电子从锌片经外电路流向铜片 C．化学能全部转化为电能 D．该装置中发生了氧化还原反应 9．下列有关化学用语的表示错误的是( ) A．乙烯的空间填充模型： B．乙醇分子式：C2H6O C．乙烯的结构简式： CH2=CH2 D．乙酸的电子式： 10. 某科研人员提出：HCHO（甲醛） 与 O₂ 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2和 H2O,该历 程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是( ) A．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B．在图中，有 C—H键的断裂和 C=O 键的形成 C．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 D．根据图示信息，CO₂ 分子中的氧原子全部来自 O₂ 11. 由丙烯(CH2=CH—CH3)可合成聚丙烯，下列有关说法不正确的是( ) A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 C．丙烯与溴发生加成反应生成 CH2Br—CH2—CH2Br D．聚丙烯可制成日常用品、包装材料 12．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．丁烷有 3种同分异构体 D．乙酸发生酯化反应时，断裂 O-H 键 13. 下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( ) A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 14. 自然资源、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) 第 2 页 共 4 页 A．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化 B．目前人们主要从海水和盐湖水中提取溴 C．电解熔融氯化钠可得到金属钠 D．垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能使用 15. 下列反应中，属于取代反应的是( ) A．CH2=CH2＋HCl一定条件 CH3CH2Cl B．nCH2=CH2一定条件 C．CH4 ＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl D．CH3CH2OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O 二、非选择题（本题共四小题，共 55分） 16. （15 分）下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图．请回答： (1)B 中的实验现象是 ，证明 SO2有 性 (2)C 中的实验现象是____________，证明 SO2有______性，写出相应的化学方程式 (3)装置 D的目的是探究 SO2与品红反应的可逆性，要达到这一目的该如何操作？ (4)尾气可采用 溶液吸收。 17．（14 分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知： (1)物质 B所含官能团的名称为 ； D的结构简式为 ； (2)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ； (3)写出反应④的化学方程式为 ； (4)写出反应⑥的化学方程式为 ； (5)在实验室里可以用如图所示的装置来制取 G，乙中所盛的试剂 为 ，该装置图中有一个明显的错误是 。 18. （14 分）研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。在一定条件下发生反应： 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。在 1L 密闭容器中测得反应过程中 NH3的数据如下： t/min 0 2 4 6 8 n(NH3)/mol 4 2.4 1.8 1.6 1.6 (1)计算 0～4min 内以 NH3表示的平均反应速率为 1 1mol L min   ；2～6min 内以 N2表示 的反应速率是 (2)根据上表可以判断，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因 mol L1 min1 是 ； (3)第 8min 时，正、逆反应速率的大小关系为 v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。 此时 NH3的转化率为 。 (4)下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是 (填字母，下同)。 a． 降低温度 b．减小体系的压强 c．保持容积不变，充入 He (5)下列描述能说明上述反应已达平衡的是 。 a． 2v(NH3) = 3v(H2O) b．单位时间内生成 n mol NO 的同时生成 n mol H2O c．容器中气体压强不随时间而变化 d．NO 的浓度不再改变 19．（12 分）①2H2＋O2=2H2O②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ③CaO＋H2O=Ca(OH)2 ④CH4＋2O2=CO2+2H2O (1)以上反应理论上能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 (2)甲同学为探究反应②的速率变化，将生锈的铁钉投入足量稀硫酸，测得产生氢气的速率-时间图像 如图 1，则 a～c时间段内，反应速率加快的原因 ，该反应反应物的总能 量 生成物的总能量(填“>”或“<”)。 (3) 乙同学认为反应①可制成氢氧燃料电池如图 2，则 a电极的电极反应式为 ， 稀硫酸中阳离子向 极移动（填“a”或“b”）；标准状况下通入 1.12L 氢气，则电路中转移的 电子数为 。 图 1 图 2 H2S2 SHH 3 2 32CH CHO O 2CH COOH  催化剂 第 3 页 共 4 页 第 4 页 共 4 页 高一化学参考答案 一．选择题（每小题 3分，共 45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D B A B D C D B C B B A C 二. 非选择题（共 55分） 16.（第 3小题 3 分，其余每空 2分，共 15 分） （1） 溶液褪色 还原性 （2） 溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性 2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O （3） 关闭分液漏斗活塞，再点燃酒精灯加热，观察到溶液恢复红色（合理即可） 3分 （4） NaOH 17.（第 5小题每空 1 分，其余每空 2分，共 14 分） （1）羟基 CH3CH2OH (2)加成反应 酯化反应或(取代反应) (3)2CH3CH2OH+O2 CuΔ 2CH3CHO+2H2O (4)CH3COOH+CH3CH2OH Δ 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O (5)饱和Na2CO3溶液 1分 导气管的出口伸入到了液面以下 1分 18.（每空 2分，共 14分） （1）①0.55 0.25 ②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小 ③ = 60% （2）ab （3）bcd 19.（每空 2分，共 12分） （1）①②④ （2）该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快 > （3）H2-2e-=2H+ b 0.1NA 或6.02×1022 @鲁青信息 第 1 页 共 1 页 克州2023-2024学年度第二学期期末质量监测答题卡 高一年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 考号： 学校： 班级：姓名： 座号： 注 意 事 项 1.　答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.　客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3.　主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.　必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5.　保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 一.选择题(45分)↩ 二.非选择题(55分)↩ ​16 (15分)(1) (2) (3) (4) 17 (14分)(1) (2) (3) (4) (5) ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ​18 (14分)(1) ​ (2) (3) (4) (5) 19 (12分)(1) (2) (3) ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩