新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

乌鲁木齐第八中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试化学问卷 （考试时间：100分钟 卷面分值：100分） （命题范围:人教版必修第二册） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一．选择题（本题共21道小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分。） 1．中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是（　　） A．苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡 B．“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大 C．元青花四爱图梅瓶属于陶瓷器，主要成分为硅酸盐 D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物 2．下列说法不正确的是（　　） A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 C．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 D．植物油通过催化加氢可转变为氢化油 3．下列化学用语正确的是（　　） A．乙酸的球棍模型： B．一氯甲烷的电子式： C．蔗糖的最简式：CH2O D．聚丙烯的结构简式： 4．下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是（　　） A．用水鉴别CCl4和乙酸乙酯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C．用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.5mol Cu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C．1mol 中含有的碳碳双键数为4NA D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（　　） A．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B．生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si（纯） C．工业制硫酸：S（固）SO2（气）H2SO4（溶液） D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 7．绿色化学提倡尽可能将反应物原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ） A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2＝CH2+O22 B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH C．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5 D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 8．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 探究化学反应速率的影响因素 用海水制取蒸馏水 实验方案 9．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．丙烯（CH2＝CHCH3）中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的两种同素异形体 C．反应Ⅰ属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物 10．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　） 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 11．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（　　） A．过程①说明在催化剂作用下，O﹣C﹣O之间形成了一种特殊的化学键 B．过程②和③吸收了能量并形成了O﹣H键和C﹣H键 C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole﹣ 12．CH3CH＝CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（　　） ①CH3CH＝CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH＝CH2+HCl→CH3CHClCH3 A．反应①、②均为加成反应 B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 13．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　　） A． B． C． D． 14．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（s）+2D（g）。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是（　　） A．x＝2 B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/（L•min） C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 15. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．物质X常选CaO B．第①步中为了得到干燥的MgCl2·H2O固体，应采用高温烘干 C．操作1中玻璃棒的作用是引流 D．第 步中反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===4H++Br-＋SO42- 16．下列实验方案所得结论不正确的是（　　） 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓的多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu（OH）2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液有黄色边为浅绿色 维生素C具有还原性 17．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是（　　） A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O＝4LiOH C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D．铝离子电池负极反应式为7+Al﹣3e﹣＝4Al2 18．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（　　） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 19．常温下，某溶液中只含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如图实验（已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO）。下列说法正确的是（　　） A．原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+ B．原溶液中一定存在阴离子Cl﹣、SO42﹣ C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是Al（OH）3 D．滤液X中一定存在Fe2+和NH4+，可能存在Na+ 20．有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是（　　） A．分子式为C7H12O6 B．既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．可发生氧化反应 D．0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 21．缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是（　　） A．E可以使溴水褪色 B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成1molG，同时产生2molH2O D．阿司匹林的分子式为C9H8O4 二．非选择题（本题共6个小题，共58分） 22．（11分）表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 （1）属于同分异构体的是　 ，属于同种物质的是　 　，属于同系物的是　 　。（填序号） （2）乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图： 回答下列问题： ①写出A的结构简式：　 　。 ②反应②的反应类型为 　 　。 ③反应③的化学方程式为 　 　。聚乙烯 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾褪色 ④乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物B，为测定B的分子式，取有机物B 10.4g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.1g和17.6g，写出有机物B的结构简式 　 　。 ⑤有机物B的同分异构体C，1molC与足量的NaHCO3粉末反应，生成22.4LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成22.4LH2（标准状况），则C可能的结构有 　 　种。 23．（8分）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。 （1）吹出法（主要流程如下）： ①海水中的Br﹣被Cl2氧化的离子方程式是 　 　。 ②过程①和②要达到的目的是 　 　。 ③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是 　 　。 ④经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是　 mg/L。 （2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）： ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 　 　。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 　 　（写出一条即可）。 24．（8分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 　 　，A→H的反应类型为 　 　。 （2）写出反应②的化学方程式 　 　。 （3）A→ E的反应类型 　 　。 （4）关于F的说法正确的是 　 　。 ①F和乙醇互为同系物 ②1 mol F与足量金属钠反应可产生11.2 L气体（标准状况下） ③F可以与水任意比例互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5） F与乙二酸反应可能生成环状有机物，画出其结构简式 　。 25．（10分）丁酸甲酯 （CH3CH2CH2COOCH3） 常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ.将15mL丁酸和18mL甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入7.5mL浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ.加热三颈烧瓶，控制温度为65～75℃，搅拌3～8h，充分反应。 Ⅲ.冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。 Ⅳ.分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集102～105℃馏分。 已知：几种物质的性质见下表 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1） 制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）仪器A的作用是 　 　，仪器B的名称是 　 　。 （3）步骤Ⅱ中采用的加热方法是 　 　。 （4）步骤Ⅲ中混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是 　 　。 （5）步骤Ⅳ中加入无水Na2SO4固体的作用是 　 　。 （6）丁酸甲酯的产率为 　 　%（保留三位有效数字）。 26．（9分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是造纸工业中常用作漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用如下流程来制备连二亚硫酸钠； 回答下列问题： （1）第Ⅰ步需要SO2 ，若要制取并收集干燥纯净的SO2 ，所需装置如图所示： ① 按气流方向连接各仪器口，顺序为a → 　　 　　 　→ f 。 ② 装置D中的试剂为 ，装置E烧杯中发生反应的离子方程式为 。 （2）利用下列装置制取连二硫酸钠： ①先通入SO2，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，再打开活塞， 加入NaOH溶液制得Na2S2O4。下列制取Na2S2O4的有关说法正确的是 。 a. Na2S2O4的漂白原理与Na2O2相同 b.单向阀的作用是只让气体进入并防倒吸 c.尾气可以用FeCl3溶液处理 ②测定产品纯度:称取a g样品溶于水配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛(HCHO)溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加c mol/ L碘水至反应完全，消耗碘水20.00 mL。上述过程发生的反应有: Na2S2O4 + 2 HCHO == NaHSO3·HCHO + NaHSO2·HCHO NaHSO2· HCHO + 2 I2 + 2 H2O == NaHSO4+4 HI + HCHO 则该样品纯度为 。 27． （12分）研究化学反应原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要原料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： (1)反应II为_ (选填“吸热"或“放热"）反应。1 mol SiHCl3(g)变成ImolSiHCl3(l)，放出 KJ的热量。 (2)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示.该电池的负极为 (选填“a"或“b"），电池的正极反应为 。 (3)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO , 0.2 mol NO,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验a中平衡时N2的物质的量为 mol。 ②实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___ ___; 达平衡时各物质浓度关系式: _ _ (保留3位有效数字)。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 _ __。 乌鲁木齐第八中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试化学问卷 参考答案 1． 选择题（本题共21道小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D A B D D A C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C B B C B C B D C 二．非选择题（本题共6个小题，共58分） 22．（11分）（1）⑤⑧；①③; ⑦⑨；（2）① BrCH2CH2Br ；②水解反应或取代反应 ； ③ nCH2＝CH2 ；不能；④ CH3COOCH2CH2OH ；⑤ 5 。 23．（8分）（1）① 2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 ；②富集溴单质 ；③温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度；④ 64 ；（2）①3Br2+6OH﹣＝5Br﹣++3H2O；②工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小。 24．（8分）（1）CH2==CH2 ；醛基 ；（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ；（3）氧化反应 ； （4）③ ；（5）除去有机层中的水； 。 25．（10分）（1）CH3CH2CH2COOH+CH3OHCH3CH2CH2COOCH3+H2O； （2）冷凝回流丁酸和甲醇；恒压滴液漏斗；（3）水浴加热 ； （4）除去过量的酸、溶解未反应的醇、降低乙酸乙酯的溶解度 ； （5）除去有机层中的水；89.8% 。 26．（9分）（1）① decb ；②浓硫酸 ；SO2 + 20H - = SO32- + H2O ； （2）①Zn + 2SO2 ZnS2O4 ; be ; ② 27. （12分）（1）吸热；28 ；（2）a ；O2＋4e－＋2H2O===4OH－。（3）① 0.05 ； ②2.5×10-4 mol·L－1·min－1；5.56 ；③使用催化剂 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$