四川省成都市2023-2024学年高二下学期期末考试（新高三摸底）化学试卷(无答案)

成都市2022级高中毕业班摸底测试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是（ ） A．石墨烯是碳的一种同位素 B．基态碳原子的电子排布式： C．第一电离能（）比较：C＞N D．轨道的电子云轮廓图 2．光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在青蒿素分子结构（相对分子质量282）测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是（ ） A B C D 分析方法 质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X射线衍射 结论 结论相对分子质量282 分子中含有酯基 分子中含有过氧基（―O―O―） 测定分子结构 3．下列表达有关反应的化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子核外有两个未成对电子，X、Z同主族。Y是地壳中含量最多的元素，W最外层只有1个电子且内层电子全充满。下列说法正确的是（ ） A．是一种典型的共价晶体 B．原子半径：X＜Y C．X、Z形成最高价含氧酸的酸性：X＜Z D．W为d区元素 5．乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是（ ） A．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 B．分子A中含有非极性共价键 C．反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷 D．反应②的原子利用率为100% 6．有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂、方法及解释都正确的是（ ） 样品（杂质） 除杂试剂与方法 解释 A （） 酸性高锰酸钾溶液，洗气 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 乙酸乙酯（） 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇 C 苯（苯酚） 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 溴苯（） 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同 7．有机合成可以使用简单易得的原料，通过化学反应增长或者缩短碳骨架。下列合成是通过氧化反应实现的是（ ） A．乙酸→乙酸乙酯 B．乙炔→聚乙炔 C．乙醛→2-羟基丙腈 D．乙苯→苯甲酸 8．臭氧―双氧水系统是污水处理的一种高级氧化方法。已知臭氧是V形结构，且存在大π键。下列有关说法正确的是（ ） A．双氧水的电子式是H∶O∶O∶H B．臭氧晶体属于分子密堆积 C．双氧水和臭氧都是非极性分子 D．臭氧中氧氧键长大于双氧水中氧氧键长 9．水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸（阿司匹林）。下列说法错误的是（ ） A．水杨酸分子中所有原子可能共平面 B．反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基 C．反应②为取代反应 D．1mol乙酰水杨酸最多与2mol NaOH反应 10．为达到实验目的，下列实验设计或操作正确的是（ ） A B C D 目的 制备乙酸乙酯 制备乙炔 配制银氨溶液 证明1-溴丁烷的消去产物是烯烃 装置 11．某烃的相对分子质量为56，两分子M可脱水成六元环酯N。下列说法正确的是（ ） A．X是2-甲基丙烯 B．Y→Z的反应条件是稀硫酸、加热 C．M中只有一种官能团 D．生成1mol N时，2mol M脱去1mol水 12．乙酰丙酮（）能与乙醛发生缩合反应。下列从结构角度的预测或解释有错误的是（ ） A．乙酰丙酮能与乙醇形成分子间氢键，易溶于乙醇 B．上述反应中①处C―H键断裂 C．与①处相比，②处C―H键极性更大 D．碳氧双键的活性：b＞a 13．已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验： 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL0.05mol/L中滴加少量3mol/L 溶液黄色变浅 结合实验事实，下列分析错误的是（ ） A．实验①中被氧化为 B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制水解 C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是水解导致 D．由实验①和②推测的配位能力比弱 14．常用于检验的试剂为，反应生成的蓝色沉淀其晶体中基本单元的部分结构如图。下列说法正确的是（ ） A．右图可表示蓝色晶体的一个晶胞 B．由右图结构可推测中N为配位原子 C．1个上述结构有1个单位负电荷 D．1mol有个键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用图示装置制备（加热和夹持仪器已略去）。反应原理为： 实验步骤： Ⅰ．向250mL三口烧瓶中加入10.43g（0.066mol）、20mL水，再加入微量的溴化四丁基铵（结构如右图）。加热待温度达到50℃，恒温分批共加入3.00g（0.022mol）对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。 Ⅱ．反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。 Ⅲ．向滤液中加入15mL15%，调节pH至2~3，析出黄白色沉淀。 待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸1.67g。 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对硝基甲苯 51.3 238（易升华） 不溶于水，溶于乙醇 对硝基苯甲酸 242 ― 微溶于水，溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是______，加热方式为______。温度过高会造成产率下降，可能原因是______。 图1反应温度对产率的影响 图2反应时间对产率的影响 （3）步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去______（填化学式），用______洗涤固体并合并滤液。 （4）溴化四丁基铵有类似冠醚的作用（吸引）。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用______。 （5）计算对硝基苯甲酸的产率______（保留2位有效数字）。 16．（13分）白云石矿的主要成分为，还含有质量分数约2%的FeO和1%的。利用白云石制备高纯度的轻质氧化镁和活性碳酸钙，流程如下。 已知： 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是______。 （2）“氧化”步骤中的作用是______。 （3）加氨水“调节pH”后得到的固体是______。 （4）“沉镁”反应的基本反应类型为______。“沉钙”反应的离子方程式为______。 （5）结合数据解释“盐浸”过程中主要浸出物为的原因______，提高浸出率的措施为______（任写一种）。 17．（16分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，直到近年来人们才研究出来其成分为，还含有微量硫元素，硫来自于天然钡矿。合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和沙子。 回答下列问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置______，基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）的发色中心是以为中心离子的配位化合物，其配位原子是______。 （3）中心原子的杂化轨道类型为______，O―S―O的键角为______。 （4）为平面结构，其成键方式可看作碳（C）原子的一个2s轨道和两个2p轨道形成了______个杂化轨道，再与三个氧（O）的价层轨道形成了______。和的中心原子均为杂化，但O―C―O的键角大于O―S―O的键角，其原因是______。 （5）在硅酸盐中四面体可以图示为，的结构式是，可表示图示为。的图式为，其结构式是______。 18．（15分）苯磺酸贝斯汀用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、湿疹等，合成路线如下。 回答下列问题： （1）与互为______。C中含氧官能团名称是______。 （2）物质G中手性碳原子是______（填“a”、“b”或“c”）。反应D→E的反应类型为______。 （3）物质I的熔点比H高，可能原因是______（写两条）。 （4）Al与A互为同系物，且比A多一个碳原子。写出其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构______。 （5）参照上述路线A→B→C，以苯和醋酸为主要原料合成如下图有机物。 ①M的结构简式______。 ②反应i的化学反应方程式______。 学科网（北京）股份有限公司 $$