2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．溶液加水稀释后，下列各量不发生变化的是 A．溶质的质量 B．溶液的密度 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 2．将50g5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1%的“84”消毒液，需要加水的质量为 A．200g B．247.5g C．250g D．336g 3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 D．化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应 4．小朋要配制质量分数为的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是提示：氢氧化钠有强腐蚀性 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 5．40克质量分数为5%的氯化钙溶液，要将其质量分数增加到10%，应采取的方法是 A．蒸发溶剂20克 B．蒸发原溶剂的一半 C．加入2克氯化钙固体 D．加入40克20%的氯化钙溶液 6．下列实验方法正确的是 A．除去CO2中的CO：点燃 B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵：取样溶于水，测量溶解前后液体温度 C．硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾：溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100mL水，搅拌至完全溶解 7．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 8．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是 A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1% 9．学习化学会遇到许多“相等”。下列“相等”的说法中：①溶液稀释前后溶质质量一定相等②要使酸碱恰好完全反应，酸和碱的质量一定要相等③pH=3和pH=2的混合液pH是与二者的pH之和是相等的④等质量的镁和铝跟足量稀盐酸反应产生氢气质量是相等的⑤均衡膳食是指所需要的各种营养成分的量是相等的，正确的是 A．①②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．① 10．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是 A．R物质是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞① C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克 二、计算题 11．在习题课上，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书写，其内容如下： (1)【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是 （写一条）。 (2)【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上 。 12．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m的值为 ； (2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？ (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 13．取碳酸钠和氯化钠的混合物6克于烧杯中，并滴加稀盐酸到36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。 试计算并回答下列问题： (1)反应进行到A点时m的数值为 。 (2)B点时烧杯内溶质是 。（填化学式） (3)原混合物中碳酸钠的质量分数？（结果精确至0.1%） (4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数? 三、填空与简答 14．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。 15．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。    （1）t1℃时，将18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （2）t2℃时用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲 乙。 （3）取t2℃时甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 。 16．生产、生活中常需配制溶液．    （1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g． （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小 ？请说明偏小的原因 。 ①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，溶液体积增加，溶液密度减小，溶质质量分数减小； 故选：A。 2．A 【详解】解：设加入水的质量为x 溶液稀释前后溶质的质量不变 50g×5%=（50g+x）×1% x=200g 故选A。 3．D 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B错误； C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误； D、化学反应往往需要在一定的条件下进行，通过控制或改变反应条件可以促进或抑制化学反应，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体100g×14%= 14.0g，正确； ②氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在玻璃器皿中称量，错误； ③需要水的质量为100g-14g=86g，则为86mL，选用量筒应一次量取所需液体且量程与要量取体积接近。所以选用 100mL 量筒量取所需水的体积。错误； ④实验过程为计算、称量、量取（量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶（试剂瓶），实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，正确； ⑤用量筒量取水时，仰视读数，量取水偏多，配得溶液的溶质质量分数偏小，错误； ②③⑤错误，故选B。 5．A 【详解】40 克 5％的氯化钙溶液含氯化钙的质量为 40克×5％=2克，含溶剂 40克一2克=38克。 A、设需要蒸发水的质量为x，(40 克-x)×10%=2克，x=20克，应将溶剂蒸发掉溶液质量的 一半，而不是溶剂质量的一半，故正确； B、由 A 选项的分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误； C设需要再溶解该物质的质量为y，(40克+y)×10%=2+y，y≈2.2克，故错误。 D、加入 40 克溶质质量分数为20％的氯化钙溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 ，故错误； 故选 A。 6．B 【详解】A.除去CO2中的CO：二氧化碳不支持燃烧，无法点燃，选项实验方法不正确。 B.鉴别氢氧化钠和硝酸铵：取样溶于水，测量溶解前后液体温度，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，选项实验方法正确。 C.硝酸钾中混有少量氯化钠，硝酸钾溶解度随温度变化比较明显，氯化钠的溶解度受温度的影响小，所以提纯硝酸钾：溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，选项实验方法不正确。 D.配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入95mL水，100mL为溶液质量，搅拌至完全溶解，选项实验方法不正确。 故选：B。 7．D 【详解】A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：，需要水的质量为：，所以所需要水的体积为：，故A选项错误； B、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张大小相同的纸，若只在盛放氯化钠的右盘垫一张纸，会使所称氯化钠的质量偏小，故B选项错误； C、用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解，氯化钠在水的的溶解的大小度与温度有关，与是否搅拌无关，故C选项错误； D、量取蒸馏水时俯视读数，读数要比量得水的体积大，即所量取水的体积会偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大，故D选项正确； 故选D。 8．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，温度大于t1℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项说法正确； B、t1℃时，甲的溶解度为15g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13%，故选项说法不正确； C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，故选项说法正确； D、t2℃时，甲的溶解度为30 g，将50 g甲物质放入100 g水中，只有30 g甲物质溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈23.1%，故选项说法正确。 故选B。 9．D 【详解】①在稀释溶液时，溶质的质量不发生变化，溶液稀释前后溶质的质量一定相等，说法正确； ②要使酸碱恰好完全反应，酸和碱的质量要根据具体的化学方程式进行计算，质量不是一定要相等，说法错误； ③pH=3和pH=2的混合液pH应介于2和3之间，不是等于二者的pH之和，说法错误； ④等质量的镁和铝跟足量稀盐酸反应，因为酸是过量的，要用金属的质量来计算，产生氢气质量不相等，说法错误； ⑤均衡膳食是营养均衡，合理搭配，不是所需要的各种营养成分的量是相等的，说法错误； 因此只有①正确； 故选D。 10．C 【详解】A、升温并蒸发100g水至t2℃时，没有固体剩余，在t2℃时，溶解度大于等于60g，则加入的R为硝酸钾，说法正确，不符合题意； B、烧杯①时，在t1℃时硝酸钾溶解度为31.6g，则200g水最多可溶解73.2gR，现在只有60g，故烧杯①中为不饱和溶液，烧杯③中为饱和溶液，烧杯②时是t2℃的饱和溶液，故溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①，说法正确，不符合题意； C、t1℃时烧杯③中为饱和溶液，故溶质质量分数为：，说法不正确，符合题意； D、t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水最多可溶解31.6g硝酸钾，则烧杯③中析出的固体质量为60g-31.6g=28.4g，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．(1)第①步中设未知数不能带单位，第②步化学式错误、化学方程式没有配平，第⑤步计算结果没有单位，第⑥计算溶质质量分数时没有乘以100%（合理即可） (2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。       x =7.3g。 该稀盐酸的溶质质量分数=。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）第①步中设未知数不能带单位，第②步化学式错误、化学方程式没有配平，第⑤步计算结果没有单位，第⑥计算溶质质量分数时没有乘以100%（合理即可） （2）详见答案。 12．(1)12.0 (2)黄铜样品中锌的质量分数为： (3)解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数是x。 与20g稀硫酸完全反应的锌的质量为：。 x=19.6% 答：上述表格中m的值为12；黄铜样品中锌的质量分数是40%；所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。 【详解】（1）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸，都将反应2.6g锌，到第4次的时候，固体只减少了0.2g，说明此时锌已经全部反应完了，故第5次加入硫酸，固体质量不会改变，所以m=12g。 （2）见答案。 （3）见答案。 13．(1)2.2 (2)NaCl、HCl (3)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g， x=5.3 g   y=5.85 g 所以原混合物中碳酸钠的质量分数为： 答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 (4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量为：6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g， 所以A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为16.3%。 【详解】（1）反应进行到A点后，气体质量不再增加，即碳酸钠和稀盐酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，生成气体的质量=36.5 g+6 g-40.3 g=2.2 g，故答案为：2.2； （2） 烧杯内发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于A点碳酸钠和稀盐酸恰好反应完全，B点加入的稀盐酸是过量的，所以B点溶液中无碳酸钠，此时烧杯内溶质是新生成的和未反应的氯化钠及过量的氯化氢，故答案为：NaCl、HCl； （3）见答案； （4）见答案。 14． a1 等于 10 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为 。 【点睛】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 15． 饱和 ＞ 210g 【详解】（1）t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以将18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液； （2）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲＞乙； （3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为﹣90g＝210g。 故答案为（1）饱和；（2）＞；（3）210g。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 16． 0.9 ①和③ 操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g． （2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小． ②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大． ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小． ④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变． 故答案为（1）0.9； （2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$