精品解析：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

长郡中学2024年上学期高一期末考试 化学 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 利用铝热法冶炼金属 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 从海水中提取金属镁 2. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 3. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 放映室灯光射到银幕上 D. 光束通过葡萄糖溶液 4. 下列说法不正确的是 A. 阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 B. 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 C. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液： B. 向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： C. 氯气通入冷的石灰乳中： D. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： 6. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．用该装置制取氯气 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证非金属性： D．验证反应是否有生成 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，在的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，增加碳量，反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C. 反应时，的质量增加，则该时间内的反应速率为 D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 9. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 1molHCN(s)转化为所吸收能量要大于 10. 下列说法不正确的是 A. 烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应 B. 油脂、蛋白质、纤维素在人体内都能发生水解反应 C. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，是因为蛋白质发生了变性 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 12. 煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醇，经历的两步反应如下： I． II． 下列相关说法不正确的是 A. 反应I中还原产物是 B. 反应Ⅱ中氧化剂是 C. 反应Ⅱ中，每消耗(标准状况下)，转移电子 D. 在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变 13. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 14. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 标准状况下，与足量金属钠反应，可生成氢气 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）X元素符号为_____，Y元素在元素周期表中的位置是_____。 （2）Y、W、Q形成的简单离子，其半径由大到小的顺序为_____(填写离子符号)。 （3）写出化合物的电子式：_____。 （4）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。 （5）溴为第四周期元素且与Y元素同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_____(填标号)。 A. 溴单质氧化性比Y单质强 B. 溴化氢的稳定性弱于Y的简单氢化物 C. 已知溴元素最高正价为，故Y元素最高正价也为 （6）元素性质研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，工作原理如下图所示： ①外电路中，电子流向为电极_____→电极_____。(填“a”或“b”) ②电极b的电极反应式为_____。 16. 《唐本草》和《天工开物》等古籍记载我国很早就能焙烧绿矾()制备红色颜料的重要着色剂铁红。已知：。某研究性学习小组用下图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。假设装置各部分所装试剂足量，回答下列问题： （1）装置B的名称为_____，若盛放的是无水硫酸铜，作用是_____。 （2）装置D可以观察到的实验现象是_____。 （3）装置E的作用是_____。 （4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素(不考虑其他反应)：_____。 （5）下列说法正确的是：_____(填标号)。 A. 装置C的作用是检验并吸收 B. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 C. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气 D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可 （6）充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为，则灼烧绿矾的过程中转移了_____电子。 17. 某工厂废气中含有等成分，为了将其进行清洁处理，可以用以下流程对工厂废气和含废水进行综合处理： 已知I．氮氧化物可以与溶液发生如下反应：，。 Ⅱ．在溶液中一般不与时反应。 回答下列问题： （1）固体1中的主要成分有、、_____(填化学式)。 （2）写出气体1转化为气体2的过程发生反应的化学方程式：_____。在这个过程中空气过量将会使废水处理效率降低，原因是_____。 （3）实验室用溶液模拟含废水进行该流程效果的测试，写出实验室检验溶液中的时的操作及现象：_____。 （4）写出用处理生成无污染物质的离子方程式：_____。 （5）的溶液与足量的溶液发生上述反应时，转移电子的物质的量为_____。 （6）上述流程中涉及的物质中，可以作为食品添加剂的有_____(填标号)。 a． b． c． d． 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。 （2）H→D的反应类型为_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。 （5）写出F→G的化学方程式：_____。 （6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。 （7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_____。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长郡中学2024年上学期高一期末考试 化学 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 利用铝热法冶炼金属 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 从海水中提取金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热法冶炼金属是用铝粉在高温下将金属氧化物还原成金属单质的方法，涉及化学变化，A不符合题意； B．石油的分馏利用石油成分沸点不同用蒸馏原理分离的方法，不涉及化学变化，B符合题意； C．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，涉及化学变化，C不符合题意； D．海水中含有，从海水中提镁实际是把还原成Mg，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，B正确； C．有些酸性氧化物不与水反应，如，C错误； D．酸性氧化物不一定能与碱性氧化物反应生成盐，如不与反应，D错误； 故选B。 3. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 放映室灯光射到银幕上 D. 光束通过葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意； C．空气属于胶体，放映室灯光射到银幕上时，可以看到丁达尔效应，C不符合题意； D．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 B. 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 C. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林是人工合成的药物，化学名称为乙酰水杨酸，A错误； B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠，B正确； C．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，C正确； D．最理想的“原子经济性反应”就是原子利用率达到百分之百，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，D正确； 故选A。 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液： B. 向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： C. 氯气通入冷的石灰乳中： D. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：，A正确； B．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳，可析出晶体，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯气通入冷的石灰乳中，反应的离子方程式为：，C错误； D．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 6. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生氧化还原反应，，且氢离子与次氯酸根离子可以形成弱电解质，，故离子不共存，A错误； B．相互之间不发生反应，故可以共存，B正确； C．不共存，或，C错误； D．反应，，离子不共存，D错误； 故选B。 7. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．用该装置制取氯气 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证非金属性： D．验证反应是否有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再移入容量瓶，故B错误； C．硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性N>C，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故C正确； D．木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，碳酸钙溶于硝酸，所以石灰水不变浑浊，D装置不能验证反应是否有生成，故D错误； 选C。 8. 某温度下，在的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C. 反应时，的质量增加，则该时间内的反应速率为 D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，增加碳的量，碳是固体，反应速率不变，故A错误； B．保持容器体积不变，充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确； C．反应时，的质量增加，即10s内生成1mol氢气，则同时生成1molCO，该时间内的反应速率为 ，故C正确； D．单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故D正确； 选A。 9. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，的能量大于，所以比稳定，故A错误； B．根据图示，该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误； C．根据图示，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定在加热条件下才能进行，故C错误； D．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收能量，HCN(s)的能量小于1molHCN(g)，所以 1molHCN(s)转化转化为所吸收的能量要大于，故D正确； 选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应 B. 油脂、蛋白质、纤维素在人体内都能发生水解反应 C. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，是因为蛋白质发生了变性 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，故A正确； B．纤维素在人体内不能发生水解反应，故B错误； C．蛋白质遇强酸、强碱发生变性，很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，是因为蛋白质发生了变性，故C正确； D．油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确； 选B。 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 12. 煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醇，经历的两步反应如下： I． II． 下列相关说法不正确的是 A. 反应I中还原产物是 B. 反应Ⅱ中氧化剂是 C. 反应Ⅱ中，每消耗(标准状况下)，转移电子 D. 在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，H2O(g)中H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，则H2O(g)作氧化剂，H2是还原产物，A正确； B．，C元素化合价从+2价降低到-2价，被还原，CO是氧化剂，B正确； C．，每消耗(标准状况下)，即1molCO气体，C元素化合价从+2价降低到-2价，转移4mol电子，C错误； D．在整个反应过程中，C、H化合价发生变化，O元素的化合价始终不变，D正确； 故选C。 13. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁为三价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A．滤液a暴久置在空气中，二价铁可能部分氧化三价铁，滴加KSCN溶液可能呈红色，A正确； B．悬浊液b主要含氢氧化铁，呈红褐色，B错误； C．悬浊液b氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C正确； D．固体中铁元素的质量为，根据铁元素守恒，10片补铁剂中铁元素的质量为，则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag，D正确； 故选B。 14. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 标准状况下，与足量金属钠反应，可生成氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，可知分子式为，故A正确； B．M中含有羟基、羧基，所以既可与乙醇反应又可与乙酸反应，故B正确； C．M中含有羟基，可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1molM与足量钠反应放出2.5mol氢气，标准状况下，与足量金属钠反应，可生成5.6L氢气，故D错误； 选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）X元素符号为_____，Y元素在元素周期表中的位置是_____。 （2）Y、W、Q形成的简单离子，其半径由大到小的顺序为_____(填写离子符号)。 （3）写出化合物的电子式：_____。 （4）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。 （5）溴为第四周期元素且与Y元素同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_____(填标号)。 A. 溴单质的氧化性比Y单质强 B. 溴化氢的稳定性弱于Y的简单氢化物 C. 已知溴元素最高正价为，故Y元素最高正价也为 （6）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，工作原理如下图所示： ①外电路中，电子流向为电极_____→电极_____。(填“a”或“b”) ②电极b的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. C ②. 第二周期第ⅦA族 （2） （3） （4） （5）B （6） ①. b ②. a ③. 【解析】 【分析】根据题给信息知，X的一种核素可用于测定文物的年代，X是碳元素，Y在所有元素中非金属性最强，Y是氟元素，Z的焰色为黄色，Z是钠元素，W能形成两性氢氧化物，W是铝元素，Q与铝位于同一周期，则第三周期，Q的最外层电子数是6，则Q是硫元素。根据小问（6）的装置图，作氧化剂，在正极反应，电极a为正极，作还原剂在负极反应，电极b为负极。据此答题。 【小问1详解】 X是碳元素，元素符号为C。Y是氟元素，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族。 【小问2详解】 Y的离子是，W的离子是，Q的离子是，有3个电子层，和有2个电子层，因此半径最大，核电荷数比大，原子核产生的吸收力更大，故半径小于，三者半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 是，电子式为：。 【小问4详解】 W单质是Al，Z最高价氧化物对应水化物是NaOH，两者反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A．Y是，非金属性比强，故的氧化性大于，A错误； B．Br的非金属性比F弱，故HBr的稳定性比HF弱，B正确； C．F元素没有+7价，C错误； 故选B。 小问6详解】 ①根据分析知，电极a是正极，电极b是负极，外电路中电子流向为电极b→电极a。 ②电极b是负极，被氧化生成，电极反应式为：。 16. 《唐本草》和《天工开物》等古籍记载我国很早就能焙烧绿矾()制备红色颜料的重要着色剂铁红。已知：。某研究性学习小组用下图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。假设装置各部分所装试剂足量，回答下列问题： （1）装置B的名称为_____，若盛放的是无水硫酸铜，作用是_____。 （2）装置D可以观察到的实验现象是_____。 （3）装置E的作用是_____。 （4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素(不考虑其他反应)：_____。 （5）下列说法正确的是：_____(填标号)。 A. 装置C的作用是检验并吸收 B. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 C. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气 D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可 （6）充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为，则灼烧绿矾的过程中转移了_____电子。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 检验焙烧产物含有水 （2）产生淡黄色沉淀 （3）吸收处理尾气，防止其污染空气 （4）取少量固体产物于试管中，先加稀盐酸溶解，再向其中加入溶液，若溶液变为红色，则说明固体产物中含三价铁元素 （5）AC （6）0.02 【解析】 【分析】A中发生反应，B中无水硫酸铜检验反应有水生成，C中氯化钡溶液检验并吸收SO3，D检验二氧化硫的氧化性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，装置B的名称为球形干燥管；无水硫酸铜遇水变蓝，若盛放的是无水硫酸铜，作用是检验焙烧产物含有水。 【小问2详解】 装置D中3SO2 +2S2-=3S+2 ，可以观察到的实验现象是产生淡黄色沉淀； 【小问3详解】 氢氧化钠能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，装置E的作用是吸收处理尾气，防止其污染空气； 【小问4详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素的方法是：取少量固体产物于试管中，先加稀盐酸溶解，再向其中加入溶液，若溶液变为红色，则说明固体产物中含三价铁元素。 【小问5详解】 A．SO2和氯化钡溶液不反应，SO3和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，装置C的作用是检验并吸收，故A正确； B．实验操作的顺序为：先组装装置，检查气密性，然后加入各种试剂，最后点燃酒精喷灯开始实验，故B错误； C．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故C正确； D．溶液中混有的杂质，若加入过量的铜粉，引入杂质硫酸铜；若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可，故D错误； 选AC。 【小问6详解】 充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重，生成硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.01mol，即反应生成0.01mol的SO3，根据方程式可知同时生成0.01molSO2，则灼烧绿矾的过程中转移了0.02电子。 17. 某工厂废气中含有等成分，为了将其进行清洁处理，可以用以下流程对工厂废气和含废水进行综合处理： 已知I．氮氧化物可以与溶液发生如下反应：，。 Ⅱ．在溶液中一般不与时反应。 回答下列问题： （1）固体1中的主要成分有、、_____(填化学式)。 （2）写出气体1转化为气体2的过程发生反应的化学方程式：_____。在这个过程中空气过量将会使废水处理效率降低，原因是_____。 （3）实验室用溶液模拟含废水进行该流程效果的测试，写出实验室检验溶液中的时的操作及现象：_____。 （4）写出用处理生成无污染物质的离子方程式：_____。 （5）的溶液与足量的溶液发生上述反应时，转移电子的物质的量为_____。 （6）上述流程中涉及的物质中，可以作为食品添加剂的有_____(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） （2） ①. ②. 空气过量将会使气体2中过多，与溶液反应生成，其无法与废水中的反应 （3）取少量待测液于试管中，加入过量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有对) （4） （5）0.06 （6）acd 【解析】 【分析】根据题给信息，废气通过过量石灰乳时，被吸收，分别生成，气体1中含有，通入适量空气后，与反应生成，气体2通过NaOH溶液时，与NaOH反应生成，气体3成分为，通过捕获剂转化成无污染气体。向含的溶液中加入含的废水，发生以下反应：。据此答题。 【小问1详解】 根据分析知固体1含有过量的、吸收后分别生成的。 【小问2详解】 气体1转化为气体2的过程实际是与反应生成，发生反应的化学方程式为：。在这个过程中空气过量将会使气体2中过多，与NaOH反应时，生成的增多，而无法与废水中的反应，故废水处理效率降低。 【小问3详解】 实验室检验溶液中的时的操作及现象是：取少量待测液于试管中，加入过量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有)。 【小问4详解】 用处理生成无污染物质的离子方程式为：。 【小问5详解】 的溶液中含有物质的量为，根据反应方程式，完全反应时共转移电子。 【小问6详解】 a．食品中添加适量的可起到漂白、防腐、抗氧化等作用，a正确； b．不能作为食品添加剂，b错误； c．作为食品添加剂，可作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等，c正确； d．肉类制品加工中可用作发色剂，可用于肉类罐头、肉类制品，d正确； 故选acd。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。 （2）H→D的反应类型为_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。 （5）写出F→G的化学方程式：_____。 （6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。 （7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_____。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6）、 （7） ①. 的溶液(或溴水) ②. 【解析】 【分析】甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙醛、F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；H和水发生加成反应生成乙醇，H是乙烯。 【小问1详解】 根据以上分析，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 H→D是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 【小问4详解】 H是乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 F→G是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 G的同分异构体中与互为同系物，含有羧基，结构简式为、 【小问7详解】 ①H是乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，H→J所加反应试剂为溴水。 ②1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇，K是乙二醇，乙二醇与乙酸以物质的量之比为发生酯化反应生成I，I的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$