2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题 1．铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 (1)绿矾（FeSO4•7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治 病。 (2)铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (3)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （二）生产复印用高档Fe3O4粉 工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下： (4)写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 。 (5)副产品P的化学式是 。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d。 a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水 (6)检验沉淀已洗净的方法是： ，则沉淀已洗净。 (7)若制取Fe(OH)2，实验操作是：向盛有5ml新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。 A． B．   C． D． （三）绿矾的热分解实验 兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物； ②将SO2气体通入BaCl2溶液无明显现象； (8)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是 。 (9)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。当加热到t3℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。 ①装置D的作用是 ，A处晶体的化学式为 。     ②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式 。         ③m1＝ g。 2．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程： 步骤①属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号) A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水 (3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。 ①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式) 。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是 。 ②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。 。 3．实验室现有提供的药品有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸、水以及下图中仪器，请回答下列问题。    (1)检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。 (2)选用上述装置和药品制取一瓶二氧化碳，你选择的装置是 (填字母编号)； (3)利用制取二氧化碳装置，还可以用来制取氧气，反应的化学方程式为 。 (4)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的发生装置是 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 (5)高锰酸钾的相对分子质量为 ，要制取0．32g氧气，需要加热分解 g高锰酸钾。 4．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 a b c (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。 (9)制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (10)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 5．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。 （一）金属制品的广泛应用 (1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是 。 a．FeO          b．Fe3O4 c．Fe2O3 (2)钢铁材料通常分为生铁和钢。 ①生铁和钢物理性质有很大差异主要由于 （选填序号）。 a．生铁是混合物，钢是纯净物         b．含碳量不同 ②生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式 。 (3)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 （二）铁及其化合物的实验 (4)将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于 （填基本反应类型），反应的化学方程式为 。 (5)向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触氧气化合生成Fe（OH）3，反应的化学方程式 。生成的Fe（OH）3会分解为Fe2O3。 （三）铁锈成分的确定 铁锈的成分可简单表示为Fe2O3·nH2O。兴趣小组发现实验室中有一保管不善的铁粉，部分已经结块成红棕色，为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，称取20.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。 （资料：浓H2SO4可吸收H2O；碱石灰可吸收H2O和CO2） (6)连接装置，先 ，再装入药品。 (7)实验开始时应先通入CO目的是 ，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和 。 反应过程中通入足量的CO充分反应，直至装置A中剩余固体质量不再改变为止，冷却后称得装置B增重2.7g，装置C增重6.6g。下图是装置A中固体质量与加热时间的关系图像。 (8)0-T1固体质量不变的原因 。 (9)n的值是 。 (10)图中M点的数值是 。 (11)实验中若缺少D装置，测得的n的值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 6．水是生命的源泉。 (1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。 (2)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。 A．用洗涤精清洗衣服上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用汽油清洗油渍 (3)要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是 (填序号)   ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 (4)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题 ①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是 结晶。 ③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。 (5)下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图： ①配制上述溶液，小明需要称取蔗糖 g。 ②用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 A．DECAB    B．ECADB    C．EDABC ③认真观察，改正图中的错误操作 。 7．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 (2)碳酸氢钠俗称是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用了数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。      ①请写出该反应的微观实质 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该组食盐水中杂质的成分。 【进行实验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ①步骤①中加入适量的NaOH溶液的目的是 。 ②步骤③中发生的反应化学方程式为 （写出一个即可）。 ③由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（）和氢气。若要制取40t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 8．下图是制取氢气，并还原氧化铜的实验装置(浓硫酸具有吸水性)。 (1)仪器①的名称是 ；仪器②的名称是 ； (2)写出图中制取氢气的化学反应方程式 。 (3)实验时C装置部分是先 (选填：“通氢气”“加热”)，原因是 。化学兴趣小组为了测定黄铜(铜和锌的合金：Cu-Zn)样品中铜的质量分数，取2.0g黄铜加入到足量稀硫酸中，充分反应后，最后测得生成氢气的质量0.04g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数 。 9．某学校张老师带领学生进行检验氧气的实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，张老师让该同学在集气瓶先装“1/2”的水，然后用排水法收集氧气，再用带火星的木条进行检验，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。 （1）用下列方案收集“1/2”集气瓶的氧气，其中最合理的是 （填字母）； （2）若空气中氧气的体积分数占21%，则本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的 %； （3）通过该实验，你认为实验室用带火星的小木条放在集气瓶口来检验氧气是否收满的方法 （填“可靠”或“不可靠” ）。 10．某小组探究铁锈蚀的条件。 I.探究铁锈蚀的因素 取3枚洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，几天后发现A处铁钉有锈蚀，BC无明显现象。另取一枚洁净无锈铁钉放入D试管中，如图2，a1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，试管内的温度、压强随时间的变化如图甲、乙所示。 (1)工业上利用CO还原赤铁矿来炼铁，其反应的化学方程式为： 。 (2)对比图1中 的实验现象，说明铁锈蚀与水有关。 (3)由图甲可知，铁锈蚀的过程会 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)对比图乙中AB段和BC段压强变化的差异说明NaCl会 。 Ⅱ.测定锈蚀程度 (5)上述实验结束后，向D试管内滴加足量的稀盐酸，生成气体的质量随时间变化如表。 时间 t1 t2 t3 t4 生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3 求该生锈的铁钉中铁的质量。(根据化学方程式进行计算) 11．某小组用碳、一氧化碳分别与氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。 (1)实验一和实验二反应过程中相同的现象是 ，体现出C和CO都具有 （填“还原性”或“氧化性"）。A处反应的化学方程式是 。 (2)实验一和实验二中石灰水的作用分别是 、 。 (3)实验二开始时，操作的正确顺序是 。 a.通一段时间的CO          b.点燃C处酒精灯 c.点燃E处酒精灯           d.检验k处气体纯度 12．如下甲、乙分别是实验室和工业冶炼铁的装置图。    (1)写出甲图玻璃管中的化学反应方程式： 。 (2)甲装置图存在的一个明显缺陷是 。 (3)乙图的设备名称是 。 (4)一般情况下，乙图中的铁矿石不选用黄铁矿(主要成分：FeS2，杂质中不含铁元素)的两个原因： ①原因之一是含铁量很低。请你计算：100t、纯度为60%的黄铁矿中含铁元素 t； ②原因之二是 。 (5)下列关于甲图中的实验描述及分析，不正确的是（         ） A．可观察到红棕色固体变黑色 B．可观察到澄清石灰水中无气泡，但会变浑浊 C．实验时，先通入CO，后点燃酒精喷灯的目的是为了排尽玻璃管内的空气，防止红棕色粉末与空气中的气体发生反应 D．结束时，先熄灭酒精喷灯，后继续通入CO直至玻璃管冷却至常温，原因是①防止石灰水倒吸；②防止灼热的铁粉遇到空气再次被氧化 (6)下列关于乙图中的实验描述及分析，不正确的是（         ） A．出铁口得到的产物是纯铁 B．出铁口比出渣口要“低”是因为出铁口的产物比炉渣密度大 C．进风口使用“冷空气”比“热空气”要好 D．焦炭的作用是①产生CO；②燃烧提供热量 (7)工业上用200t含杂质20％的赤铁矿为原料炼铁，最多能生产含铁97％的生铁 吨？ 13．金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)如图是钠在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是___________。(填字母)    A．钠原子的质子数为11 B．钠的相对原子质量为22.99g C．钠位于元素周期表第三周期 D．钠原子在化学变化中易失去电子 (2)铁制品非常容易生锈，严重影响了使用和关观。铁生锈的原因是铁与空气中的 同时反应；写出一种在生活中防止铁制品生锈的方法： 。 (3)铁在自然界中以化合物的形式存在。实验室利用如图装置炼铁。    ①写出玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②写出一种尾气处理的方法 。 (4)将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，写出滤渣中含有的成分 。 ②写出会使溶液质量增大的反应的化学方程式 。 (5)“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应。若要制取铜128g，试计算需要铁的质量是多少？ 14．实验室有下列仪器以及药品氯酸钾、二氧化锰和相关实验用品。请回答下列问题： (1)仪器①的名称 ，仪器⑧的用途 ，一般常用于 、 等实验操作。仪器③使用的注意事项 。 (2)写出利用上述仪器和药品制取气体的符号表达式 。制取该气体所选择的仪器是 （填仪器序号）。 (3)在加热固体药品制取氧气时，先使 ，让试管均匀受热，然后对准药品所在位置加热。试管口略向下倾斜的原因是防止 ，炸裂试管。 (4)在上述方法制取氧气时，导管口开始有气泡放出，因为试管中气体 ，压强 ，大于外压，在压强差的作用下，试管内的空气沿导管逸出，所以此时不宜立即收集，当 时，再开始收集。 (5)用排水法收集氧气的原因是 。 (6)小松和小雷与小组同学均利用上述方法制取氧气时，两组同学在试管中加入等量的氯酸钾后，小雷同学忘了放二氧化锰了，实验后两组同学绘制了氧气随加热时间变化的图像，其中正确的是______。 A． B． C． D． (7)小雷与小组同学发现问题后，重新在试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应一段时间收集到所需的氧气后，停止加热。冷却后，同学们对试管中剩余固体成分产生了兴趣。 【猜想与假设】甲同学认为：氯酸钾、二氧化锰、氧气 乙同学认为：氯化钾、二氧化锰 丙同学认为： （填化学符号） 【反思与交流】经过讨论大家一致认为甲同学猜想错误，理由是① ；② 。 15．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水得到氯化镁进而制取金属镁的流程图如图：    (1)试剂X的名称是 。 (2)步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是 。 (3)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为： 。      请根据有关数据完成下列计算： ①M点对应的纵坐标应为 。 ②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$