2024年中考化学·实验题冲刺复习

2024年中考化学·实验题冲刺复习 1. 南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑……窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之、"该装置如图所示，则其利用的实验操作方法是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 冷却 2. 下列实验操作正确的是 A.量取一定量的水 B.读取水的体积 C.稀释浓硫酸 D.测定稀硫酸的pH A. A B. B C. C D. D 3. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒 B. 生石灰遇水放热 C. 证明分子运动 D. 处理酸性废液 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是 A. 给试管中的液体加热时，试管口不可对着人 B. 称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的纸上 C. 粗盐提纯实验蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 5. 下列对有关实验的分析，正确的是 A. 某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体一定为活泼金属 B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 6. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D. 要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件 7. 化学兴趣小组设计V形管进行空气中含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为）。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 该装置与教材中相比更环保 B. 白磷燃烧时产生大量白烟 C. 实验结束后量筒中水最终剩 D. 若橡胶塞未塞紧，则测得的体积分数偏低 8. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 A. 装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置 B. 装置②能控制反应的发生和停止 C. 装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气 D. 装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集 9. 已知某溶液X是氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液三者中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀 A. 甲是碳酸钾溶液 B. X是氢氧化钙溶液 C. X与乙不发生化学反应 D. X与丙生成的蓝色沉淀是氢氧化铜 10. 下列实验中，依据实验现象能得出正确结论的是 选项 A B C D 实验 现象 产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊 鼓入空气后罐内发生爆炸 白磷燃烧红磷不燃烧 铁粉中产生气泡比铝片中快 结论 鸡蛋壳中含有钙元素 面粉具有可燃性 燃烧需要氧气 铁的金属活动性比铝强 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室常用下列实验装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，其基本反应类型为______反应，选择装置制取并收集氧气，停止加热时，正确的操作是______。 ①先要把导管移出水面，后再熄灭酒精灯 ②先要熄灭酒精灯，后再把导管移出水面 12. 氧气的制备和性质是初中化学的重要内容，根据如图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气，装置A还需要改动的是_______；如用装置D收集氧气，当观察到_______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用的发生装置是______(填字母)，实验室用该装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）若用装置E收集氧气，则氧气应从导管_______(选填“m”或“n”)端进入。 13. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为______。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振病，未观察到明显现象，打开弹簧夹并注入______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已经反应，其反应的化学方程式为______。 （4）验证无明显现象反应已发生的思路般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验______。 14. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，可从图中选择的发生装置是___________(填字母)。 （4）为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用如图中甲装置，每次实验向锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃下进行实验，获得数据如图乙。 ①图甲中G装置应该选择___________(选填“G1”或“G2”)。 ②由图乙可知，pH为___________时，过氧化氢溶液的分解最快。 ③根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议___________。 15. 某化学兴趣小组开展实践活动，具体任务如下。 （1）制取CO2，供选择药品：大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸。仪器如图所示。 i、仪器F的名称是______。 ii、利用上述仪器和药品设计套便于多次添加稀盐酸的二氧化碳发生装置，你选择的仪器是______（填字母）。写出制取二氧化碳的化学方程式______。 （2）检验CO2的性质 步骤1 步骤2 步骤3 向a、b试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液 向b试管中通入CO2 将收集的二氧化碳慢慢倒入烧杯中 i、a试管的作用是______。步骤2中b试管中出现的现象是______。 ⅱ、烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。 （3）验证CO2能产生温室效应，设计实验装置如图所示（U形管中装食用油）。 i、用灯泡光照一定时间后，若观察到______的现象，则可说明二氧化碳能产生温室效应。 ⅱ、海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH______（填变大"或“变小”），严重影响海洋生态系统。 16. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 A B C D E 请回答： （1）写出C中的实验现象_______，写出E中反应的化学方程式_______。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaC12 猜想三：NaCl、CaC12和Na2CO3 猜想四：_______ 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。原因是_______。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 _______ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 17. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验(少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②中国已向世界宣布2030年前实现“碳达峰”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳约440亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨。 （2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2→C3”的顺序连接(C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O) ①点燃纯净的氢气，会产生______色火焰，该过程将______能转化为热能和______能。 ②在实验过程中，洗气瓶C3的作用是_______。实验结束后，若C1质量增加了bg，C2质量增加了cg，则氧化铁样品中Fe2O3的质量为______(结果用代数式表示)。 ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe2O3的质量分数。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______×100%(结果用代数式表示)。若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。 18. “前不久，有媒体报道，武汉市一名刚出生的女婴突然连续呕吐、口唇发紫，医生紧急排查原因发现，竟是粗心家属忘记取出新保温杯里的干燥剂，宝宝误喝泡了干燥剂的水冲泡的奶粉所致”。某课外活动小组的同学对生活中常见的两种干燥剂生石灰和硅胶进行了项目式探究。 任务一：认识干燥剂 （1）生石灰作干燥剂的原理是：生石灰能与水反应。甲同学将一定量生石灰加入盛水的烧杯中，充分反应，水“沸腾”，由此可知生石灰遇水后会______（选填“放热”或“吸热”）。 （2）某硅胶的变色原理是：硅胶中含有（粉红色），则该硅胶吸水饱和之后颜色变成______色。 任务二：探究生石灰与水反应后的成分 乙同学对甲同学实验后烧杯内的混合物产生了兴趣，并按下列步骤进行实验： 【实验探究一】 （3）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液，取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，滤液呈红色，则滤液的______7（填“>”、“=”或“<”）。 【实验探究二】丙同学对实验探究一得到的白色沉淀的成分提出了以下猜想： （4）猜想1：只有；猜想2：和______的混合物； （5）为了判断上述猜想的合理性，该同学进行如下实验： 实验方案 实验现象 结论 取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 ______ 猜想1不成立 任务三：比较生石灰和硅胶的性价比 查阅资料： 该小组同学准确称取生石灰和硅胶各，进行吸湿率测定实验，得出吸湿率如图所示： 种类 生石灰 硅胶 特点 价格便宜，在运输类别中属于危险品 透明颗粒，变色硅胶含有致癌性物质钴 （6）通过以上分析，你认为______是性价比最高而且较为安全的干燥剂。 19. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【经典赏析】 （1）①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。 ②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为______。 ③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。 电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】 甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水的实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 （2）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈______性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为______，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。 （3）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用______洗涤U形管、碳棒等，再将______倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用______（填实验操作），消耗了少量的酸。 （4）甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是______。 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 （5）甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因______。 20. 化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。 （1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为______。试管c中还能观察到的现象为溶液变______色。 【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 （2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液______，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。 【继续探究】 （3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。 A. 镁条 B. 紫色石蕊溶液 C. FeCl3溶液 D. 氧化铜 【反思交流】 （4）同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。 （已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2） ①、若观察到澄清石灰水______，则能证明二者发生了反应。 ②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是______（填序号）。 A．易溶于水 B．溶于水明显放热 C．能与SO2反应 D．温度升高，溶解度增大 21. 钢铁产业是国民经济的重要基础产业。某兴趣小组展开了与钢铁有关的系列探究活动。 【任务一】知识回顾 铁的冶炼是一个复杂的过程，把原料铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉中，经一系列反应冶炼出铁。 （1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为________。 （2）焦炭在高炉炼铁中有两大作用：一是燃烧提供高温；二是_______。 【任务二】实验室模拟工业炼铁 小组同学设计图1所示装置，模拟工业炼铁过程。 （3）装置甲的硬质玻璃管中实验现象为_______，发生反应的化学方程式为________。 （4）装置丙的作用是_______。 【任务三】铁在不同环境中反应 （5）铁在潮湿的空气中易锈蚀，铁器涂油能够防锈蚀。针对该现象，小组同学查阅资料发现同温同压下氧气在空气、有机溶剂和水中溶解量不同，氧气浓度的关系：空气中氧气浓度＞有机溶剂中氧气浓度＞水中氧气浓度。据此，植物油是通过_______来防锈的。 （6）小组同学用pH传感器和溶解氧传感器测定铁与硫酸铜溶液反应中pH和溶解氧变化情况，装置见图2，曲线见图3。 【查阅资料】Fe2+能与水、氧气反应生成氢氧化铁，同时产生大量的H+。 请结合图3两幅曲线图，分析反应过程中“pH随着反应进行反而减小，但到一定程度，pH又逐渐增大”的原因：_______。 22. 某兴趣小组设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______。 （2）现要配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，则要取用溶质质量分数为9%的醋酸溶液______g，水______。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法______（选填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明______。 23. 某课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为的盐酸溶液，同时测得其变化与加入盐酸的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时消耗盐酸的质量为______g。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 24. 某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。 （2）点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为______。 （3）设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ （4）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 25. 图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为______g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 2024年中考化学·实验题冲刺复习参考答案 1. 南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑……窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之、"该装置如图所示，则其利用的实验操作方法是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 冷却 【答案】C 2. 下列实验操作正确的是 A.量取一定量的水 B.读取水的体积 C.稀释浓硫酸 D.测定稀硫酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 3. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒 B. 生石灰遇水放热 C. 证明分子运动 D. 处理酸性废液 【答案】A 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是 A. 给试管中的液体加热时，试管口不可对着人 B. 称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的纸上 C. 粗盐提纯实验蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 5. 下列对有关实验的分析，正确的是 A. 某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体一定为活泼金属 B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 【答案】D 6. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D. 要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件 【答案】A 7. 化学兴趣小组设计V形管进行空气中含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为）。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 该装置与教材中相比更环保 B. 白磷燃烧时产生大量白烟 C. 实验结束后量筒中水最终剩 D. 若橡胶塞未塞紧，则测得的体积分数偏低 【答案】C 8. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 A. 装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置 B. 装置②能控制反应的发生和停止 C. 装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气 D. 装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集 【答案】A 9. 已知某溶液X是氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液三者中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀 A. 甲是碳酸钾溶液 B. X是氢氧化钙溶液 C. X与乙不发生化学反应 D. X与丙生成的蓝色沉淀是氢氧化铜 【答案】C 10. 下列实验中，依据实验现象能得出正确结论的是 选项 A B C D 实验 现象 产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊 鼓入空气后罐内发生爆炸 白磷燃烧红磷不燃烧 铁粉中产生气泡比铝片中快 结论 鸡蛋壳中含有钙元素 面粉具有可燃性 燃烧需要氧气 铁的金属活动性比铝强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 11. 实验室常用下列实验装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，其基本反应类型为______反应，选择装置制取并收集氧气，停止加热时，正确的操作是______。 ①先要把导管移出水面，后再熄灭酒精灯 ②先要熄灭酒精灯，后再把导管移出水面 【答案】（1）试管 （2）略 （3） ①. 分解 ②. ① 12. 氧气的制备和性质是初中化学的重要内容，根据如图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气，装置A还需要改动的是_______；如用装置D收集氧气，当观察到_______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用的发生装置是______(填字母)，实验室用该装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）若用装置E收集氧气，则氧气应从导管_______(选填“m”或“n”)端进入。 【答案】（1） ①. 试管口需要放一团棉花 ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （2） ①. B ②. 略 （3）m 13. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为______。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振病，未观察到明显现象，打开弹簧夹并注入______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已经反应，其反应的化学方程式为______。 （4）验证无明显现象反应已发生的思路般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验______。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色 （2）溶液由红色变为无色 （3） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. （4）①和③ 14. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，可从图中选择的发生装置是___________(填字母)。 （4）为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用如图中甲装置，每次实验向锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃下进行实验，获得数据如图乙。 ①图甲中G装置应该选择___________(选填“G1”或“G2”)。 ②由图乙可知，pH为___________时，过氧化氢溶液的分解最快。 ③根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 略 ②. 集气瓶中没有注满水（合理即可） （3）B （4） ①. G1 ②. 9 ③. 在pH约为3～5的酸性条件下保存 15. 某化学兴趣小组开展实践活动，具体任务如下。 （1）制取CO2，供选择药品：大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸。仪器如图所示。 i、仪器F的名称是______。 ii、利用上述仪器和药品设计套便于多次添加稀盐酸的二氧化碳发生装置，你选择的仪器是______（填字母）。写出制取二氧化碳的化学方程式______。 （2）检验CO2的性质 步骤1 步骤2 步骤3 向a、b试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液 向b试管中通入CO2 将收集的二氧化碳慢慢倒入烧杯中 i、a试管的作用是______。步骤2中b试管中出现的现象是______。 ⅱ、烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。 （3）验证CO2能产生温室效应，设计实验装置如图所示（U形管中装食用油）。 i、用灯泡光照一定时间后，若观察到______的现象，则可说明二氧化碳能产生温室效应。 ⅱ、海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH______（填变大"或“变小”），严重影响海洋生态系统。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. BFG ③. 略 （2） ①. 对比实验 ②. 溶液变红 ③. 密度比空气的大 （3） ①. U形管内左侧食用油液面比右侧的高 ②. 变小 16. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 A B C D E 请回答： （1）写出C中的实验现象_______，写出E中反应的化学方程式_______。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaC12 猜想三：NaCl、CaC12和Na2CO3 猜想四：_______ 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。原因是_______。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 _______ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 【答案】 ①. 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 略 ③. NaCl和Na2CO3 ④. 三 ⑤. ⑥. 有白色沉淀产生 ⑦. 反应物是否过量 17. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验(少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②中国已向世界宣布2030年前实现“碳达峰”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳约440亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨。 （2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2→C3”的顺序连接(C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O) ①点燃纯净的氢气，会产生______色火焰，该过程将______能转化为热能和______能。 ②在实验过程中，洗气瓶C3的作用是_______。实验结束后，若C1质量增加了bg，C2质量增加了cg，则氧化铁样品中Fe2O3的质量为______(结果用代数式表示)。 ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe2O3的质量分数。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______×100%(结果用代数式表示)。若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。 【答案】（1） ①. BGCE ②. 120 （2） ①. 淡蓝 ②. 化学 ③. 光 ④. 吸收空气中的水蒸气 ⑤. ⑥. ⑦. 偏小 18. “前不久，有媒体报道，武汉市一名刚出生的女婴突然连续呕吐、口唇发紫，医生紧急排查原因发现，竟是粗心家属忘记取出新保温杯里的干燥剂，宝宝误喝泡了干燥剂的水冲泡的奶粉所致”。某课外活动小组的同学对生活中常见的两种干燥剂生石灰和硅胶进行了项目式探究。 任务一：认识干燥剂 （1）生石灰作干燥剂的原理是：生石灰能与水反应。甲同学将一定量生石灰加入盛水的烧杯中，充分反应，水“沸腾”，由此可知生石灰遇水后会______（选填“放热”或“吸热”）。 （2）某硅胶的变色原理是：硅胶中含有（粉红色），则该硅胶吸水饱和之后颜色变成______色。 任务二：探究生石灰与水反应后的成分 乙同学对甲同学实验后烧杯内的混合物产生了兴趣，并按下列步骤进行实验： 【实验探究一】 （3）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液，取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，滤液呈红色，则滤液的______7（填“>”、“=”或“<”）。 【实验探究二】丙同学对实验探究一得到的白色沉淀的成分提出了以下猜想： （4）猜想1：只有；猜想2：和______的混合物； （5）为了判断上述猜想的合理性，该同学进行如下实验： 实验方案 实验现象 结论 取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 ______ 猜想1不成立 任务三：比较生石灰和硅胶的性价比 查阅资料： 该小组同学准确称取生石灰和硅胶各，进行吸湿率测定实验，得出吸湿率如图所示： 种类 生石灰 硅胶 特点 价格便宜，在运输类别中属于危险品 透明颗粒，变色硅胶含有致癌性物质钴 （6）通过以上分析，你认为______是性价比最高而且较为安全的干燥剂。 【答案】（1）放热 （2）粉红 （3）> （4）碳酸钙或CaCO3 （5）有气泡产生 （6）生石灰 19. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【经典赏析】 （1）①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。 ②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为______。 ③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。 电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】 甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水的实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 （2）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈______性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为______，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。 （3）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用______洗涤U形管、碳棒等，再将______倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用______（填实验操作），消耗了少量的酸。 （4）甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是______。 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 （5）甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因______。 【答案】（1） ①. H2 ②. 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 （2） ①. 碱 ②. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH （3） ①. 蒸馏水 ②. 洗涤液 ③. pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH （4）酚酞溶液不变色，溶液可能是酸性也可能是中性 （5）随着水被电解，溶液中溶剂减少，虽然甲同学老师所用溶液中氢氧根离子数目不变，但氢氧根离子浓度变大，所以pH增大；同理虽然乙同学老师所用溶液中氢离子数目不变，但氢离子浓度变大，所以pH减小。（或其他合理答案） 20. 化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。 （1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为______。试管c中还能观察到的现象为溶液变______色。 【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 （2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液______，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。 【继续探究】 （3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。 A. 镁条 B. 紫色石蕊溶液 C. FeCl3溶液 D. 氧化铜 【反思交流】 （4）同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。 （已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2） ①、若观察到澄清石灰水______，则能证明二者发生了反应。 ②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是______（填序号）。 A．易溶于水 B．溶于水明显放热 C．能与SO2反应 D．温度升高，溶解度增大 【答案】（1） ①. ②. 黄 （2） ①. 溶液不变色 ②. （3）ABD （4） ①. 不变浑浊 ②. C 21. 钢铁产业是国民经济的重要基础产业。某兴趣小组展开了与钢铁有关的系列探究活动。 【任务一】知识回顾 铁的冶炼是一个复杂的过程，把原料铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉中，经一系列反应冶炼出铁。 （1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为________。 （2）焦炭在高炉炼铁中有两大作用：一是燃烧提供高温；二是_______。 【任务二】实验室模拟工业炼铁 小组同学设计图1所示装置，模拟工业炼铁过程。 （3）装置甲的硬质玻璃管中实验现象为_______，发生反应的化学方程式为________。 （4）装置丙的作用是_______。 【任务三】铁在不同环境中反应 （5）铁在潮湿的空气中易锈蚀，铁器涂油能够防锈蚀。针对该现象，小组同学查阅资料发现同温同压下氧气在空气、有机溶剂和水中溶解量不同，氧气浓度的关系：空气中氧气浓度＞有机溶剂中氧气浓度＞水中氧气浓度。据此，植物油是通过_______来防锈的。 （6）小组同学用pH传感器和溶解氧传感器测定铁与硫酸铜溶液反应中pH和溶解氧变化情况，装置见图2，曲线见图3。 【查阅资料】Fe2+能与水、氧气反应生成氢氧化铁，同时产生大量的H+。 请结合图3两幅曲线图，分析反应过程中“pH随着反应进行反而减小，但到一定程度，pH又逐渐增大”的原因：_______。 【答案】（1）Fe3O4 （2）制取还原剂CO （3） ①. 红色固体变黑 ②. （4）尾气处理 （5）隔绝水与金属接触 （6）亚铁离子与水、氧气反应不断产生氢离子造成溶液pH减小；液中H+浓度增大，铁会与H+反应，使氢离子浓度减少，溶液pH又开始上升 22. 某兴趣小组设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______。 （2）现要配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，则要取用溶质质量分数为9%的醋酸溶液______g，水______。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法______（选填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明______。 【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止测量值偏大 （2） ①. 50 ②. 100 （3）解：生成二氧化碳气体的质量为：. 设碳酸钙的质量为x. 所以鱼骨中碳酸钙的质量分数为：. 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （4） ①. 不是 ②. 因为鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长 23. 某课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为的盐酸溶液，同时测得其变化与加入盐酸的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时消耗盐酸的质量为______g。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）73 （2）73g稀盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g，设氢氧化钠溶液中的溶质为x，则 解得x=8g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 24. 某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。 （2）点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为______。 （3）设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ （4）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】Ⅰ. ①. 略 ②. 略 Ⅱ. 混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（合理即可） Ⅲ. ①. 收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火 ②. ①听到尖锐的爆鸣声；②听到噗的一声 ③. ①氢气不纯；②氢气已纯 Ⅳ. 解：设得到氧气的质量为x。 答：生成氧气0.6g。 25. 图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为______g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 【答案】（1）量筒 （2）100 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为， 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 （4）BD 学科网（北京）股份有限公司 $$