2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练----流程题 1．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。      （1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可） （2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？ （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。 2．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图所示。    已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 (1)步属①用到的氢氧化钠溶液可由氢氧化钠固体溶解配制而成。氢氧化钠固体俗称 。 (2)第①步操作的名称是 。用到的玻璃仪器有 、 、 。 (3)写出第②步反应的化学方程式 。 (4)洗涤滤渣B是为了除去 （填离子符号），提高产品的纯度。 (5)请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+ =4Ce（OH）4。 第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。 3．农药波尔多波由Ca（OH）2溶液和CuSO4溶液混合面成，某农场利用废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多波。下面是制作波尔多液的工艺流程图: 回答下列问题。 （1）CaCO3变成CaO的基本反应类型是 。 （2）由铜渣得到纯净的铜的操作方法是 。 （3）B物质是 ，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式 。 4．氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。 (1)球磨机中为了使反应更加充分方法是 。 (2)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，写出氯化铵中阳离子的符号： 。 (3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+X↑，气体X的化学式为 。 5．某化工排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。 根据实验方案，回答以下问题： (1)滤液B中除了水还含有哪些物质？ 。 (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (3)从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作 (填字母序号)。 a.加入足量稀硫酸，过滤     b.加入足量硝酸银溶液，过滤    c.在足量氧气中，加热 6．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广。 (1)石灰石用途非常广泛：可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ 。 (2)电子工业高纯碳酸钙的制备： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是从Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用 操作进行沉淀分离。 (3)常用工业碳酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产某融雪剂，主要生产流程如图所示：已知Fe(OH)3为难溶的碱。 ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。 ②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 。 ③固体乙的成分是 。 7．某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转变为炉渣。    (1)步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。 (2)步骤②中生成铁的化学方程式是 。 (3)高炉气体中除外，主要成分还有 。 (4)炉渣主要成分是硅酸钙，其中硅元素化合价是 。 (5)步骤③中吹入氧气的主要目的是 。 8．燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示： (1)将煤磨成煤粉，是为了增大 ，提高反应速率和原料利用率。 (2)“反应器”中主要的化学反应方程式为 ，该反应中显还原性的物质是 。 (3)实验室常用 与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称 。 (4)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： 。 (5)该流程主要产生的废弃物是 ，通过该流程 (填“能”或“不能”)达成燃煤发电的“碳中和”。 9．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：    已知： (1)将废旧电路板粉碎的目的是 。 (2)固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)步骤②发生反应的基本反应类型属于 。从能量变化角度看，该反应将电能转化为 能。 (4)相比直接焚烧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。（回答一点即可） 10．用氧气含量高于21%的空气支持燃烧，能起到节能减排的作用。其技术主要流程如下： (1)图中分离液化空气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），图中其它气体的主要成分是 （填化学式）。 (2)CO2是由 构成的（填“分子”或“原子”或“离子”），CO2在化学变化中的最小粒子是 （写出具体的微粒符号）。 (3)根据信息推测，煤粉中含有的元素有______（填字母序号）。 A．碳元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 11．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：    (1)反应①的化学方程式 ，反应①的基本反应类型是 反应。 (2)反应②的化学方程式为 ，反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)经“操作Ⅰ”澄清石灰水属于氢氧化钙的 (填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 12．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)写出高锰酸钾的一种用途 。 (2)“I混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整： 。 (4)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 。（写化学式） 13．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题： （1）气体X是 ； （2）物质A是常用的建筑原料。请写出物质A加水的化学反应方程式 。 （3）猜测：CaO2与稀盐酸反应的产物有： 。 14．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。 沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。 （1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。 （2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。 （3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知：×100%） （4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。 （5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。 （6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石 吨。（写出计算过程，保留一位小数。） 15．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： (1)操作a和操作b的名称分别是： 。 (2)第⑤步操作的目的是： 。 (3)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$