2024年中考化学流程题冲刺复习

2024年中考化学流程题冲刺复习 1．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图： (1)从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式 。 (2)催化剂反应室中，参加反应的SO2与O2的分子个数比为 。 (3)该流程涉及的含硫的化合物中， 和 中硫元素的化合价相同。 2．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：    已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b、回答下列问题： （1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是 。 （2）粉碎废渣的目的 ，加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。 （3）步骤③中操作Y的名称是 ，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有 。 （4）步骤②通入氧气氧化的目的是 ，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律： 。    3．2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。 (1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是 。 (2)“水净化系统”中，活性炭的作用是 ，主要除去水中的 。 (3)“水电解系统”的供氧原理为 （用反应方程式解释），该反应的基本反应类型为 。 (4)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为 （用反应方程式解释）。 (5)尿中的尿素一般可以作植物的 肥。 (6)整个转化系统中，能够循环利用的物质有 。 4．某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟制肥皂，实验操作流程如图： 查阅资料：油脂密度小于水且难溶于水；在碱性和加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”过程会 （填“放出”或“吸收”）热量。 (3)“沉淀”过程中发生反应的化学方程式是 。 (4)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 5．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：    已知：①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式 。 （2）流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 ，用化学方程式表示存在该物质的原因 。 （4）电石应该 保存。 6．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： (1)在高温前第①步需要对石灰石进行破碎，该操作的目的是 。 (2)写出过程②中发生反应的化学方程式 ，该反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 (3)过程④中，涉及到的基本反应类型是 反应。 (4)在该流程中循环出现的金属元素是 （填元素符号） (5)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的 （写化学式）反应而变质。 (6)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理，并说明理由 。 (7)工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 7．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 8．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放 动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。 II.碳中和 (1)自然吸收：绿色植物的 作用是吸收CO2的最重要的途径。 (2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①反应、分离室得到碳酸钙固体和氢氧化钠溶液操作是过滤，实验室过滤操作：通常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、 。 ③高温反应室中发生反应的化学方程式为 。 9．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示： （1）矿石粉碎的目的是 。 （2）溶液A中共含有 种阳离子。 （3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 ，溶液B中一定含有的溶质为 。 10．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图：    (1)反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒，实验室常用的研磨仪器是 。反应②的化学方程式为 。 (2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于 变化。（选填“物理”或“化学”） (3)操作a的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有 。 (4)上述化工流程中可以循环使用的物质主要是 。（填化学式） 11．科学家研发出一种以铝镓合金（铝和镓的混合物）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如下图所示。 （1）氧化铝的化学式为 。 （2）反应①中镓的作用可能是 ，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。 12．过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应Ⅱ化学方程式为： (1)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (2)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止：①CaO2·8H2O受热分解；②防止浓氨水挥发；③ 。 (3)操作a中玻璃棒的作用是 ，固体水洗的目的是 。 (4)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。 13．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体【Al2(SO4)3·18H2O】的实验流程如图所示。 (1)为加快酸溶速率，可采取的措施 (写出一条，合理即可)。 (2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(Na2SiO3水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式 。 (3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是 (填离子符号)。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示用氢氧化钠溶液除去Al(OH)3的原理 。 (4)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是 、 (填操作方法)。 (5)某兴趣小组为了测定晶体中【Al2(SO4)3·18H2O】(M=666g/mol)的质量分数，进行如下实验： ①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中； ②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以1：1的个数比反应，假设杂质不与EDTA反应)则晶体中的质量分数是 ； 已知：mol/L是物质的量n的单位，n=m/M 14．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2）中提取的。主要步骤如下： （1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 。 （2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。 （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B 。 （4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： a反应①的化学方程式： ， b反应③的基本反应类型为： 。 c操作a的名称是： ，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 d写出NH4Cl的一种用途： 。 15．金属材料在我国建设中起着重要的作用。 ⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。 ⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知： Fe + Fe2(SO4) 3 == 3FeSO4 ① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 。 ② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 。 ③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有 。 ④ A~F中含铁元素的有 （填序号）。 ⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$