2024年中考化学二轮复习重要考点综合应用题

2024年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为 。实验前，如何检查该装置的气密性 ？ (3)某同学选择B、C、D、E装置来制取干燥的CO2，请将B装置补画完整 。其中C装置的作用是 。 (4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小。写出制取氨气时发生反应的化学方程式 ；制取氨气时应选用的一套装置为 （填字母代号）。 (5)某工厂有100t磁铁矿石，通过高炉炼铁得到了60t含铁96%的生铁，则此磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为多少？ 2．回答下列问题。 （1）九年级的同学在参加社会实践时,从山区带回了一瓶浑浊的山泉水,化学兴趣小组的同学们模拟自来水厂的净水过程,设计流程如图1所示。    ①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是 （填序号）。 A 分子 B 原子 C 元素 ②加A物质的作用是 ； ③进行操作a时,要涉及到下列操作,正确顺序为 ；    ④利用图2所示装置进行净水操作,待净化的水应该从 （填字母）端通入。 ⑤最后所得液体D （填“是”或“不是”）纯净的水。 （2）A-E是初中化学常见的物质,其中A．B是组成元素相同的液体，C．D是组成元素相同的气体,它们之间转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。    ①E物质的化学式 ； ②点燃条件下D和E反应的主要现象是 ； ③写出A→B的化学方程式 ； ④写出符合D→C且不属于基本反应类型的化学方程式: ； ⑤C→E在自然界中是通过 （填一种具体的变化形式）来实现的。 3．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？ 【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象： 实验步骤 实验现象 结论 ①取样，滴加足量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 NaOH溶液部分变质。 ②过滤，用pH试纸测溶液的pH． （1）pH 7（填“小于”“等于”“大于”之一）大于 【深入研究】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO2气体2.2g，此时测得溶液的pH=7。 （2）恰好反应时所得溶液的质量是 g。 （3）求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数 。（ 写出计算过程） 4．在生活中感悟化学原理。 (1)和家人一起包饺子。 ①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。 ②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是 （填字母序号）。 ③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 。 (2)为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝 (3)溶液是生活中一类重要的物质,回答下列有关溶液的问题。 ①硫酸铜溶液中的溶质是 （化学式）；碘酒中溶质是 （化学式）。 ②图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： ③t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 （用“＞”连接）。 ④P点的含义是 。 ⑤若a中含有少量b时，可用 的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ⑥t2℃，将40g物质a加到50g水中，形成溶液的质量为 g。 ⑦t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，变为不饱和溶液的是 。 ⑧为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 （填字母序号）。 A．生石灰     B．硝酸铵     C．氯化钠     D．氢氧化钠固体 5．2024年一季度，我国新能源汽车销售209万辆，同比增长31.8%，整车出口30.7万辆，同比增长23.8%。中国新能源汽车出口的快速增长是通过品牌提升、技术升级、产品创新赢得了消费者的喜爱，不存在低价倾销问题，且为全球应对气候变暖和绿色转型做出了突出贡献。 (1)新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，不用纯铝的主要原因是 。 (2)汽车制造离不开炼钢，用生铁炼钢在我国已有2500多年的历史。实验室模拟炼铁实验并检验气体产物（已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O）的装置如图所示。 i．气体通过装置A、B可得到纯净、干燥的CO，则装置B中的试剂名称为 。 ii．检验装置C中气体产物的实验现象为 。 iii．实验结束后装置A溶液中氢氧化钠是否有剩余？请设计实验检验并简要写出实验步骤、现象和结论 。 (3)某钢铁厂要冶炼含铁560 t的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 6．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 (1)金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却差异较大，原因是 不同。 (2)从变化角度：“→”表示一步完成的化学反应，“—”表示物质能发生化学反应，其中A、B是单质，A是一种黑色固体，B能使带火星木条复燃，D能使石灰水变浑浊， C、E是组成元素相同的液态氧化物。 ①写出A与D反应的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②写出E→B的化学方程式 。 (3)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图所示）。 ①香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为 。 ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 。 7．尽享美好生活，贡献化学力量。 （一）舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院。 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质 （填物质名称）。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是_____。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画-千里江山图。画家王希孟创造性的将炭黑、赭石（主要成分Fe2O3）、孔雀石（主要成分）等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于作画能避免虫蛀的原因可能是 。 A．炭黑有吸附性    B．赭石有吸水性    C．孔雀石有毒性 ③现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下实验，请回答： 溶液A中的阳离子有 ；据此实验分析，加入过量稀硫酸 （填“能”或“不能”）除去孔雀石中混有的少量炭黑。 做文明观演者，演出结束请自觉带走垃圾。 （二）垃圾分类回收和处理是城市文明建设的一项重要工作。 (4)结合你的生活经验用“——————”对垃圾进行连线分类。 (5)垃圾焚烧发电是一个系统工程，垃圾焚烧发电烟气除尘是关键。下图是某垃圾焚烧发电站的烟气净化系统，已知焚烧炉产生的烟气中有、SO2、CO2、烟尘等。 ①垃圾在进入焚烧炉前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 ②反应塔中发生反应的化学方程式 （写1个）。 ③在制作袋式除尘器中的滤袋时用到了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于 材料。 ④与掩埋处理相比，垃圾焚烧发电的优点是 （写一点）。 8．某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题： (1)①实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 。 ②写出A装置发生的化学反应方程式是 。 ③从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。 ④实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 (2)小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答： ①Ca（OH）2的俗称为 。 ②甲的化学式为 。 ③乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。 ④丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 9．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”： (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是 %，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的 （填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。 (2)石灰石经高温转化为A和B，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。 (4)工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？ 10．请回答问题： (1)从安全角度考虑，实验室制取氧气最好选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取CO2选用的装置是 。 (3)实验室制取CO2，用含碳酸钙质量分数为80%的石灰水12.5g（杂质不参加反应）与100g稀盐酸完全反应，可以生成CO2多少克（需书写详细的计算过程）？ 11．探究氧气的实验室制法 同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请你参与其中。 (1)欲探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，请以“用排水法收集一集气瓶气体所需时间(不考虑气体的纯度)”为观测点进行比较，完成下列表格： 实验仪器 实验方案 预期实验现象与结论 秒表 (2)一集气瓶氧气的质量约为0.4g，至少需要多少过氧化氢参加反应？ 12．金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： (1)性质决定用途。铁锅、铝锅是常用的烹饪用具是利用了金属的 性，铜可用作电路板是利用了金属的 性。 (2)①厨房中的铁锅容易生锈。请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法： 。 ②铝具有良好的抗腐蚀性能，原因铝在空气中与氧气反应。其表面生成一中致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。氧化铝（Al2O3）难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜措施以外。还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 的变化。黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻画，该实验目的是比较它们的 大小不同。 ④如图1所示的对比实验是某学习小组同学探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉），对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅲ可以说明铁生锈必需具备的条件是：铁与 和 共同作用的结果。      (3)如图2所示是模拟工业炼铁的化学原理的实验装置图。 ①实验过程中，先要进行的是 。 a.加热        b.通入纯净的一氧化碳 ②写出A处硬质玻璃管红色氧化铁粉末和一氧化碳发生反应的化学方程式： 。 ③请在C处设计一种尾气处理装置 （简要说明即可）。 (4)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。（填字母序号）。 a.合理开采矿物        b.节约金属资源 13．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。 （一）吕布兰制碱法。 1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。 (1)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。 (2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 。 (3)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。 （二）侯氏制碱法。 1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应： ①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。 ①为将样品中的Na2CO3充分反应，加入的CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 ②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 ③计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%） 14．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。      【活动一】调查碳循环 (1)参照图1理解碳达峰是指 的排放量由增转降的历史拐点。 (2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；② 。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。    (3)图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】聚力助低碳 (5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 【活动四】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 （写出完整计算过程）。 15．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用． （1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属 （填“金属单质”或“合金”）． 下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）． A．①②    B．①③    C．②③    D．②④ （2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应） 【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【问题讨论】装置B的作用是 ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： ． 【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为 %． 【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”） （3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下： ①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有 ； ②滤液M的溶质有 ，操作1为 ； ③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过 ℃． 温度t/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度S/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O （4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示． ①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x= ； ②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$