2024年中考化学综合复习----综合应用题

2024年中考化学综合复习综合应用题 1．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题： (1)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。 (2)杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？  （根据化学方程式计算，并写出计算过程） (3)H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。 (4)火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可） 2．金属或金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，下图是一种照明用台灯。 Ⅰ.如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。 Ⅱ.灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的 性；铝箔具有很好的抗腐蚀性的原因是 。（用方程式表示） Ⅲ.一段时间发现铁螺丝钉有锈迹，其锈蚀的过程，实际上是铁与空气中 、 等发生反应的过程。 (2)兴趣小组为验证铜、铁、镁、锌的性质等，作如下探究。 Ⅰ.用坩埚钳夹取一块条形铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是 ，趁灼热状态将该铜片放在盛有一氧化碳的试管中，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.已知某金属材料中含有铜、铁、镁、锌中的两种。同学们在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。 实验一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 金属材料中一定有铁，一定没有铜 实验二： 步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为。 步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于。 【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。 【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是 。 Ⅲ.一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应（），同时放出大量的热，计算：镁完全反应，理论上至少需要水的质量为 。 3．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。 Ⅰ.初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。 (1)褪黑素属于 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），褪黑素中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅱ.金属材料是生产、生活中常用的重要材料，回答问题。 (2)铝合金被广泛应用于航空工业。铝合金比纯铝的硬度 （选填“大”或“小”）； (3)探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：    ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。    (4)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。 (5)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH (6)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子） 4．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。    (1)石灰石的主要成分是 （填化学式）。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式 。 (4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。 (5)流程中可循环使用的物质是 。 (6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”、“②”或“③”)利用。 (7)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：    根据图示信息，完成下列各题： ①钙片中钙元素的质量分数为 。 ②求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 ？(要求写出计算过程) 5．京沪高速公路淮安段，一辆运输液氯的槽罐车因爆胎发生交通事故，造成氯气泄漏．黄绿色的气体贴近地面迅速地扩散开来．事故现场的田野间突然升起一股白雾．氯气可溶于水，并反应生成盐酸和次氯酸．迎风而来的是一股刺鼻的漂白粉气味，周边村镇 28 人中毒死亡，附近农田全被氯气熏黄，最严重的地方庄稼都发白。氯气（Cl2）为氯碱化学工业中最重要的化工产品之一。 (1)因为氯气有 的性质，导致附近农田全被氯气熏黄。氯气的物理性质 有： 。 (2)事故现场的有关反应方程式为： 。 (3)氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，氯碱工业是最基本的化学工业之一，部分化学工艺流程如图： ①人类目前通过 来淡化海水，取得流程最初的反应物，请写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： 。 ②在其中一个流程中，CaO 的作用是： 。 6．I．通过一月的化学学习，你应该知道有多种途径可以制取氧气．如： A分离空气 B加热高锰酸钾 C分解过氧化氢 D （1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的文字表达式； （2）工业上常用来制氧气的方法是 ，该方法利用了液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”）的原理． II．今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下： ①选择适当仪器，组装成如上图所示的实验装置； ②检查装置气密性，装置气密性良好； ③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡； ④将药品平铺于干燥试管底部，在试管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上； ⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上； ⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出； … 请回答下列问题： （1）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式： ； （2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ； （3）步骤②的操作与观察到的现象是： ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ； （4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号） （5）步骤⑦中的操作，可能引起 ． III．下图是某同学检验氧气性质的装置图。 （1）指出该同学实验中的错误 ，按照该同学的方法实验可能出现的不良后果是 ； （2）纠正错误后，该同学做该实验将会看到的现象是 ，写出该反应的文字表达式 ； （3）该同学实验时只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 。（只答一条） 7．利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。 Ⅰ．性质 (1)图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。    ①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 。 ②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 ③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式 。 ④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是 (填标号)。 (2)如图为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是 。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成 (填物质名称)。    Ⅱ．制取    (3)实验室制取二氧化碳的药品为 (填名称)；选择的气体发生装置为 (填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在 (填“a”或“b”)端管口进行验满。 (4)实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为 。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从 (填“a”或“b”)端管口通入。 8．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 (1)17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图： (2)实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置 ，气体应从 (填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为 。 【认识温室气体】 (3)用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【碳中和】 (4)CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。 ②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 9．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 (1)在抗击新冠肺炎疫情期间，非接触红外人体测温仪应用广泛，能及时检测人体体温异常情况。图1为非接触红外测温仪，图2为红外测温仪电池的剖面图。 ①图中属于有机合成材料的是 。 ②图2干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较两者金属活动性强弱的化学方程式： 。 ③NH4Cl的另一种用途为 。 (2)熔制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母）。 a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打 (3)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③该反应的微观实质是 。 (4)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．碳和含碳化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ、“碳中和”的实现 CO2的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (1)CO2的过度排放会造成的环境问题是 。 (2)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收CO2。 (3)用科学观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 （双选）。 A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B．变化观：人人都在参与碳、氧循环，自然界的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现 C．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 Ⅱ、二氧化碳的利用 尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 (4)分离空气可以将液态空气汽化，首先分离出气体氮气，则沸点：氮气 氧气（选填“＞”或“＜”）。 (5)大型制冷设备中常使用NH3和CO2作制冷剂，但CO2作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分NH3和CO2的一种方法是 。 ②氨气可利用N2+3H22NH3制得。空气中有大量氮气，但制NH3时不能用空气直接与H2反应的原因是 。 Ⅲ、二氧化碳的性质 如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 (6)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 现象时，说明装置C不漏气。 (7)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置A中的现象是 。B中石蕊溶液变红，写出原因： （用化学方程式表示）。 (8)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 E中 现象时，说明D中已收集满CO2。 (9)也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 ；运用F装置制取气体，当乳胶管上的弹簧夹由开启到关闭过程中，U形管中液面变化是 。 (10)为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验（大理石中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 请完成下列分析及计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②计算该大理石中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 11．氮是空气中含量最高的元素。 (1)写出氮气的一条用途及其对应性质：用途 ，对应性质 。 (2)已知镓元素的信息如下图。 请完成理论上制备硝酸镓的三种方案（要求含镓原料分别属于不同的化合物类别）。 方案 预期反应的化学方程式 ① ② ③ (3)已知硫酸铝铵晶体的化学式为NH4A1(SO4)2﹒12H2O ，其相对分子质量为453。 ①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到500℃间固体是否还存在结晶水，并利用数据作出解释： 。 ②写出一个能与硫酸铝铵溶液发生反应的原子团 （写离子符号），你的预测依据是 。 12．酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 (1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是 ，并在图2的虚线框内将微粒补画完整 。    (3)某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。    ①方框中所加试剂是什么？ 。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。 （简要写出实验步骤、现象及结论） (4)为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 13．现有下列五套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格： (1)写出标号仪器的名称：a ，b ． (2)除去食盐水中的少量泥沙，应选用的装置是 （填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是 ； (3)在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网，该石棉网在此实验过程中的用途是 ； (4)用装置C可制备O2、CO2等气体，请写出用该装置制取CO2的化学方程式 ；实验中始终未能检验到该气体已集满，下列解释不合理的 （填序号） A装置可能漏气 B 药品用量可能不足 C导气管未伸到集气瓶底部 D药品可能失效 (5)实验室可用D装置制取甲烷（CH4）气体，则下列说法错误的是_________（填序号） A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中溶解性较小 C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度大于空气 (6)实验室用D装置制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： 该反应的化学方程式为 ，生成氧气的质量是 g，请你根据以上数据分析剩余的固体混合物中含有 种物质．（无需写出计算过程） (7)E装置用途广泛，可用来洗气、贮气等．当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入． 14．根据提供的实验装置回答问题。 （1）写出实验仪器名称：a为 。 （2）实验室制取、收集CO2的发生和收集装置是 （填字母序号），实验室制取CO2的化学方程式是 。 （3）CO2能与NaOH发生反应。 【实验过程】检查装置气密性。如图2所示连接好装置。进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 I 打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶F，打开弹簧夹K2 无明显现象 II 关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mLNaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K3 锥形瓶G中的热水剧烈沸腾 【实验分析】锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是 。 【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法及理由是 。 （4）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为 。 【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验】 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 铜片 质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43 【解释与结论】 （5）实验1的目的是 。 （6）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号）。 （7）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ 。 15．硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。 已知：a.FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2(SO4)3； b.含Fe3+的溶液中滴加硫氮化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。 c.相关物质的溶解度曲线如下图。 I.甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体： (1)加快“酸溶”速率的方法有是 。 (2)“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为 。 (3)使用乙醇进行“洗涤”的优点有：① ；② 。 Ⅱ.乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为： ①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好； ②先向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出； ③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。 (4)步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是 。 (5)步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是 。 Ⅲ.丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验 (6)为验证所得产品中可能含有Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后， ，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。 (7)取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。 ①取其中一份， ，则证明晶体中含有； ②取另一份，加入 ，出现 现象，则可证明晶体中含有。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$