第3章 空气与生命 知识小测-【精彩练习】2023-2024学年八年级下册科学同步评价作业教师用书配套课件PPT（浙教版）

3．1　空气与氧气(1) 第3章　空气与生命 1 1．空气是由多种成分组成的___________。法国化学家__________首先通过实验得出了空气是由________和________组成的；19世纪末，科学家通过大量实验发现空气中还有氦、氩、氙等________气体，此外还有少量____________、__________以及其他杂质。 2．空气中的气体按体积计算：氮气______%，氧气______%，二氧化碳________%，稀有气体________%，水蒸气等其他气体和杂质_________%。 3．实验：空气组成成分的探究 (1)探究空气中是否含有二氧化碳 混合物 拉瓦锡 氮气 氧气 稀有 二氧化碳 水蒸气 78 21 0.04 0.93 0.03 ①试剂：澄清石灰水。 ②实验装置：如图所示。 ③实验过程：用大针筒把空气压入______________中。 ④实验现象：澄清石灰水变________，但变浑浊的速度较慢。 ⑤结论：_________________________________。 (2)探究空气中是否含有氧气 ①实验用品：小木条。 ②实验过程：取一瓶空气和一瓶氧气，将一根__________小木条先后 澄清石灰水 浑浊 空气中含有二氧化碳但含量较少 燃着的 插入两个集气瓶中。 ③实验现象：燃着的小木条在空气中____________________，在氧气中____________。 ④结论：空气中含有氧气，空气中氧气的浓度较低。 (3)探究空气中是否含有水蒸气 ①试剂：___________________。 ②实验过程：取一烧杯，里面装上冰块，烧杯上放一个装有无水硫酸铜粉末的表面皿。 继续安静地燃烧 燃烧更旺 无水硫酸铜粉末 ③实验现象：白色的无水硫酸铜粉末变成________。 ④结论：空气中含有水蒸气。 烧杯中冰块的作用是使无水硫酸铜的温度低于空气温度，从而使空气中的水分遇冷在硫酸铜表面液化，进而使无水硫酸铜吸水变蓝。 4．实验：测定空气中氧气含量 (1)实验装置：如图所示。 (2)实验步骤(易燃物质以红磷为例，下同) ①先在集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成_________ 蓝色 五等份 并做上记号。 ②连接装置，并检查装置的__________。 ③用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ④待红磷熄灭并冷却至________后，振荡集气瓶，打开止水夹。 (3)磷燃烧的文字表达式为_____________________________， 现象是___________________________，生成物是______体，反应结束后集气瓶内气压________。 (4)等反应结束后，打开导管上的止水夹，出现的现象是 气密性 室温 剧烈燃烧，产生大量白烟 固 减小 ___________________________________，进入集气瓶中水的体积最终约 为瓶内原有气体体积的______。 (5)此实验说明：________________________________。 5．把空气中各成分与其重要作用对应连线。 烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中 本课结束！ 磷＋氧气五氧化二磷 氧气的体积约占空气体积的 $$ 3．1　空气与氧气(2) 第3章　空气与生命 1 1．氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种______色、______味、________溶解于水的气体，密度比空气________。 (2)在压强为1.01×105帕的条件下，氧气在－183 ℃时会液化成________色的液体；在－218 ℃时会凝固成雪花状的______色固体。 2．氧气的化学性质 (1)与硫反应：其文字表达式是_________________________，硫在空气中燃烧产生__________的火焰，在纯净的氧气中燃烧产生__________的火焰，生成一种具有______________的______体。硫在空气中和氧气中 无 无 不易 略大 淡蓝 蓝 淡蓝色 蓝紫色 刺激性气味 气 燃烧时的现象不同，可能跟________________有关。 (2)与铁反应：将铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于 ________________。铁丝下端系一根火柴，可以利用 _________________________________________________。点燃火柴后，要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，以免 _________________________________________。其文字表达式是 ____________________________，铁在氧气中燃烧的实验现象是 _______________________，生成一种______色______体。做实验前，在 氧气的浓度 铁丝持续燃烧 火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝 火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显 剧烈燃烧，火星四射 黑 固 瓶底铺一层细沙或装少量水的目的是 ________________________________。 (3)与碳反应：其文字表达式是碳＋氧气 二氧化碳，碳燃烧发出白光，放出大量的热，生成物是一种能使____________________的气体。 3．氧化物：指由______种元素组成，其中一种元素是______元素的__________。如SO2、Fe3O4等。 含氧化合物指的是含氧元素的化合物，但不一定就是氧化物；而氧化物一定属于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物，也是含氧化合物；氯酸钾(KClO3)是含氧化合物，含有三种元素，但不是氧化物。 防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底 澄清石灰水变浑浊 两 氧 化合物 本课结束！ 硫＋氧气二氧化硫 铁＋氧气四氧化三铁 $$ 3．1　空气与氧气(3) 第3章　空气与生命 1 1．实验：氧气的制取 发生装置 固体加热 固＋液不加热 反应原理 (1)___________________________________、 _______________________________________、________________________ 收集方法 (2)__________收集(因氧气________溶解于水) (3)_________________收集(因氧气密度比空气______) 验满方法 (4)将带火星的木条放在_____________，若木条复燃，说明已收集满 排水法 不易 向上排空气法 大 集气瓶口 用高锰酸钾或氯酸钾的二氧化锰制取氧气，并用排水法收集。其实验步骤可以概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 2．催化剂是在化学反应中能________________，而本身的_________和____________在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫_____________。 3．工业上制取氧气用____________________，这是________变化，利用液态氧和液态氮的________不同，从而把氧气分离出来。 4．由________物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做________ 改变反应速度 质量 化学性质 催化作用 空气冷冻分离法 物理 沸点 一种 分解 反应，其特征是“一变多”；由__________________的物质生成一种物质的反应叫做________反应，其特征是“多变一”。 两种或两种以上 化合 本课结束！ 氯酸钾氯化钾＋氧气 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 过氧化氢水＋氧气 $$ 3．2　氧化和燃烧 第3章　空气与生命 1 1．物质跟______发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 ________性。 2．燃烧、爆炸、缓慢氧化有以下几个共同点：_________________； _________。 (1)燃烧：指可燃物质跟氧气发生的一种________、________、________的________反应。 燃烧的三个条件：一是有可燃物；二是要有_______________________；三是温度达到___________________。 氧 氧化 都是氧化反应 都放热 发光 发热 剧烈 氧化 助燃剂(一般是氧气) 可燃物的着火点 (2)爆炸：如果燃烧以极快的速度在______________里发生，则可能发生爆炸。 (3)缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至短期内不易察觉的氧化反应。 ①物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，则可能引起 ________。 ②缓慢氧化常见的情况有________、________、生物的呼吸作用、动植物尸体的腐烂等。 3．灭火原理 有限的空间 自燃 生锈 老化 (1)_________________________________________。 (2)______________________________。 (3)_________________________________。 只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 4．灭火的方法 灭火的方法是多种多样的，生活中常见的灭火方法如下表所示： 清除可燃物(或使可燃物与其他可燃物隔离) 使可燃物与空气(或氧气)隔绝 降低可燃物的温度到着火点以下 5．化学反应在生成___________的同时，伴有_______________，通常表现为________________热量。 灭火的方法 目的 (1)用水灭火 (2)吹灭蜡烛 (3)油锅着火倒入大量青菜 ___________________________________ (1)用灯帽盖灭酒精灯 (2)油锅着火盖上锅盖 (3)实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 _______________ (1)森林失火开辟隔离带 (2)炉灶着火抽出木柴 ___________________ 降低温度到可燃物的着火点以下 隔绝氧气 隔绝可燃物 新物质 能量的变化 吸收或放出 6．化学反应的分类(按吸热或放热来分) (1)________反应：吸收热量的化学反应。如___________________反应、加热______________制氧气、___________等。 (2)________反应：放出热量的化学反应。如___________、 ____________________等。 吸热 氢氧化钡与氯化铵 高锰酸钾 电解水 放热 碳燃烧 镁和稀盐酸反应 本课结束！ $$ 3．3　化学方程式(1) 第3章　空气与生命 1 1．质量守恒定律：______________________________________________ _____________________________________。 2．化学反应前后原子的________和________都没有改变，原子间只是进行_____________，因此反应前后各物质的____________是相等的。 3．在化学反应前后，从微粒角度看，_______________和________一定不变，______________一定改变，______________可能改变。 4．质量守恒定律的应用 (1)________________。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中物质反应， 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和 种类 数目 重新组合 质量总和 原子的种类 数目 分子的种类 分子的数目 解释有关现象 生成物的质量等于镁带和空气中反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。 (2)__________________。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。 (3)________________。如计算反应物或者生成物的质量，进行相对原子质量的推算等。 (4)根据原子守恒，推断_______________________。 5．对质量守恒定律的理解可分为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。 推测物质的组成 进行相关计算 化学反应中的化学式 (1)六个不变 (2)两个一定改变：①____________一定改变；②构成物质的________一定改变(变为构成生成物的粒子)。 (3)两个可能改变：①____________可能改变；②________________可能改变。 宏观 ①______________________________不变 ②____________不变 ③____________不变 微观 ④____________不变 ⑤____________不变 ⑥____________不变 反应物和生成物的总质量 元素种类 元素质量 原子种类 原子数目 原子质量 物质种类 粒子 分子总数 元素的化合价 本课结束！ $$ 3．3　化学方程式(2) 第3章　空气与生命 1 1．用__________来表示化学反应的方程式叫做________________。 2．化学方程式表示的意义 3．书写化学方程式 (1)磷在氧气中燃烧：___________________________。 (2)碳在氧气中燃烧：___________________。 化学式 化学方程式 质量比 个数比 相等 (3)硫在氧气中燃烧：______________________。 (4)铁在氧气中燃烧：_______________________。 (5)高锰酸钾加热分解制氧气：___________________________________。 (6)氯酸钾加热分解制氧气：_________________________。 (7)过氧化氢分解制氧气：____________________________。 4．书写化学方程式的具体步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的__________，右边写出生成物的__________，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种， 化学式 化学式 就分别用“＋”号连接起来。 (2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的______________，使式子两边每一种元素的_____________相等。化学方程式的配平一般可用________________、观察法、奇数配偶法。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。 (3)说明_____________和生成物的________。 化学计量数 原子总数 最小公倍数法 反应条件 状态 本课结束！ 4P＋5O22P2O5 C＋O2CO2 2H2O22H2O＋O2↑ S＋O2SO2 3Fe＋2O2Fe3O4 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ $$ 3．3　化学方程式(3) 第3章　空气与生命 1 1．根据化学方程式进行计算的一般步骤 (1)_____________。 (2)_____________________。 (3)________________________________________。 (4)______________________。 (5)______________________。 2．计算中常用的关系式 (1)_______________＝ 设未知量 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式、求解 对问题作出简明回答 分解百分率 (2)______________＝ 。 (3)气体质量＝______________(若给出的是气体体积，则需换算为质量)。 (4)单位换算：1升＝1 000毫升，1毫升＝1立方厘米(或1 L＝1 000 mL，1 mL＝1 cm3)。 物质的纯度 密度×体积 本课结束！ $$ 3．4　二氧化碳(1) 第3章　空气与生命 1 1．空气中二氧化碳的含量约占_________，二氧化碳本身________毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。 2．从宏观角度看，二氧化碳由___________和__________组成；从微观角度看，二氧化碳是由________________构成的，每个二氧化碳分子是由________________和______________构成的。 3．二氧化碳的性质 (1)物理性质：在通常状态下，二氧化碳是______________的气体，密度比空气______，______溶于水。二氧化碳在一定条件下有固、液、气三态变化。固体二氧化碳叫________，干冰易升华，常压下，在－78 ℃ 0.04% 没有 碳元素 氧元素 二氧化碳分子 一个碳原子 两个氧原子 无色、无味 大 能 干冰 以上可直接升华为气态二氧化碳，同时吸收大量的热。 (2)化学性质：通常__________________________；不能供给呼吸；能跟______________反应，生成________沉淀；可以跟水反应生成________而使紫色石蕊试液变______，碳酸不稳定，加热易________。 4．实验：二氧化碳的性质探究 不能燃烧也不支持燃烧 澄清石灰水 白色 碳酸 红 分解 5．用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、制冷剂、灭火剂、气体肥料等。 相关实验 实验现象 反应原理(写出相应化学方程式) CO2 通入紫色 石蕊试液中 ______________________ _________________________ 加热上述溶液 _______________________ ___________________________ CO2通入澄清 石灰水中 _____________________ _______________________________ 石蕊试液变红 溶液由红色变为紫色 澄清石灰水变浑浊 CO2＋H2O===H2CO3 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 本课结束！ H2CO3H2O＋CO2↑ $$ 3．4　二氧化碳(2) 第3章　空气与生命 1 1．实验：二氧化碳的制取 (1)药品：___________________(主要成分是___________)和__________。 一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速度________，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易_________________，使CO2不纯；③不用稀硫酸代替稀盐酸，是因为_________________________________________________________ __________________________。 (2)①反应原理：_________________________________________。 石灰石或大理石 碳酸钙 稀盐酸 太快 挥发出HCl气体 H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在大理石的表 面，阻止反应的继续进行 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②反应装置：固＋液→气体(与用_________________制氧气相同)。 (3)收集方法：_________________(注意：不能用排水法，因为二氧化碳_____________)。 (4)验满方法：__________________________________________________ _____________。 2．(1)实验室制取二氧化碳的装置如图所示， 所需仪器为___________、____________、 ___________、___________等。 过氧化氢溶液 向上排空气法 能溶于水 将一根燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴立即熄灭，则 证明已集满 锥形瓶 长颈漏斗 导气管 集气瓶 (2)操作步骤：①按要求连接好仪器；②___________________；③向反应器中装入__________；④向长颈漏斗中注入__________；⑤收集气体；⑥验满。 检查装置的气密性 大理石 稀盐酸 3．对实验室制取气体的装置分析 发生装置  收集装置 A：____________反应，需加热 B：____________反应，不用加热 C：密度比空气____，且 __________________________ D：密度比空气____，且______________________________ E：______溶于水，且______与水反应 固体与固体 固体与液体 小 不与空气中的 物质反应 大 不与空气中的 物质反应 难 不 本课结束！ $$ 3.5　生物的呼吸和呼吸作用(1) 第3章　空气与生命 1 1．人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为________。 2．(1)肺与外界环境的气体交换是由____________来完成的。 (2)人体呼吸系统 呼吸 呼吸系统 呼吸道 肺 肺泡 鼻 咽 喉 气管 支气管 肺 (3)咽：前后略扁的管道，是_______________________。 (4)肺泡具有适于气体交换的结构特点 ①__________：肺泡数量非常多，使肺呈海绵状。 ②__________：肺泡壁外有弹性纤维，使肺具有弹性。 ③__________：肺泡的总面积很大。 ④非常薄：肺泡壁和毛细血管壁都只由一层扁平的上皮细胞构成。 ⑤肺泡外面有丰富的毛细血管：___________________。 3．呼吸运动：呼气和吸气是依靠________和__________等的活动而 空气和食物的共同通道 数量多 有弹性 面积大 有利于气体交换 膈肌 肋间肌 产生的。 4．呼吸是指肺换气，包括________和________。 5．实验：模拟膈的升降与呼吸 (1)锥形罩模拟____________，玻璃管模拟________________，气球模拟______，橡皮膜模拟________。 (2)①当橡皮膜向下拉时，锥形罩内的容积增大，气压降低，低于大气 呼气 吸气 胸腔壁 气管和支气管 肺 膈肌 压强，外界的空气通过玻璃管进入气球，气球鼓起，模拟人体________的过程。 ②当橡皮膜向上推时，锥形罩内的容积减小，气压升高，高于大气压强，球内的气体通过玻璃管排出，气球缩小，模拟人体________的过程。 6．肺与外界的气体交换(肺换气)：通过呼吸运动来实现。人在平静地吸气时，肋间外肌和膈肌________，使胸腔体积_______，胸腔内气压比外界大气压______，空气就进入肺内。呼气时，肋间外肌和膈肌________，使胸腔体积________。 吸气 呼气 收缩 增大 小 舒张 减小 7．肺泡内的气体交换 8．进出人体气体的成分发生了变化：呼出的气体中_______________降低，_________________________明显增加。 氧气的含量 二氧化碳、水汽的含量 肺泡 血液 扩散 本课结束！ $$ 3．5　生物的呼吸和呼吸作用(2) 第3章　空气与生命 1 1．人进行的各种各样的生命活动也需要消耗能量，人体生命活动所需的能量是由人体细胞内的____________________________所提供的。人体细胞内的有机物发生氧化反应，最终生成____________和水或其他产物，同时将有机物中的________释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为呼吸作用。呼吸作用的主要场所是活细胞。呼吸作用文字表达式：_______________________________________。呼吸作用的意义是 ______________________________。 2．实验：证明动物需要呼吸 动物的呼吸作用：如图所示，昆虫呼吸作用产生的______________被 有机物与氧气发生氧化反应 二氧化碳 能量 为生物体的生命活动提供能量 二氧化碳 碱石灰吸收，管内________变小，红色水滴向______移，而对照实验中红色水滴不移动。实验证明： _________________________________________________。 3．实验：证明植物进行呼吸作用 植物的呼吸作用实验分析 (1)把数棵新鲜菠菜装入黑塑料袋中，密封，在暗处放置一个晚上。 气压 左 动物在进行呼吸作用时，消耗氧气，产生二氧化碳 (2)观察实验：将塑料袋中的气体通入澄清的石灰水中，可观察到澄清的石灰水变浑浊。 (3)这个实验说明植物在进行呼吸作用，产生了____________。 4．植物的呼吸作用与动物的呼吸作用的区别 与大部分动物不一样，植物没有明显的呼吸器官，没有明显的 __________________，但植物和空气之间也会通过扩散作用进行气体交换。植物的各个部分——______________________________的每一个活细胞每时每刻都在进行呼吸作用。 二氧化碳 呼气和吸气过程 根、茎、叶、花、果实、种子 本课结束！ 有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量 $$ 3．6　光合作用(1) 第3章　空气与生命 1 1．光合作用是指绿色植物通过__________，利用________，把 _____________和______转化成储存着能量的__________，并释放 ________的过程。 2．光合作用的文字表达式可表示为 _____________________________________。 3．光合作用的原料是_________________，条件是_________，产物是______________________，场所是__________。 4．光合作用的实质：一是物质转化，把__________________制成了 叶绿体 光能 二氧化碳 水 有机物 氧气 二氧化碳和水 光照 有机物(淀粉)和氧气 叶绿体 简单的无机物 ________________，并放出氧气；二是能量转化，把________变成储存在有机物里的__________。 5．光合作用的意义：为地球上的一切生物提供_____________________。绿色植物的光合作用是一切生物的生存、繁荣和发展的根本保障。 6．实验：植物制造淀粉 操作 目的 把银边天竺葵放在黑暗处一昼夜 ______________________________ 铝箔遮光 设置________和________的对照实验 叶片放在酒精中水浴加热 完全溶解叶绿素 清水漂洗后加碘液 清水漂洗是为了洗去多余的酒精而不影响染色；加碘液是因为淀粉遇碘液变________，证明产物中有________ 清水冲洗后观察 去掉________，便于观察 复杂的有机物 光能 化学能 有机物、氧气、能量 让叶片内的淀粉运走耗尽 有光 无光 蓝色 淀粉 碘液 7．实验：验证光合作用产生氧气 (1)实验过程 ①在一只烧杯中放入清水，将金鱼藻(或其他水生绿色植物)放于水中，将漏斗盖在金鱼藻上。 ②在漏斗上面罩上___________________。 ③将整个装置放在___________。过一会儿，可以看到有气泡产生。这些气泡中的气体会收集在试管中。当试管中充满气体时，用大拇指在水中盖住试管口，将试管取出。 盛满清水的试管 阳光下 ④将点燃的卫生香放入试管，可以看到 ____________________________________。这是由于氧气具有助燃性。 (2) 结论：___________________________。 8．实验：植物光合作用需要二氧化碳吗？ (1)设计实验 ①此项探究要证明光合作用需要二氧化碳，因此，设计改变的因素是 _____________，最后观察植物有无淀粉生成。 ②为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，就要以二氧化碳为变量 带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来 金鱼藻在光下产生了氧气 二氧化碳 设计对照实验。可以选取两个透明的塑料袋，一个装入 ______________________，另一个装入____________，分别套在叶片上。 ③为了防止植物吸收空气中的二氧化碳，应将塑料袋口扎紧，用胶带密封，内有氢氧化钠溶液吸收______________________，这样植物就不会吸收空气中的二氧化碳了。 ④为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，可将两组叶片进行淀粉检测实验，若装清水的塑料袋内的叶片能__________，而装氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片____________，则说明光合作用需要二氧化碳。 少量氢氧化钠溶液 等量清水 塑料袋内的二氧化碳 变蓝色 不变蓝色 (2)实验过程 ①选择一株生长健康的天竺葵，放在黑暗的地方一昼夜(目的是 _______________________________)。 ②在植物上选定两片叶子，按确定的方案控制变量，然后放到阳光下照射4小时。 ③将两片叶子摘下，酒精脱色、漂洗、滴加碘液，观察是否有淀粉生成。 ④记录观察到的实验现象。 使叶片中原有的淀粉运走耗尽 本课结束！ 二氧化碳＋水有机物＋氧气 $$ 3．6　光合作用(2) 第3章　空气与生命 1 1．光合作用与呼吸作用的比较   项目 光合作用 呼吸作用 概念 绿色植物在______下，利用_______________，制造__________，并释放________的过程 细胞内的__________与________发生反应，最终产生___________________，同时___________，供生命活动的需要 场所 ________________________________ _____________ 条件 _________________________ _________________________ 文字表达式 二氧化碳＋水 有机物(淀粉)＋氧气 有机物＋氧气 二氧化碳＋水＋能量 物质 无机物→有机物 有机物→无机物 能量 ________能量，________→化学能 ________能量，________能→各种形式的能量 联系 呼吸作用________的有机物，正是光合作用的产物；呼吸作用________的能量，正是光合作用________在有机物中的__________；光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的__________是呼吸作用释放出来的 光照 二氧化碳和水 有机物 氧气 有机物 氧气 二氧化碳和水 释放能量 叶肉细胞的叶绿体内(主要) 活细胞内 在光照下才能进行 有无光照都能进行 储存 光能 释放 化学 消耗 释放 储存 化学能 能量 2．光合作用和呼吸作用的联系 (1)呼吸作用分解的有机物是由植物的________作用制造的。 (2)呼吸作用释放的能量主要用于植物的________活动。 (3)有机物在彻底分解成二氧化碳和水时，需要________的参与。 光合 生命 氧气 本课结束！ $$ 3．7　自然界中的氧循环和碳循环 第3章　空气与生命 1 1．自然界中的氧循环(图1) 产生氧气的途径是________________________，消耗氧气的主要途径是______________________________________________________等。 绿色植物的光合作用 生物的呼吸作用、各种燃烧现象及微生物的氧化分解作用 2．自然界中的碳循环(图2) (1)植物经________作用将大气中的二氧化碳和水合成碳水化合物(糖类)，在____________中又生成二氧化碳返回大气中被植物再度利用。 (2)植物被________捕食后，糖类被动物吸收，在其体内氧化成二氧化碳，并通过呼吸释放到大气中，又被植物利用。 (3)____________________等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统和碳循环。 (4)枯枝落叶、动物的排泄物等经____________________，将其中的有机物氧化分解，并释放二氧化碳等气体到大气中。 光合 呼吸作用 动物 煤、石油和天然气 微生物的分解作用 3．温室效应 (1)温室效应是指空气中的____________等温室气体对地球的保温作用。 (2)温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的____________，有利于动植物的生存。 (3)温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性____________、海平面上升等。 (4)防治温室效应的措施：______________、______________________、__________________。 二氧化碳 气温恒定 气候变暖 植树造林 减少化石燃料的燃烧 积极开发新能源 本课结束！ $$ 3．8　空气污染与保护 第3章　空气与生命 1 1．空气污染：当污染物进入空气中，超过了空气的_____________，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。 2．造成空气污染的有________因素和________因素。 (1)污染物来源： _______________________________________________________。 (2)主要空气污染物： _________________________________________________。 3．汽车尾气中，主要的有害成分有______________、_____________、 自净能力 自然 人为 森林火灾、火山爆发、工业废气、生活燃煤、汽车尾气等 二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物及可吸入颗粒物等 一氧化碳 氮氧化物 ________、_____________等；可吸入颗粒物是指粒径在______微米以下的颗粒物。 4．防治空气污染：(1)减少_________________；(2)合理规划工业区与非工业区；(3)加大_____________的力度。 5．空气质量指数：空气质量指数范围为___________，分成______个级别，指数越大，表示空气质量越______。目前计入空气污染指数的污染物有_____________、____________、________、_____________、 __________等。PM2.5是指大气中粒径小于等于___________的颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管，通过肺泡的气体交换进入血液，引起 碳烟 二氧化硫 10 污染物排放量 植树造林 0～500 六 差 二氧化硫 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 颗粒物 2.5微米 各种心血管疾病。 6．pH__________的酸性降水，我们称之为酸雨(说明：天然降水呈弱酸性)。形成酸雨的主要原因是大气中____________和____________等物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是_______________。 7．大气平流层中的臭氧层能吸收大部分的__________，对生物起到保护的作用，但近地低空中的臭氧却是一种__________。破坏臭氧层的主要物质是含氯氟烃的化学物质。 8．森林的作用：(1)吸收_____________，释放氧气；(2)净化________；(3)_____________；(4)_____________；(5)防风固沙等。 低于5.6 二氧化硫 氮氧化物 硫酸和硝酸 紫外线 污染物 二氧化碳 空气 调节气候 保持水土 本课结束！ $$