第2章 微粒的模型与符号 知识小测-【精彩练习】2023-2024学年八年级下册科学同步评价作业教师用书配套课件PPT（浙教版）

2．1　模型、符号的建立与作用 第2章　微粒的模型与符号 1 1．一个模型可以是___________、___________或______________，也可以是_______________________________。 2．通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的________、________和________，这是一个建模的过程，这样的方法就是____________。 3．符号：指有一定意义的图像(形)、文字等。用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于_________________和_______________________而引起的混乱。常见的符号有v(速度)、t(时间)、I(电流)、m(质量)等。 一幅图 一张表 计算机图像 一个复杂的对象或过程的示意 形态 特征 本质 模型方法 事物外形不同 表达的文字语言不同 本课结束！ $$ 2．2　物质的微观粒子模型 第2章　微粒的模型与符号 1 1．构成物质的粒子有________、________等。水由__________构成，铝由__________构成。 原子是化学变化中的最小粒子。 2．化学变化的实质是变化中________分裂成________，________重新组合成新的________；物理变化如水的三态变化过程中，________本身没有发生变化，只是分子间的________发生了改变，没有生成新的 ________。 分子 原子 水分子 铝原子 分子 原子 原子 分子 分子 空隙 分子 3．分子与原子的区别和联系   4．在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的最小粒子。例如：水的化学性质是由__________保持的。 5．水电解过程的模型信息 粒子 分子 原子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地运动；③粒子间都有空隙；④同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同；⑤都能直接构成物质 联系 分子 水分子 (1)分子由________构成。 (2)水电解是一个______________过程。 (3)电解的实质是水分子分解成______原子和______原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。 (4)在化学变化过程中分子可以分成更小的________。 原子 化学变化 氢 氧 原子 (5)在化学变化过程中________不能再分，原子是 _________________________。 原子 化学变化中的最小粒子 本课结束！ $$ 2．3　原子结构的模型(1) 第2章　微粒的模型与符号 1 1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 (1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模式 (2)__________原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(发现原子中有电子，带负电)。 (3)__________原子模型(1911年)——原子核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。 (4)________原子模型(1913年)——分层模型。 现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进。 汤姆生 卢瑟福 玻尔 2．原子核的秘密 原子中质子数＝____________＝______________，质子和电子所带电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 3．原子的质量主要集中在原子核上，___________所占的质量很大，但占据的体积极小。核内质子和中子的质量接近，____________的质量极小，几乎可忽略。 质子 中子 核外电子 核电荷数 核外电子数 原子核 核外电子 4．质子和中子由________构成。 5．卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验 如图所示，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有个别的α粒子被弹回。实验结论： (1)原子核______________，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能 夸克 体积很小 穿透金属箔。 (2)原子核带________，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 (3)原子核的质量比α粒子__________，当α粒子碰到体积很小的原子核时被弹了回来。 正电 大得多 本课结束！ $$ 2．3　原子结构的模型(2) 第2章　微粒的模型与符号 1 1．离子是带电的________或__________。与分子、原子一样，离子也是构成________的基本粒子。 2．元素：科学上把具有相同____________(即__________)的一类原子总称为元素。 3．同位素原子：原子核内的质子数________、中子数___________的同类原子互为同位素原子。同位素原子是同种元素的______________，元素是____________________的总称。同位素在工业、农业、医疗、国防 原子 原子团 物质 阳 阴 核电荷数 质子数 相同 不相同 不同种原子 互为同位素的原子 等方面有着广泛的应用。 4．原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 数量关系 质子数＝核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 电性 ________电性 显______电 显______电 联系 不显 正 负 5．元素和原子的区别和联系 项目 元素 原子 定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 ①只讲________，不讲________ ②组成物质　　　　　　　　　 ①既讲________，又讲________　　　　 ②构成________，也可直接构成________ 使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构 联系 元素是______________________的总称；元素的种类由原子中的 ________________________决定 种类 个数 种类 个数 分子 物质 互为同位素的原子 核电荷数(或质子数) 本课结束！ 离子 $$ 2.4　组成物质的元素 第2章　微粒的模型与符号 1 1．元素种类由___________决定。 元素的种类包括：________元素和__________元素(包括稀有气体元素)。我们把由________元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等；由__________元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。根据组成元素的不同可将纯净物分为________和__________。 2．从宏观角度来看，物质是由________组成的；从微观角度来看，物质是由_____________________构成的。 质子数 金属 非金属 同种 不同种 单质 化合物 元素 分子、原子或离子 3．物质的分类 4．元素的分布 地壳中含量居前四位的元素是______、______、______、______；人体中有______、______、______等元素；海水中有______、______、 石墨 金属 化合物 混合物 空气 氧 硅 铝 铁 碳 氢 氧 氢 氧 ______、______等元素。 5．人造元素是通过__________制得的，其中有些人造元素和天然元素具有__________，对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病。 氯 钠 核反应 放射性 本课结束！ 物质 $$ 2．5　表示元素的符号 第2章　微粒的模型与符号 1 1．元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母________来表示，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个________字母作为该元素符号，以示区别。 2．元素符号的意义 (1)宏观上表示_____________，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上表示这种元素的____________，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe” 大写 小写 一种元素 1个原子 表示铁这种物质。 3．常见的元素符号 (1)金属元素 钾______、钙______、钠______、镁_______、铝______、锌_______、铁______、铜______、汞______、银______、铂______、金______、钡______、锰______、锂______、铍______。 (2)非金属元素 碳_____、硅______、硫_____、磷______、氢______、氧______、氮 K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn Li Be C Si S P H O ______、氟______、氯______、溴______、碘_____。 (3)稀有气体 氦______、氖______、氩______。 4．元素周期表是按元素_____________从小到大有序排列起来的，它共有_____个横行，______个纵列，每一个横行叫做_____________，每一个纵列叫做___________(____________三个纵列共同组成一个族)。它的每一周期从左到右按________元素→__________元素→_____________元素顺序排列(第一周期除外)，对于原子而言：原子序数＝_____________＝___________＝_______________。每一族元素____________________， N F Cl Br I He Ne Ar 核电荷数 7 18 一个周期 一个族 8、9、10 金属 非金属 稀有气体 核电荷数 质子数 核外电子数 最外层电子数相同 具有相似的___________，每一周期元素___________________。 化学性质 电子层数相同 本课结束！ $$ 2．6　表示物质的符号(1) 第2章　微粒的模型与符号 1 1．化学式：用_____________来表示物质组成的式子。 2．(1)物质的化学式是通过________来确定的(如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的)，不能凭空想象。 (2)一种物质(纯净物)只有________化学式。 3．单质化学式的写法：首先写出组成单质的_____________，再在元素符号右下角用数字写出构成1个单质分子的____________。稀有气体、金属单质和部分非金属单质直接用____________来表示它们的化学式。______________构成的单质，在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目，常见的有O2、O3、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。 元素符号 实验 一个 元素符号 原子个数 元素符号 多原子分子 4．化合物化学式的写法及读法 (1)氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在________，如_______________等。 (2)氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在________，如____________________等。 (3)金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在________。 化学式的读法一般是从右向左叫做“某化某”，当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数。 右边 H2O、CuO 左边 H2O、HCl、H2S 右边 5．分析化学式“CO2”表示的意义 (1)表示_____________________。 (2)表示_________________________________。 (3)表示_____________________。 (4)表示________________________________________________。 (5)表示________________________________________________。 二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为 1∶2 本课结束！ $$ 2．6　表示物质的符号(2) 第2章　微粒的模型与符号 1 1．离子符号的表示 (1)当原子失去或获得电子成为离子后，离子的核电荷数______(填“＝”或“≠”)核外电子数，因此显电性。离子符号是在形成该离子的原子的元素符号__________标出该离子所带的电荷数，带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写，如钠离子的离子符号为________。 (2)有些离子是带电的原子团，书写方法与上述相同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子。例如，铵根离子：___________，碳酸根离子：_____________。 ≠ 右上角 Na＋ 2．常见的带电原子团 离子名称 离子符号 离子所带电荷 离子名称 离子符号 离子所带电荷 氢氧根离子 ________ ________ 铵根离子 __________ ________ 硫酸根离子 _________ ________ 亚硫酸根离子 ________ 硝酸根离子 _________ ________ 磷酸根离子 ________ 碳酸根离子 _________ ________ 氯酸根离子 ________ 碳酸氢根离子 ___________ ________ 高锰酸根离子 ________ OH－ －1 －2 －1 －2 －1 ＋1 －2 －3 －1 －1 说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷数。 3．离子中各个数字的含义归纳 以 为例说明离子符号中各数字的含义。 2：______________________________________。 5：______________________。 4：______________________________________。 1(省略不写)：__________________________________________。 表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷 表示5个硫酸根离子 表示一个硫酸根离子中含有四个氧原子 表示一个硫酸根离子中含有一个硫原子 本课结束！ NH CO NH SO PO ClO MnO SO NO CO HCO 5SO $$ 2．6　表示物质的符号(3) 第2章　微粒的模型与符号 1 1．元素化合价的一般规则 (1)单质中元素的化合价为零；在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素显－2价。 (2)金属元素在化合物中通常显______价。非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化合物时显______价，与氧元素结合时显______价。 (3)化合物中所有元素正负化合价的代数和为______。 (4)原子团化合价与原子团离子所带电荷数________；原子团中各元素化合价的__________就是该原子团的化合价。 正 负 正 零 相同 代数和 2．根据元素化合价书写化合物的化学式 (1)先写出元素符号，并在元素符号正上方标出___________。 (2)根据化合物中各元素化合价代数和为______的原则，写出化合物中各元素的原子个数。如NH4NO3中氮元素分别显_______________，即__________________。 3．元素符号周围数字的意义 (1)元素符号前面：表示原子、分子或离子的________。如：2N、2H2、2Mg等。 化合价 零 －3价和＋5价 个数 (2)元素符号右下角：表示构成分子(或原子团)的_____________。如CO2、 等。 (3)元素符号右上角：表示离子所带的__________。如：Ca2＋表示带 __________________的钙离子。 (4)元素符号正上方：表示元素的__________。如： 表示氧化铜中铜元素的化合价是_______价。 (5)元素符号左下角：表示元素原子核内的_____________________。如：6C表示碳元素原子核内质子数为6。 原子个数 电荷数 2个单位正电荷 化合价 ＋2 质子数(或核电荷数) (6)元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和(或质量数)。如 表示该种碳原子中质子数与中子数之和为14。 牢记关系：离子所带的电荷数与其在化合物中的化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正、负与其在化合物中化合价的正、负相一致。 本课结束！ H4O3 SO O $$ 2．7　元素符号表示的量(1) 第2章　微粒的模型与符号 1 1．相对原子质量 (1)标准：一个________________质量的 (标准＝1.661×10－27 kg)。 (2)以碳——12原子质量 的作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的________，叫做该原子的相对原子质量。 (3)相对原子质量是一种相对质量，相对原子质量≈质子数＋中子数。 2．相对分子质量 (1)定义：一个分子中各原子的____________________就是该分子的相对分子质量。 碳——12原子 比值 相对原子质量总和 (2)求相对分子质量，例： Ca(OH)2的相对分子质量＝___________________＝______； H2SO4 的相对分子质量＝___________________＝______。 40＋(16＋1)×2 74 1×2＋32＋16×4 98 本课结束！ $$ 2．7　元素符号表示的量(2) 第2章　微粒的模型与符号 1 根据化学式计算(以AxBy为例填空，A原子的相对原子质量为a，B原子的相对原子质量为b) (1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝____________。 (2)根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝__________。 (3)根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝_____________。 (4)根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数(A%)＝ ax＋by x∶y ax∶by _______________________。 (5)根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量× _____________________。 A元素的质量分数 本课结束！ ×100% $$