第3章 空气与生命 知识小测-【精彩练习】2023-2024学年八年级下册科学同步评价作业教师用书配套word（浙教版）

第3章　空气与生命 3．1　空气与氧气(1) 1．空气是由多种成分组成的__混合物__。法国化学家__拉瓦锡__首先通过实验得出了空气是由__氮气__和__氧气__组成的；19世纪末，科学家通过大量实验发现空气中还有氦、氩、氙等__稀有__气体，此外还有少量__二氧化碳__、__水蒸气__以及其他杂质。 2．空气中的气体按体积计算：氮气__78__%，氧气__21__%，二氧化碳__0.04__%，稀有气体__0.93__%，水蒸气等其他气体和杂质__0.03__%。 3．实验：空气组成成分的探究 (1)探究空气中是否含有二氧化碳 ①试剂：澄清石灰水。 ②实验装置：如图所示。 ③实验过程：用大针筒把空气压入__澄清石灰水__中。 ④实验现象：澄清石灰水变__浑浊__，但变浑浊的速度较慢。 ⑤结论：__空气中含有二氧化碳但含量较少__。 (2)探究空气中是否含有氧气 ①实验用品：小木条。 ②实验过程：取一瓶空气和一瓶氧气，将一根__燃着的__小木条先后插入两个集气瓶中。 ③实验现象：燃着的小木条在空气中__继续安静地燃烧__，在氧气中__燃烧更旺__。 ④结论：空气中含有氧气，空气中氧气的浓度较低。 (3)探究空气中是否含有水蒸气 ①试剂：__无水硫酸铜粉末__。 ②实验过程：取一烧杯，里面装上冰块，烧杯上放一个装有无水硫酸铜粉末的表面皿。 ③实验现象：白色的无水硫酸铜粉末变成__蓝色__。 ④结论：空气中含有水蒸气。 烧杯中冰块的作用是使无水硫酸铜的温度低于空气温度，从而使空气中的水分遇冷在硫酸铜表面液化，进而使无水硫酸铜吸水变蓝。 4．实验：测定空气中氧气含量 (1)实验装置：如图所示。 (2)实验步骤(易燃物质以红磷为例，下同) ①先在集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成__五等份__并做上记号。 ②连接装置，并检查装置的__气密性__。 ③用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ④待红磷熄灭并冷却至__室温__后，振荡集气瓶，打开止水夹。 (3)磷燃烧的文字表达式为__磷＋氧气五氧化二磷__， 现象是__剧烈燃烧，产生大量白烟__，生成物是__固__体，反应结束后集气瓶内气压__减小__。 (4)等反应结束后，打开导管上的止水夹，出现的现象是__烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中__，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的____。 (5)此实验说明：__氧气的体积约占空气体积的__。 5．把空气中各成分与其重要作用对应连线。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．1　空气与氧气(2) 1．氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种__无__色、__无__味、__不易__溶解于水的气体，密度比空气__略大__。 (2)在压强为1.01×105帕的条件下，氧气在－183 ℃时会液化成__淡蓝__色的液体；在－218 ℃时会凝固成雪花状的__蓝__色固体。 2．氧气的化学性质 (1)与硫反应：其文字表达式是__硫＋氧气二氧化硫__，硫在空气中燃烧产生__淡蓝色__的火焰，在纯净的氧气中燃烧产生__蓝紫色__的火焰，生成一种具有__刺激性气味__的__气__体。硫在空气中和氧气中燃烧时的现象不同，可能跟__氧气的浓度__有关。 (2)与铁反应：将铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于__铁丝持续燃烧__。铁丝下端系一根火柴，可以利用__火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝__。点燃火柴后，要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，以免__火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显__。其文字表达式是__铁＋氧气四氧化三铁__，铁在氧气中燃烧的实验现象是__剧烈燃烧，火星四射__，生成一种__黑__色__固__体。做实验前，在瓶底铺一层细沙或装少量水的目的是__防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底__。 (3)与碳反应：其文字表达式是碳＋氧气二氧化碳，碳燃烧发出白光，放出大量的热，生成物是一种能使__澄清石灰水变浑浊__的气体。 3．氧化物：指由__两__种元素组成，其中一种元素是__氧__元素的__化合物__。如SO2、Fe3O4等。 含氧化合物指的是含氧元素的化合物，但不一定就是氧化物；而氧化物一定属于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物，也是含氧化合物；氯酸钾(KClO3)是含氧化合物，含有三种元素，但不是氧化物。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．1　空气与氧气(3) 1．实验：氧气的制取 发生装置 固体加热 固＋液不 加热 反应原理 (1)__氯酸钾氯化钾＋氧气__、__高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气__、__过氧化氢水＋氧气__ 收集方法 (2)__排水法__收集(因氧气__不易__溶解于水) (3)__向上排空气法__收集(因氧气密度比空气__大__) 验满方法 (4)将带火星的木条放在__集气瓶口__，若木条复燃，说明已收集满 用高锰酸钾或氯酸钾的二氧化锰制取氧气，并用排水法收集。其实验步骤可以概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 2．催化剂是在化学反应中能__改变反应速度__，而本身的__质量__和__化学性质__在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫__催化作用__。 3．工业上制取氧气用__空气冷冻分离法__，这是__物理__变化，利用液态氧和液态氮的__沸点__不同，从而把氧气分离出来。 4．由__一种__物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做__分解__反应，其特征是“一变多”；由__两种或两种以上__的物质生成一种物质的反应叫做__化合__反应，其特征是“多变一”。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．2　氧化和燃烧 1．物质跟__氧__发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有__氧化__性。 2．燃烧、爆炸、缓慢氧化有以下几个共同点：__都是氧化反应__；__都放热__。 (1)燃烧：指可燃物质跟氧气发生的一种__发光__、__发热__、__剧烈__的__氧化__反应。 燃烧的三个条件：一是有可燃物；二是要有__助燃剂(一般是氧气)__；三是温度达到__可燃物的着火点__。 (2)爆炸：如果燃烧以极快的速度在__有限的空间__里发生，则可能发生爆炸。 (3)缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至短期内不易察觉的氧化反应。 ①物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，则可能引起__自燃__。 ②缓慢氧化常见的情况有__生锈__、__老化__、生物的呼吸作用、动植物尸体的腐烂等。 3．灭火原理 (1)__清除可燃物(或使可燃物与其他可燃物隔离)__。 (2)__使可燃物与空气(或氧气)隔绝__。 (3)__降低可燃物的温度到着火点以下__。 只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 4．灭火的方法 灭火的方法是多种多样的，生活中常见的灭火方法如下表所示： 灭火的方法 目的 (1)用水灭火 (2)吹灭蜡烛 (3)油锅着火倒入大量青菜 __降低温度到可燃物的着火点以下__ (1)用灯帽盖灭酒精灯 (2)油锅着火盖上锅盖 (3)实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 __隔绝氧气__ (1)森林失火开辟隔离带 (2)炉灶着火抽出木柴 __隔绝可燃物__ 5．化学反应在生成__新物质__的同时，伴有__能量的变化__，通常表现为__吸收或放出__热量。 6．化学反应的分类(按吸热或放热来分) (1)__吸热__反应：吸收热量的化学反应。如__氢氧化钡与氯化铵__反应、加热__高锰酸钾__制氧气、__电解水__等。 (2)__放热__反应：放出热量的化学反应。如__碳燃烧__、__镁和稀盐酸反应__等。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．3　化学方程式(1) 1．质量守恒定律：__在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和__。 2．化学反应前后原子的__种类__和__数目__都没有改变，原子间只是进行__重新组合__，因此反应前后各物质的__质量总和__是相等的。 3．在化学反应前后，从微粒角度看，__原子的种类__和__数目__一定不变，__分子的种类__一定改变，__分子的数目__可能改变。 4．质量守恒定律的应用 (1)__解释有关现象__。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中物质反应，生成物的质量等于镁带和空气中反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。 (2)__推测物质的组成__。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。 (3)__进行相关计算__。如计算反应物或者生成物的质量，进行相对原子质量的推算等。 (4)根据原子守恒，推断__化学反应中的化学式__。 5．对质量守恒定律的理解可分为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。 (1)六个不变 宏观 ①__反应物和生成物的总质量__不变 ②__元素种类__不变 ③__元素质量__不变 微观 ④__原子种类__不变 ⑤__原子数目__不变 ⑥__原子质量__不变 (2)两个一定改变：①__物质种类__一定改变；②构成物质的__粒子__一定改变(变为构成生成物的粒子)。 (3)两个可能改变：①__分子总数__可能改变；②__元素的化合价__可能改变。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．3　化学方程式(2) 1．用__化学式__来表示化学反应的方程式叫做__化学方程式__。 2．化学方程式表示的意义 3．书写化学方程式 (1)磷在氧气中燃烧：__4P＋5O22P2O5__。 (2)碳在氧气中燃烧：__C＋O2CO2__。 (3)硫在氧气中燃烧：__S＋O2SO2__。 (4)铁在氧气中燃烧：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 (5)高锰酸钾加热分解制氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (6)氯酸钾加热分解制氧气：__2KClO32KCl＋3O2__↑__。 (7)过氧化氢分解制氧气：__2H2O22H2O＋O2↑__。 4．书写化学方程式的具体步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的__化学式__，右边写出生成物的__化学式__，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”号连接起来。 (2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的__化学计量数__，使式子两边每一种元素的__原子总数__相等。化学方程式的配平一般可用__最小公倍数法__、观察法、奇数配偶法。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。 (3)说明__反应条件__和生成物的__状态__。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．3　化学方程式(3) 1．根据化学方程式进行计算的一般步骤 (1)__设未知量__。 (2)__写出化学方程式__。 (3)__写出相关物质的相对分子质量和已知量__。 (4)__列出比例式、求解__。 (5)__对问题作出简明回答__。 2．计算中常用的关系式 (1)__分解百分率__＝。 (2)__物质的纯度__＝。 (3)气体质量＝__密度×体积__(若给出的是气体体积，则需换算为质量)。 (4)单位换算：1升＝1 000毫升，1毫升＝1立方厘米(或1 L＝1 000 mL，1 mL＝1 cm3)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．4　二氧化碳(1) 1．空气中二氧化碳的含量约占__0.04%__，二氧化碳本身__没有__毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。 2．从宏观角度看，二氧化碳由__碳元素__和__氧元素__组成；从微观角度看，二氧化碳是由__二氧化碳分子__构成的，每个二氧化碳分子是由__一个碳原子____和__两个氧原子__构成的。 3．二氧化碳的性质 (1)物理性质：在通常状态下，二氧化碳是__无色、无味__的气体，密度比空气__大__，__能__溶于水。二氧化碳在一定条件下有固、液、气三态变化。固体二氧化碳叫__干冰__，干冰易升华，常压下，在－78 ℃以上可直接升华为气态二氧化碳，同时吸收大量的热。 (2)化学性质：通常__不能燃烧也不支持燃烧__；不能供给呼吸；能跟__澄清石灰水__反应，生成__白色__沉淀；可以跟水反应生成__碳酸__而使紫色石蕊试液变__红__，碳酸不稳定，加热易__分解__。 4．实验：二氧化碳的性质探究 相关实验 实验现象 反应原理(写出相应化学方程式) CO2 通入紫色 石蕊试液中 __石蕊试液变红__ __CO2＋H2O===H2CO3__ 加热上述溶液 __溶液由红色变为紫色__ __H2CO3H2O＋CO2↑__ CO2通入澄清 石灰水中 __澄清石灰水变浑浊__ __CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__ 5．用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、制冷剂、灭火剂、气体肥料等。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．4　二氧化碳(2) 1．实验：二氧化碳的制取 (1)药品：__石灰石或大理石__(主要成分是__碳酸钙__)和__稀盐酸__。 一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速度__太快__，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易__挥发出HCl气体__，使CO2不纯；③不用稀硫酸代替稀盐酸，是因为__H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行__。 (2)①反应原理：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 ②反应装置：固＋液→气体(与用__过氧化氢溶液__制氧气相同)。 (3)收集方法：__向上排空气法__(注意：不能用排水法，因为二氧化碳__能溶于水__)。 (4)验满方法：__将一根燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴立即熄灭，则证明已集满__。 2．(1)实验室制取二氧化碳的装置如图所示， 所需仪器为__锥形瓶__、__长颈漏斗__、__导气管__、__集气瓶__等。 (2)操作步骤：①按要求连接好仪器；②__检查装置的气密性__；③向反应器中装入__大理石__；④向长颈漏斗中注入__稀盐酸__；⑤收集气体；⑥验满。 3．对实验室制取气体的装置分析 发生装置 收集装置 A：__固体与固体__反应，需加热 B：__固体与液体__反应，不用加热 C：密度比空气__小__，且__不与空气中的物质反应__ D：密度比空气__大__，且__不与空气中的物质反应__ E：__难__溶于水，且__不__与水反应 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.5　生物的呼吸和呼吸作用(1) 1．人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为__呼吸__。 2．(1)肺与外界环境的气体交换是由__呼吸系统__来完成的。 (2)人体呼吸系统 (3)咽：前后略扁的管道，是__空气和食物的共同通道__。 (4)肺泡具有适于气体交换的结构特点 ①__数量多__：肺泡数量非常多，使肺呈海绵状。 ②__有弹性__：肺泡壁外有弹性纤维，使肺具有弹性。 ③__面积大__：肺泡的总面积很大。 ④非常薄：肺泡壁和毛细血管壁都只由一层扁平的上皮细胞构成。 ⑤肺泡外面有丰富的毛细血管：__有利于气体交换__。 3．呼吸运动：呼气和吸气是依靠__膈肌__和__肋间肌__等的活动而产生的。 4．呼吸是指肺换气，包括__呼气__和__吸气__。 5．实验：模拟膈的升降与呼吸 (1)锥形罩模拟__胸腔壁__，玻璃管模拟__气管和支气管__，气球模拟__肺__，橡皮膜模拟__膈肌__。 (2)①当橡皮膜向下拉时，锥形罩内的容积增大，气压降低，低于大气压强，外界的空气通过玻璃管进入气球，气球鼓起，模拟人体__吸气__的过程。 ②当橡皮膜向上推时，锥形罩内的容积减小，气压升高，高于大气压强，球内的气体通过玻璃管排出，气球缩小，模拟人体__呼气__的过程。 6．肺与外界的气体交换(肺换气)：通过呼吸运动来实现。人在平静地吸气时，肋间外肌和膈肌__收缩__，使胸腔体积__增大__，胸腔内气压比外界大气压__小__，空气就进入肺内。呼气时，肋间外肌和膈肌__舒张__，使胸腔体积__减小__。 8．进出人体气体的成分发生了变化：呼出的气体中__氧气的含量__降低，__二氧化碳、水汽的含量__明显增加。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．5　生物的呼吸和呼吸作用(2) 1．人进行的各种各样的生命活动也需要消耗能量，人体生命活动所需的能量是由人体细胞内的__有机物与氧气发生氧化反应__所提供的。人体细胞内的有机物发生氧化反应，最终生成__二氧化碳__和水或其他产物，同时将有机物中的__能量__释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为呼吸作用。呼吸作用的主要场所是活细胞。呼吸作用文字表达式：__有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量__。呼吸作用的意义是__为生物体的生命活动提供能量__。 2．实验：证明动物需要呼吸 动物的呼吸作用：如图所示，昆虫呼吸作用产生的__二氧化碳__被碱石灰吸收，管内__气压__变小，红色水滴向__左__移，而对照实验中红色水滴不移动。实验证明：__动物在进行呼吸作用时，消耗氧气，产生二氧化碳__。 3．实验：证明植物进行呼吸作用 植物的呼吸作用实验分析 (1)把数棵新鲜菠菜装入黑塑料袋中，密封，在暗处放置一个晚上。 (2)观察实验：将塑料袋中的气体通入澄清的石灰水中，可观察到澄清的石灰水变浑浊。 (3)这个实验说明植物在进行呼吸作用，产生了__二氧化碳__。 4．植物的呼吸作用与动物的呼吸作用的区别 与大部分动物不一样，植物没有明显的呼吸器官，没有明显的__呼气和吸气过程__，但植物和空气之间也会通过扩散作用进行气体交换。植物的各个部分——__根、茎、叶、花、果实、种子__的每一个活细胞每时每刻都在进行呼吸作用。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．6　光合作用(1) 1．光合作用是指绿色植物通过__叶绿体__，利用__光能__，把__二氧化碳__和__水__转化成储存着能量的__有机物__，并释放__氧气__的过程。 2．光合作用的文字表达式可表示为__二氧化碳＋水有机物＋氧气__。 3．光合作用的原料是__二氧化碳和水__，条件是__光照__，产物是__有机物(淀粉)和氧气__，场所是__叶绿体__。 4．光合作用的实质：一是物质转化，把__简单的无机物__制成了__复杂的有机物__，并放出氧气；二是能量转化，把__光能__变成储存在有机物里的__化学能__。 5．光合作用的意义：为地球上的一切生物提供__有机物、氧气、能量__。绿色植物的光合作用是一切生物的生存、繁荣和发展的根本保障。 6．实验：植物制造淀粉 操作 目的 把银边天竺葵放在黑暗处一昼夜 __让叶片内的淀粉运走耗尽__ 铝箔遮光 设置__有光__和__无光__的对照实验 叶片放在酒精中水浴加热 完全溶解叶绿素 清水漂洗后加碘液 清水漂洗是为了洗去多余的酒精而不影响染色；加碘液是因为淀粉遇碘液变__蓝色__，证明产物中有__淀粉__ 清水冲洗后观察 去掉__碘液__，便于观察 7．实验：验证光合作用产生氧气 (1)实验过程 ①在一只烧杯中放入清水，将金鱼藻(或其他水生绿色植物)放于水中，将漏斗盖在金鱼藻上。 ②在漏斗上面罩上__盛满清水的试管__。 ③将整个装置放在__阳光下__。过一会儿，可以看到有气泡产生。这些气泡中的气体会收集在试管中。当试管中充满气体时，用大拇指在水中盖住试管口，将试管取出。 ④将点燃的卫生香放入试管，可以看到__带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来__。这是由于氧气具有助燃性。 (2) 结论：__金鱼藻在光下产生了氧气__。 8．实验：植物光合作用需要二氧化碳吗？ (1)设计实验 ①此项探究要证明光合作用需要二氧化碳，因此，设计改变的因素是__二氧化碳__，最后观察植物有无淀粉生成。 ②为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，就要以二氧化碳为变量设计对照实验。可以选取两个透明的塑料袋，一个装入__少量氢氧化钠溶液__，另一个装入__等量清水__，分别套在叶片上。 ③为了防止植物吸收空气中的二氧化碳，应将塑料袋口扎紧，用胶带密封，内有氢氧化钠溶液吸收__塑料袋内的二氧化碳__，这样植物就不会吸收空气中的二氧化碳了。 ④为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，可将两组叶片进行淀粉检测实验，若装清水的塑料袋内的叶片能__变蓝色__，而装氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片__不变蓝色__，则说明光合作用需要二氧化碳。 (2)实验过程 ①选择一株生长健康的天竺葵，放在黑暗的地方一昼夜(目的是__使叶片中原有的淀粉运走耗尽__)。 ②在植物上选定两片叶子，按确定的方案控制变量，然后放到阳光下照射4小时。 ③将两片叶子摘下，酒精脱色、漂洗、滴加碘液，观察是否有淀粉生成。 ④记录观察到的实验现象。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．6　光合作用(2) 1．光合作用与呼吸作用的比较 项目 光合作用 呼吸作用 概念 绿色植物在__光照__下，利用__二氧化碳和水__，制造__有机物__，并释放__氧气__的过程 细胞内的__有机物__与__氧气__发生反应，最终产生__二氧化碳和水__，同时__释放能量__，供生命活动的需要 场所 __叶肉细胞的叶绿体内(主要)__ __活细胞内__ 条件 __在光照下才能进行__ __有无光照都能进行__ 文字表达式 二氧化碳＋水有机物(淀粉)＋氧气 有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量 物质 无机物→有机物 有机物→无机物 能量 __储存__能量，__光能__→化学能 __释放__能量，__化学__能→各种形式的能量 联系 呼吸作用__消耗__的有机物，正是光合作用的产物；呼吸作用__释放__的能量，正是光合作用__储存__在有机物中的__化学能__；光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的__能量__是呼吸作用释放出来的 2．光合作用和呼吸作用的联系 (1)呼吸作用分解的有机物是由植物的__光合__作用制造的。 (2)呼吸作用释放的能量主要用于植物的__生命__活动。 (3)有机物在彻底分解成二氧化碳和水时，需要__氧气__的参与。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．7　自然界中的氧循环和碳循环 1．自然界中的氧循环(图1) 产生氧气的途径是__绿色植物的光合作用__，消耗氧气的主要途径是__生物的呼吸作用、各种燃烧现象及微生物的氧化分解作用__等。 2．自然界中的碳循环(图2) (1)植物经__光合__作用将大气中的二氧化碳和水合成碳水化合物(糖类)，在__呼吸作用__中又生成二氧化碳返回大气中被植物再度利用。 (2)植物被__动物__捕食后，糖类被动物吸收，在其体内氧化成二氧化碳，并通过呼吸释放到大气中，又被植物利用。 (3)__煤、石油和天然气__等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统和碳循环。 (4)枯枝落叶、动物的排泄物等经__微生物的分解作用__，将其中的有机物氧化分解，并释放二氧化碳等气体到大气中。 3．温室效应 (1)温室效应是指空气中的__二氧化碳__等温室气体对地球的保温作用。 (2)温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的__气温恒定__，有利于动植物的生存。 (3)温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性__气候变暖__、海平面上升等。 (4)防治温室效应的措施：__植树造林__、__减少化石燃料的燃烧__、__积极开发新能源__。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3．8　空气污染与保护 1．空气污染：当污染物进入空气中，超过了空气的__自净能力__，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。 2．造成空气污染的有__自然__因素和__人为__因素。 (1)污染物来源：__森林火灾、火山爆发、工业废气、生活燃煤、汽车尾气等__。 (2)主要空气污染物：__二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物及可吸入颗粒物等__。 3．汽车尾气中，主要的有害成分有__一氧化碳__、__氮氧化物__、__碳烟__、__二氧化硫__等；可吸入颗粒物是指粒径在__10__微米以下的颗粒物。 4．防治空气污染：(1)减少__污染物排放量__；(2)合理规划工业区与非工业区；(3)加大__植树造林__的力度。 5．空气质量指数：空气质量指数范围为__0～500__，分成__六__个级别，指数越大，表示空气质量越__差__。目前计入空气污染指数的污染物有__二氧化硫__、__二氧化氮__、__臭氧__、__一氧化碳__、__颗粒物__等。PM2.5是指大气中粒径小于等于__2.5微米__的颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管，通过肺泡的气体交换进入血液，引起各种心血管疾病。 6．pH__低于5.6__的酸性降水，我们称之为酸雨(说明：天然降水呈弱酸性)。形成酸雨的主要原因是大气中__二氧化硫__和__氮氧化物__等物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是__硫酸和硝酸__。 7．大气平流层中的臭氧层能吸收大部分的__紫外线__，对生物起到保护的作用，但近地低空中的臭氧却是一种__污染物__。破坏臭氧层的主要物质是含氯氟烃的化学物质。 8．森林的作用：(1)吸收__二氧化碳__，释放氧气；(2)净化__空气__；(3)__调节气候__；(4)__保持水土__；(5)防风固沙等。 学科网（北京）股份有限公司 $$