第3章 微素养·专题突破三 质量守恒定律和化学方程式计算-【精彩练习】2023-2024学年八年级下册科学同步评价作业教师用书配套word（浙教版）

　三　质量守恒定律和化学方程式计算 　　　　　　　　　　　　　　　　　 【例1】　在3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O的反应中： (1)X的化学式为__NO__。 (2)HNO3中氮元素的化合价为__＋5__。 (3)Cu(NO3)2中铜元素和氧元素的质量比为__2∶3__。 【变式】　(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式是S＋O2SO2。该化学方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气恰好完全反应生成__64__份质量的二氧化硫。 (2)化学反应前后一定不发生改变的是__①③⑤⑥__(填序号)。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类 ④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 (3)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O22CO2＋4H2O，则X的化学式为__CH4O__。 (4)密闭容器中有甲、乙两种物质各10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/g 1.5 X 0.8 2.2 下列说法正确的是__D__(填字母)。 A．该反应为化合反应 B．X＝5.5 C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物 【例2】　为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题。 (1)求完全反应后产生氧气的质量。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 解：(1)完全反应后产生氧气的质量为 2．5 g＋0.8 g－2.34 g＝0.96 g。 (2)设样品中KClO3的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　245　　　　　　 　96 　 x　　　　　　　 0.96 g ＝　x＝2.45 g 氯酸钾的质量分数为×100%＝98%。 答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【变式】　实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)在实验中可将大理石适当粉碎，这样做的目的是__增大反应物的接触面积，加快化学反应速度__。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量为__20__g，其质量分数为__80%__。 (3)反应生成的CO2的质量为多少？(请写出完整的计算过程) 解：设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　 44 20 g　　　　 x ＝ x＝8.8 g 答：反应生成的CO2的质量为8.8 g。 【例3】　某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表所示数据(已知Fe＋SFeS)： 实验 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88 (1)第二次实验是否遵守质量守恒定律？__是__(填“是”或“否”)，原因是__第二次实验参加反应的硫粉的实际质量为16__g__。 (2)通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是__7∶4__。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉的质量是多少？能生成硫化亚铁的质量是多少？ 【答案】需要铁粉84 g，能生成硫化亚铁132 g。 【变式】　某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应(所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出)，进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。已知CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量/g 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量/g 14 9 a 9 (1)表格中a的数值为__6__。 (2)第__三、四__次实验结束后，酸还有剩余。 (3)样品中铜元素的质量分数是多少？ (4)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 解：(3)由(2)分析可知，每20 g样品中有8 g氧化铜和12 g铜，样品中铜元素的质量为8 g××100%＋12 g＝18.4 g，则样品中铜元素的质量分数为×100%＝92%。 (4)由(2)分析可知，50 g稀硫酸与6 g氧化铜恰好反应，设50 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 　80　　　98　　 　6 g　　x ＝ ，x＝7.35 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝14.7%。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。 1．质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化、加热的条件下，X与Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　B　) A．该化学反应属于分解反应 B．4种物质中，Z、W都属于氧化物 C．反应前后，氮元素化合价保持不变 D．该反应中反应物X与Y的分子个数比是1∶1 2．将一定质量的 a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量/g 8.4 5.2 6.0 0.6 反应后质量/g 待测 4.56 9.2 0.6 分析表中数据可知： (1)d 可能是不参与反应的杂质，也可能是__催化剂__。 (2)上表中待测的数据为__5.84__。 (3)该反应的基本类型是__化合反应__。 3．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20 g，加入二氧化锰0.5 g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7 g。请回答下列问题。 (1)二氧化锰在反应中的作用是__催化作用__。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：生成O2的质量为20 g＋0.5 g－19.7 g＝0.8 g， 设该20 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68 32 　x 0.8 g ＝，x＝1.7 g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.5%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。 4．测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程如下(已知化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铜与稀硫酸不反应)，请回答下列问题。 (1)小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设50 g黄铜中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 1.0 g ＝ x＝32.5 g 黄铜中铜的质量分数是×100%＝35%。 答：黄铜中铜的质量分数是35%。 (2)小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸平均分六次加入烧杯，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表所示： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100 烧杯中 剩余物 的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ①表中a＝__249.6__。 ②第六次实验后所得溶液的溶质是__H2SO4、ZnSO4__(填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$