2024年中考化学二轮复习重要考点：计算题

2024年中考化学二轮复习重要考点：计算题 1．向一锥形瓶中加入 100 g 某品牌的洁厕灵（有效成分为 HCl），再逐次加入相同质量分数的 Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 计算：（1）100 克洁厕灵反应完全后，共生成___________克二氧化碳。 （2）洁厕灵中溶质的质量分数是多少？（反应的化学方程式 ） 2．化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为161.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。 3．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳（假设杂质不参加反应）。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ 4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：    (1)完全反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 。 5．侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算： (1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数 。 6．实验课上老师向一定质量的大理石中加入了足量的稀盐酸，反应后产生了4.4g二氧化碳。求大理石中碳酸钙的质量 ？ 7．图为河豚鱼，河豚鱼体内含有一种剧毒物质——河豚毒素，人即使摄入极少量，也容易短时间内危及生命。河豚毒素主要分 布于河豚内脏中，因此食用河豚鱼需非常谨慎，以免中毒。河豚毒素的化学式为 C11H17O8N3。 请回答： (1)河豚毒素中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)河豚毒素中氮元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到 0.1%） (3)31.9g 河豚毒素中含有多少 g 氮元素？（写出计算过程，结果保留一位小数） 8．一种新型“人造树叶”可以吸收二氧化碳并将其转化成乙醇（C2H5OH）燃料，其反应过程为：在光照条件下，二氧化碳与水作用生成乙醇和氧气。 (1)“人造树叶”吸收二氧化碳合成燃料的意义是 。 (2)研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g二氧化碳，则理论上可得到乙醇的质量是多少？（写出计算过程） 9．某同学在电解水实验中，加入了氯化钠，发生了这样一个反应：，正极收集到了氯气，负极收集到了氢气。 (1)理论上氯气和氢气的体积比为1：1，但实际收集的氯气和氢气的体积比小于1：1，可以推测出氯气的物理性质是 (写出一点即可)。 (2)若收集4克氢气，理论上能收集氯气的质量是 ？ 10．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO2对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为：）。 11．将一定质量的丙醇(C3H8O)和氧气在密闭容器内充分反应，生成7.2gH2O、8.8gCO2和一定质量的CO，则CO和CO2的化学计量数之比为 A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5 12．市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的 MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中 MgSO4 的质量分数，进行如下实验。 【实验过程】 (1)称量 40.0g 低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加 10% 的氢氧化钠溶液，同时用 pH 传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液 pH 随时间变化的图像。 、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。 【数据分析】 (2)小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 。 (3)Mg（OH）2 沉淀生成对应着图像的 段（填大写字母序号）。 A．a—b B．b—c C．c—d D．b—d (4)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 13．甲型H1N1流感病毒的流行，使得抗病毒药物达菲再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题： (1)莽草酸的相对分子质量为 。 (2)莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。 (3)174g莽草酸中含有 g氧元素。 14．某同学称取10g氧化铜样品(含少量铜)，进行一氧化碳还原氧化铜实验，并测得生成气体质量随时间的变化情况(如图所示)。 (1)计算：该样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中通入CO的质量超过理论值，试分析原因： 。 15．某小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，对剩余废液继续探究。取100g实验后的废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应（废液中其它物质不参与反应）时，共消耗氢氧化钠溶液40g。回答下列问题： (1)计算该废液中稀盐酸的溶质质量分数。 (2)化学兴趣小组的同学们思考后提出，处理该废液有以下多种方法，你认为其中最合理的是 （填序号）。 ①滴加适量的硝酸银溶液     ②加入过量的熟石灰    ③加入过量的石灰石 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$