2024年中考化学金属冲刺复习

2024年中考·化学金属冲刺复习 一、选择题 1. 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是 A. “五金”中只有铁能与盐酸反应 B. “五金”中金属活动性最弱的是金 C. 青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D. 铁是地壳中含量最多的金属 2. 科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是 A. 锰的原子序数为25 B. 锰原子在化学反应中容易失去电子 C. 锰元素属于金属元素 D. 锰原子相对原子质量为54.94g 3. 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 铁粉 D. 银粉 4. 化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释或做法错误的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污 B. 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C. 铁比生铁硬，是因为生铁中含有碳 D. 用灼烧法鉴别黄铜与黄金 5. 铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是 A. 使铁钉更容易钉入木制品 B. 这是为了使铁钉更易生锈，防止脱落 C. 这是为了防止铁钉生锈而腐蚀 D. 增大钉入时的摩擦力 6. 小明取等质量的铁片和铁粉分别放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是 A. B. C. D. 7. 如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是 A. 实验时先通CO后点酒精灯 B. a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用点燃的方法对尾气进行处理 8. 将没有打磨的镁条放入一定浓度的CuCl2溶液中，镁条表面析出较多红色固体，产生大量无色无味气体，测得溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. CuCl2溶液的pH<7 B. 实验中镁条的氧化膜不参与反应 C. 产生的无色无味气体可能是氢气 D. 镁条表面出现的红色物质是铜 9. 下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是 A. 铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3；化合反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；分解反应 C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应 D. 比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Mg+CuSO4；置换反应 10. 铜在常温下能与浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. NO2 B. CO C. SO2 D. N2 11. 12g和的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，将气体通入澄清石灰水中。已知原混合气体中碳元素质量分数为40%，则生成白色沉淀的质量为 A. 4g B. 8g C. 12g D. 40g 二、非选择题 12. 如图是锂元素在元素周期表中的相关信息和钾原子的结构示意图。锂的相对原子质量为 _____；锂元素和钾元素化学性质相似的原因是____________；钾元素位于元素周期表第______周期。 13.（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是______； （2）铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程； （3）铁锈可用稀硫酸除去，该反应的化学方程式为______。 14. 化学与社会生活息息相关。 （1）下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的___________(填字母序号)。 A. 紫砂锅 B. 陶瓷碗 C. 不锈钢水瓢 D. 塑料盆 （2）油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的_____性质；铁也可以铸成铁锅，用于烹饪食物，是利用了铁的______性质。 （3）铁块可变成很细的铁丝也可以变成很薄的铁片，这说明铁有_______性质。 15. 考古研究与化学密不可分。2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。如图是古船上的一些文物图片， 根据如图回答下列问题：可以判断铁比铜活泼的信息是什么？并写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式。 16. 将一定质量的加入含有、和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。 （1）请写出一定发生反应的化学方程式。 （2）若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有哪些？ 17. 金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。 （1）铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的_______（填化学式）薄膜。 （2）在AgNO3和Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生的反应的化学方程式_________。 ②若滤渣中有两种金属，请分析滤液中溶质的成分_________。 18. “嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。 （1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_________。 （2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，而地球上没有的原因是_________。 （3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣中一定含有的金属是_______。 ②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为__________。 19. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。 （2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。 20. 某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢？他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊． （1）实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 ______ 元素． （2）镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜元素呢？同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了如图所示的实验： Ⅰ大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由． ______ ． Ⅱ从上述二组实验所发生的反应中，按要求写出符合要求反应的化学方程式： ________ ①气体生成的置换反应 ______ ． ②在溶液中有红色固体析出的置换反应 ______ ． 21. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______等优点。 （2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是______。步骤Ⅱ中产生的现象是______。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是______（写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为______。 22. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题： （1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：_______。 （2）钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，反应示意图如图2所示，结合所学知识，下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A. 原子都是由原子核和核外电子构成的 B. 原子在化学变化中可以再分成更小的粒子 C. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D. 在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子 （3）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，图3是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：_______。向图3反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应如图4所示，能够观察到的现象是_______，用实际参加反应的粒子来表示该反应的本质_______。 （4）金属钠能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。写出该反应的化学方程式_______。 23. 不锈钢中含有的金属铬（Cr）显著提高了钢的耐腐蚀性，某兴趣小组为了认识铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动： 资料：通常情况下，铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能形成致密的保护膜。 【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中（从左向右：由强到弱）的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu；猜想二：Al Cr Cu；猜想三：______。 【实验验证】（1）甲同学的实验：把形状、大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入盛有适量完全相同的稀硫酸的三支试管中，记录如下： 实验 铬与稀硫酸 铜与稀硫酸 铝与稀硫酸 现象 表面产生气泡缓慢，溶液变蓝 无明显现象 金属表面产生气泡较快。写出发生反应的化学方程式______。 结论 猜想______成立。 （2）乙同学的实验：他只选用三种药品就得出了同样的结论，他选用的药品可能是______（错选或漏选均不得分） A．铝 铜 硫酸亚铬溶液（CrSO4） B．铝 铬 硫酸铜溶液 C．硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 铬 D．硫酸铝溶液 硫酸亚铬溶液 铜 【归纳总结】探究金属在金属活动性顺序中的相对位置关系的方法有： ①利用______反应探究； ②利用______反应探究。 24. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同) （1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。 （2）甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。 （3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。 25. 金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如下图所示： （1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为______。 （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。 （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 （4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理用化学方程式表示为______；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，______的表面会留下划痕。 （5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施：______。 26. 金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_____性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_____(填化学式)。 （3）等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是_____。 （4）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。 A. 铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B 锌片、银片、硫酸铜溶液 C. 锌片、铜片、硝酸银溶液 D. 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为_____；B处的实验现象为_____；写出一种尾气处理方法：_____。 （6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 2024年中考·化学金属冲刺复习参考答案 一、选择题 1. 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是 A. “五金”中只有铁能与盐酸反应 B. “五金”中金属活动性最弱的是金 C. 青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D. 铁是地壳中含量最多的金属 【答案】B 2. 科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是 A. 锰的原子序数为25 B. 锰原子在化学反应中容易失去电子 C. 锰元素属于金属元素 D. 锰原子相对原子质量为54.94g 【答案】D 3. 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 铁粉 D. 银粉 【答案】C 4. 化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释或做法错误的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污 B. 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C. 铁比生铁硬，是因为生铁中含有碳 D. 用灼烧法鉴别黄铜与黄金 【答案】C 5. 铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是 A. 使铁钉更容易钉入木制品 B. 这是为了使铁钉更易生锈，防止脱落 C. 这是为了防止铁钉生锈而腐蚀 D. 增大钉入时的摩擦力 【答案】B 6. 小明取等质量的铁片和铁粉分别放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 7. 如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是 A. 实验时先通CO后点酒精灯 B. a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用点燃的方法对尾气进行处理 【答案】B 8. 将没有打磨的镁条放入一定浓度的CuCl2溶液中，镁条表面析出较多红色固体，产生大量无色无味气体，测得溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. CuCl2溶液的pH<7 B. 实验中镁条的氧化膜不参与反应 C. 产生的无色无味气体可能是氢气 D. 镁条表面出现的红色物质是铜 【答案】B 9. 下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是 A. 铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3；化合反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；分解反应 C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应 D. 比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Mg+CuSO4；置换反应 【答案】C 10. 铜在常温下能与浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. NO2 B. CO C. SO2 D. N2 【答案】A 11. 12g和的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，将气体通入澄清石灰水中。已知原混合气体中碳元素质量分数为40%，则生成白色沉淀的质量为 A. 4g B. 8g C. 12g D. 40g 【答案】D 二、非选择题 12. 如图是锂元素在元素周期表中的相关信息和钾原子的结构示意图。锂的相对原子质量为 _____；锂元素和钾元素化学性质相似的原因是____________；钾元素位于元素周期表第______周期。 【答案】 ①. 6.941 ②. 锂原子和钾原子的最外层电子数相同 ③. 四##4 13.（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是______； （2）铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程； （3）铁锈可用稀硫酸除去，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度 （2）氧气、水蒸气 （3） 14. 化学与社会生活息息相关。 （1）下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的___________(填字母序号)。 A. 紫砂锅 B. 陶瓷碗 C. 不锈钢水瓢 D. 塑料盆 （2）油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的_____性质；铁也可以铸成铁锅，用于烹饪食物，是利用了铁的______性质。 （3）铁块可变成很细的铁丝也可以变成很薄的铁片，这说明铁有_______性质。 【答案】 D 导电 导热 延展 15. 考古研究与化学密不可分。2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。如图是古船上的一些文物图片， 根据如图回答下列问题：可以判断铁比铜活泼的信息是什么？并写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式。 【答案】铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重，可以判断铁比铜活泼；（或其它合理答案） 16. 将一定质量的加入含有、和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。 （1）请写出一定发生反应的化学方程式。 （2）若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有哪些？ 【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）铝离子、锌离子、铜离子（或Al3+，Zn2+，Cu2+） 17. 金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。 （1）铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的_______（填化学式）薄膜。 （2）在AgNO3和Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生的反应的化学方程式_________。 ②若滤渣中有两种金属，请分析滤液中溶质的成分_________。 【答案】（1）Al2O3 （2） ①. 略 ②. 滤液中的溶质一定含硝酸锌、硝酸铝，可能含硝酸铜 18. “嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。 （1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_________。 （2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，而地球上没有的原因是_________。 （3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣中一定含有的金属是_______。 ②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为__________。 【答案】稳定（或不活泼等） 月球上没有氧气 Fe、Ag、Au 19. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。 （2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。 【答案】（1）引流 （2）略 （3） ①. 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Fe2+ 20. 某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢？他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊． （1）实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 ______ 元素． （2）镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜元素呢？同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了如图所示的实验： Ⅰ大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由． ______ ． Ⅱ从上述二组实验所发生的反应中，按要求写出符合要求反应的化学方程式： ________ ①气体生成的置换反应 ______ ． ②在溶液中有红色固体析出的置换反应 ______ ． 【答案】 ①. C、H、O ②. 操作简单 ③. 现象明显 ④. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ⑤. Fe+CuCl2 ==Cu+FeCl2 21. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______等优点。 （2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是______。步骤Ⅱ中产生的现象是______。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是______（写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为______。 【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） ③. 略 ④. Cu、CuO、Zn ⑤. 4g 22. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题： （1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：_______。 （2）钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，反应示意图如图2所示，结合所学知识，下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A. 原子都是由原子核和核外电子构成的 B. 原子在化学变化中可以再分成更小的粒子 C. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D. 在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子 （3）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，图3是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：_______。向图3反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应如图4所示，能够观察到的现象是_______，用实际参加反应的粒子来表示该反应的本质_______。 （4）金属钠能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）1个钠原子 （2）AD （3） ①. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②. 产生蓝色沉淀 ③. Cu2++2OH-=Cu(OH)2 （4）Na+KClNaCl+K↑ 23. 不锈钢中含有的金属铬（Cr）显著提高了钢的耐腐蚀性，某兴趣小组为了认识铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动： 资料：通常情况下，铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能形成致密的保护膜。 【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中（从左向右：由强到弱）的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu；猜想二：Al Cr Cu；猜想三：______。 【实验验证】（1）甲同学的实验：把形状、大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入盛有适量完全相同的稀硫酸的三支试管中，记录如下： 实验 铬与稀硫酸 铜与稀硫酸 铝与稀硫酸 现象 表面产生气泡缓慢，溶液变蓝 无明显现象 金属表面产生气泡较快。写出发生反应的化学方程式______。 结论 猜想______成立。 （2）乙同学的实验：他只选用三种药品就得出了同样的结论，他选用的药品可能是______（错选或漏选均不得分） A．铝 铜 硫酸亚铬溶液（CrSO4） B．铝 铬 硫酸铜溶液 C．硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 铬 D．硫酸铝溶液 硫酸亚铬溶液 铜 【归纳总结】探究金属在金属活动性顺序中的相对位置关系的方法有： ①利用______反应探究； ②利用______反应探究。 【答案】 ①. Al Cu Cr ②. ③. 二 ④. AC ⑤. 金属与酸（常用稀盐酸或稀硫酸） ⑥. 金属与金属化合物的溶液 24. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同) （1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。 （2）甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。 （3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. ③. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ④. （2） ①. 金属表面产生气泡的速率 ②. 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间 （3） ①. 铁（合理即可） ②. 硫酸铜溶液 25. 金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如下图所示： （1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为______。 （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。 （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 （4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理用化学方程式表示为______；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，______的表面会留下划痕。 （5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施：______。 【答案】（1）略 （2）溶解过量的铁粉 （3）C （4） ① 略 ②. 铝片 （5）刷油漆（电镀不锈金属等） 26. 金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_____性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_____(填化学式)。 （3）等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是_____。 （4）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。 A. 铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B 锌片、银片、硫酸铜溶液 C. 锌片、铜片、硝酸银溶液 D. 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为_____；B处的实验现象为_____；写出一种尾气处理方法：_____。 （6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）延展 （2）Al2O3 （3）铝、铁、铜 （4）C （5） ①. 略 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 导管口放燃着的酒精灯 （6）解：设黄铜样品中锌的质量为x，则 则黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$