精品解析：重庆西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

重庆市西南大学附中2023—2024学年高二下学期期末考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯碱 B. 聚乙烯 C. 出炉煤气 D. 碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱就是碳酸钠为纯净物，故A选； B．聚乙烯属于高分子化合物，而高分子化合物由于n值不同，一般为混合物，故B不选； C．出炉煤气是煤和其它含碳物质燃烧时所产生的一种不稳定的混合性气体，主要含有一氧化碳、氢、甲烷、乙烯、丁烯、氮、碳酸、硫化氢等，属于混合物，故C不选； D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故D不选； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 乙炔可用于制备导电高分子 B. 蚕丝的主要成分为纤维素 C. 环状聚烯烃属于有机高分子材料 D. 核酸属于生物大分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔属于有机高分子材料，其链节上每个C原子存在1个单电子能自由移动，可以导电，A正确； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，水解生成氨基酸，B错误； C．环状聚烯烃是一种非晶性透明高分子材料,具有环内碳碳双键，属于有机高分子材料C正确； D．核酸是由多个核苷酸单体通过磷酸二酯键连接而成的一种生物聚合物，于生物大分子，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CHCl3的球棍模型： B. N2的电子式： C. 的名称：2，3-二乙基丁烷 D. 乙醇的分子式：C2H6O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，可以是CH3Cl的球棍模型，不是CHCl3的球棍模型，故A错误； B．N2的电子式为，故B错误； C．由结构简式可知，分子中，3、4两个主链碳原子上都连有甲基，所以其名称是3，4-二甲基己烷，故C错误； D．乙醇的结构简式：C2H5OH，乙醇的分子式：C2H6O，故D正确； 选D。 4. 下列说法正确的是 A. 利用质谱法可以确定分子中所含的官能团 B. 苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂 C. 向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液可使其变性 D. 银氨溶液的配制：向1mL2％的氨水中逐滴加入AgNO3溶液至沉淀恰好溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用质谱法可以确定分子的相对分子质量，A错误； B．苯酚可与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，B正确； C．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液可发生盐析，C错误； D．银氨溶液的配制：向AgNO3溶液中滴加浓氨水，至产生的沉淀恰好溶解，D错误； 故选B。 5. 下列装置可以用于相应实验的是 A．除去溶在中的 B．实验室制乙炔 C．吸收多余的HCl气体 D．排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Br2可以和NaOH溶液反应，两者充分反应后，再分液，可以除去溶在CCl4中的Br2，A符合题意； B．实验室制乙炔用分液漏斗和圆底烧瓶作发生装置，B不符合题意； C．HCl极易溶于水，需要设防倒吸装置，C不符合题意； D．排出碱式滴定管中的气泡的方法如图：，D不符合题意； 故选A。 6. 车叶草苷酸是传统药材闭花耳草的活性成分之一，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 光照下与氯气反应，可形成C-Cl键 B. 该分子中含氧官能团有4种 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D. 在浓硫酸存在条件下加热，可形成π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．车叶草苷酸分子中含有饱和碳原子，光照下与氯气发生取代反应反应，可形成C-Cl键，故A正确； B．该分子中含有酯基、羟基、醚键、羧基，故B正确； C．该分子结构中含有酯基，酯基的碳氧双键无法与氢气加成，故C错误； D．在浓硫酸存在条件下加热至170℃，环上的羟基可发生消去反应形成π键，故D正确； 选C。 7. 克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A. 克拉维酸钾存在顺反异构 B. 克拉维酸分子含有两个手性碳原子 C. 上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色 D. 克拉维酸在加热条件下加入溶液可以实现上述转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．克拉维酸钾中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，具有顺反异构，A正确； B．根据手性碳的定义，碳原子上连接4个不同的原子或基团，则知克拉维酸分子含有两个手性碳原子，B正确； C．上述二种物质中都有含有碳碳双键，可使的酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现两者的转化，D错误； 故选D。 8. 利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，当X、Y选用不同材料时，下列说法中正确的是 A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 C. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D. 外加电流保护法中，X是惰性阳极，Y是被保护的金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极得到氯气：，阴极得到氢气：，阴极氢氧根浓度增大，即Y 附近能得到氢氧化钠，故A错误； B．电镀工业上，Y 是待镀金属，对应金属阳离子得电子以镀在待镀金属表面，X 是镀层金属，失去电子转变成对应金属离子，故B错误； C．铜的精炼中，粗铜作阳极X：，纯铜作阴极Y：，硫酸铜溶液作电解质溶液，故C错误； D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，发生还原反应保护金属，故D正确； 故选D。 9. 铅磷青铜具有很高的耐腐蚀+性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点为坐标原点(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 基态磷原子的核外电子共有9种运动状态 C. 与P等距且最近的Cu有6个 D. C点原子的分数坐标为() 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pb位于立方晶胞的顶点，共有8×=1个，Cu位于立方晶胞的面心，共有6×=3个，P位于立方晶胞的体心，共1个，因此晶胞的化学式为，A正确； B．基态磷原子的核外共有15个电子，共有15种不同的运动状态，B错误； C．从晶胞图可以看出，P位于6个铜原子围成的正八面体中心，与P等距且最近的Cu有6个，C正确； D．A点为坐标原点(0，0，0)，则C的坐标为()，D正确； 答案选B。 10. 下列化学方程式正确的是 A. 过氧化钠和SO2反应： B. 甲苯和Cl2光照下的反应： C. 乙二醇的催化氧化： D. 甲醛和足量新制氢氧化铜悬浊液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性、过氧化钠具有氧化性，Na2O2和SO2反应生成Na2SO4，故A错误；； B．光照条件下取代甲基上的H，反应方程式为，故B错误； C．乙二醇的催化氧化生成乙二醛，故C正确； D．HCHO中含有两个醛基，和足量新制氢氧化铜悬浊液反应方程式如下：，故D错误； 选C。 11. 一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43.下列有关叙述错误的是 A 简单离子半径：Y>Z B. 同周期第一电离能比X大的元素有3种 C. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. ZW与W2X反应，每生成22.4L(标况)气体，转移电子2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由结构图可知，W形成1个共价键，W为H；X能形成2个共价键，X为O；Y能形成5共价键，Y为P；W、X、Y、Z的原子序数总和为43、Z能形成+1价阳离子，Z为K。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则P3-半径大于K+，故A正确； B．第二周期元素中，第一电离能比X大的元素有N、F、Ne，故B正确； C．由阴离子结构可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故C正确； D．KH与H2O反应为KH+H2O=KOH+H2↑，反应生成1 mol H2，转移1 mol电子，故D错误； 选D。 12. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 将新制加入到葡萄糖溶液中，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 葡萄糖有还原性 D 向苯、甲苯中分别滴加酸性溶液 前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体中含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能验证有乙烯生成，即不能说明乙醇发生了消去反应，A不合题意； B．苯酚和溴水反应生成的白色沉淀会溶解在过量的苯中，B不合题意； C．新制在加热下反应，产生的砖红色沉淀为，则氢氧化铜被还原，说明葡萄糖有还原性， C符合题意； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，说明苯环活化了甲基， D不合题意； 故答案为：C。 13. 我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 异戊二烯可发生氧化、取代、加聚反应 B. 对二甲苯有6种二氯代物 C. 该反应的副产物可能有间二甲苯 D. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．异戊二烯含有碳碳双键和甲基，可发生氧化、取代、加聚反应，A正确； B．对二甲苯的二氯代物情况为：，共7种，B错误； C．异戊二烯和丙烯醛的碳碳双键不对称，则该反应过程Ⅰ中可能得到，则在反应Ⅱ中会得到副产物间二甲苯，C正确； D．M含有碳碳双键、醛基可以使溴水褪色，对二甲苯和溴水反应褪色只能萃取分层褪色，能鉴别，D正确； 故选B。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO2与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：其正反应速率v正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. BC段v逆逐渐减小 C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D. 其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但b时间前v正增大，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用。b时间后，反应物浓度减小对速率的影响起主导作用，v正减小。据此答题。 【详解】A．根据分析知，反应为放热反应，故，A错误； B．BC段，反应仍正向进行，体系温度升高，生成物浓度增大，v逆增大，B错误； C．从A点到C点，反应一直正向进行，因此NO的分压一直增大，C错误； D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，相当于降温，则平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. 有机物的种类繁多，请回答下列有关问题： （1）请写出下列物质的名称或者结构简式： ①：___________； ②：___________； ③聚苯乙烯：___________。 （2）为检验1-溴丙烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是___________(填序号)。 ①加入硝酸银溶液；②加热煮沸；③加入足量稀硝酸酸化；④取少量1-溴丙烷；⑤冷却；⑥加入氢氧化钠溶液 （3）分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式___________。 （4）某含氧有机化合物A的燃烧产物只有CO2和，完全燃烧1.08g该物质，生成1.568L (标况)。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的54倍。 ①该有机化合物的分子式为___________； ②实验证实：该有机物与三氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱上峰面积之比为3∶2∶2∶1.请写出该有机化合物A的结构简式___________； ③请写出将足量的A加入溶液的化学方程式___________。 【答案】（1） ① 2-甲基-2-丁烯 ②. 丁二酸 ③. （2）④⑥②⑤③① （3） （4） ①. C7H8O ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①的名称为：2-甲基-2-丁烯； ②的名称为：丁二酸； ③聚苯乙烯的结构简式为：； 【小问2详解】 利用的是溴离子和硝酸银反应生成淡黄色沉淀来证明，1-溴丙烷中是溴原子，需要把溴原子转化为溴离子，先在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成溴化钠，静置分层，未水解的卤代烃在下层，取上层溶液加适量的酸中和碱后，加入硝酸银生成淡黄色沉淀证明含溴元素，所以操作正确的顺序是④⑥②⑤③①； 【小问3详解】 分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，即苯环上只有一种氢原子，则该芳香烃的结构简式为：； 【小问4详解】 ①该含氧有机化合物A的的蒸气密度是相同条件下氢气的54倍，则有机物的相对分子质量为，1.08g该物质的物质的量为，由C原子守恒可知该有机物含有7个C原子，结合其分子量可知该有机物的分子式应为C7H8O； ②该有机物与三氯化铁溶液显紫色，表明含有酚羟基，核磁共振氢谱上峰面积之比为3∶2∶2∶1，表明含有4种不同环境的氢原子，个数比为3∶2∶2∶1，则该有机化合物A的结构简式为：； ③有机物A含有酚羟基，具有弱酸性，所以足量的A加入溶液的化学方程式为：。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和过量KMnO4，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）在反应装置中最好选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。 （2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 （4）“用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是___________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （6）本实验中苯甲酸的纯度为___________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________(填序号)。 A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。 【答案】（1）球形 （2） （3）MnO2 （4）向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次 （5）苯甲酸升华导致产品损失 （6） ①. 86% ②. BC （7）重结晶 【解析】 【分析】甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应，生成苯甲酸钾，过滤后，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，除去过量的高锰酸钾，将产生的苯甲酸钾与盐酸反应，生成苯甲酸晶体，用冷水洗涤后得到苯甲酸粗品。 小问1详解】 球形冷凝管由于其球形状，热传递能力比较均匀，适合进行高流量冷凝。它通常用于有机制备的回流，直形冷凝管的热传递效果不如球形冷凝管，因此更适合低流量、高温差的冷凝，在反应装置中最好选用球形冷凝管； 【小问2详解】 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，除去过量的高锰酸钾，； 【小问3详解】 MnO2难溶于水，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是MnO2； 【小问4详解】 “用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是：向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次； 【小问5详解】 苯甲酸100°C以上升华，干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是产品损失，产率降低； 【小问6详解】 根据反应，，，，苯甲酸的纯度为； A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线，使浓度减小，A不选； B．未用标准溶液润洗滴定管，使用标准液体积增加，导致苯甲酸纯度偏高，B选； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使滴定时作用标准液增多，导致苯甲酸纯度偏高，C选； D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去，使用的标准液体不足，导致苯甲酸纯度偏低，D不选； 故选BC； 【小问7详解】 根据苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，可见苯甲酸的溶解度受温度影响大，可通降温结晶的方法提纯，若要得到纯度更高的苯甲酸可以再结晶一次； 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过CO2或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下： 反应1： ∆H1=-38kJ/mol 反应2： ∆H2=+22kJ/mol （1）计算反应的∆H=___________kJ/mol。 （2）在一定温度下，将2mol CO与2mol 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．2mol S-H键断裂同时断裂1mol H-H D．CO与的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向体系中加入1mol CO与1mol ，平衡将___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动；理由是___________。 （3）将1mol CO、1mol CO2与2mol H2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，CO、CO2与H2S平衡时的转化率如图所示，的转化率先减后增的原因是___________。 （4）在强碱性条件下，利用CO作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式___________； ②若消耗33.6LCO(标况)，则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小___________g。 【答案】（1）+60 （2） ①. BC ②. 1 ③. 不 ④. Qc=Kc，则平衡不移动 （3）当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移 （4） ①. ②. 96 【解析】 【小问1详解】 反应2-反应1可以得到，∆H=+22kJ/mol+38kJ/mol=+60 kJ/mol； 【小问2详解】 ①A．恒容条件下，混合气体的密度是定值，混合气体的密度不变不能证明上述反应达到平衡，A错误； B．CO的体积分数不变能证明上述反应达到平衡，B正确； C． 2mol S-H键断裂同时断裂1mol H-H表明正逆反应速率相等，能证明上述反应达到平衡，C正确； D．将2mol CO与2mol 通入容器，根据化学计量系数之比，CO与的物质的量之比是定值，不能证明上述反应达到平衡，D错误； 故选BC； ②设COS生成xmol，该反应为等体积反应，COS所占的体积分数为25%，可得=25%，x=1，则平衡时物质的量均为1mol，Kc =1，若此时再向体系中加入1mol CO与1mol ，Qc==1= Kc，平衡将不移动；理由是Qc=Kc，则平衡不移动； 【小问3详解】 反应1放热，反应2吸热，的转化率先减后增的原因是当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移； 【小问4详解】 ①CO在负极发生氧化反应，电极方程式为； ②若消耗33.6LCO(标况)，CO物质的量为1.5mol，转移3mol电子，铅酸蓄电池充电时阳极反应为，可知质量减少64g/mol×1.5mol=96g。 18. 化合物G是合成某黄酮类抗菌消炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：①； ② ③(R1、R2、R3、R4为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________(系统命名法)，C中所含官能团的名称是___________。 （2）由A生成B的反应类型为___________，F的结构简式为___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）芳香化合物W是C的同分异构体，能同时发生银镜反应与水解反应的W有___________种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 （5）设计由甲苯和乙醛制备肉桂醛()的合成路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 4-甲基苯酚 ②. 羰基、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ① 14 ②. 或者 （5） 【解析】 【分析】物质A在乙酸酐和磷酸的条件下，生成物质B，在氯化铝的作用下，生成物质C，按照已知①的反应原理，生成物质D，物质D按照已知②的反应原理，生成物质E，物质E按照已知③的反应原理，结合，生成物质，据此解答。 【小问1详解】 的化学名称是4-甲基苯酚，中所含官能团的名称是羰基、羟基，答案：4-甲基苯酚、羰基、羟基； 【小问2详解】 由生成的反应类型为取代反应，根据分析，同时结合③可知，F的结构简式为，答案：取代反应、； 【小问3详解】 由生成的化学方程式为，答案：； 【小问4详解】 芳香化合物W是的同分异构体，能同时发生银镜反应与水解反应，说明含有，W有14种，核磁共振氢谱有四组峰，即4种氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 或者 ，答案：14、 或者 ； 【小问5详解】 甲苯和乙醛制备肉桂醛()的合成路线，采用逆向分析法可知，制备肉桂醛()，按照已知③的反应原理需要有和乙醛，可以由氧化而来，可以由氢氧化钠水溶液加热而来，由甲苯取代而来，合成路线如下所示：，答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市西南大学附中2023—2024学年高二下学期期末考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯碱 B. 聚乙烯 C. 出炉煤气 D. 碱石灰 2. 下列说法不正确的是 A. 乙炔可用于制备导电高分子 B. 蚕丝的主要成分为纤维素 C. 环状聚烯烃属于有机高分子材料 D. 核酸属于生物大分子 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CHCl3的球棍模型： B. N2的电子式： C. 的名称：2，3-二乙基丁烷 D. 乙醇的分子式：C2H6O 4. 下列说法正确的是 A. 利用质谱法可以确定分子中所含的官能团 B. 苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂 C. 向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液可使其变性 D. 银氨溶液的配制：向1mL2％的氨水中逐滴加入AgNO3溶液至沉淀恰好溶解 5. 下列装置可以用于相应实验的是 A．除去溶在中的 B．实验室制乙炔 C．吸收多余的HCl气体 D．排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 车叶草苷酸是传统药材闭花耳草的活性成分之一，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 光照下与氯气反应，可形成C-Cl键 B. 该分子中含氧官能团有4种 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D. 浓硫酸存在条件下加热，可形成π键 7. 克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A. 克拉维酸钾存在顺反异构 B. 克拉维酸分子含有两个手性碳原子 C. 上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色 D. 克拉维酸在加热条件下加入溶液可以实现上述转化 8. 利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，当X、Y选用不同材料时，下列说法中正确的是 A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 C. 铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D. 外加电流保护法中，X是惰性阳极，Y是被保护金属 9. 铅磷青铜具有很高的耐腐蚀+性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点为坐标原点(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 基态磷原子的核外电子共有9种运动状态 C. 与P等距且最近的Cu有6个 D. C点原子的分数坐标为() 10. 下列化学方程式正确的是 A. 过氧化钠和SO2反应： B. 甲苯和Cl2光照下的反应： C. 乙二醇的催化氧化： D. 甲醛和足量新制氢氧化铜悬浊液反应： 11. 一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43.下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 同周期第一电离能比X大的元素有3种 C. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构 D ZW与W2X反应，每生成22.4L(标况)气体，转移电子2mol 12. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 将新制加入到葡萄糖溶液中，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 葡萄糖有还原性 D 向苯、甲苯中分别滴加酸性溶液 前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 13. 我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 异戊二烯可发生氧化、取代、加聚反应 B. 对二甲苯有6种二氯代物 C. 该反应的副产物可能有间二甲苯 D. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 14. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO2与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：其正反应速率v正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. BC段v逆逐渐减小 C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D. 其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2平衡转化率增大 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. 有机物的种类繁多，请回答下列有关问题： （1）请写出下列物质的名称或者结构简式： ①：___________； ②：___________； ③聚苯乙烯：___________。 （2）为检验1-溴丙烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是___________(填序号)。 ①加入硝酸银溶液；②加热煮沸；③加入足量稀硝酸酸化；④取少量1-溴丙烷；⑤冷却；⑥加入氢氧化钠溶液 （3）分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式___________。 （4）某含氧有机化合物A的燃烧产物只有CO2和，完全燃烧1.08g该物质，生成1.568L (标况)。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的54倍。 ①该有机化合物的分子式为___________； ②实验证实：该有机物与三氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱上峰面积之比为3∶2∶2∶1.请写出该有机化合物A的结构简式___________； ③请写出将足量的A加入溶液的化学方程式___________。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和过量KMnO4，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）在反应装置中最好选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。 （2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 （4）“用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是___________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （6）本实验中苯甲酸的纯度为___________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________(填序号)。 A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过CO2或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下： 反应1： ∆H1=-38kJ/mol 反应2： ∆H2=+22kJ/mol （1）计算反应的∆H=___________kJ/mol。 （2）在一定温度下，将2mol CO与2mol 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．2mol S-H键断裂同时断裂1mol H-H D．CO与的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向体系中加入1mol CO与1mol ，平衡将___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动；理由是___________。 （3）将1mol CO、1mol CO2与2mol H2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，CO、CO2与H2S平衡时的转化率如图所示，的转化率先减后增的原因是___________。 （4）在强碱性条件下，利用CO作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式___________； ②若消耗33.6LCO(标况)，则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小___________g。 18. 化合物G是合成某黄酮类抗菌消炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：①； ② ③(R1、R2、R3、R4为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________(系统命名法)，C中所含官能团的名称是___________。 （2）由A生成B的反应类型为___________，F的结构简式为___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）芳香化合物W是C的同分异构体，能同时发生银镜反应与水解反应的W有___________种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 （5）设计由甲苯和乙醛制备肉桂醛()的合成路线(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$