2024年中考化学综合复习质量守恒定律

2024年中考化学综合复习——质量守恒定律 一、单选题 1．端午插艾。艾草中含有的黄酮类物质之一矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为360 C．氢、氧元素的质量比为2：1 D．不属于氧化物 2．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为：X＋2NaOH ＝ Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为 A．H2SiO3 B．SiO2 C．Si D．SiH4 3．证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 4．柠檬富含的柠檬酸(化学式为C6H8O7，酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法正确的是 A．柠檬酸分子由11个原子构成 B．柠檬酸的相对分子质量为192g C．柠檬酸可使酚酞溶液变红 D．柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比为1：14 5．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 （　　） A．乙酸的化学式为CH3COOH B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 6．某发电厂烟气处理的化学方程式为 CH4＋2NO2=N2＋X＋2H2O，X的化学式为（　　） A．CO B．O2 C．C D．CO2 7．推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A．带电体可以吸引轻小物体，则能吸引轻小物体的一定带电 B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的降雨一定是酸雨 C．流体中流速快的位置压强小，则压强小的位置流体流速一定快 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 8．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），下图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如下图2所示。 下列说法正确的是（　　） A．转化I属于复分解反应 B．转化Ⅱ中氧元素的化合价升高 C．相同条件下乙的酸性比戊强 D．物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 9．漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，下列说法正确的是 A．X的化学式为CaClO B．该反应基本类型是置换反应 C．反应前后氯元素化合价不变 D．石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 10．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（　　） A．一个单宁酸分子中含 26 个氢分子 B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子质量比为 38：26：23 C．单宁酸中氢元素质量分数最小 D．单宁酸由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 11．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 12．过氧乙酸（C2H4O3）可以有效灭活新型冠状病毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　） A．过氧乙酸的相对分子质量为76g B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3 C．过氧乙酸中氢元素质量分数最小 D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 13．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A． 加热一定质量的KClO3固体制取氧气 B． 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 C． 一定质量的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Zn粉 D． 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液 14．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： 现取样品于烧杯中并加水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示： 在点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是 。 A．原白色固体中由、、组成 B．点时，溶液中一定含有的溶质是、、 C．点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为克 D．原白色粉末中质量为克 15．向70g碳酸钾和碳酸钠的固体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为 A．35g B．34g C．17g D．11g 二、填空题 16．《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…..但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入并底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏　 　（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”：目的是确保　 　良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是　 　。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因　 　。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。 该反应涉及　 　种单质，反应的化学方程式为：　 　。 17．质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。 （1）甲烷（CH4）燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。该式子的宏观含义是　 　，同时也表示参与反应的各物质之间的质量关系，即CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是　 　。 A.1：2：1：2 B.8：16：22：9 C.4：16：11：9 （2）化学反应前后肯定没有变化的是______。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 三、实验探究题 18．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 [提出问题]为什么会生成淡黄色固体? [查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是　 　； 同时小婧还查阅到：镁可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和一种黑色固体。你认为黑色固体是　 　 [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的　 　反应生成的； [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是　 　； [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：　 　 、　 　 [反思与评价]通过上述实验和有关资料，你对燃烧及灭火有什么新的认识?（写出2点）　 　、　 　。 19．为全面验证酸的化学性质，实验小组利用稀硫酸进行了如图实验。 （1）X的物质类别与其他物质不同，向D中滴加2~3滴稀硫酸，立即产生白色沉淀，则X的化学式是　 　。 （2）某支试管中的溶液颜色逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为　 　。 （3）实验结束后，将E和F试管中的上层清液混合，观察到同时产生气泡和白色沉淀，则混合前，F试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。 四、综合题 20．硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如图： （1）写出丁图中物质的化学式　 　； （2）遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质，该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨，写出该物质燃烧的化学方程式　 　； （3）（2）中化学反应的基本反应类型是　 　。 21．继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。 （1）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点有　 　(1点即可)。 （2）铝有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，该反应的化学方程式为　 　。 （3）硬铝又称杜拉铝，是铝、铜、镁合金，并含少量锰，可用于制造铆钉、飞机的螺旋桨及飞机上的高强度零件。 查阅资料：金属锰是灰白色，有金属光泽的固体，，含的溶液为浅粉色溶液。 某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合资料查阅内容，完成应补充的实验方案。(下列实验仪器和药品自行确定) 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 金属活动性由强至弱 镁>铝>锰>铜 （4）将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液为无色。此时溶液中溶质的成分可能为　 　。如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1>m2，理由应是　 　。 五、计算题 22．称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)，洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g(NaOH溶液吸收CO2)。 （1）请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。( ) （2）查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3质量分数大约为95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是　 　；　 　。(找出两条原因即可) 23．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示： 请计算： （1）反应结束后生成氧气的质量为　 　 （2）原混合物中氯酸钾的质量　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】C 13．【答案】C 14．【答案】C 15．【答案】B 16．【答案】（1）不可再生；会 （2）气密性良好；密度比空气小 （3）没有达到燃烧所需的最低温度 （4）1； 17．【答案】（1）甲烷在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水；C （2）B 18．【答案】空气的成分中不含氯元素；碳；氮气；将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；燃烧不一定要有氧气参加；镁燃烧不能氮气或二氧化碳灭火 19．【答案】（1）Ba(OH)2 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）HCl、BaCl2 20．【答案】（1）H2O （2）S+O2SO2 （3）化合反应 21．【答案】（1）硬度大(耐腐蚀、密度小等) （2） （3）将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中；铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色 （4）；、；24份质量的镁能置换出216份质量的银、27份质量的铝能置换出324份质量的银，反应均使溶液中溶质质量减少，故m1>m2 22．【答案】（1）称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)，洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g，说明反应生成二氧化碳的质量是4.4g。 解：设鸡蛋壳样品中碳酸钙质量分数为x x=80% 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙质量分数为80%。 （2）装置漏气；锥形瓶中的二氧化碳未被完全吸收 23．【答案】（1）9.6g （2）24.5g； 学科网（北京）股份有限公司 $$