2024年中考化学综合复习金属

2024年中考化学综合复习——金属 一、单选题 1．有关金属和金属材料的说法中正确的是（　　） A．地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 B．铁制品抗腐蚀性能比铝制品强 C．铜的硬度比黄铜的硬度大 D．钢的含碳量比生铁的多 2．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A．在金属制品表面镀保护层 B．改变金属结构制成合金使用 C．在金属制品表面涂油漆 D．用稀盐酸定期清洗金属制品 3．下列有关实验现象描述正确的是 A．将纯铁丝伸入稀盐酸中，溶液将变为黄色 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白烟 C．高温下用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 D．将铜片投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 5．已知金属R和、H活动性强弱关系为：，下列说法错误的是(　　) A．金属R放入溶液中，有锌析出 B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁（足量）放入溶液中，溶液变浅绿色 D．金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变小 6．“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气做饭 燃烧放热 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的环境会加快铁锈蚀 C 用食醋清洗水壶中的水垢 食醋能与水垢反应 D 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 A．A B．B C．C D．D 7．某含杂质的金属镁样品2.2g与足量的稀硫酸反应，生成0.2gH2，则样品中一定含有的杂质是（　　） A．Al B．Fe C．Cu D．Zn 8．现有100gFeSO4溶液，加入6.4g锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列说法不合理的是（） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+ B．滤渣中一定含有单质铁和铜 C．滤渣质量一定小于6.4g D．整个过程中铜的质量不变 9．科学思维是核心素养的重要内容之一。下列说法正确的是 A．比较：合金的强度一般比组成它们的纯金属的强度更高 B．分类：氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙都属于碱 C．推理：过氧化氢溶液可用于制取氧气，因为过氧化氢中含有氧分子 D．归纳：离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 10．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A．Fe2O3 B．Cu C．石蕊溶液 D．AgNO3溶液 11．向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（提示：金属活动性相差越大，越易反应） A． B． C． D． 12．由一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色溶液，下列说法不正确的是 A．样品中可能含有镁 B．样品中一定不含银和铁 C．样品成分最多有三种可能 D．该稀硫酸溶质质量分数为19.6% 13．用足量的一氧化碳还原氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了9.6g，则原固体混合物的质量可能为 A．40g B．32g C．48g D．56g 14．某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含 A．Zn、Fe B．Al、Zn C．Mg、Cu D．Zn、Mg 15．以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系；“—”表示相连的两种物质可以发生反应；反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是 A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质 C．①②③④可以都有元素化合价变化 D．甲、乙、丙可以都是氧化物 二、填空题 16．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛； （1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　 　性，铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为　 　。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应中的还原剂是　 　； （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　 　接触而生锈； （4）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下： 请回答： ①固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是　 　； ②请写出步骤③中反应的化学方程式　 　； ③为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是　 　。 17．用如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。 （1）试管1中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）该实验能够证明金属活动性铁比铜强的现象是　 　。 （3）只利用试管1，将其中稀硫酸替换为　 　溶液也可达到实验目的。 三、实验探究题 18．某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： （1）A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是　 　。 （2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确　 　（填“是”或“否”），请说明理由　 　。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： （3）猜想一：　 　； 猜想二：只有Fe3O4； 猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物。 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： （4）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想　 　不成立。 （5）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想　 　成立。 （6）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%） 19．为测定已锈蚀的生铁粉（主要成分为铁、氧化铁、碳）中铁元素的含量。取7.3g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略） （1）实验一：实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精喷灯；反应一段时间后，A中固体全部变为黑色，停止加热，继续通氢气至固体冷却。反应前后B中质量增加0.54g，C中质量增加0.66g。 实验前先通一会儿氢气的原因是　 　。 （2）A中发生反应的化学方程式是　 　（一个即可）。 （3）碱石灰的作用是　 　。 （4）实验二：将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，固体全部溶解并产生0.22g气体。 该生铁粉中铁元素的质量是　 　g。 （5）若不进行实验二，能否确定样品中铁元素的含量，请说明原因　 　。 四、综合题 20．将一定质量的锌粉末放入硝酸银和硝酸铜混合物中，充分反应后： （1）如果溶液呈蓝色，则析出来的固体中一定有金属　 　，一定发生反应的化学方程式　 　。 （2）反应后的滤渣加入稀盐酸，发现有气泡冒出，则溶液中一定含有的物质　 　，析出的金属一定有　 　。 21．探秘中国古代冶炼技术。 （1）熔矿结银 ①采矿：礁砂主要成分为硫化银，硫化银中硫为-2价，银为+1价，硫化银化学式为　 　。 ②洽炼：礁砂周围堆架木炭，点燃木炭后鼓风至一定温度，可熔化成铅银团块。下列关于冶炼过程的说法正确的是　 　。 A．“堆架木炭”的目的是增大木炭与氧气的接触面积 B．“点燃木炭后鼓风至一定温度”利用了碳的可燃性 C．冶炼过程中可能会生成二氧化硫 D．铅银团块属于合成材料 ③分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银留在上层，可推测出银的熔点比铅　 　(填“高”或“低”)； （2）炼铁成钢 ①冶铁：将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。 ②炼钢：高温下将生铁反复捶打可得到钢，主要原理是生铁中多余的碳与空气中的　 　反应。 五、计算题 22．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品（杂质受热不分解），小组同学称量该样品和二氧化锰，混合均匀后加热，测得剩余固体的质量和加热时间的关系如图所示； （1）生成氧气的质量是　 　g； （2）求该样品中氯酸钾的质量分数。 23．寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂(假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质)中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如图所示： （1）“发热鞋垫”的发热原理是　 　。 （2）“发热鞋垫”中活性炭的作用是　 　。 （3）计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数(写出计算步骤)。 （4）20g该发热剂样品中氯化钠的质量是　 　g。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】A 8．【答案】A 9．【答案】A 10．【答案】B 11．【答案】A 12．【答案】D 13．【答案】A 14．【答案】A 15．【答案】B 16．【答案】（1）导电； （2）； （3）水和氧气 （4）；；铜离子、银离子（或） 17．【答案】（1） （2）试管1中溶液变为绿色，有气泡冒出，试管2中无明显现象 （3）硫酸铜或氯化铜等（合理即可） 18．【答案】氢气；否；装置A加热时会产生水蒸气，且装置A、B受热时，其中的空气会膨胀逸出；只有铁粉；二；三；67.4% 19．【答案】（1）将装置内空气排尽，防止发生爆炸，且防止Fe或C与氧气反应，影响最终检验结果（合理给分） （2）或 （3）吸收生成的CO2 （4）6.16 （5）不能，因为根据B、C装置中增加的质量可计算出氧化铁的质量及参与反应的碳的质量，但是如果碳过量，则无法计算出铁的质量，无法确定样品中铁元素的含量 20．【答案】（1）Ag或银；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 （2）Zn（NO3）2；Ag、Cu 21．【答案】（1）Ag2S；ABC；高 （2）氧气或O2 22．【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x， x=12.25g 该样品中氯酸钾的质量分数为×100%=87.5%， 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 23．【答案】（1）铁粉发生缓慢氧化放热 （2）吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化 （3）设20g该发热剂样品中铁粉的质量为x，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=100g+20g-119.6g=0.4g。 = x=11.2g 20g该发热剂样品中铁粉的质量分数=×100%=56% 答：20g该发热剂样品中铁粉的质量分数为56%。 （4）2.8 学科网（北京）股份有限公司 $$