四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一下学期化学暑假作业（一）

高一下期快乐暑假化学作业（一） 一、选择题 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 ( ) A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅 D. 酸雨主要是氮、硫的氧化物大量排放引起的 2. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( ) A. 异丙苯的分子式为 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中通常均能一步实现的是( ) A. S→SO3→H2SO4 B. N2O5→HNO3→NO C. NH3→NO2→HNO3 D. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 5. 关于下列装置或设备的有关说法正确的是( ) A B C D A. A装置中电流表指针偏转时，铜电极上发生了氧化反应 B. 若B装置中的电解质溶液为稀硫酸，则负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O C. C装置中可燃物燃烧时的能量利用率比B装置工作时氢气的能量利用率低 D. D装置中Zn为原电池的负极 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A. 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子 B. 50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NA C. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NA D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 7. 下列离子方程式书写不正确的是( ) A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 8. 对下图所示有机物认识不正确的是（ ） A． 分子式为 C12H13O4Cl B．可以和氢气发生加成反应 C．该有机物属于芳香烃 D．苯环不是该分子的官能团 9. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 为放热反应 B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高 C. 在整个过程都未参与反应 D. 反应过程中有极性键形成 10. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C＞Si D 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 11. 在某温度下，的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 时用表示的平均速率为 B. 时，的体积分数约为 C. 时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 D. 平衡后的转化率为 12. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。 实验 0.2 mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1 mol·L-1.KMnO4溶液/mL 0.6 mol·L-1H2SO4溶液/mL 0. 1 mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 10 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是( ) A. 该反应的离子方程式为 B. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1 C. a=1.0、b=1.5 D. 实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂 二、填空题 13. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与反应生成CO （2）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．Mg作电池的负极 b．发生氧化反应 c．海水溶液中阴离子移向Mg极 d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg （3）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是___________。 A. 和CO均为酸性氧化物 B. 该过程中，CO先断键成C和O C. 状态到状态为放热过程 D. 图示表示CO和反应生成的过程 （4）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。 （5）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________L(标准状况)。 14. 请根据所学知识回答下列问题： （1）已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 将纯铁改为生铁 D. 往稀硫酸中加入少量 （2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇()的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2 L的恒容密闭容器中，充入4 mol和4 mol，发生反应：。 ①能判断该反应已达到化学反应限度的是___________(填字母)。 A．容器内气体平均相对分子质量保持不变 B．容器中浓度与浓度之比为1∶3 C．容器中的物质的量分数保持不变 D．的生成速率与的生成速率相等 E． ②现测得的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12 min达到平衡，则0~5 min内的平均反应速率___________。第12min时，甲醇的物质的量浓度为___________。 （3） 燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇()空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式___________。 15. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题： （1）欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。 A. B. C. D. （2）用下图所示装置制备纯净的(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，碱石灰的主要作用为___________。 （3）工业上回收利用的一种途径是：。 ①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式___________。 ②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率] 方案：一定条件下向100 mL 1 mol·L的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。 计算的氧化率___________(用百分数表示)。 16.（小班做）已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构： 下面是 9 个化合物的转变关系： （1）化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件 A是 ． （2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是 ，名称是 ． （3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它．此反应的化学方程式是 。 高一下期快乐暑假化学作业（一） 答案 1-5CBDBC 6-10BACCC 11-12 DB 13.（1）②⑥ （2）ac （3）C （4）391.0 （5） ①. ②. 5.6 14.（1）AC （2） ①. ACD ②. 0.067 mol·L·min ③. 0.5 mol·L （3） 15.（1）B （2） ①. (浓) ②. 防止空气中水蒸气进入，同时吸收，防止污染环境 （3） ①. ②. 80.00% 16． 甲苯 光照 苯甲酸苯甲酯（或苯甲酸苄酯） 。 学科网（北京）股份有限公司 $$