2024年中考化学综合复习——实验探究题

2024年中考化学综合复习——实验探究题 实验探究题 1．下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室制取并收集干燥、纯净的CO2气体采用的装置组合顺序是　 　(填序号)，发生的反应化学方程式为　 　 （3）若使用H装置结合相关仪器测量实验中收集到氧气的体积，应该进行的操作是　 　。 （4）化学小组对硝酸钾和碳酸氢铵两种含氮元素化肥进行检验，采用如图所示操作，写出反应的化学方程式　 　 2．某教师在进行“酸和碱的中和反应”的教学时，为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按右图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 （1）【分析与讨论】 同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，则实验乙中产生气体的化学反应方程式为　 　。 （2）【提出问题】所用的氢氧化钠溶液中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠 猜想二：不含氢氧化钠 【交流与评价】小丽同学根据实验甲溶液变红，认为猜想一成立。小华同学认为小丽同学的结论不一定正确，原因是　 　。 于是，同学们继续进行探究。 （3）【进行实验】同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到　 　，猜想一成立。 （4）【反思与拓展】 ①进行实验乙时，若逐滴向试管中滴加稀硫酸，观察到　 　，也能证明猜想一成立。 ②若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的　 　。 3．如图所示装置常用于实验室制取常见的气体。 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）若用装置A利E制取、收集氧气，写出相关的化学方程式：　 　，E中氧气收集满的现象是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。应选用的收集装置是　 　(填序号)。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸在室温下制取氢气，应选用的发生装置是　 　(填序号，下同)，该装置的特点是　 　。 （5）若用F装置检验一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是　 　溶液(填化学式)。 4．为了研究物质溶解现象，设计并在室温下进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 （1）设计实验①、②的目的是　 　。 （2）对比实验②、③的实验现象，可得出的实验结论是　 　。 5．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填序号，下同），可选择的收集装置是　 　（填一种即可）。 6．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及如图所示仪器和相关用品。 （1）实验室利用上述药品可以制取CO2，用化学方程式表示该制取原理　 　，不能用C装置收集二氧化碳的原因是　 　，若想用D装置检验生成的气体是否是二氧化碳，应在D中装入适量的　 　。 （2）实验室利用高锰酸钾制取O2，为了收集到干燥的O2，在D装置中装入适量的浓硫酸，氧气应该从　 　(选填“a”或“b”)口通入。 7．下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）实验室若用A装置加热混合物制取氧气，反应的化学方程式是　 　，若用G装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是　 　；实验中判断已收集满的方法是　 　。 （4）如图是相同条件下，用不同的吸收剂吸收的质量关系图。由图可知，选用LiOH作二氧化碳吸收剂的原因是　 　。LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，碳酸锂的化学式为　 　。 8．铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，小明为了探究这三种金属的活动性顺序，设计了以下实验： （1）甲试管中的实验现象是 　 　，相应的化学方程式为 　 　；由此能得出的结论是 　 　的金属活动性更强。 （2）小红认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 ____。（填字母） A．乙、丙都不能省去 B．乙、丙都能省去 C．乙可以省去，丙不能省去 D．丙可以省去，乙不能省去 （3）除小明的方案外，你还可以用金属铝、铜、镁与 　 　反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱。 9．某实验小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。请回答下列问题： （1）上述操作中有错误的是　 　（填序号），正确的操作顺序为　 　（填序号）。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．调节游码 B．调节平衡螺母 C．减少适量氯化钠固体 D．增加适量氯化钠固体 （3）操作D中玻璃棒的作用　 　。 （4）在配制溶液的过程中，下列操作会导致所得溶液溶质质量分数偏小的有　 　（填序号）。 ①氯化钠中混有杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③配制溶液的量筒刚用少量蒸馏水清洗过 ④将烧杯中的溶液倒入试剂瓶时，有液体洒出 10．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。 Ⅰ：制备氮化镁 【查阅资料】 ①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应； ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气； ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。 【实验】制备氮化镁的装置示意图如图甲（A-G）： （1）D装置的作用是　 　。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验时先进行　 　（选填“A”或“E”）处加热，理由是　 　。 Ⅱ：测定氮化镁的含量 （4）氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为　 　。 【定性分析】 （5）步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。 步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为　 　。 【定量测定】按图乙（H﹣I）实验装置进行实验： （6）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，则该样品中氮化镁的质量分数　 　。 （7）球形干燥管的作用是　 　。 11．如图是实验室常用的实验装置。请根据所学知识回答下列问题： （1）写出仪器②的名称：　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是　 　。B、C装置也可作为实验室制取氧气的发生装置，C装置相对于B装置，其优点是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。若用装置G收集二氧化碳，验满方法是　 　。 （4）实验室用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)混合加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小且难溶于水。实验室制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置是　 　(填字母序号)。 12．火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热，同学们决定对其成分进行研究。 【查阅资料】 1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 2 NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。 【提出问题】 ①酒精的水溶液是不是显碱性？ ②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质？ 【实验探究】 （1）从实验室取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到无色酚酞溶液变色，说明酒精溶液中不含________(填微粒符号)，所以不显碱性。 （2）取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验，发现有沉淀生成，说明氢氧化钠________(选“已”或“否”)变质，生成沉淀过程用化学方程式表示为________。 【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度，进行如下实验。 甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液，观察到酚酞试液变红，甲同学得出结论：氢氧化钠已经部分变质。 （3）乙同学认为甲同学实验结论不准确，理由是________。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，再滴入酚酞试液，若发现酚酞试液________，证明氢氧化钠已经完全变质。 （4）反思：加入过量CaCl2溶液的目的是________。 （5）乙同学认为除了使用CaCl2溶液，还可以用以下___________溶液代替。 A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 （6）丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验，他同学发现烧杯中液体温度升高了，其原因是________。 【反思交流】通过上述探究，实验室中氢氧化钠应密封保存。 13．实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花 （1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为　 　。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是　 　。（标号） （2）根据现有药品选用　 　和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为　 　。 （3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴　 　（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。 14．下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1实验证明燃烧的条件之一是　 　（只答一条）。 （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与　 　有关。 （3）图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中　 　时，停止加热。 （4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是　 　。 15．下列是初中化学中的重要实验。 （1）实验甲，研究水的组成，该实验的结论是　 　。 （2）实验乙，观察到小花湿润的部分②处比①处先变红，干燥部分不变红，其原因是　 　。 （3）实验丙，能证明空气中氧气含量的现象是　 　。 16．化学是一门以实验为基础的科学。请根据实验装置图，回答下列问题。 （1）装置B中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是　 　（填字母）。 （3）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为　 　；若用装置C干燥CO2，装置C中应先加入的液体干燥剂是　 　（填名称），气体应从导管口　 　（选填“m”或“n”）端通入。 17．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，探究如下： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 （1）甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 你认为　 　同学的猜想是错误的，理由是　 　。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置（澄清石灰水足量）： （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是　 　。 （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，有人推断丁同学的猜想一定成立。你认为呢?　 　。 （4）实验过程中装置B中的反应化学方程式为　 　。 （5）为了使实验更具说服力，有人提议将装置B更换成以下装置，能够说明丁同学猜想正确的现象是　 　。其中C装置中反应的化学方程式：　 　。 （6）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　 　。 18．下列图Ⅰ是部分常用化学仪器或装置，图Ⅱ是“微型”化学仪器装置。对比图Ⅰ图Ⅱ回答以下问题∶ （1）图I中A的名称是　 　；若用E装置除去H2中的水蒸气，则E中应装入的液体是　 　，气体应从　 　口通入(填字母)，若用E装置收集H2，气体应从　 　口通入(填字母)。 （2）图Ⅱ是制取干燥 H2还原氧化铜的“微型”化学仪器装置，其中的“发生装置”部分相当于图Ⅰ中的　 　(填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制　 　 来控制反应速率，实验室用该"发生装置"制取氧气的化学方程式为　 　 19．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是　 　。 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为　 　；乙实验中观察到的现象为　 　。 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 （4）若采用丙实验方案也可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱相同结论，则金属C是　 　。 20．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为　 　。 （2）实验室制取二氧化碳时，为获得平稳的气流，应选用的装置组合是　 　（从图1中A～F中选填序号），发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室检验二氧化碳的原理是　 　（用化学方程式表示）。 （4）如图2所示，该装置无论用排空气法还是用排水法收集气体时，都是c导管口与制取气体的发生装置相连接，则该气体可能是　 　（填一种即可）。 21．实验是进行科学探究的重要方式，请根据图示回答问题： （1）Ⅰ.图1：装置密封性良好，30天后观察到液面下降。用分子的观点解释液面下降的原因：　 　、颜色混合均匀后，分子 　 　（填“继续”或“停止”）运动。 （2）Ⅱ.图2是探究分子运动的实验。 【分析讨论】图2实验可观察到 　 　（填“左侧”或“右侧”）溶液变红。该实验的优点是 　 　（写一条）。 （3）利用图2实验装置，只需对浓氨水进行一个简单操作，便可更快观察到现象，请推测该因素是 　 　，该操作是 　 　。 22．空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。 【提出问题】某地霾的成分是什么? 【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。 （1）【活动一】：探究空气成分和PM2.5。 空气的用途：食品包装常用作保护气的是　 　（填化学式）。 （2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度　 　处。 ②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是　 　。 （3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是____（填标号）。 A．减少汽车的保有量 B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C．减少工业生产中二氧化碳的排放 （4）【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。 　 　 含有铵盐 方案二 取5g样品，加适量水，充分溶解后，　 　，向滤液中滴加　 　。 　 　 含有硫酸盐 23．某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。 （1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和　 　。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 （3）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想四，原因是　 　。 （4）【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 　 　 猜想二不成立 步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想　 　成立 （5）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AGFD或AGFH； （3）将装置H装满水，p端连接进气导管，q端连接量筒 （4） 2．【答案】（1） （2）碳酸钠溶液也能使无色酚酞变红 （3）产生蓝色沉淀 （4）加稀硫酸一段时间后才产生气泡（合理均可）；Ca（OH）2溶液(或Ba（OH）2溶液) 3．【答案】（1）铁架台 （2）；集气瓶口有气泡产生 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；D或F （4）B；可以控制反应的发生和停止 （5）NaOH 4．【答案】（1）探究溶剂种类对溶解性的影响 （2）不同种溶质在同一溶剂中的溶解性不同 5．【答案】（1）铁架台 （2）B；D/E 6．【答案】（1）；能溶于水；澄清石灰水 （2）b 7．【答案】（1）酒精灯 （2）；a （3）控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已经收满 （4）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多；；Li2CO3 8．【答案】（1）铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；铝 （2）D （3）稀硫酸（合理即可） 9．【答案】（1）B；BFECDA （2）C （3）加速溶解 （4）①② 10．【答案】干燥氮气；3Mg+N2Mg3N2；A；排尽装置内的空气；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；62.5%；充分反应，防倒吸 11．【答案】（1）分液漏斗 （2）；可以控制反应发生与停止 （3）；将燃着的小木条放在集气瓶a玻璃管口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满 （4）AD 12．【答案】(1) OH- (2) 已 (3) 不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去 不变色 (4) 除去其中的碳酸钠 (5) D (6) 氢氧化钠溶解放热 13．【答案】（1）；AC/CA （2）块状大理石； （3）紫色石蕊溶液 14．【答案】（1）可燃物与氧气接触（或可燃物温度达到着火点） （2）溶质的性质 （3）出现较多固体时 （4）Fe˃ Cu˃ Ag 15．【答案】（1）水由氢元素和氧元素组成 （2）二氧化碳的密度大于空气且能与水反应生成酸 （3）活塞最终停在4处 16．【答案】（1）试管 （2）BD （3）；浓硫酸；n 17．【答案】丙；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；空气中本身含二氧化碳和水，会对产物的检验产生干扰；我认为不一定成立，B装置可能未将反应生成的二氧化碳完全吸收，会干扰一氧化碳的检验；；A中无水CuSO4变蓝，B1、D中澄清石灰水变浑浊，B3中澄清石灰水不变浑浊；；提供充足的氧气（或空气） 18．【答案】（1）试管夹；浓硫酸；a；b （2）BD；液体滴加的速率；2H2O22H2O+O2↑ 19．【答案】（1）除去金属表面杂质 （2）；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）Fe>Cu>Ag （4）铜或Cu 20．【答案】（1）锥形瓶 （2）CD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）H2（其他答案合理即可） 21．【答案】（1）分子之间有间隔；继续 （2）左侧；节约药品或更环保 （3）温度；把浓氨水浸入热水中 22．【答案】（1）N2 （2）1；红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀 （3）C （4）有刺激性气味气体；过滤；氯化钡、硝酸钡均可；有白色沉淀生成 23．【答案】（1） （2）Ca（OH）2 （3）氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或）（合理即可） （4）没有气泡产生；三 （5）反应物是否过量 学科网（北京）股份有限公司 $$