2024年中考化学·溶液与坐标曲线图冲刺复习

2024年中考化学·溶液与坐标曲线图冲刺复习 1. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 2. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 3. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法 C. ℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. ℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液 4. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 5. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是 A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 6. 现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 趁热过滤是防止KNO3在低温时析出 B. 溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 C. 过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克 D. 可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯 7. X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）P点的含义是___________。 （2）℃时，50g与25gX混合，所得溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) （3）将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是___________。 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________(填字母序号)。 A. 加乙物质 B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 （2）将t2℃时三种物质等量的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。 9. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 （1）℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 （2）℃时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至℃，溶质质量分数为硝酸钾______（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵。 （3）℃时，将80g的硝酸钾饱和溶液稀释至20%，则需加入水的质量为______g。 10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点的含义是___________。 （2）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。 （3）t2℃时，将30g a加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 （4）t2℃时，a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多是 ___________。(填“a”或“b”或“无法确定”) 11. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答： （1）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是_______g； （2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______； （3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______； （4）t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。 12. t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应） （1）蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （2）t℃时乙的溶解度是____g。 （3）b点对应溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 13. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是________。 （2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质相似。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为_____g。 （4）t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是_____（填序号）。 ①溶解度：B>A>C ②溶剂质量：C>B>A ③溶液质量：B>A>C ④溶质质量分数：B>A>C 14. 与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）℃时，将加入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________。 （2）℃时，将和的饱和溶液降到℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)。 A. B. C. D. 不能确定 （3）一木块漂浮于℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是___________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________(填“增多”或“减少”)。 15. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 16. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。 （2）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 _____g。 （3）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 _____结晶的方法。 （4）某温度下，为使图2试管中的少量丙固体溶解，可向烧杯中加入 （填字母）。 A. NaOH固体 B. NH4NO3固体 C. NaCl固体 17. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为______g。 （4）下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 18. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 19. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 20. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 2024年中考化学·溶液与坐标曲线图冲刺复习参考答案 1. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 【答案】D 2. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 【答案】C 3. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法 C. ℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. ℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液 【答案】D 4. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 【答案】C 5. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是 A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 6. 现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 趁热过滤是防止KNO3在低温时析出 B. 溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 C. 过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克 D. 可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯 【答案】A 7. X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）P点的含义是___________。 （2）℃时，50g与25gX混合，所得溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) （3）将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是___________。 【答案】（1）在t1℃时，X和Z的溶解度相等 （2）饱和溶液 （3）Z 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________(填字母序号)。 A. 加乙物质 B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 （2）将t2℃时三种物质等量的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。 【答案】 AB 丙>甲>乙 9. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 （1）℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 （2）℃时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至℃，溶质质量分数为硝酸钾______（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵。 （3）℃时，将80g的硝酸钾饱和溶液稀释至20%，则需加入水的质量为______g。 【答案】（1）相等 （2）大于 （3）70 10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点的含义是___________。 （2）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。 （3）t2℃时，将30g a加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 （4）t2℃时，a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多是 ___________。(填“a”或“b”或“无法确定”) 【答案】（1）t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等，都是25g （2）c＞b＞a （3）70 （4）无法确定 11. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答： （1）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是_______g； （2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______； （3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______； （4）t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。 【答案】（1）75 （2）升高温度增加溶质 （3）乙＞甲＞丙 （4）10＜m≤60 12. t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应） （1）蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （2）t℃时乙的溶解度是____g。 （3）b点对应溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 【答案】（1）乙 （2）50 （3）60% （4）C 13. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是________。 （2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质相似。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为_____g。 （4）t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是_____（填序号）。 ①溶解度：B>A>C ②溶剂质量：C>B>A ③溶液质量：B>A>C ④溶质质量分数：B>A>C 【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）C （3）80 （4）①③或③① 14. 与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）℃时，将加入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________。 （2）℃时，将和的饱和溶液降到℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)。 A. B. C. D. 不能确定 （3）一木块漂浮于℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是___________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________(填“增多”或“减少”)。 【答案】（1）70 （2）D （3） ①. 升温 ②. 减少 15. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 【答案】（1） ①. 25 ②. 36 （2）不能，因为20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为26.5% （3）C 16. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。 （2）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 _____g。 （3）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 _____结晶的方法。 （4）某温度下，为使图2试管中的少量丙固体溶解，可向烧杯中加入 （填字母）。 A. NaOH固体 B. NH4NO3固体 C. NaCl固体 【答案】（1）相等 （2）75 （3）降温 （4）B 17. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为______g。 （4）下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 【答案】（1）A （2）乙>丙＞甲 （3）10 （4）C 18. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）硫酸钠和氢氧化钠 （3） ①. 锥形瓶 ②. 右升左降 ③. 浓硫酸溶于水也会放热 （4）A （5）解：设5mL稀硫酸中溶质质量为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 19. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）< （2）解：设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。 解得：x=4.9% 答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。 20. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成的CaCl2的质量为x， x=11.1g 向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g； 故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10% 答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$