精品解析：2024年贵州省毕节市金沙县金沙县第四中学模拟预测物理•化学试题-初中化学

2024年贵州省初中学业水平模拟仿真试卷（一） 综合理科试题卷 （全卷总分：150分 答题时间：150分钟） 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，共36小题，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时间150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置上作答，在试卷上答题视为无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年3月5日上午9时，第十四届全国人民代表大会第二次会议在人民大会堂开幕，国务院总理李强作政府工作报告。李强总理在报告中多次提及“生态环保”相关内容，体现了我国政府对生态环保领域的高度关注。加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列选项中，不属于生态环境保护的是 A. 改进污水处理技术，减少水体污染 B. 推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧 C. 化石燃料直接燃烧 D. 短距离出行，建议少开私家车 2. 学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 在新冠疫情防控期间，消毒剂成为日常生活生产中必不可少的化学品。消毒是切断病菌传播、控制传染病的重要手段。消毒剂中的有效成分对产品的实际杀菌消毒效果至关重要。过氧乙酸消毒剂的主要成分是过氧乙酸，广泛应用于食品、医疗、养殖、水产以及公共环境的杀菌消毒，且杀菌效果良好、无残留。对设备具有清洗和消毒作用。杀菌效果好，可杀死几乎所有的微生物，包括耐热菌和细菌芽孢。过氧乙酸的化学式为，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸中含有9个原子 B. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 D. 不完全燃烧会生成CO 4. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是 A. 氮气性质比较稳定——可充入食品包装中防腐 B. 烧碱显碱性——可以改良酸性土壤 C. 武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D. 干冰升华吸收热量——可用于人工降雨 5. 小雨对家用的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图）和所用的药品。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是 A. 反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2 B. 加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润 C. 此仪器用于医疗急救，也可用产生的气体作燃料切割金属 D. 可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢 6. 下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是 实验目 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应 B 检验某溶液中是否含有 加入NaOH溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 C 除去溶液中含有的少量KOH 滴加适量稀硫酸 pH=7 所得溶液为溶液 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质 A. A B. B C. C D. D 7. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A. 图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B. 图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失 C. 加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大 D. 图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 二、非选择题（本题包括7个小题，除特别说明外，每空1分，共46分。） 8 请根据相关知识回答下列问题： （1）饮水与健康息息相关。 ①下列饮品中，属于混合物的是________（填字母）。 A．碳酸饮料 B．生理盐水 C．果汁 ②大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为________。 ③用新鲜水果榨制成果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和________。 （2）能源是人类活动的物质基础，目前我国在能源获取方面取得较大突破。 ①氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：，其中X的化学式是________。 ②我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得圆满成功，实现了我国可燃冰开发的历史性突破。可燃冰燃烧时将化学能转化为________能，在空气中燃烧的化学方程式为________。 （3）材料、能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。塑料属于________（填字母序号）。 a．合成材料 b．复合材料 c金属材料 9. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国“十四五”规划提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。图为自然界中的循环图，其中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径。回答下列问题。 （1）途径①需要消耗空气中的________。 （2）造成温室效应加剧的主要原因是________、石油和天然气等化石燃料的过度使用。 （3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的________作用，以减少大气中的二氧化碳。 （4）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式是________。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式） ③从微观角度分析该反应的实质是________。 （5）生活中我们应该怎么进行“低碳”生活，请举一个例子：________。 10. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。 （1）玻璃仪器a的名称是________。 （2）实验室制取氧气的制取装置应选取________（填字母序号），验满的方法为________。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为________（填字母序号），其化学方程式是________。 （4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从________（选填“b”或“c”）端进入。 （5）设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有________。 11. 小松同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。而我们在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【猜想与假设】 （1）小松同学猜想：Cr>Al>Cu；小雷同学猜想：Al>Cr>Cu；小聪同学猜想：________。 【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（）溶液。 【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象。 操作分析】 （2）三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是________。 【实验现象】 （3） 金属 Cr Al Cu 与硫酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 ____ 【实验结论】 （4）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序________，写出Al与硫酸反应的化学方程式为_______。 【回答问题】 （5）小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是________。 （6）小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_______。 【总结】 （7）由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有________。 12. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填化学式）。 （2）在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液________g。 （3）饱和KCl溶液中混有少量应采用________（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。 （4）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为________（选填“>”“=”或“<”）KCl。 （5）如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是________（填序号） ①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体 13. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有________产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为________ Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有________。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置C中发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________。（用m、、表示） 【反思评价】 （5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 14. 现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： （1）反应生成的气体的质量为________； （2）混合固体中碳酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年贵州省初中学业水平模拟仿真试卷（一） 综合理科试题卷 （全卷总分：150分 答题时间：150分钟） 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，共36小题，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时间150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置上作答，在试卷上答题视为无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年3月5日上午9时，第十四届全国人民代表大会第二次会议在人民大会堂开幕，国务院总理李强作政府工作报告。李强总理在报告中多次提及“生态环保”相关内容，体现了我国政府对生态环保领域的高度关注。加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列选项中，不属于生态环境保护的是 A. 改进污水处理技术，减少水体污染 B. 推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧 C. 化石燃料直接燃烧 D. 短距离出行，建议少开私家车 【答案】C 【解析】 【详解】A、改进污水处理技术，减少水体污染，有利于生态环境保护，不符合题意； B、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，因此推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧，有利于生态环境保护，不符合题意； C、化石燃料直接燃烧会产生大量空气污染物造成空气污染，不利于生态环境保护，符合题意； D、短距离出行，建议少开私家车，减少汽车尾气的排放，有利于生态环境保护，不符合题意。 故选：C。 2. 学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则易引起酸液飞溅，图示操作错误，A错误； B、检验装置气密性时，双手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管内上升一段液柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，B正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，图示操作错误，C错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿内称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，D错误。 故选：B。 3. 在新冠疫情防控期间，消毒剂成为日常生活生产中必不可少的化学品。消毒是切断病菌传播、控制传染病的重要手段。消毒剂中的有效成分对产品的实际杀菌消毒效果至关重要。过氧乙酸消毒剂的主要成分是过氧乙酸，广泛应用于食品、医疗、养殖、水产以及公共环境的杀菌消毒，且杀菌效果良好、无残留。对设备具有清洗和消毒作用。杀菌效果好，可杀死几乎所有的微生物，包括耐热菌和细菌芽孢。过氧乙酸的化学式为，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸中含有9个原子 B. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 D. 不完全燃烧会生成CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，1个过氧乙酸分子（C2H4O3）中含有9个原子，A错误； B、分子由原子构成，1个过氧乙酸分子（C2H4O3）中含有3个氧原子，不含臭氧分子，B错误； C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，C错误； D、含有碳元素的物质不完全燃烧时会产生一氧化碳，过氧乙酸含有碳元素，所以不完全燃烧会生成CO，D正确。 故选：D。 4. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是 A. 氮气性质比较稳定——可充入食品包装中防腐 B. 烧碱显碱性——可以改良酸性土壤 C. 武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D. 干冰升华吸收热量——可用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装中防腐，说法正确，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，显碱性，能与酸性物质发生反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，说法错误，符合题意； C、武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝，说法正确，不符合题意； D、干冰升华吸收热量，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 小雨对家用的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图）和所用的药品。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是 A. 反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2 B 加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润 C. 此仪器用于医疗急救，也可用产生的气体作燃料切割金属 D. 可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应不需要加热就能发生，反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2，A正确。 B、氧气通过水层的时候增加了水蒸气含量，加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润，B正确。 C、氧气具有助燃性，但是不是燃料，C错误。 D、可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢，D正确。 故选：C。 6. 下列关于化学实验“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是 实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应 B 检验某溶液中是否含有 加入NaOH溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 C 除去溶液中含有的少量KOH 滴加适量稀硫酸 pH=7 所得溶液为溶液 D 检验氢氧化钠溶液否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，不能说明恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，A错误； B、检验某溶液中是否含有Mg2+，加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，不能说明该溶液中含有Mg2+ ， 因为能与NaOH反应生成白色沉淀的离子还有Al3+、Zn2+等，B错误； C、K2SO4与稀硫酸不反应，KOH与稀硫酸反应生成K2SO4、H2O，K2SO4溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，若反应后溶液pH=7，说明KOH与稀硫酸刚好完全反应，所得溶液为K2SO4溶液，C正确； D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，若氢氧化钠溶液未完全变质，则溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，此时不能说明氢氧化钠没有变质，D错误。 故选：C。 7. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A. 图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B. 图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失 C. 加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大 D. 图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以甲试管中一定含有硫酸钠，乙试管中一定含有盐酸。将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可知：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子、铜离子同时与氢氧化钡反应，但图3中间出现折点，说明图2充分反应后溶液中存在氢离子，氢氧化钡中的氢氧根离子先与氢离子反应生成水，待氢离子反应完之后再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，由于乙试管中反应生成盐酸，盐酸能电离出氢离子，所以不能确定是否含有硫酸，则乙试管内上层清液中可能只含盐酸这一种酸，也可能含有盐酸、硫酸这两种酸，A错误； B、由A可知乙试管所得溶液中存在氢离子，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，由于两试管物质混合充分反应后有氢离子剩余，说明氢氧化铜完全反应，图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失，B正确； C、 由以上分析可知，甲、乙两支试管物质充分反应后，溶液中的离子有氢离子、铜离子、硫酸根离子、钠离子，加入氢氧化钡溶液后，氢离子与氢氧化钡溶液反应，导致氢离子减少，溶液pH值增大，C正确； D、由图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图可知：滴加10g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，而与铜离子反应的氢氧化钡溶液的质量为，由于只有两段沉淀质量增大的曲线，说明加入30g氢氧化钡（化学式量为171）溶液过程中一直有硫酸钡（化学式量为233）沉淀产生。设30g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x x=0.699g 设20g氢氧化钡溶液反应生成的氢氧化铜（化学式量为98）沉淀的质量为y y=0.196g 所以图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为，D错误。 故选：AD。 二、非选择题（本题包括7个小题，除特别说明外，每空1分，共46分。） 8. 请根据相关知识回答下列问题： （1）饮水与健康息息相关。 ①下列饮品中，属于混合物的是________（填字母）。 A．碳酸饮料 B．生理盐水 C．果汁 ②大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为________。 ③用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和________。 （2）能源是人类活动的物质基础，目前我国在能源获取方面取得较大突破。 ①氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：，其中X的化学式是________。 ②我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得圆满成功，实现了我国可燃冰开发的历史性突破。可燃冰燃烧时将化学能转化为________能，在空气中燃烧的化学方程式为________。 （3）材料、能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。塑料属于________（填字母序号）。 a．合成材料 b．复合材料 c金属材料 【答案】（1） ①. ABC ②. 钙元素 ③. 维生素 （2） ①. NaOH ②. 热##内 ③. （3）a 【解析】 【小问1详解】 ①混合物含有两种或两种以上物质。 A、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物，A正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，B正确； C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物，C正确。 故选：ABC。 ②儿童缺钙可能导致佝偻病，故填：钙元素。 ③用新鲜水果榨制成的果汁，主要含有水、无机盐、糖类和维生素。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是0、2、2、0，则2X包含2个Na、2个H、2个O，X包含1个Na、1个H、1个O，所以X的化学式为NaOH。 ②可燃冰燃烧时将化学能转化为热能（内能）；可燃冰主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两种或两种以上材料复合而成；金属材料包括纯金属、合金。塑料属于合成材料，故选：a。 9. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国“十四五”规划提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。图为自然界中的循环图，其中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径。回答下列问题。 （1）途径①需要消耗空气中的________。 （2）造成温室效应加剧的主要原因是________、石油和天然气等化石燃料的过度使用。 （3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的________作用，以减少大气中的二氧化碳。 （4）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式是________。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式） ③从微观角度分析该反应的实质是________。 （5）生活中我们应该怎么进行“低碳”生活，请举一个例子：________。 【答案】（1）氧气##O2 （2）煤 （3）光合 （4） ①. ②. ③. 二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子 （5）不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，因此途径①动物呼吸需要消耗空气中的氧气； 【小问2详解】 造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用； 【小问3详解】 植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的二氧化碳； 【小问4详解】 由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； ①由分析可知，该反应的化学方程式是； ②由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，单质是由同种元素组成的纯净物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，其化学式为； ③从微观角度分析该反应的实质是：二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子； 【小问5详解】 “低碳”生活的做法：不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车等。 10. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。 （1）玻璃仪器a的名称是________。 （2）实验室制取氧气的制取装置应选取________（填字母序号），验满的方法为________。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为________（填字母序号），其化学方程式是________。 （4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从________（选填“b”或“c”）端进入。 （5）设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有________。 【答案】（1）试管 （2） ①. AC##BC ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满 （3） ①. B ②. （4）c （5）反应物的状态和反应发生的条件 【解析】 【小问1详解】 据图可知，玻璃仪器a是试管; 【小问2详解】 实验室使用高锰酸钾制取氧气时选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满； 【小问3详解】 实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 【小问4详解】 氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积； 【小问5详解】 反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。 11. 小松同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。而我们在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【猜想与假设】 （1）小松同学猜想：Cr>Al>Cu；小雷同学猜想：Al>Cr>Cu；小聪同学猜想：________。 【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（）溶液。 【实验设计】同温下，取大小相同这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象。 【操作分析】 （2）三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是________。 【实验现象】 （3） 金属 Cr Al Cu 与硫酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 ____ 【实验结论】 （4）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序________，写出Al与硫酸反应的化学方程式为_______。 【回答问题】 （5）小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是________。 （6）小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_______。 【总结】 （7）由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有________。 【答案】（1）Al>Cu>Cr （2）除去金属表面氧化物及污物 （3）无明显现象 （4） ①. Al>Cr>Cu ②. （5）铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱 （6）铝、铜、硫酸亚铬溶液 （7）金属与酸反应、金属与盐溶液反应 【解析】 【小问1详解】 已知铝的金属活动性比铜强，猜想铬、铝、铜的金属活动性顺序，根据小松同学猜想Cr>Al>Cu；小雷同学猜想Al>Cr>Cu；则小聪同学猜想为Al>Cu>Cr； 【小问2详解】 由于金属在保存时可能与空气中的氧气发生氧化，使表面形成氧化层，因此三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面氧化物及污物； 【小问3详解】 铜的金属活动性比氢弱，因此铜与硫酸不反应，无明显现象； 【小问4详解】 由表格数据可知，铝与硫酸反应剧烈，铬与硫酸反应缓慢，铜与硫酸不反应，说明三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为Al>Cr>Cu； Al与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，化学方程式为； 【小问5详解】 不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，理由是铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱； 【小问6详解】 三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为Al>Cr>Cu，根据“三选中”的设计思路，可选取金属铝、铜分别放入硫酸亚铬溶液中进行三种金属活动性的检验，铝与硫酸亚铬反应生成铬和硫酸铝，说明金属活动性Al>Cr，铜与硫酸亚铬不反应，说明金属活动性Cr>Cu，由此得出三种金属的金属活动性Al>Cr>Cu； 【小问7详解】 由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有金属与酸反应、金属与盐溶液反应。 12. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填化学式）。 （2）在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液________g。 （3）饱和KCl溶液中混有少量应采用________（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。 （4）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为________（选填“>”“=”或“<”）KCl。 （5）如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是________（填序号） ①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体 【答案】（1）KCl （2）65 （3）蒸发结晶 （4）> （5）①③④ 【解析】 【小问1详解】 通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl； 【小问2详解】 t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液65g溶液； 【小问3详解】 氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用蒸发结晶的方法提纯KCl； 【小问4详解】 60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl； 【小问5详解】 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，如图所示，50℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热，溶液温度降低，③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，④干冰升华吸热有致冷作用，使溶液温度降低，⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰，故填：①③④。 13. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有________产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为________ Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有________。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置C中发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________。（用m、、表示） 【反思评价】 （5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③. NaCl##氯化钠 （2）稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠。 【小问2详解】 把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行。 【小问3详解】 装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，,，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。 【小问5详解】 去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。 14. 现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： （1）反应生成的气体的质量为________； （2）混合固体中碳酸钾质量。 【答案】（1）4.4g （2）解：设混合固体中碳酸钾的质量为x x=13.8g 答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反应前后物质总质量的差值，故反应生成的气体的质量为（15.8g+88.6g）-100g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$