2024年中考化学复习——身边的化学物质

2024年中考化学复习——身边的化学物质 一、单选题 1．测定溶液pH时，若将pH试纸用水润湿再测定，则pH A．无法确定 B．偏小 C．无影响 D．偏大 2．下列物质的用途体现了物质的物理性质的是 A．用酒精消毒 B．活性炭净水 C．氢气作为燃料 D．一氧化碳用于冶炼金属 3．化学就在我们身边。以下说法正确的是 A．5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的延展性 B．为了迎合2024年“全球战塑”行动，把废弃塑料进行焚烧处理，减少白色污染 C．厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是苏打 D．做完菜要及时清洗铁锅并擦干，目的是防止生锈 4．同学们要崇尚科学家精神，厚植爱国情怀，我国制碱工业的先驱是 A．袁隆平 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 5．水是人体六大基本营养素之一，是生命之源。人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关水的说法不正确的是 A．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 B．水中有异味时可加入活性炭除味 C．自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒等 D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 6．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是 A．只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子 C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b 7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．铁在氧气中燃烧： B．在空气中点燃镁条： C．除去CO2中混有的CO： D．正常雨水pH≈5.6的原因： 8．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和氢氧化钠 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．稀硫酸和铁 9．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5 B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是 A．t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，都为25g B．t2℃时，将50克a物质加放入100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140克 C．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时溶质质量分数大小关系为b＞a=c D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a 11．下列说法不正确的是 A．进入久未开启的地窖之前，应进行灯火试验 B．洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘 C．大力开采矿物资源，加快经济发展 D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 12．碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热24.8g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水的质量为（　　） A．1.8g B．2.4g C．3.6g D．5.4g 13．已知复分解反应可进行。常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3 pH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6 复分解反应规律之一：碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质。依照该规律和上表中数据，请你判断下列反应不能发生的是（　　） A． B． C． D． 14．向一集满的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如右图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是（　　） A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸 D．振荡后试纸变红，证明能与石蕊反应变红 15．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-） A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+ C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 二、填空题 16．化学作为实用性、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是　 　。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是　 　。适量饮用牛奶可补充　 　元素，能预防骨质疏松。 （3）粮食增产。常用的化肥有 CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2 等，其中属于氮肥的是：　 　。 （4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是　 　。 17．金属及其合金在生活实际中应用非常广泛。 （1）黄金是一种重要的贵重金属，现仍被许多国家用作货币储存。“沙里淘金”是人们从自然界中获得黄金的一种方法。“淘金”过程发生了　 　(填“化学”或“物理”)变化。 （2）国产C919大飞机机身采用了大量的铝合金，这利用了铝合金______(填序号)的性质。 A．密度小 B．硬度大 C．耐腐蚀 D．良好的导电性 （3）镍(Ni)广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色(Ni2+)，该反应的化学方程式为　 　。结合上述实验事实，限用一种试剂，对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是　 　。(填序号) A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.NiCl2溶液 D.AgNO3溶液 三、实验探究题 18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题． （1）写出图中标号仪器①的名称：　 　。 （2）检查装置A气密性的方法是：夹紧止水夹，　 　，则气密性良好。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　 　。用装置F和量筒收集并测量氢气的体积，在F中气体应从导管　 　（填“b”或“c”）端通入。 （4）实验室用装置BE制取氧气，发现制得的氧气不纯，可能的原因为 A．集气瓶未装满水 B．导管口冒出气泡即开始收集 C．收集完后在水下盖上玻璃片 19．催化剂可显著提高反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用3mL10%的溶液，采用不同质量的粉末作催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 由实验结果可得出的结论是　 　。 （2）对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图甲装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图乙、丙。 i、初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。 ii、使分解较快的催化剂是　 　，判断依据是　 　。 iii、用溶液制取氧气，若采用如图丁所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是　 　，原因是　 　。 20．掌握化学实验技能；更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 （1）三个操作步骤的正确顺序是　 　(填序号)。 （2）步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 （3）本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是：　 　。 (二)用如图装置研究酸、碱的某些性质。 （4）向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是　 　。 （5）分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是　 　(填序号)：再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH　 　。(填“增大”“减小”“不变”) （6）向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生　 　沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 （7）证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是　 　。 （8）用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理　 　。 四、综合题 21．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船刚满完成任务返回地球，标志着我国航天发展迈上新台阶。 （1）发射成功。飞船使用长征二号运载火箭，以偏二甲肼为燃料，四氧化二氮为氧化剂反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （2）出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于　 　(填“合成”或“无机非金属”)材料。 （3）天宫课堂，航天员将半片泡腾片(含某种酸和碳酸氢钠)塞入一个蓝色水球中，水球里立即产生大量气泡，该气体为　 　(填名称)。 （4）舱内生活，航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的　 　。 （5）飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将　 　能转化为电能。 22．某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下： （1）将氧化铜锌矿粉碎的目的是　 　，操作 1 的名称是　 　，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、　 　； （2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是　 　，主要成分发生反应的化学方程式为　 　 (写出一个即可)； （3）得到滤渣 1 含有的金属是　 　 。 五、计算题 23．某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应） 求： （1）反应中生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算） 24．为测定污水中硫酸铜的含量，取100 g污水于烧杯中，加入一定量氢氧化钠溶液进行充分反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应），经测定产生沉淀的质量为0.49 g。 （1）参加反应的氢氧化钠的质量是多少？ （2）污水颜色没有明显蓝色的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】A 13．【答案】C 14．【答案】C 15．【答案】D 16．【答案】（1）氧气 （2）馒头；钙 （3）尿素 （4）塑料 17．【答案】（1）物理 （2） （3）；B 18．【答案】（1）锥形瓶 （2）向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱（存在液面差），则证明该装置气密性良好 （3）；c （4） 19．【答案】（1）在一定范围内，过氧化氢溶液的分解速率随二氧化锰的质量增加而加快，超过一定范围后，过氧化氢溶液的质量不随二氧化锰质量的增加而改变 （2）空气中含有氧气；二氧化锰；收集相等体积的氧气，二氧化锰所需时间更短；氯化铁；该装置不能控制反应速率，加入氯化铁反应比较平稳 20．【答案】acb；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质；产生白色沉淀；B；增大；蓝色；复分解；铁（合理即可）； 21．【答案】（1）H2O （2）合成 （3）二氧化碳 （4）过滤 （5）化学 22．【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分；过滤；漏斗 （2）使氧化铜、氧化锌充分反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) （3）Fe 和 Cu 23．【答案】（1）8.8g （2）设25g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。 24．【答案】（1）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x， x=0.4g 答：参加反应的氢氧化钠的质量是0.4g。 （2）硫酸铜含量太少 学科网（北京）股份有限公司 $$