2024年中考化学·物质的鉴别、检验、除杂以及成分确定冲刺复习

2024年中考化学·物质的鉴别、检验、除杂以及成分确定冲刺复习 1. 下列去“污”的方法中，利用了乳化原理的是 A. 用洗涤剂除去餐具上的油脂 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘 C. 用汽油除去衣物上的油污 D. 用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾 2. 向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣只含有Ag B. 滤液呈无色 C. 滤液中的溶质是Cu(NO3)2 D. 向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生 3. 下列各组离子在水中能大量共存的是 A. H+、Na+、Cl-、 B. H+，K+、Cl-、OH- C. K+、、Cl-、 D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 4. 除去下列杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 操作方法 A 炭粉 在火焰上高温灼烧 B Zn粉 Cu粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤 C 加入足量水，溶解、过滤、干燥 D 溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通入足量水中 B NaCl固体 Mg（OH）2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu（OH）2，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水和软水 观察颜色 B 鉴别活性炭粉和铁粉 点燃，观察是否有火星 C 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铁 D 除去二氧化锰中的少量氯化钾固体 加水溶解，过滤，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去锌粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体在足量的空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 B 鉴别O2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象。 C 检验溶液是否呈酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 9. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入盐溶液。下列说法错误的是 A. 仅由①和②可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 B. 仅由④和⑤可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 C. 仅用Fe、Cu、HCl 、AgNO3溶液四种试剂，调整反应顺序，可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 D. 仅用FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag三种试剂，可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 11. 某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作I与操作II都是过滤 B. 溶液a中含有两种阳离子 C. 反应I与反应II中发生的基本反应类型相同 D. 最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量 12. 某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　） A. Zn﹣Cu合金 B. Zn﹣Fe 合金 C. Fe﹣Al合金 D. Fe﹣Cu合金 13. 《天工开物》中记载了我国古代染料——靛蓝的制作工艺，其流程如图所示： （1）浸泡桶中将茎叶渣和液体分开的操作是_______。 （2）向滤液中加入石灰水后需在搅拌机中搅拌，其目的是_______。 （3）石灰水中的溶质是_______（填名称），它是由氧化钙与水反应制成的，该反应的基本类型是_______反应。 （4）靛蓝浊液中的物质与空气中二氧化碳在沉积炉中作用产生沉淀，此沉淀是_______（填化学式），其能吸附悬浮状的靛蓝，加速其下沉。 14. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 （1）步骤①中有气泡生成的化学方程式为________。 （2）操作a的名称为_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （3）实验室中将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作是_______。 （4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是________。 15. 如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。 （1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。 （2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。 ①请推测滤渣的成分______。 ②写出混合后一定发生的反应的化学方程式______。 16. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案： （1）M溶液的溶质是什么？ （2）加入Y溶液的作用是什么？ （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。 17. 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中发生反应是_____(写化学方程式)。 （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，试管B发生的化学反应为_____(写化学方程式)。 （3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①产生大量气泡，该反应的化学方程式为_____；②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加___________溶液，无明显现象，钙已除尽。 18. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 （1）取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到______证明原氢氧化钠溶液已变质。 （2）取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有_______。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中______反应； （4）写出（1）中反应的化学方程式__________； （5）步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。 19. 金属镁在生产生活中具有重要作用，可应用在稀土合金、金属还原、腐蚀保护及其他领域。工业上以白云石［主要成分CaMg(CO3)2］为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，主要流程图如下图。 （1）浸钙池中将滤液和滤渣分开的实验操作名称是_______； （2）煅烧窑中主要发生的反应属于的基本反应类型是______； （3）制浆池中一定含有的阴离子是________； （4）碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式________； （5）该流程中可循环使用的物质除水外还有________（填化学式）。 20. 同学们用高锰酸钾制氧气，实验结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗不掉的黑色固体。 问题一：洗不掉的黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们进行如下的分析判断。 判断 依据 不是KMnO4和K2MnO4 它们都能溶于水，其中KMnO4溶于水形成 ______色溶液。 是MnO2 MnO2是不溶于水的_____色固体。 【实验验证】 （1）向未洗净的试管中加入某种液体（该液体是______），产生了能使带火星木条复燃的气体（该气体是______）。初步证明黑色固体是MnO2。 （2）向未洗净的试管中加入草酸（H2C2O2）溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡。进一步证明原黑色固体就是MnO2。 问题二：用草酸（H2C2O2）溶液除去MnO2时，产生的气体是什么？ 【交流讨论】根据______，可以推出产生的气体可能为CO2或______。 【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2，气体常用______溶液，检验CO2反应的化学方程式是______。 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先______，再根据其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。 21.平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究： （1）取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显__________性。 【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。 【猜想】 （2）气泡成分是：①氧气 ②氯气 ③__________ 【实验验证】 （3） 顺序 实验 现象 结论 ① 用带火星的木条伸入锥形瓶口 __________ 猜想①一定成立 ② 用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口 pH试纸未褪色 猜想__________不成立 【拓展】 （4）过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在__________（写化学式），反应的化学方程式为__________； 查阅资料： （5）悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为：__________；根据以上信息，漂白精必须________保存。 22. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的______（填化学式）薄膜。 ②生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。 向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁碳合金粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为______g。 （2）实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。 ①图中的蓝色絮状沉淀是______； ②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为73%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 ③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽结论______（填“正确”或“不正确”）； 23. 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。出于好奇，小明对该KOH固体的成分提出以下假设，并在老师指导下进行实验探究。 【查阅资料】 KOH与NaOH的化学性质相似； ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 （1）请用化学方程式解释KOH变质的原因_______。 【猜想假设】 （2）假设I：KOH。 假设II：______。 假设III：K2CO3。 （3）【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设______不正确 2.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设III正确 3.取2中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______ 【拓展应用】 （4）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 24. 广西地处西南沿海地区，海洋资源丰富，贝壳是其一。工业上可将贝壳在高温煅烧的条件下制取氧化钙。化学兴趣小组的同学对贝壳的成分进行探究并测其含量。 任务一 探究贝壳的成分 【提出猜想】猜想贝壳中含有碳酸钙。 猜想的依据： （1）①_______不变；②贝壳难溶于水；③碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 （2） 步骤 操作方法 实验现象 实验结论 一 取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 贝壳中含有 ______盐 二 用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧 ___________ 贝壳中含有钙的化合物 【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。 任务二 测贝壳中碳酸钙的含量 【查阅资料】①Ba(OH)2易溶于水。②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 兴趣小组同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 （3）装置C中反应的化学方程式___________。 （4）装置D中碱石灰的作用是____________。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小组同学设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 （5）称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，用如图乙所示装置测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是____________（写出一种即可）。 （6）舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg／L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简______×100%。 【反思拓展】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究。 25. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 2024年中考化学·物质的鉴别、检验、除杂以及成分确定冲刺复习参考答案 1. 下列去“污”的方法中，利用了乳化原理的是 A. 用洗涤剂除去餐具上的油脂 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘 C. 用汽油除去衣物上的油污 D. 用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】A 2. 向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣只含有Ag B. 滤液呈无色 C. 滤液中的溶质是Cu(NO3)2 D. 向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生 【答案】C 3. 下列各组离子在水中能大量共存的是 A. H+、Na+、Cl-、 B. H+，K+、Cl-、OH- C. K+、、Cl-、 D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 4. 除去下列杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 操作方法 A 炭粉 在火焰上高温灼烧 B Zn粉 Cu粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤 C 加入足量水，溶解、过滤、干燥 D 溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 5. 除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通入足量水中 B NaCl固体 Mg（OH）2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu（OH）2，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 6. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水和软水 观察颜色 B 鉴别活性炭粉和铁粉 点燃，观察是否有火星 C 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铁 D 除去二氧化锰中的少量氯化钾固体 加水溶解，过滤，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去锌粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体在足量的空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 B 鉴别O2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象。 C 检验溶液是否呈酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 10. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入盐溶液。下列说法错误的是 A. 仅由①和②可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 B. 仅由④和⑤可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 C. 仅用Fe、Cu、HCl 、AgNO3溶液四种试剂，调整反应顺序，可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 D. 仅用FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag三种试剂，可验证铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】D 11. 某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作I与操作II都是过滤 B. 溶液a中含有两种阳离子 C. 反应I与反应II中发生的基本反应类型相同 D. 最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量 【答案】B 12. 某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　） A. Zn﹣Cu合金 B. Zn﹣Fe 合金 C. Fe﹣Al合金 D. Fe﹣Cu合金 【答案】C 13. 《天工开物》中记载了我国古代染料——靛蓝的制作工艺，其流程如图所示： （1）浸泡桶中将茎叶渣和液体分开的操作是_______。 （2）向滤液中加入石灰水后需在搅拌机中搅拌，其目的是_______。 （3）石灰水中的溶质是_______（填名称），它是由氧化钙与水反应制成的，该反应的基本类型是_______反应。 （4）靛蓝浊液中的物质与空气中二氧化碳在沉积炉中作用产生沉淀，此沉淀是_______（填化学式），其能吸附悬浮状的靛蓝，加速其下沉。 【答案】（1）过滤 （2）使氢氧化钙与滤液充分反应 （3） ①. 氢氧化钙 ②. 化合 （4）CaCO3 14. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 （1）步骤①中有气泡生成的化学方程式为________。 （2）操作a的名称为_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （3）实验室中将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作是_______。 （4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （4）化合反应 15. 如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。 （1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。 （2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。 ①请推测滤渣的成分______。 ②写出混合后一定发生的反应的化学方程式______。 【答案】（1）Zn>R（或Fe）>Cu （2） ①. 一定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn ②. 16. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案： （1）M溶液的溶质是什么？ （2）加入Y溶液的作用是什么？ （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡 （3）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl或KOH+HCl=KCl+H2O或K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 17. 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中发生反应是_____(写化学方程式)。 （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，试管B发生的化学反应为_____(写化学方程式)。 （3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①产生大量气泡，该反应的化学方程式为_____；②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加___________溶液，无明显现象，钙已除尽。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. 碳酸钠 18. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 （1）取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到______证明原氢氧化钠溶液已变质。 （2）取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有_______。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中______反应； （4）写出（1）中反应的化学方程式__________； （5）步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）氢氧化钠或NaOH （3）二氧化碳或CO2 （4）Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 （5）检验并除尽溶液中的碳酸钠 19. 金属镁在生产生活中具有重要作用，可应用在稀土合金、金属还原、腐蚀保护及其他领域。工业上以白云石［主要成分CaMg(CO3)2］为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，主要流程图如下图。 （1）浸钙池中将滤液和滤渣分开的实验操作名称是_______； （2）煅烧窑中主要发生的反应属于的基本反应类型是______； （3）制浆池中一定含有的阴离子是________； （4）碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式________； （5）该流程中可循环使用的物质除水外还有________（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）分解反应 （3）氢氧根离子或OH- （4）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ （5）CO2、NH4Cl 20. 同学们用高锰酸钾制氧气，实验结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗不掉的黑色固体。 问题一：洗不掉的黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们进行如下的分析判断。 判断 依据 不是KMnO4和K2MnO4 它们都能溶于水，其中KMnO4溶于水形成 ______色溶液。 是MnO2 MnO2是不溶于水的_____色固体。 【实验验证】 （1）向未洗净的试管中加入某种液体（该液体是______），产生了能使带火星木条复燃的气体（该气体是______）。初步证明黑色固体是MnO2。 （2）向未洗净的试管中加入草酸（H2C2O2）溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡。进一步证明原黑色固体就是MnO2。 问题二：用草酸（H2C2O2）溶液除去MnO2时，产生的气体是什么？ 【交流讨论】根据______，可以推出产生的气体可能为CO2或______。 【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2，气体常用______溶液，检验CO2反应的化学方程式是______。 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先______，再根据其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。 【答案】 ①. 紫红 ②. 过氧化氢或H2O2 ③. 氧气或O2 ④. 质量守恒定律 ⑤. CO、H2、O2 ⑥. 氢氧化钙 ⑦. ⑧. 确定难溶物成分 21.平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究： （1）取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显__________性。 【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。 【猜想】 （2）气泡成分是：①氧气 ②氯气 ③__________ 【实验验证】 （3） 顺序 实验 现象 结论 ① 用带火星的木条伸入锥形瓶口 __________ 猜想①一定成立 ② 用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口 pH试纸未褪色 猜想__________不成立 【拓展】 （4）过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在__________（写化学式），反应的化学方程式为__________； 查阅资料： （5）悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为：__________；根据以上信息，漂白精必须________保存。 【答案】（1）碱 （2）氧气和氯气 （3） ①. 木条复燃 ②. ②③或③② （4） ①. ②. （5） ①. ②. 密封 22. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的______（填化学式）薄膜。 ②生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。 向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁碳合金粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为______g。 （2）实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。 ①图中的蓝色絮状沉淀是______； ②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为73%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 ③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽结论______（填“正确”或“不正确”）； 【答案】（1） ①. Al2O3 ②. 不同 ③. 11.2 （2） ①. 氢氧化铜或Cu（OH）2 ②. 不正确 23. 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。出于好奇，小明对该KOH固体的成分提出以下假设，并在老师指导下进行实验探究。 【查阅资料】 KOH与NaOH的化学性质相似； ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 （1）请用化学方程式解释KOH变质的原因_______。 【猜想假设】 （2）假设I：KOH。 假设II：______。 假设III：K2CO3。 （3）【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设______不正确 2.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设III正确 3.取2中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______ 【拓展应用】 （4）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 【答案】（1） （2）KOH、K2CO3 （3） ①. III ②. 产生白色沉淀 ③. 溶液不变色 （4）作钾肥 24. 广西地处西南沿海地区，海洋资源丰富，贝壳是其一。工业上可将贝壳在高温煅烧的条件下制取氧化钙。化学兴趣小组的同学对贝壳的成分进行探究并测其含量。 任务一 探究贝壳的成分 【提出猜想】猜想贝壳中含有碳酸钙。 猜想的依据： （1）①_______不变；②贝壳难溶于水；③碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 （2） 步骤 操作方法 实验现象 实验结论 一 取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 贝壳中含有 ______盐 二 用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧 ___________ 贝壳中含有钙的化合物 【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。 任务二 测贝壳中碳酸钙的含量 【查阅资料】①Ba(OH)2易溶于水。②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 兴趣小组同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 （3）装置C中反应的化学方程式___________。 （4）装置D中碱石灰的作用是____________。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小组同学设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 （5）称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，用如图乙所示装置测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是____________（写出一种即可）。 （6）舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg／L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简______×100%。 【反思拓展】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学变化中元素种类 （2） ①. 碳酸 ②. 火焰呈砖红色 （3）CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O （4）防止空气中的二氧化碳干扰实验 （5）装置漏气或没在F装置的水面上放一层植物油等 （6） 25. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 【答案】（1）1.96 （2）设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数=。 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 学科网（北京）股份有限公司 $$