作业(二)化学反应与能量变化-2024年高一化学暑假作业(苏教版)

署假作业 现实是此岸,理想是彼岸,中间隔着漪急的河流,行动则是架在河上的桥梁。 [每日格言] m (二) 日 星期 化学反应与能量变化 天气 1知识巩固 2.化学反应中的能量变化计算公式 (1)反应的能量变化三生成物能量之和一 知识点一化学反应和热量变化 反应物能量之和。 1.放热反应与吸热反应的比较 (2)反应的能量变化一反应物键能之和一 放热反应 生成物键能之和。 比较项目 吸热反应 -跟踪训练 放出热量的化学 吸收热量的化 1.有下列物质:①NaOH固体;②浓磕 定义 反应 学反应 酸;③NHNO晶体;④CaO固体。 反应物总能量 反应物具有的 现将它们分别装入有水的锥形瓶 反应物具有的总 与生成物总能 总能量低于生 能量高于生成物 里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形 量的相对大小 成物具有的总 具有的总能量 管内的滴有红墨水的液面呈如图所示状 (宏观角度) 能量 态。判断加入的物质可能是 ( A.①②③④ 生成物成键时释 生成物成键时释 B.①②④ 与化学键的关 放出的总能量高 放出的总能量低 C.②③④ D.①②③ 形 系(微观角度) 于反应物断键时 于反应物断键时 2.关于下图的说法不正确的是 ( 吸收的总能量 吸收的总能量 1 mol lg)+1 ml H2g) _i物 再 放出12k] 故出17kJ 2mol Hf(g) 反应过程 应过程” 反应进程图示 或 1 mol I(s)+Imol H2(g) 或 吸收5kJ _行 甜 反应过程 反应物#生成物 反物 应过程“ 过程 A.1molI.(s)与1molH.(g)化合生成 2molHI(g)时,需要吸收5kI的能量 B.2molHI(g)分解生成1molI.(g)与 ①大多数分解 ①大多数化合 反应; 1molH.(g)时,需要吸收12kJ的能量 反应; ②盐的水解; C.1molI.(s)变为1molL.(g)时需要吸收 ②所有的燃烧 ③B(OH)· 17kI的能量 反应; 常见反 8HO晶体与 D.I.(g)与H。(g)生成2HI(g)的反应是吸 ③酸减中和反应; 应类型 NHC 晶 体 ④金属与酸反应; 热反应 反应; 物质的缓慢 ④C和CO、C 知识点二原电池正、负极的判断方法 氧化; 和HO(g)反 1.根据组成原电池的两极材料判断:一般活 铭热反应等 应等 动性较强的金属(该金属能与电解质溶液 发生氧化还原反应)作负极,活动性较弱色 6 [每日格言]本来无望的事,大胆尝试,往往能成功。 高一化学(配SJ版) 金属或能导电的非金属材料作正极。若两 A.负极电极反应式为Zn-2e---Z^{②} 种金属均能与电解质溶液反应,那么活动 B.溶液中SO向负极移动 性较强的金属作负极,活动性较弱的金属 C. 电子由Zn片通过稀 酸流向Cu片 作正极;如果只有一种金属与电解质溶液 D.铜片上有气泡产生 反应,则与金属活动性强弱无关,该金属作 4.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上,其反 负极,如把错条、条用导线连接并插入氢 应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池 氧化纳浴液中,铭作负极,钱作正极。 ( 的说法不正确的是 ) 2.根据原电池两极发生的变化判断;首先利 用反应前后元素化合价的变化找出氧化反 应与还原反应:失电子(化合价升高)发生 O。(空气) 氧化反应的一极是负极;得电子(化合价降 电极 低)发生还原反应的一极是正极。 -电解质 3.根据电流方向或电子流向判断:导线中电 H.0 流是由正极流向负极;电子是由负极经导 A. 该电池工作时化学能转化为电能 线流向正极。 B.该电池中电极b是正极 4.根据原电池中电解质溶液内离子的移动方 C.外电路中电子由电极b通过导线流向 向判断:在原电池的电解质溶液内,阳离子 电极a 移向正极,阴离子移向负极。 5.根据两极的反应式判断:原电池反应一定 D.该电池的总反应为2H。+O。--2H.O 为自发的氧化还原反应,判断时首先分析 万巧 氧化剂和还原剂,氧化剂总是在正极发生 速判“正、负极” 还原反应,还原剂总是在负极发生氧化 一般情况下,金属、H、CO参与的电极为负 反应。 极,而O,参与的电极为正极。 6.根据电极上的现象判断;原电池工作时,申 极质量减小,则该电极为负极;如有气体产 2知能]练 生或电极质量增大(析出金属),则该电极 1.反应A十B-→C(放热)分两步进行 为正极。 ①A十B-→X(吸热),②X-→C(放热) 7.根据通入的物质判断:燃料电池的电极一 般为钴,不参与电极反应,只是起导电作 下列示意图中,能正确表示总反应过程中 ( 能量变化的是 用,在电极上反应的物质为两极上通入的 ) 物质,通入燃料的一极为负极,通入氧化剂 的一极为正极。 跟踪训练 AB 3.对于铎、铜和稀疏酸组成的原电池(如图), 反应过程 反应过程 A ( 下列说法错误的是 ) --A 反应过程 反应过程 稀HSO. C D 暑假作业 人生的价值,并不是用时间,而是用深度去衡量的。 [每日格言] 2.(2024·渭南质检)已知共价键的键能与热 5.(2024·黄石一中质检)某兴趣小组设计的 化学方程式信息如下表: 简易原电池装置如图所示。该电池工作 ( 时,下列说法正确的是 H-H 共价键 H-O ) 键能/ [片 -表面I 436 463 (kJ·mol) A 一浸有稀碗酸的滤纸 热化学 2H.(g)+O(g)△H=-482 方程式 -2H.O(g) kJ·mol1 A.铎片作正极 B.碳棒上有气泡产生 则2O(g)-O.(g)的△H为 ( C.可将电能转化为化学能 A.428 kJ·mol-1 D.电子由碳棒经导线流向铎片 B.-428 kJ·mol-1 6.如图所示的装置中,观察到 C.498 kJ·mol-1 电流计指针偏转,M棒变 D.-498 kJ·mol-1 粗,N棒变细,并测得电解 3.(2024·邢台月考)将V.mL1.0mol· 质溶液的质量减小,由此判断下表中所列 L盐酸和V。mL未知浓度的NaOH溶 M、N、P物质,其中可以成立的是 7 ) 液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验 M 选项 N 。 结果如图所示(实验中始终保持V.mL十 Zn A Cu V。mL一50mL)。下列叙述正确的是 稀疏酸 /2 Cu Fe ( 稀盐酸 Ag 30 Zn 进 硝酸银溶液 乙n Fe 疏酸亚铁溶液 7.有a、么、c、d四个金属电极,有关的反应装 2 置及部分反应现象如下: ##0 10 1050 {进 A.做该实验时的环境温度为22C 实验 将 B. 该实验表明热能可转化为化学能 装置 CuSO溶液 稀疏酸 稀疏酸 稀硅酸 C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热 电流计 反应 a 极质 指示在 6极有气d极溶解, 部分实量减小, 4.铅蓄电池放电时发生反应PbO。十Pb十 导线中 体产生,cc极有气 验现象6极质 2H.SO-2PbSO.+2H.O,根据此反应 电流从 极无变化 体产生 量增加 __ 判断下列说法正确的是 ( a极流 向d极 A.PbO。是电池的负极 B. 电池放电时,溶液的酸性增强 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 C.PbO。得电子,被氧化 ( ) D.负极电极反应式:Pb-2e+SO^{①} A.d>a>c>b B.b>c>d>a --PbSO C.d>a>b> D.a>b>d> 8 [每日格言]为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油。 高一化学(配SJ版) 8.H。与O。、F。均能发生反应,如图为H。与 (1)下列叙述正确的是 (填字母)。 F.发生反应生成HF过程中的能量变化 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 示意图。请回答下列问题; B. 甲中铜片作正极,乙中铜片作负极 OC o 436.11I1^0 2x565 kJ-mol C.两烧杯中溶液中的H浓度均减小 154Jmol1 D.产生气泡的速率甲中的比乙中的慢 H 反应物 生成物 (2)甲装置中,某同学发现不仅铜片上有气 (1)完成转化I、II (填“吸收”或 泡产生,铲片上也产生了气体,原因可能是 “放出”,下同)能量,完成转化III 能量。 (2)H。和F。反应的能量变化图可用 (3)甲装置中,若把稀疏酸换成CuSO。溶 液,试写出铜电极的电极反应式: (填“A”或“B”)表示。 反应物..... 生成物 再即 再a 3真题体验 生成物 反应物 1.(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性 反应过程 反应过程 _ B 炭,可选择性去除C实现废酸的纯化,其 (3)H。在O。中燃烧的过程主要是 工作原理如图。下列说法正确的是 能转化为 能的过程。 9. I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置 “C 进行实验。 A # 活性炭 过进 装置 进来 到 A.Ag作原电池正极 酸 Cus0泣 稀疏 乙。 丙 B.电子由Ag经活性炭流向P C的质 二价金属A A上有气 C.Pt表面发生的电极反应:O。十2H。0十 现象 体产生 不断溶解 量增加 4e_--4OH D.每消耗标准状况下11.2L的O。,最多 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是 去除1molCl (2)装置乙中正极的电极反应式是 2.(2023·海南卷)利用金属A1、海水及其中 的溶解氧可组成电池,如图所示。下列说 (3)四种金属活动性由强到弱的顺序是 ( 法正确的是 ) II.分别按图所示甲、乙装置进行实验,图 1 中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀确 酸,甲中为电流表。 A 海水 0. A.b电极为电池正极 B.电池工作时,海水中的Na向a电极 甲 乙 移动 9 暑假作业 你希望别人怎样对待你,你就应该怎样对待别人。 [每日格言] C. 电池工作时,紧邻a电极区域的海水吴 易错点二电极反应式书写 强碱性 2.(2024·东北育才中学模拟)有一种被称为 D. 每消耗1kgAl,电池最多向外提供 37mol电子的电量 “软电池”的纸质电池,其总反应为;Zn十 4易错清零 2MnO, 十H.O--ZnO+2MnOOH 下列说法正确的是 ) 易错点一原电池正负极判断 A.该电池中Zn作负极,发生还原反应 1.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔 B. 该电池工作时电流由Zn经导线流 记,错误的是 ( ) 向MnO ②电流 ③ C.正极电极反应为:MnO。十e十H.O MnOOH+OH 进来 阴离子 阳离了 D. 当6.5gZn完全溶解时,流经电解质溶 ④ ④ -电解质溶液 液中的电子个数约为1.204×10②} A.①电子流动方向 易错园 B.②电流方向 一般电极反应式的书写思路 C.③电极反应 (按照负极发生氧化反应,正极 列物质 D.④溶液中离子移动方向 发生还原反应,判断出电极反 标得失 易错警示 应产物,计算出得失电子的数目 原电池正负极的判断 (最终的电极产物在电解质溶液的 化合价 电极 电子 阴、阳离子 环境中,应能稳定存在,如碱性介 电极材料 电极现象 看环境 变化 反应 流向 移动方向 质中生成的H 应与OH 结合生 较不活泼 配守恒 用 还原 增重或产 金属或导 降低 流入 阴离子 成水。电极反应式要遵守电荷守恒。 反应 生气体 电非金属 (质量守恒和得失电子守恒等 氧化 较活泼 不断 两式加 两电极反应式相加,与总反应式 升高 流出 阳离子 金属 反应 溶解 验总式 对照验证 10署假作业 任何的限制,都是从自已的内心开始的。忘掉失败,不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] min-1。(3)如果都用氢气表示其反应速率,则根据反 【易错清零】 应速率之比是相应的化学计量数之比可知:a项u(H。) D 温度越高,浓度越大,反应速率越快。对比A、B,溶 -0.075 mol·1-1.min-1.b项v(H)-0. o3mol· 液的总体积相同,B中c(NaSO。)大,v快;对比C、D L-1·min-1.c项v(H)=0. 06mol·L-1.min-1.d项 项混合液中,稀疏酸浓度相同,D项Na。S。O。的浓度 u(H)-0.06mol·L-1·min1,所以反应进行快慢 大,故D项反应速率大,对比B、D,D的温度高,o快,故 D先出现浑浊。 的顺序为ac一d>b。(4)在一定条件下,当可逆反应 作业(二) 的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体 化学反应与能量变化 系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为 【知识巩固】--跟踪训练 化学平衡状态。反应速率o(N。):v(H。):v(NH。) 1.B 2.D 1.3:2不能说明反应达到平衡状态,a错误;各组分的 3.C 物质的量浓度不再改变,说明反应达到平衡状态,b正 确;混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和 4.C 【知能训练】 混合气体的总物质的量的比值,总质量不变,但总物质 1.A 的量随反应进行而改变,所以混合气体的平均相对分子 2.D 质量不再改变,说明反应达到平衡状态,c正确;密度是 20(g)--O(g)的过程形成O-O共价键,是放 混合气体的总质量和容器容积的比值,在反应过程中总 热过程,其△H等于负的O-O共价键的键能,A、C错 误;对于热化学方程式2H。(g)+O(g)--2H。O(g) 质量和容积始终是不变的,因此混合气体的密度始终不 AH=一482kJ·mol-1,根据键能与烙变的关系 变,不能说明反应达到平衡状态,d错误;单位时间内生 成nmolN,的同时,生成3nmolH。,均表示逆反应速 △H=2E(H-H)+E(O-O)-4E(O-H),可计算得 率,不能说明反应达到平衡状态,e错误;v消t(N。)一 E(O-O)--482kJ·mol-1+4x463kJ·mol-1- 2436kJ·mol-1-498kJ·mol-1,B错误,D正确。 2v消框(NH。),不满足正、逆反应速率相等,不能说明反 3.C 由图像可知,22°C不是环境温度,因为温度为22C 应达到平衡状态,f错误;单位时间内3molH-H键断 裂的同时2molN-H键也断裂,不满足正、逆反应速 的状态下已发生HCl(aq)和NaOH(aq)的反应,A错 误;实验结果表明此反应是放热反应,表明化学能转化 率相等,没有达到平衡状态,g错误。 答案(1)70% (2)0.09mol·L-1·min1 为热能,B错误;当加入盐酸体积为30mL.时,温度最 (3)a>e-d>b(4)bc 高,说明此时反应完全,设NaOH溶液浓度为cmol· L1.则V-20,30x10-3LX1.0mol·L-1-20$ 【真题体验】 1.C 由图可知两种催化剂均出现四个波峰,所以使用I 10-Lxcmol·L-,解得c=1.5,C正确; Ba(OH)。·8H。O晶体和NHC1晶体反应生成水,但 和II,反应历程都分4步进行,A正确;由图可知该反应 此反应是吸热反应,D错误。 是放热反应,所以达平衡时,升高温度平衡向左移动,R 4.D 由总反应式可知,Pb化合价升高,被氧化,Pb为原 的浓度增大,B正确;由图可知I的最高活化能小于II 电池负极,A错误;放电时消耗H。SO,生成水,溶液酸 的最高活化能,所以使用I时反应速率更快,反应体系 性减弱,B错误;PbO。得电子,被还原,C错误;负极上 更快达到平衡,C错误;由图可知在前两个历程中使用 Pb失电子,电极反应式为:Pb+SO}一2e- I活化能较低反应速率较快,后两个历程中使用I活化 PbSO,D正确。 能较高反应速率较慢,所以使用I时,反应过程中M所 5.B 电池工作时,乙n失去电子,作负极,A错误;碳棒为 能达到的最高浓度更大,D正确。 正极,氢离子在正极上得到电子生成氢气,有气泡产生, 2.C 实验①中,0~20min,氢气浓度变化量为2.40× B正确;原电池是将化学能转化为电能的装置,C错误; $0-3mol L-2.00x10-mol L-4.00x10-mol/L. v(NH)-4.0010mol I-2. 00×10-* mol(L· Zn为负极,电子由铲片经导线流向碳棒,D错误。 20min 6.C 观察到电流计指针偏转,说明该装置是原电池; M棒变粗,N棒变细,说明M电极作正极,N电极作负 min),反应速率之比等于化学计量数之比,v(N)= 极,N极材料比M极材料活泼;溶液中的金属阳离子在 -(NH。)-1.00x10-mol/(L.·min),A正确;催化 正极放电析出金属,测得电解质溶液的质量减小,说明 转移相同电子时,析出的金属质量大于溶解的金属质 剂表面积大小只影响反应速率,不影响平衡,实验③中 量,结合选项分析判断。M极材料(Zn)比N极材料 氢气初始浓度与实验①中一样,实验③达到平衡时氢气 (Cu)活泼,A错误:溶液中的氢离子放电,M极上质量 浓度为4.00X10mol/L,则实验①达平衡时氛气浓 不增加,B错误;N极材料比M极材料活泼,且M极上 度也为4.00×10mol/L,而恒温恒容条件下,实验 有银析出,由得失电子守恒可知每溶解1mol乙n析出 ②相对于实验①为减小压强,平衡正向移动,因此实验 2molAg,所以电解质溶液的质量减小,符合题意,C正 ②60min时处于平衡状态,x0.4,即x0.4,B正确; 确;M极材料(Zn)比N极材料(Fe)活泼,D错误。 实验①、实验②中0~20min、20min~40min氢气浓度 7.C 原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧 变化量都是4.00×10-mol.L.实验②中60min时反 化反应,正极得到电子,发生还原反应。a极质量减小, 应达到平衡状态,实验①和实验②催化剂表面积相同, b极质量增加,说明a极是负极,失去电子,b极是正极。 实验①中氢气初始浓度是实验②中氢气初始浓度的两 溶液中的铜离子得到电子,则金属性:a>b;极有气体 倍,实验①60min时反应未达到平衡状态,相同条件 产生,c极无变化,则金属性:bc;d极溶解,c极有气体 下,增加氢气浓度,反应速率并没有增大,C错误;对比 产生,说明d极是负极,c极是正极,则金属性:d一c;原 实验①和实验③,氢气浓度相同,实验③中催化剂表面 电池中电流从正极经导线流向负极,电流计指示在导线 积是实验①中催化剂表面积的2倍,实验③先达到平衡 中电流从a极流向极,说明d极是负极.a极是正极 状态,实验③的反应速率大,说明相同条件下,增加催化 则金属性:d>a,所以这四种金属的活动性顺序是d 剂刻的表面积,反应速率增大,D正确。 a>bc,C正确。 50 [每日格言]成功者绝不放弃,放弃者绝不会成功。 高一化学(配SJ版) 8.解析(1)断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量。 作业(三)氮的氧化物和硝酸 转化I、II是断开化学键的过程,吸收能量;转化II是形 【知识巩固】--跟踪训练 成化学键的过程,放出能量。(2)如图可知,H。和F。 1.B NO。与水反应的化学方程式为3NO。十H。0- 生成HF的反应能量变化为154kI·mol1+436kl· 2HNO。十NO.H。O中H、O元素的化合价反应前后没 mol-1-2x565kJ·mol-1=-540 kJ·mol-1,是放 有发生变化,NO。中十4价N元素,部分化合价升高到 热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,A正 十5价,部分降低到十2价,则NO。既是氧化剂,又是还 确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应,主要是化学能 原剂,3molNO。完全反应转移2mol电子;反应生成 转化为热能的过程。 的NO立即和空气中的氧气反应生成NO。,因而不能 答案 (1)吸收 放出 (2)A(3)化学 热 稳定存在,B错误。 9.解析 I.(1)甲装置中,二价金属A不断溶解,说明A 2.B NO中氮的化合价处于中间价态,它可以是还原产 失电子发生氧化反应,则A作负极,B作正极,装置甲 物,如HNO.→NO,也可以是氧化产物,如NH。→NO; 中负极的电极反应式是A-2e--A②。(2)乙装置 NO是不成盐氧化物;NO是无色气体,可被空气中的氧 中,C的质量增加,说明C电极上铜离子得电子发生还 气氧化为红棕色的NO。 原反应,则C作正极,B作负极,装置乙中正极的电极反 3.C 若NO与氧气、水完全反应生成硝酸,试管会全充 应式是Cu2 十2e--Cu。(3)丙装置中,A上有气体 满,反应的化学方程式为4NO十3O。十2H。O- 产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应,则A作正 4HNO。,设试管的体积为V,由方程式可知,同温同压 极,D作负极,结合(1)(2)分析可知,四种金属活动性由 强到弱的顺序是DA一B>C。 下将等体积的NO与氧气的混合气体与水充分反应后, II.(1)铜不能与稀碗酸反应,则乙烧杯中铜片表面无气 泡生成,甲装置中形成原电池,铜作正极,则甲烧杯中铜 片表面有气泡产生,A错误;乙装置没有形成闭合回路, 积约为原总体积的吾,故选C。 不能形成原电池,B错误;两烧杯中疏酸都参加反应,溶 4.C 3NO+HO2HNO+NO △V 液中氢离子浓度均减小,C正确;甲装置能形成原电池, 3 1 2 其反应速率较一般化学反应速率更大,所以甲中产生气 30mL. 20 mL. 泡的速率比乙中快,D错误。(2)在甲装置中,某同学发 V(NO)-40mL-30mL-10mL. 现不仅在铜片上有气泡产生,而且在铲片上也产生了气 V(NO):V(NO)-30 mL.10 mL-3:1。 体,可能是由于铲片不纯,在锋片上形成原电池。(3)在 5.D 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧 甲装置中,如果把稀碗酸换成疏酸铜溶液,Cu{②} 在正极 上得电子产生Cu,电极反应式为Cu② 十2e---Cu。 化氮和水,A正确;硝酸是氧化性酸,全属与硝酸反应不 答案 I.(1)A-2e--A2 产生氢气,B正确;常温下铁和铅在浓硝酸中钝化,因此 (2)C2++2e Cu (3)D>A>B>C 可用铁和铅制品盛装浓硝酸,C正确;钢与硝酸反应生 II.(1)C (2)铎片不纯,与杂质构成原电池 成硝酸铜、氮的氧化物和水,不属于置换反应,D错误。 (3)Cu2+2e---Cu 6.B 由反应Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO十 2H.O和3Cu+8HNO.(稀)-3Cu(NO.)。+2NO十 【真题体验】 1.B 由分析可知,Ag失去电子与溶液中的Cl反应生 4H。O可知,当铜质量相同,硝酸过量时,生成气体的物 质的量前者多,消耗n(HNO。)前者多,反应中转移的电 成AgCl,Ag为负极,A错误:电子由负极Ag经活性炭 子总数相等。 流向正极Pt,B正确;溶液为酸性,故Pt表面发生的电 【知能训练】 极反应为O.十4H +4e--2H。O.C错误;每消耗 标准状况下11.2L的O,转移电子2mol,而2mol 1.A 根据反应2NO+2NaOH--NaNO。+NaNO+ CI失去2mol电子,故最多去除2molCI,D错误。 HO可知,NO。不是酸性氧化物,B错误;若原溶液中 2.A. 由分析可知,b电极为电池正极,A正确;电池工作 含有SO{}或Ag ,也会有相同的现象,因而不能由此 时,阳离子向正极移动,故海水中的Na 向b电极移 证明溶液中含有SO,C错误;NO易与O。反应转化 动,B错误;电池工作时,a电极反应为铅失去电子生成 为NO,NO。易与HO反应生成HNO,NO.NO在 铅离子Al-3e--Al3} ,铅离子水解显酸性,C错误; 空气中不能稳定存在,D错误。 2.A 气体无色,说明不含有Cl。和NO。气体,此无色混 合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明一定含有 多向外提供100 SO)..把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含 有气体NO,则一定没有O;即混合气体肯定没有Cl。 D错误。 O和NO,一定有SO。和NO。 【易错清零】 3.D 根据化学方程式:4NO+O十2HO--4HNO、 1.B 乙n为负极,Cu为正极,电子由Zn流向Cu,A正确; 3NO.+H。O-2HNO。+NO,设O的体积为x,剩 电流方向与电子流动方向相反,则电流由Cu经导线流 余的气体有两种可能:①若剩余1mLO。,则另外5mL 向乙n,B错误;Zn失电子生成铲离子,H{}得电子,被还 气体发生反应4NO+O+2H。O-4HNO,则NO 原,生成的H。逸出,C正确;原电池工作时,阴离子移 占5mL.气体的五分之四,即NO。体积为5mLX4 向负极,阳离子移向正极,D正确。 2.C 该电池中铎化合价升高,Zn作负极,发生氧化反应, 4mL;②若剩余1mLNO.则生成1mLNO气体需要 A错误;铲是负极,MnO。得电子发生还原反应,MnO 3mLNO。气体,说明另外还有3mL.气体发生反应 是正极,放电时电流由MnO。经导线流向Zn,B错误: 4NO+O+2HO-4HNO,则这3mL.气体中 根据总反应式,正极电极反应为:MnO。十e NO。占五分之四,则总的NO气体体积为3mL+ HO--MnOOH+OH,C正确;电子不下水,即电 子不会流经电解质溶液中,D错误。 51