2024年中考化学核心素养专项训练流程题

2024年中考化学核心素养专项训练——流程题 流程题 1．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了　 　的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是　 　（填字母编号）： A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液可将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是　 　。 ③流程I中过量Na2CO3溶液的作用是　 　。 ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　。 2．硫酸钡是一种难溶于水和酸的固体，工业上常用于涂料、塑料、橡胶等行业的填料和增强剂，医疗上常作为射线的照影剂。老师要求用规定量的溶液与适量的溶液制备，完成图示操作1后，小明发现自己错把溶液当成溶液，而此时溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备的实验。整个实验流程如图所示： （1）溶液b中的溶质有　 　。（用化学式表示） （2）反应3的反应类型是　 　反应。 （3）从理论上讲，实验过程最终得到的质量和原方案得到的质量关系是　 　。（填“大于”或“小于”或“等于”） 3．合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图： （1）分离液态空气可得到氮气，此过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式　 　。它是　 　反应（填“化合”或“分解”）。 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是　 　和　 　。 4．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程： 【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）操作3的名称是　 　。 （5）氨水的化学式为　 　，（NH4）2WO4属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是　 　。 5．水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的　 　不同。 （2）水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为　 　mL。检验负极产生气体依据物质的性质是　 　。 （3）水净化系统：水净化系统使用颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有　 　性。 （4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水。生成的甲烷是一种重要的气体燃料，在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。 6．碳酸锂（）是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示： 提示：1．微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2．反应器中发生的反应的化学方程式： （1）中锂元素的化合价为　 　。 （2）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是　 　。 （3）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式　 　。 （4）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有　 　（填化学式）。 （5）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是　 　。 7．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的工艺流程图。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起　 　作用。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：，物质X的化学式为　 　，该反应使用氢气过量的原因是　 　。 （4）流程中“分离”出CH3OH的操作方法是　 　。 （5）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图： ①F点物质的溶液颜色是　 　；E点物质的化学式是　 　。 ②D→A为工业炼铁原理，其化学方程式为　 　。 8．钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。 资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。 （1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是　 　。 （2）过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的　 　反应。 （3）炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1：20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需　 　tNH4Cl固体加水配制成该溶液。 （4）过程V涉及反应的化学方程式是　 　。 （5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。 吸附温度/℃ 钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1） 纯CO2 高炉煤气中CO2 400 31.0 21.2 450 60.0 28.6 500 115.4 60.7 550 122.6 105.9 由上表信息可得出的结论是　 　（写一点）。 9．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）请你根据所学知识帮该同学完善流程中的步骤或者所需药品：步骤1为　 　，实验中使用的玻璃仪器　 　、　 　和 　 　。加入药品2是　 　 用来吸附色素和异味。 （2）该同学可用 　 　来检验液体D是硬水还是软水，观察到的现象是　 　说明液体D是硬水，在实验室里常用　 　方法降低水的硬度。 （3）从微观的角度分析，图甲实验中发生变化的是　 　，图乙实验中发生变化的是　 　。 （4）图甲实验时，试管中加入水的量不能超过试管容积的　 　，加热时应用酒精灯的　 　（选填“外焰”“内焰”或“焰心”）；图乙实验时，将　 　 能转化为化学能，此实验使用的电应该是　 　（选填“直流”或“交流”）电。 （5）该同学点燃图乙a试管中产生的气体，现象为　 　，在火焰上方罩上一个干燥的小烧杯，现象为　 　，说明有　 　生成。 10．利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。 已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 ②还原时发生反应： （1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为　 　。 （2）“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是　 　。 （3）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图-2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是　 　。 （4）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，玻璃棒的作用是　 　。 （5）“过滤”后，所得到的粗CuCl要洗涤，洗涤后，所得液体中一定含有的阴离子是　 　，常用乙醇而不用水洗涤的原因是　 　。 （6）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有　 　和　 　。Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O，则a：b：c=　 　。 （7）取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，求生成CuCl的质量。（写出计算过程） （8）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是　 　。 11．用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。 （1）步骤I发生反应的基本类型是　 　。 （2）铝的金属活动性比钙的　 　（选填“强”或“弱”）：步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为　 　，该反应需要在真空中进行的原因是　 　。 （3）写出氧化钙的另一种用途　 　。 12．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为、为原料制备高纯氧化铁（）的生产流程示意图： 已知：溶液呈碱性，40℃以上时分解； （1）操作Ⅰ的名称是　 　； （2）滤液Ⅰ中主要的成分有　 　 （填化学式）； （3）滤液Ⅱ中可回收的产品在生活中可作为　 　肥； （4）洗涤的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的　 　溶液，无白色沉淀产生”； （5）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是　 　。 13．制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 （1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）反应①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了　 　反应。 （3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为　 　。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是　 　。 14．矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：是蓝色不溶于水的固体：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 （1）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为　 　。 （2）步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有　 　（填离子符号）。 （3）步骤Ⅰ加入可以降低铁屑的消耗量，原因是　 　。 15．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是　 　溶解速率；操作I、II的实验名称是　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有　 　（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是　 　；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为　 　。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 16．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]氧化镁能与稀盐酸反应，反应方程式为： （1）反应I的化学方程式：，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （2）操作I的名称是　 　，滤液的主要成分为盐酸和　 　（填化学式）。 （3）反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，该反应的化学方程式为　 　。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 17．煤燃烧产生的粉煤灰（成分为Al2O3、SiO2和少量Fe2O3）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。 （1）煤属于化石燃料，是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“酸浸”时盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3↓+3X↑，物质X的名称是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 18．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是　 　溶解速率；操作I、II的实验名称是　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有　 　（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是　 　；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为　 　。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 19．金属铍【Be】是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和 FeO，制备工艺流程如图所示。 已知：①“氧化”时发生反应： ②（NH4）2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 ③ 二氧化硅难溶于水，也不与硫酸反应。 请回答问题： （1）写出“酸浸”时 FeO 发生反应的化学方程式　 　； （2）“酸浸”后的滤液中含有　 　种阳离子； （3）滤渣 2 的主要成分是 Fe（OH）3 和 　 　（填化学式）； （4）（NH4）2BeF4 溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到（NH4）2BeF4 晶体。 （5）用绿柱石生产出 akg 金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗 HF 　 　kg。（注意：1.假设流程中每个环节都没有损耗。2.计算结果用含字母的式子表示）。 20．利用硫化铜(CuS)制备氯化亚铜(CuCl)的实验流程如图(虚线处部分流程略去)： 已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于Cl-浓度较大的溶液。 （1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，产生的SO2可用氢氧化钠溶液回收，写出氢氧化钠与SO2反应的化学方程式：　 　。 （2）“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是　 　。 （3）“还原”时发生反应：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，NaCl的用量会影响Cu2+的沉淀率()，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是　 　。 （4）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （5）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有　 　。 21．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为、、）为原料制备高纯氧化铁（）的生产流程示意图： 【提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水】 （1）实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等。 （2）滤液Ⅰ中溶质有　 　。 （3）写出CO与反应的化学方程式　 　。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是　 　。 （5）根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途　 　。 22．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）固体甲的成分是　 　（填写化学式）。 （2）步骤②加入试剂A是　 　（填写化学式）。 （3）步骤③加入适量盐酸的目的是　 　。 （4）步骤④中是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO3）和氢气，该反应的化学方程式为　 　。 （5）步骤⑤中涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是　 　（填写化学式）。 23．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 （1）I.海水提取粗盐 氯化钠在海水中的分散微粒是　 　(填微粒符号)。 （2）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）II.粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。 物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂①→加过量Na2CO3→过滤→加适量盐酸，试剂①是　 　(填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有Mg(OH)2、CaCO3及　 　(写出全部成分)。 （5）III.侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。(已知.NH4ClNH3↑+HCl↑ 利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是　 　。 （6）精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应的化学方式是　 　。 （7）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有　 　。 a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 （8）用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体计算过程，结果精确到0.1%)。 24．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）我市云石山有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是　 　。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 （4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是　 　。 （5）流程中可循环使用的物质是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）蒸发结晶 （2）BC；；除去杂质氯化钙和过量的氯化钡； 2．【答案】（1）、或、 （2）复分解 （3）等于 3．【答案】（1）物理 （2）；化合 （3）氮气；氢气 4．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 （3）CaCl2、HCl （4）过滤 （5）NH3•H2O；盐 （6）WO3+3H2W+3H2O 5．【答案】（1）沸点 （2）40；氢气的可燃性 （3）吸附 （4） 6．【答案】（1）+1 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （3） （4）、、 （5）碳酸锂溶解度随温度升高而减小，减少溶解损耗，提高产率（合理即可） 7．【答案】（1）引流 （2） （3）H2O；使二氧化碳充分反应 （4）蒸馏 （5）黄色；Fe（OH）3； 8．【答案】（1）加快反应速率，使反应更快更充分 （2）氧化铝或Al2O3 （3）10 （4） （5）相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可） 9．【答案】过滤；烧杯；玻璃棒；漏斗；活性炭；肥皂水；浮渣多、泡沫少；蒸馏；分子之间的间隔；分子的种类；；外焰；电；直流；发出淡蓝色火焰；烧杯内壁有水雾出现；水 10．【答案】（1） （2）提高“酸浸”步骤的反应速率 （3）氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解 （4）漏斗；引流 （5）；使晶体快速干燥，避免变质 （6）氧气；水；3：1：3 （7）解：设生成CuCl的质量为x，根据质量守恒定律，则：，解得：x=99.5g 答：生成CuCl的质量为99.5g。 （8）控制反应物的用量（答案合理即可） 11．【答案】（1）分解反应 （2）弱；；防止铝和生成的钙与氧气发生反应（合理即可） （3）用作食品干燥剂（合理即可） 12．【答案】（1）过滤 （2）FeSO4、H2SO4 （3）氮 （4）氯化钡（合理即可） （5）温度控制在40℃以下 13．【答案】非金属；氧化；SiCl4+O2SiO2+2Cl2；氯化氢 14．【答案】（1） （2）Cu2+ （3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量 15．【答案】（1）氧化物；加快；过滤 （2）320；abc （3）让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）降温结晶 16．【答案】（1）置换 （2）过滤；MgCl2 （3） （4）HCl 17．【答案】（1）不可再生 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）氧气 （4）HCl 18．【答案】（1）氧化物；加快；过滤 （2）320；abc （3）让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）降温结晶 19．【答案】（1）FeO+H2SO4═FeSO4+H2O （2）五 （3）Al（OH）3 （4）冷却结晶（或降温结晶） （5） 20．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2）使氧化铜与硫酸充分反应，提高原料的浸出效率 （3）CuCl易溶于Cl-浓度较大的溶液中 （4）漏斗 （5）O2、H2O 21．【答案】（1）漏斗 （2）H2SO4、FeSO4 （3） （4）温度低于40℃ （5）用作氮肥 22．【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4 （2）Na2CO3 （3）除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 （4）NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑ （5）NaClO3 23．【答案】（1）Na+、Cl- （2）变大 （3）饱和 （4）BaCl2；BaCO3、BaSO4 （5）分解反应 （6）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （7）ab （8）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。 24．【答案】（1）碳酸钙或CaCO3 （2）玻璃棒 （3） （4）化合反应 （5）碳酸钙和水 学科网（北京）股份有限公司 $$