精品解析：2024年黑龙江省哈尔滨市松雷中学中考四模化学试卷

2024中考模拟（四）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu64 一、选择题（1题—25题，只有一个正确选项，26题双选，27题多选每小题2分，共54分） 1. “尔滨”的师大夜市里的各种美食吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是 A. 烤青椒 B. 烤玉米 C. 烤馒头片 D. 烤红肠 2. 下列实验操作方法错误的是（ ） A. 液体的倾倒 B. 加热液体 C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸 3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 水电解 B. 稀盐酸除铁锈 C. 硝酸钾晶体析出 D. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 4. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧气作高能燃料 B. 不锈钢作炊具 C. 食品充氮气防腐 D. 碳酸钙作补钙剂 5. 下列原子具有相对稳定结构的是 A. B. C. D. 6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 酸雨的形成： 化合反应 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应 C. 碳与灼热氧化铜反应： 还原反应 D. 溶洞的形成： 分解反应 7. 下列生活中的做法错误的是 A. 自行车链条涂油防锈 B. 废弃塑料焚烧处理 C. 用洗涤剂洗餐具 D. 油锅着火用锅盖盖灭 8. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒 9. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 B 氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子结构不同 D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中存在自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 淡水资源取之不尽用之不竭 B. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是 C. 沼气是由粮食经发酵蒸馏制得 D. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 11. 下列实验现象描述错误的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：溶液中产生氢氧化铁沉淀 B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色固体逐渐变为黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上出现黑色字迹 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜 涤纶和羊毛纤维 食盐和纯碱 方法一 通入澄清石灰水中 用磁铁吸引 用手触摸 观察颜色 方法二 伸入带火星木条 加入稀盐酸 点燃，闻气味 加食醋 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 C. 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 点燃 B 石灰石 高温煅烧 C 加入足量的水溶解，过滤 D 溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为 8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 丁一定是催化剂 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1 二、非选择题（共40分） 16. 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）衣：夏天更适合穿纯棉T恤，是因为棉纤维具有良好的吸水性和___________； （2））食：正在生长发育期阶段的你，需要比成年人摄入更多的钙，应适当的多食用下列食物中的___________（填字母序号）。 A. 牛奶 B. 虾 C. 虾皮 D. 西瓜 （3）住：家庭装修时，暖气的水管已广泛使用塑料管代替金属管，请你再写出一条保护金属资源的途径：______________________； （4）行：飞机机身采用铝合金，飞机机翼采用的是玻璃钢，这两种材料的共同特点是_______。 A. 密度大、硬度大 B. 密度小、强度好 C. 熔点低、硬度小 17. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 航天飞船中是如何净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气和微量污染物。 ②催化：二氧化碳是飞船舱内含量最大的有害气体。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。一氧化碳、甲烷、乙炔、氢气等气体的去除，则是利用催化燃烧的方式。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 （1）高效活性炭净化空气主要利用了它的性质是______________________。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒有______________________和气溶胶。 （3）氢氧化锂（）的化学性质类似于氢氧化钠，利用氢氧化锂（）除去二氧化碳的化学原理是_________________________________（用化学方程式表示）。 18. “宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题。 （1）为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充___________（填序号）。 A. 1个 B. 1个 C. 2个 （2）甲图物质属于化合物中的_____________。 （3）此化学反应前后元素的种类___________变化（填“有”或“没有”）。 （4）某原子与保持氧气化学性质的最小粒子的质子数相同，请画出该原子的原子结构示意图_____________。 19. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、___________和天然气等。 （2）①中涉及到的物质属于单质的有______________________。（填化学式） （3）写出②过程的化学方程式：_________________________________。 （4）在③中，可通过燃烧提供能量，氢气燃烧时发出___________火焰。 20. 实验室现有石灰石、稀盐酸、氯酸钾、一氧化锰、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器，请根据要求填写下列空白。 （1）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________（填字母） A. 使用催化剂能使生成物的质量增加 B. 催化剂一定能加快化学反应速率 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 （2）仪器X在此实验中的用途：______________________。 （3）收集氧气时，③、④两装置相比，最好用④不宜用③是因为___________。（填字母） A. 氧气不易溶于水 B. 氧气密度比空气略大 C. 氧气不易溶于水，排水法收集气体更纯净且氧气密度比空气略大 （4）若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置为：___________；发生装置内反应的化学方程式为______________________。 （5）宣淇同学制作了如图⑤所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，L、R管内液面均高于图中D线）。闭合开关后H管中的现象是___________（填字母） A．H管内液面上升 B．H管内液面下降 产生上述现象的原因：水通电分解生成的氢气和氧气，使L、R管内______________________，大于外压，在压强差的作用下出现上述现象。 21. 图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、F是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，A为红棕色固体且A和F、B和C的相对分子质量分别相等，D是密度最小的气体，E是一种黑色粉末，（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“←”表示两种物质能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出C、F物质的化学式：C：___________F：___________； （2）A与B反应的化学方程式是：_________________________________； （3）请写出B的一种用途：_________________________________； （4）图乙中紫红色物质是D与E发生反应产生的，此反应的实验现象为：______________________。 22. 松雷化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________； （2）根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_______________； （3）此铁样品中铁的质量分数为___________； （4）用的浓硫酸配制上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为___________； （5）所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为___________； （6）若要用含氧化铁的赤铁矿生产上述铁样品，需要赤铁矿的质量为___________。 23. 小松同学在实验室发现一包白色粉末，老师告诉他其成分可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钡中的一种或几种，小松对固体成分展开了探究： 【实验探究1】取白色固体进行如下实验： （1）根据图像，可知“步骤③”发生反应的方程式为______________________；由上述实验可知，原白色粉末中一定含有______________________，且至少含有______________________中的一种，也可能两种都存在。 【实验探究2】 （2）小雷取上图中“红色溶液A”少许于试管中，向其中滴加足量溶液，一定能观察到的现象是： ______________________，由该现象能确定原固体中一定含有氢氧化钡。 【提出问题】另两种物质是否存在呢？ 【实验探究3】 （3）小雷继续向“实验探究2”所得溶液中，先滴加稀硝酸至溶液红色褪去，再滴加溶液：观察到______________________则确定了白色固体成分；固体成分为___________。 【表达与交流】 （4）在“实验探究3”中，通过“溶液红色褪去”的现象，即可排除___________对___________（填离子符号）检验造成的干扰。 老师对小松和小雷严谨的实验设计给予了赞扬！愿大松雷的小蓝精灵们在2024中考中都能细心严谨！祝你们前程似锦！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024中考模拟（四）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu64 一、选择题（1题—25题，只有一个正确选项，26题双选，27题多选每小题2分，共54分） 1. “尔滨”的师大夜市里的各种美食吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是 A. 烤青椒 B. 烤玉米 C. 烤馒头片 D. 烤红肠 【答案】D 【解析】 【详解】A.烤青椒富含维生素、油脂、无机盐等，不符合题意； B.烤玉米富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C.烤馒头片富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D.烤红肠富含蛋白质、油脂、无机盐，符合题意； 故选D。 2. 下列实验操作方法错误的是（ ） A. 液体的倾倒 B. 加热液体 C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。 C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选A。 3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 水电解 B. 稀盐酸除铁锈 C. 硝酸钾晶体析出 D. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A.水电解过程中，会生成氧气和氢气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B.稀盐酸除铁锈，会生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C.硝酸钾饱和溶液在降温过程中析出硝酸钾晶体，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，会生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 4. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧气作高能燃料 B. 不锈钢作炊具 C. 食品充氮气防腐 D. 碳酸钙作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作高能燃料，符合题意； B、不锈钢具有良好的导热性，可用作炊具，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意； D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意。 故选A。 5. 下列原子具有相对稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该原子的最外层电子数为5，大于4，易得到电子，不是稳定结构，故A选项不符合题意； B、该原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子，不是稳定结构，故B选项不符合题意； C、该原子的最外层电子数为8，不易得失电子，是稳定结构，故C选项符合题意； D、该原子的最外层电子数为1，不是稳定结构，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 酸雨的形成： 化合反应 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应 C. 碳与灼热氧化铜反应： 还原反应 D. 溶洞的形成： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨的形成是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意； C、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，还原反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、溶洞的形成是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少沉淀符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 7. 下列生活中的做法错误的是 A. 自行车链条涂油防锈 B. 废弃塑料焚烧处理 C. 用洗涤剂洗餐具 D. 油锅着火用锅盖盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止生锈，不符合题意； B、废弃塑料焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； C、用洗涤剂洗餐具，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； D、油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选B。 8. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故A错误； B、霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故B错误； C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故C正确； D、蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水来减轻痛痒，不能涂抹氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故D错误。 故选C。 9. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 B 氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子结构不同 D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中存在自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，即水银温度计中的液体是汞，汞由汞原子构成，温度升高，原子间隔增大，故用水银体温计测量体温，水银柱上升，故A错误； B、碱溶液中都含有氢氧根离子，故碱溶液有共性，所以氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，是因为都含有氢氧根离子，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为二者分子构成不同，即1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故C正确； D、酸、碱、盐溶液都能导电，是因为它们的溶液中都含有自由移动的离子，故D错误。 故选C。 10. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 淡水资源取之不尽用之不竭 B. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是 C. 沼气是由粮食经发酵蒸馏制得 D. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，故A不符合题意； B、空气中氧气的体积分数大约是21%，氮气的体积分数大约是78%，故B不符合题意； C、由粮食经发酵蒸馏制得的是乙醇，沼气可由秸秆、污泥、废渣等物质发酵制得，故C不符合题意； D、废旧金属回收利用，可以减少污染物的排放，节约金属资源，减少污染，故D符合题意。 故选D。 11. 下列实验现象描述错误的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：溶液中产生氢氧化铁沉淀 B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色固体逐渐变为黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上出现黑色字迹 【答案】A 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验现象为溶液中产生红褐色沉淀，说法错误，符合题意； B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体逐渐变为黑色固体，说法正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧的实验现象为银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其被炭化，所以用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，能观察到纸上出现黑色字迹，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜 涤纶和羊毛纤维 食盐和纯碱 方法一 通入澄清石灰水中 用磁铁吸引 用手触摸 观察颜色 方法二 伸入带火星木条 加入稀盐酸 点燃，闻气味 加食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A 、区分空气和二氧化碳气体：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是空气；空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，所以伸入带火星的木条不能区分二者，区分物质的两种方法不都正确； B、区分铁粉和氧化铜：铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜不能被磁铁吸引；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，区分物质的两种方法都正确； C、涤纶和羊毛纤维的手感非常相似，用手触摸不能区分二者；点燃，问气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是涤纶，区分物质的两种方法不都正确； D、食盐和纯碱都是白色固体，观察颜色不能将区分二者；加食醋，食醋显酸性，有气泡生成的是纯碱，没有气泡生成的是氯化钠，区分物质的两种方法不都正确； 故选：B。 13. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 C. 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小应指明温度，故错误； B、乙中混有少量甲，乙的溶解度呈缓升型状，受温度影响不大，应采取蒸发结晶的方法提纯乙，故错误； C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故正确； D、t2℃时， 未说明溶液的质量及浓度，无法判断溶质的质量大小，故错误。 故选C。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 点燃 B 石灰石 高温煅烧 C 加入足量的水溶解，过滤 D 溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃的方法除杂，这是因为二氧化碳不支持燃烧，其中少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，但石灰石中的杂质不能除去，不符合除杂原则，故B错误； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤除去二氧化锰，然后还需要通过蒸发的方法将水分除去，故C错误； D、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为 8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 丁一定是催化剂 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可得，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+x，解得x=8g。反应后甲的质量减少了18g－9g=9g，则甲是反应物；反应后甲的质量减少了3g－2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g－1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g－5g=3g，则戊是生成物；即该反应是甲与乙反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x的数值为 8。A正确； B、由分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙和戊。置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道，甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，因此反应前后元素的化合价可能改变。B正确； C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质。C不正确； D、反应前后甲、戊变化的质量之比=（18g－9g）：（8g－5g）=3：1。D正确。 综上所述：选择C。 二、非选择题（共40分） 16. 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）衣：夏天更适合穿纯棉T恤，是因为棉纤维具有良好的吸水性和___________； （2））食：正在生长发育期阶段的你，需要比成年人摄入更多的钙，应适当的多食用下列食物中的___________（填字母序号）。 A. 牛奶 B. 虾 C. 虾皮 D. 西瓜 （3）住：家庭装修时，暖气的水管已广泛使用塑料管代替金属管，请你再写出一条保护金属资源的途径：______________________； （4）行：飞机机身采用铝合金，飞机机翼采用的是玻璃钢，这两种材料的共同特点是_______。 A. 密度大、硬度大 B. 密度小、强度好 C. 熔点低、硬度小 【答案】（1）透气性（合理表述即可） （2）AC （3）防止金属锈蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物等 （4）B 【解析】 【小问1详解】 夏天更适合穿纯棉T恤，是因为棉纤维具有良好的吸水性和透气性； 【小问2详解】 A、奶、奶制品中含钙丰富，故牛奶中富含钙，符合题意； B、虾中富含蛋白质，不符合题意； C、虾皮中富含钙，符合题意； D、西瓜富含维生素，不符合题意。 故选AC； 【小问3详解】 保护金属资源，可以防止金属锈蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物等； 【小问4详解】 飞机机身采用铝合金，飞机机翼采用的是玻璃钢，这两种材料均具有强度大，密度小，耐腐蚀等特点。 故选B。 17. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 航天飞船中是如何净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气和微量污染物。 ②催化：二氧化碳是飞船舱内含量最大的有害气体。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。一氧化碳、甲烷、乙炔、氢气等气体的去除，则是利用催化燃烧的方式。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 （1）高效活性炭净化空气主要利用了它的性质是______________________。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒有______________________和气溶胶。 （3）氢氧化锂（）的化学性质类似于氢氧化钠，利用氢氧化锂（）除去二氧化碳的化学原理是_________________________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）吸附性 （2）微尘 （3） 【解析】 【小问1详解】 高效活性炭净化空气主要利用了它的性质是吸附性； 【小问2详解】 根据文中信息：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤，所以由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含微尘和气溶胶； 【小问3详解】 氢氧化锂除去二氧化碳化学方程式为：。 18. “宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题。 （1）为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充___________（填序号）。 A. 1个 B. 1个 C. 2个 （2）甲图物质属于化合物中的_____________。 （3）此化学反应前后元素的种类___________变化（填“有”或“没有”）。 （4）某原子与保持氧气化学性质的最小粒子的质子数相同，请画出该原子的原子结构示意图_____________。 【答案】（1）A （2）氧化物 （3）没有 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个H、2个O，反应物中含2个H、2个O，每个氢分子由2个氢原子构成，故甲中还应补充1个氢分子，故选A； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，由图可知，图甲中的物质是水，水是氢元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物； 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类不变，故元素的种类没有变化； 【小问4详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，1个氧分子是由2个氧原子构成的，故1个氧分子中质子数为，为硫原子，则硫原子结构示意图为。 19. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、___________和天然气等。 （2）①中涉及到的物质属于单质的有______________________。（填化学式） （3）写出②过程的化学方程式：_________________________________。 （4）在③中，可通过燃烧提供能量，氢气燃烧时发出___________火焰。 【答案】（1）石油 （2）、 （3） （4）淡蓝色 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 ①中涉及到的物质为氮气、氢气、氨气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：N2、H2； 【小问3详解】 ②过程的反应为氨气在一定条件下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量。 20. 实验室现有石灰石、稀盐酸、氯酸钾、一氧化锰、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器，请根据要求填写下列空白。 （1）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________（填字母） A. 使用催化剂能使生成物的质量增加 B. 催化剂一定能加快化学反应速率 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 （2）仪器X在此实验中的用途：______________________。 （3）收集氧气时，③、④两装置相比，最好用④不宜用③是因为___________。（填字母） A. 氧气不易溶于水 B. 氧气密度比空气略大 C. 氧气不易溶于水，排水法收集气体更纯净且氧气密度比空气略大 （4）若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置为：___________；发生装置内反应的化学方程式为______________________。 （5）宣淇同学制作了如图⑤所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，L、R管内液面均高于图中D线）。闭合开关后H管中的现象是___________（填字母） A．H管内液面上升 B．H管内液面下降 产生上述现象的原因：水通电分解生成的氢气和氧气，使L、R管内______________________，大于外压，在压强差的作用下出现上述现象。 【答案】（1）C （2）给试管加热提供热量 （3）C （4） ①. ①③ ②. （5） ①. A ②. 气体增多，气压变大 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂只能改变化学反应速率，不能使生成物质量增加，故错误； B、催化剂不仅会加快反应速率，还有可能减慢，故错误； C、根据催化剂的特点，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故正确。 故选C； 【小问2详解】 仪器X为酒精灯，作用是给试管加热提供热量； 【小问3详解】 氧气的密度比空气略大，若用排空气法收集可能导致收集的氧气不纯，选择排水法收集的气体较纯，故选C； 【小问4详解】 制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，发生装置类型为固液常温型，故选①③； 化学方程式为：； 【小问5详解】 因为水通电分解生成的氢气和氧气，使L、R管内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下导致闭合开关后H管中的现象是：液面上升。 故填A、气体增多，压强增大。 21. 图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、F是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，A为红棕色固体且A和F、B和C的相对分子质量分别相等，D是密度最小的气体，E是一种黑色粉末，（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“←”表示两种物质能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出C、F物质的化学式：C：___________F：___________； （2）A与B反应的化学方程式是：_________________________________； （3）请写出B的一种用途：_________________________________； （4）图乙中紫红色物质是D与E发生反应产生的，此反应的实验现象为：______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）除铁锈 （4）黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口内壁出现水珠/水滴/水雾 【解析】 【分析】A、B、C、D、F是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，A为红棕色固体，则A为氧化铁；D是密度最小的气体，则D为氢气；E是一种黑色粉末，与D反应生成紫红色物质，则紫红色的物质是铜，E为氧化铜；B能与氧化铁反应、能转化为氢气，则B为酸；B能转化为F，F与氧化铁的相对分子质量相等，则F为硫酸铜，B为硫酸；硫酸和C的相对分子质量分别相等，C能转化为氧化铜，能与硫酸铜相互转化，则C为氢氧化铜；代入检验，验证合理； 【小问1详解】 由分析可知，C为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2 ；F为硫酸铜，化学式为CuSO4； 【小问2详解】 A与B：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 B为硫酸，可用于除铁锈； 【小问4详解】 D与E：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水，能观察到黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口内壁出现水珠。 22. 松雷化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________； （2）根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_______________； （3）此铁样品中铁的质量分数为___________； （4）用的浓硫酸配制上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为___________； （5）所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为___________； （6）若要用含氧化铁的赤铁矿生产上述铁样品，需要赤铁矿的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 上述实验过程中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质和稀硫酸不反应，故最后剩余滤渣的质量为铁样品中杂质的质量，则铁样品中铁的质量为：8g-2.4g=5.6g； 解：设所加稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 故列出求解所加稀硫酸中溶质质量（x）的比例式为：； 【小问3详解】 此铁样品中铁的质量分数为：； 【小问4详解】 100g上述稀硫酸中溶质的质量为9.8g，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得所需浓硫酸的质量为：； 【小问5详解】 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为y，反应生成氢气的质量为z y=15.2g z=0.2g 则所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为： 答：所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为15.2%； 【小问6详解】 解：设需要赤铁矿的质量为m m=125t 答：需要赤铁矿的质量为125t 23. 小松同学在实验室发现一包白色粉末，老师告诉他其成分可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钡中的一种或几种，小松对固体成分展开了探究： 【实验探究1】取白色固体进行如下实验： （1）根据图像，可知“步骤③”发生反应的方程式为______________________；由上述实验可知，原白色粉末中一定含有______________________，且至少含有______________________中的一种，也可能两种都存在。 【实验探究2】 （2）小雷取上图中“红色溶液A”少许于试管中，向其中滴加足量溶液，一定能观察到的现象是： ______________________，由该现象能确定原固体中一定含有氢氧化钡。 【提出问题】另两种物质是否存在呢？ 【实验探究3】 （3）小雷继续向“实验探究2”所得溶液中，先滴加稀硝酸至溶液红色褪去，再滴加溶液：观察到______________________则确定了白色固体成分；固体成分为___________。 【表达与交流】 （4）在“实验探究3”中，通过“溶液红色褪去”的现象，即可排除___________对___________（填离子符号）检验造成的干扰。 老师对小松和小雷严谨的实验设计给予了赞扬！愿大松雷的小蓝精灵们在2024中考中都能细心严谨！祝你们前程似锦！ 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠、硫酸钠 ③. 氢氧化钡、氯化钡 （2）溶液仍为红色 （3） ①. 无明显现象变化 ②. 硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡 （4） ①. 碳酸根离子、氢氧根离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 由成分可知，溶于水得到白色固体可能为BaCO3和BaSO4，加足量稀硝酸后固体减少，则发生反应方程式为：。因为还有部分固体未溶液，所以白色固体中一定含有成分是Na2CO3、Na2SO4。要与碳酸钠和硫酸钠生成沉淀，原白色粉末中一定有氢氧化钡、氯化钡中的一种或两种； 【小问2详解】 该现象能确定原因体中一定含有 Ba (OH)2，说明反应生成NaOH，再加入Ba(NO3)2溶液，观察到现象是：无明显现象，溶液仍然为红色； 【小问3详解】 先滴加稀硝酸至溶液红色褪去，再滴加AgNO3溶液，如果观察到无明显现象，则可确定无Cl—，则白色固体无BaCl2，NaCl，即可确定白色固体成分为：Na2SO4、Na2CO3、Ba (OH)2； 【小问4详解】 在“实验探究3”中，通过“溶液红色褪去”的现象，说明溶液不呈碱性，从而排除OH-、对实验中Cl-检验的影响，因为Ag2CO3也是白色沉淀、Ag+和氢氧根离子也可以生成沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $