2024年中考化学一轮备考训练：溶液

2024年中考化学一轮备考训练：人教（五四学制）溶液 附答案 一、选择题。 1、属于悬浊液的是（　　） A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 (　　) A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B.t1 ℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃,仍是饱和溶液 C.t1 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 D.将三种物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液 3、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ） A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 4、用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ） A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g 5、如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点 B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点 6、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 7、关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10 C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液 8、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（　　） A．电子天平 B．烧杯 C．药匙 D．蒸发皿 9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 10、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 11、现有40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是( ) A．向该溶液中加入40g水 B．向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液 C．向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液 D．向该溶液中加入50g水，再加入3g氯化钾 12、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，以下操作： ①量取水时仰视读数；②量取水时俯视读数； ③配制溶液前先润洗烧杯；④氯化钠固体受潮； ⑤将氯化钠放在右盘称量(有使用游码)；⑥向烧杯中倒水时，有少量水溅出； ⑦配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶； ⑧将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。 其中会导致溶液中 NaCl 的质量分数小于10%的是( ) A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③④⑤⑧ 13、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 二、填空题。 14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。 (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  (2)P点表示的意义是　 。  (3)三种物质中,　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。  (4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。  (5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。  15、如图所示是a、b两种固体物质的溶解度曲线,请回答问题。 (1)在t ℃时,两种固体物质的溶解度大小关系为a　　　　(填“>”“<”或“=”)b,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是　　　　。  (2)将10 ℃时a、b两种物质的饱和溶液升温到20 ℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的关系是　　　　。  (3)在　　　℃时,a、b两种物质的溶解度相等,该温度下a、b的饱和溶液中溶质的质量分数约为　　　　(结果保留到小数点后一位)。  16、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。 (2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。 17、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 18、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题： (1) ℃时，物质A和C的溶解度相等。 (2)t2℃时，A物质的溶解度是 g。 (3)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 (4)t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时 （填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是 2024年中考化学一轮备考训练：人教（五四学制）溶液 附答案 一、选择题。 1、属于悬浊液的是（　　） A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 【答案】A 2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 (　　) A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B.t1 ℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃,仍是饱和溶液 C.t1 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 D.将三种物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液 【答案】C 3、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ） A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B 4、用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ） A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g 【答案】A 5、如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点 B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点 【答案】A 6、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 【答案】D 7、关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10 C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液 【答案】D 8、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（　　） A．电子天平 B．烧杯 C．药匙 D．蒸发皿 【答案】D 9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 10、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 【答案】C 11、现有40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是( ) A．向该溶液中加入40g水 B．向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液 C．向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液 D．向该溶液中加入50g水，再加入3g氯化钾 【答案】D 12、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，以下操作： ①量取水时仰视读数；②量取水时俯视读数； ③配制溶液前先润洗烧杯；④氯化钠固体受潮； ⑤将氯化钠放在右盘称量(有使用游码)；⑥向烧杯中倒水时，有少量水溅出； ⑦配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶； ⑧将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。 其中会导致溶液中 NaCl 的质量分数小于10%的是( ) A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③④⑤⑧ 【答案】A 13、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 【答案】A 二、填空题。 14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。 (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  (2)P点表示的意义是　 。  (3)三种物质中,　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。  (4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。  (5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。  【答案】(1)C>B>A (2)t1 ℃时,A、C两种物质的溶解度相同 (3)C　A (4)升高温度(或加入A物质或恒温蒸发溶剂) (5)A 15、如图所示是a、b两种固体物质的溶解度曲线,请回答问题。 (1)在t ℃时,两种固体物质的溶解度大小关系为a　　　　(填“>”“<”或“=”)b,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是　　　　。  (2)将10 ℃时a、b两种物质的饱和溶液升温到20 ℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的关系是　　　　。  (3)在　　　℃时,a、b两种物质的溶解度相等,该温度下a、b的饱和溶液中溶质的质量分数约为　　　　(结果保留到小数点后一位)。  【答案】(1)>　a>b　 (2)b>a　 (3)20　16.7% 16、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。 (2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。 【答案】（1）4.5；D （2）胶头滴管 17、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 【答案】(1)1.5g (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 18、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题： (1) ℃时，物质A和C的溶解度相等。 (2)t2℃时，A物质的溶解度是 g。 (3)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 (4)t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时 （填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是 【答案】(1)t1 (2)45 (3)C (4)放热 温度降低，A物质的溶解度变小 学科网（北京）股份有限公司 $$