广东省汕尾市2023-2024学年高二下学期教学质量监测化学试题

汕尾市2023一2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测 答案及评分标准（参考)化学 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 B D D B B C D C 二、选择题：本题共6小题， 每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C B C D 三、非选择题：共4小题，共56分。 17.(14分)（化学方程式书写，各物质化学式正确1分；条件、配平1分；气体符号不扣分） (1)B(1分) Ca(OH)2+2NH,C△CaCl,+2NH,↑+2H,0(2分) (2)bihfeg(2分)（各字母中间用连接符号连接不扣分） (3)取适量溶液于试管中，加入浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH(2分)（答出加入浓氢氧化钠加热1分，答出 ④8NH,+60,登量7N,+12H0（2分 红色石蕊试纸检测及现象得1分) (5)①3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H,0(2分) ②有(1分)》 (6)47.06%(2分) (有效数字有误扣1分) 18.(14分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (1个物质1分) Si02、CaS0,(2分)Co,03+S0}+4H2Co2++S0}+2H20(2分) (2)氧化Fe2·,便于后续沉淀(2分)C02也被氧化，产率降低(1分) (氧化二价铁1分，便于后续沉淀1分) (能答出二价C。被氧化即可) (3)4[CoC,0.·2H,01+30,2Co,0,+8C0,+8H,0(2分) (不写中括号不扣分) (4)6(2分)(2,2,2)(2分)（未写括号或其他数字正确格式错误的情况扣1分） 19.(14分)（各物质化学式、计算正确1分；配平1分） (1)①C02(g)+4H2(g)一CH(g)+2H20(g)△H=-164.9kJ·mol'(2分) ②0.8mol·L'·min+(2分)4(2分) (单位有误扣1分) ③B(2分) 高二·化学答案及评分标准（参考）第1页（共2页） (2)①生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用(2分)】 ②催化剂相同时，400℃下反应速率更快：温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低， 生成甲烷的选择性高(2分)（催化剂、温度一点1分）》 (3)6.72(2分) 20.(14分) (1)硝基苯(1分》 (2分) NO, (2)还原反应(2分) 羟基、酯基(2分) (1个官能团1分) OH (Na COOCII ,()a (3) +2\a0H→ +CHOH+H-O (2分) CH,CI (4) (2分) CH, H NH. CH CH: CH CI (5 浓TTNO,浓TIS0 Zn/HCI (3分) NO. NH (各物质化学式、反应条件均正确3分；整个路线中反应条件有误、每个物质化学 式有误各扣1分，扣完为止) 高二·化学答案及评分标准（参考）第2页（共2页） 答案详解 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,A【解析】广彩人物纹大碗的主要成分是硅酸盐，A项符合题意：狩猎纹漆樽的主要成分 是纤维索，纤维素属于有机高分子，B项不符合题意：犀牛角的主要成分是蛋白质，蛋白 质属于有机高分子，C项不符合题意：唐婆金伎乐纹八棱银杯的主要成分是银，银属于金 属，D项不符合题意。故选A。 2.B【解析】聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，A项错误：石墨烯是只有一个碳原 子直径厚度的单层石墨，石墨烯、金刚石是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形 体，B项正确；砷为33号元素，是p区元素，C项错误；Ni、Co、Fe都是第Ⅷ族元素， In是第ⅢA族元素，D项错误。 3.C【解析】F的电负性大于CI,FCH,COOH中F的吸电子能力更强，导致FCH,COOH的 羧基中的氢氧键的极性更大，羧基更容易电离出氢离子，枚酸性：FCH2COO川> CCH,COOH,A项正确，不符合题意：原子半径越小，形成的共价键键能越大，物质越 稳定，原子半径：C<Si,所以键能：CC>Si一Si、C一H>Si一H,因此C,H的稳定性 强于S,H6,B项正确，不符合题意；石墨单质片层间作用力较弱，能滑动，故硬度小， 但是层内原子间为共价键，故其熔点较高，C项错误，符合题意：晶体具有规则的几何形 状，有自范性，则缺角的NaCl品体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了 晶体的自范性，D项正确，不符合题意。故选C。 4.D【解析】检验FeSO,溶液中的Fe2+是否被氧化为Fe+,应用KSCN溶液，A项不能达到 实验目的：NSO3容易被空气中的O2氧化，B项不能达到实验目的：浓盐酸具有挥发 性，挥发出来的HCI会和CO2一起进入苯酚钠溶液中，不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱， C项不能达到实验目的：萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静 置，D项能达到实验目的。故选D。 5.D【解析】酿酒时进行蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离，有关联，A项不 符合题意：波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合制成，铜离子为重金属离子，可使蛋白质变 性，有关联，B项不符合题意：室内喷洒“84”消毒液消毒是利用“84”消毒液中的 NCO的强氧化性，有关联，C项不符合题意；泡沫灭火器利用铝离子与碳酸氢根离子的 双水解反应生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，没有关联，D项符合题意。故 选D。 6.B【解析】分子中含有酚羟基，遇FCl,溶液显紫色，A项正确，不符合题意：分子中有碳 碳双键、酚羟基、醚键、酯基，共4种官能团，B项错误，符合题意：分子中含有碳碳双 键及酚羟基，两种官能团均能被高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确， 不符合题意；该分子中含有一个碳碳双键、一个苯环，与H2反应时，1ol该物质最多能 高二·化学答案详解第1页（共8页） 消耗4molH2,D项正确，不符合题意。故选B。 7.B【解析】X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R 同族，W形成2个共价键，R形成6个共价键，则W是氧元素，R是硫元素：Y形成4个 共价键，Z形成3个共价键，X形成1个共价键，则X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元 素。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H,S0,>H,CO3, A项正确，不符合题意：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越 小，简单阴离子半径：S2->N3>02,B项错误，符合题意：简单氢化物的沸点：H,0> NH>CH4,C项正确，不符合题意：H、N、O三种元素既可形成共价化合物HNO,又 可形成离子化合物NHNO3,D项正确，不符合题意。故选B。 8.C【解析】海水提溴工艺中用S02还原Br2,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H0 4H·+2Br+SO},A项错误：苯酚钠溶液中通入C02,二者反应生成苯酚和碳酸氢钠， 离子方程式为C,H,0+CO2+H20→C。H,OH+HCO3,B项错误；草酸根离子被酸性高 锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为2M0,+5C,O+16H' 2Mn2++10C02↑+8H,0,C项正确：硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成 硝酸铁，离子方程式为3Fe,0,+28H+N0一9Fe3++N0↑+14H,0,D项错误。故 选C。 9.D【解析】根据题干分析，a~j分别是NH,、N2、N,O、NO、NO2、N,O、HNO2,HNO、 亚硝酸盐、硝酸盐。NH与HNO生成硝酸铵的反应不是氧化还原反应，A项错误；氮的 固定指的是游离态氨转化为化合态氮的过程，B项错误：N0会与O2反应，因此不能用排 空气法收集NO,C项错误：NO,与强碱溶液发生反应可生成亚硝酸盐和硝酸盐，D项正 确。故选D。 10.C【解析】单键为σ键，三键中含有一个σ键和2个T键，标准状况下，22.4L乙块的 物质的量为1mol,σ键和r键的数目分别为3N,、2N,,A项错误：16.25gFCL的物质 的量是162，S=01m,胶体粒子是分子和离子的聚合体，所以水解形成的 Fe(OH),胶体粒子数小于0.1N,B项错误：C0和N2的摩尔质量都是28g·mol-, 2.8gc0和N,的混合气体的物质的量为28子.9一=0,1ml,1mc0中含有质子的 物质的量为(6+8)mol=14mol,1molN2中含有质子的物质的量为2×7mol=14mol, 因此0.1molN,和C0的混合气体中含有质子的物质的量为1,4mol,即质子数为1.4NA, C项正确：乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，因此1ol乙酸与足量乙醇反应生成 的乙酸乙酯分子数小于N,D项错误。故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 11.C【解析】甲装置中乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应，乙装置的作用是除去乙烯 中混有的二氧化硫和乙醇，防止其干扰乙烯性质的验证，丙装置用于验证产物乙烯的性 高二·化学答案详解第2页（共8页） 质。在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，制备的关键是迅速升温至 170℃，防止副反应的发生，A项错误；装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂，B 项错误；二氧化硫可以与氢氧化钠溶液反应，乙烯难溶于水，且乙烯不与氢氧化钠溶液反 应，C项正确：装置丙中溶液褪色，乙烯与Br,反应生成CH,BCH,Br,没有CH,CHBr,生 成，D项错误。故选C 12.B【解析】该原电池的原理是Cu和FeCl,反应生成CuCl和FCl2,铜元素化合价升高， 铜极为负极，铂极为正极，铁离子在铂极上得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还 原反应，A项正确，不符合题意：图1中，铂电极为正极，铁离子在铂极上得电子生成 亚铁离子，电极反应式为Fe++e一Fe2,B项错误，符合题意：由图可知，由离子 方程式Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+可知，随着反应进行，c(Fe3+)逐渐减小，c(Cu2+)、 c(Fe2·)逐渐增大，且c(Cu2+)变化的速率是c(Fe+)、c(Fe2+)的)，因此图2中，N代表 c(Cu2+)与时间的关系，C项正确，不符合题意；a点时c(Fe+)=c(Cu2+)=1mol·L, 结合离子方程式0u+2·一Cr2·+2Fe2·可知，a点时FC,转化了3；x100%= 66.7%,D项正确，不符合题意。故选B。 13.C【解析】第一电离能：N>0>H>C,A项错误：基态氧原子的价层电子轨道表示式为 23 2p 团↑幻，B项错误；甲硫氨酸分子中形成碳氧双键的碳原子采取p杂化，其他 0 碳原子均采取sp3杂化，C项正确；甲硫氨酸分子中有一NH,和一C0H,分子间可以形成 氢键，D项错误。故选C。 14.B【解析】用0.1000mol·LNaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH,COOH溶液，滴 定终点时消耗NaOH溶液20mL,则CH,COOH溶液的浓度为0.2000mol·L-1。加人 10 mL NaOH溶液时pH=a,此时溶液为等浓度的CH,COOH和CH,COONa的混合溶液： 刚好完全反应时pH=b,此时溶液为CH,COONa溶液，以此解答。开始时溶液的pH= 3,CH,C00H电离程度较小，溶液中c(CH,C00)≈c(H+)=1×10-3mol·L-', c(CH,C00H)=0.2000mal·L-,CH,C00H的电离常数K=1x102=5.0×106, 0.2 A项错误；由分析可知，M点溶液为等浓度的CH,COOH和CH,COONa的混合溶液，此 时溶液呈酸性，说明CH,COOH的电离程度大于CH,COONa的水解程度，水的电离被抑 制，N点溶液为CH,COONa溶液，水的电离被促进，则溶液中水的电离程度大小关系： M点<N点，B项正确：由分析可知，M点溶液为等浓度的CH,COOH和CH,COONa的 混合溶液，此时溶液呈酸性，说明CH,COOH的电离程度大于CH,COONa的水解程度， 则c(CH,CO0)>c(Na)>c(H),C项错误；以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L NaOH溶液滴定10.O0mL未知浓度的CH,COOH溶液，滴定终点的现象为溶液从无色变 为粉红色，且半分钟内不褪色，D项错误。故选B。 15.C【解析】镍元素的核外电子排布为[A]3d4s2,位于元素周期表的d区，A项正确，不符 高二·化学答案详解第3页（共8页） 合题意：根据反应流程， 是反应的中间产物，B项正确，不符合题意：若将 CH,CH,I换为CH,L,则有机产物为丙烯酸甲酯( ,C项错误，符合题意：根据该 反应过程图示，总反应的化学方程式为C,L+,+(Ii) ,D项正确 不符合题意。故选C。 16.D【解析】根据题干信息计算(C0)和K,利用三段式处理数据： MoS,(s)+4H2(g)+2NaC03(s)=Mo(s)+2C0(g)+4H20(g)+2Na,S(s) 起始量/mol 2 x 4 0 0 0 0 转化量/mol 4x 2x 2x 4x 2x 平衡量/mol 2-x4-4x 4-2x 2.x 4x 2x (始)=（始）=4mol p(平)n(平)=(4+2x)mo=5,解得x=0.5,据此分析答题。该反应的平衡常数表 达式k=9 (C0)·c(H,0)_0.5x1=0.25,A项错误：据以上分析知，(C0)= c(H2) 14 1 mol =0.05ml·L1·min,B项错误；Mo5,是周体，增大MoS,的物质的量，平 2L×10min 衡不移动，因此H,的平衡转化率不变，C项错误：Q=c(C0:(H,0)_上×2 c(H2) =1>K 平衡逆向移动，D项正确。 三、非选择题：共4小题，共56分。 17.(1)BCa(OH)2+2NH,Cl△CaCL,+2NH,↑+2H,0 (2)bihfeg (3)取适量溶液于试管中，加入浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH (4)8NH,+6N0,是度7N,+2H,0 催化剂 (5)①3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0 ②有 (6)47.06% 【解析】实验室一般用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，反应物都是固体，因而 选用图中装置B作发生装置，生成的氨气通过盛有碱石灰的干燥管干燥，然后用向下排 空气法收集氨气，过量的氨气用水吸收，且要防止发生倒吸。 (1)实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合制取氨气，应选用固体混合加热制取装置，装 置B适合，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH,C△CaCL,+2NH↑+2H,0。 高二·化学答案详解第4页（共8页） (2)由以上分析可知制备干燥的NH,时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序 为bihfeg。 (3)检验NH的操作及现象：取适量溶液于试管中，加人浓NaOH溶液，加热，将湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH。 (4)NH与NO,反应生成氮气和水，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式：8NH,+ 6N02=7N2+12H20。 (5)①若溶液不变蓝，说明没有Cu2·,则产物中没有Cu,0,只有单质铜.装置G中发 生的反应方程式为3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0。 ②若溶液变蓝，证明红色固体中有Cu,0。 (6)反应前Cu0质量为8g,物质的量为0.1mol。若反应后全部转化为Cu,则0.1mol Cu的质量为6.4g:若反应后全部转化为Cu,0,则物质的量为0.05mol,质量为7.2g, 所以反应后6.8g固体中既有Cu,也有Cu0。设Cu的物质的量为x,Cu2O的物质的量 为y,则有64x+144y=6.8g,x+2y=0.1mol,可得x=0.05mol,y=0.025mol。单质 Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,质量分数0 3.2g×100%≈47.069% 6.8g 18.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 Si02、CaS04Co203+S0号+4H'—2Co2+S0+2H20 (2)氧化Fe2·,便于后续沉淀C。2·也被氧化，产率降低 (3)4[CoC,0.·2H,0]+30,2Co,0,+8C0,+8H,0 (4)6(2,2,2) 【解析】含钴矿石中加入过量稀硫酸和Na,S0,可得含Co2·、Fe2·、A3+、Mg2·、Ca2 的溶液，加入的Na,S0,主要是将Co3、Fe3还原为Co2·、Fe2+,硫酸钙微溶于水，二氧 化硅不溶于酸，则过滤得到的滤渣1的主要成分为SiO2、CaS0,加入NaCIO3将Fe2·氧 化为Fe3+,加入Na,CO,调pH,可以使Fe·、A+沉淀，过滤后所得滤液中主要含有 Co2+、Mg2·、Ca2+,再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入草酸铵溶液得到 草酸钴，煅烧后制得C203,据此分析回答问题。 (1)根据外界条件对反应速率的影响可判惭“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅 拌的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率。根据以上分析可知滤渣1的主要成分为 Si02、CaS0。N,S0,作还原剂，发生的主要反应的离子方程式为Co20,+SO?+4H 2Co2++S0+2H,0。 (2)已知还原性：F2+>Co2·,又因为亚铁离子完全沉淀时的pH大于钴离子完全沉淀 时的pH,因此“氧化”过程中加入NaCIO,的目的是氧化Fe2+,便于后续沉淀，反应时 需控制加入NaClO3的量，这是因为加入NaClO,过多会导致Co2+也被氧化，产率降低。 (3)在空气中煅烧时，CoC,0,·2H,0发生分解反应时除了生成C00,还会生成C02, 其中钴元素化合价升高，被氧化，因此空气中的氧气参加反应，该过程发生反应的化学 高二·化学答案详解第5页（共8页） 方程式为4CoC,0,·2H,0+30,数整2C,0,+8C0,+8H,0。 (4)该晶胞中C。2+位于棱心和体心，0-位于面心和顶点，所以C02+的配位数为6。根 据原子A、B的坐标参数，计算得原子C的坐标参数为(2,2,2)。 19.(1)①C02(g)+4H2(g)—CH,(g)+2H20(g)△H=-164.9kJ·mol- ②0.8mol·L1·min-14 ③B (2)①生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用 ②催化剂相同时，400℃下反应速率更快：温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低， 生成甲烷的选择性高 (3)6.72 【解析】(1)①令2H2(g)+02(g)一2H,0(g)为反应L,CH(g)+202(g)一C02(g)+ 2H,O(g)为反应Ⅱ，目标反应=2×反应I-反应Ⅱ，故反应A的热化学方程式为 C02(g)+4H,(g)—CH,(g)+2H,0(g)△H=-164.9k·mol-1。 ②根据题中数据可列出三段式： C02(g〉+4H2(g)—CH4(g）+2H0(g) 起始量/mol 4 o 0 转化量/mol 2 4 3 平衡量/mol 2 2 2 4 反应开始至5min,v(H2) 8 mol =VA2 1.x5 min △n =0.8mol·L·mim。平衡常数K= 2 c(CH)·2(H0) =4 c(C02)·c(H2) 2 ③使用高效催化剂不会影响平衡移动，A项不符合题意；及时分离出CH,平衡正向移 动，CO,转化率增大，B项符合题意：延长反应时间不能提高CO,平衡转化率，C项不符 合题意：增加C0,投人量，C0,平衡转化率降低，D项不符合题意。 (2)①该副反应的发生不利于氧循环，原因是生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充 分利用。 ②该系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，理由是催化剂相同时，400℃下反应速 率更快：温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高。 (3)该电解池中，左侧为阳极室，醋酸根离子失去电子生成二氧化碳，电极反应式为 CH,CO0-8e+2H0一2C02↑+7H;右侧为阴极室，二氧化碳得电子生成甲烷。 当生成0.15mol甲烷时，转移电子的物质的量为0.15mol×8=1.2mol,根据阳极的电 极反应式可知，阳极室生成0.3mol二氧化碳，标准状况下的体积为6.72L。 20.(1)硝基苯 高二·化学答案详解第6页（共8页） (2)还原反应羟基、酯基 OH ONa COONa (3) +2NaOH- +C2HOH+IL2O CH.CI NH, CH, CH CH CH: CI (5) 浓TIN(2,浓TIS(0 Ch.FeCk Zn/HCI NO NH, 【解析】A 发生取代反应生成B ),B与CL2发生取代生成 NO: ),C发生还原反应生成D ),D发生一系列反应生成 NO OH COOCH E ),E先与NaOH溶液反应，再酸化得到F,F发生脱羧反应生 成G,G发生取代生成H,据此分析回答问题。 (1)B 的化学名称为硝基苯：C的结构简式为 NO: (2)C( )发生还原反应生成D( ):E中含氧官能团为羟基、 酯基。 OH COOC.H (3）E+F的第①步反应为 与NaOH 的反应： ONa +CHOH+H20。 (4)根据题干信息分析可得M分子式为C,HNC1,M中含有一NH2,分子中有4种等效 高二·化学答案详解第7页（共8页） CI CILCI 氢，且个数之比为1：1：1：1，则同时满足以上条件的M的结构简式为 或 NH NHz CIHI: CI CI CHL (5)根据题干信息，由 制备 的思路为 先发生硝化反应制得 NIIg NO CH CIR CHa CI CI 再与C,发生取代反应生成 最后发生还原反应得到 ,因此 NO. NO NH, CHa CHy CHa H CI 合成路线为 浓HN.浓H,54 2,l Zn/IICI △ NO. NO NHz 高二·化学答案详解第8页（共8页）★开封前注意保密 点标2川税甲 汕尾市2023一2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 下 口本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 网迎95#扣 注意事项： 1 1,答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效。 ,3。答题时清按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 。 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。丛 为款证 可能用到的相对原子质量：H1C12,N14016Si28Cl35.5Mn55Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是 110 A.广彩人物纹大碗 B.狩猎纹漆樽 C.犀角杯 D.唐婆金伎乐纹八棱银杯 2.近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是 A.宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料 B。空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体弹，m C。“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化稼器件，砷是s区元素 D.我国科学家制备的具有高选择性的催化剂lnNi,C0/Fe,O,中所含金属元素均位于第Ⅷ族 3,下列有关化合物结构与性质的说法错误的是 A.F的电负性大于CL,因此FCH,COOH的酸性强于C1CH,COOH B.键能：C一C>Si一Si、C-H>Si-H,因此C,H,的稳定性强于Si,H。 C,石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，枚硬度和熔点都较低 D.缺角的NaC晶体在饱和NC溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性 高二，化学第1页（共8页） 4.下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是 四，价时 铁氰化钾 (K[Fe(CN)) 浓盐酸 实验 溶液 碳酸钠 方案 手FeS0,溶液 实验 A.检验FeSO,溶液 B.制备无水Na,S0, C.比较碳酸和苯酚的 D.用CC.从溴水 目的 中的Fe2·是否被氧化 酸性强弱 中萃取Br2 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目日安1峰1冰 10)的4化学知识江c1, A 蒸馏是酿酒的传统技艺 利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离 B 用波尔多液防治农作物灾害 重金属离子可使蛋白质变性 在室内用“84”消毒液消毒 “84”消毒液中的NaC0具有强氧化性 D 用泡沫灭火器灭火雨出其 盐酸能与小苏打反应产生大量二氧化碳 6.一种利胆药物的合成中间体的结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 A.遇FeCl,溶液显紫色 OCH, 产本的的期补显积的娇》达中电 OH B.分子中有5种官能团 人量可中S置，0记量处函亦新中今一 OCH C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1m0l该化合物最多能与4m0lH,完全反应43p过斑 7。一种能增强人体免疫力的化合物的结构如图所示，X、Y、乙、W、R为短周期主族非金属 元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法错误的是不】 A,最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B,简单阴离子半径：R>W>ZM。 2 C,简单氢化物的沸点：W>Z>Y D.X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 8.下列离子方程式书写正确的是 A,海水提溴工艺中用S02还原B2:B2+S02+2H,0一2H*+S0+2HBr B.向苯酚钠溶液中通人C02:2C6H,0°+C02+H,0一2C,H,0H+C0 C, 向草酸钠游液中加人酸性高锰酸钾溶液：2Mn0,+5C,0+16H*一22*+10C0,↑+ 8IH20 D.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：Fe,0,+8'一F02·+2Fe3·+4H,0 中图 高二·化学第2页（共8页） 9.如图所示是氮元素的价类二维图，下列说法正确的是：护，女量可： +4 0 氢化物单质氧化物 酸盐 ---6a A,a遇h的溶液发生氧化还原反应 B.a→d属于氮的固定 C.可用排空气法收集气体d D.e与强碱溶液反应可生成i和j 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L乙炔中σ键和π键的数目均为2N B.16.25 g FeCl,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1N C.2.8gC0和N2的混合气体中含有的质子数目为1.4W4 D.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为V 二、 选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 11.实验室利用如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下 温度计 列说法正确的是 乙醇和 世时 A.装置甲加热时应缓慢升高温度到1沁℃ 浓硫酸 B,装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C为除去乙烯中混有的少量S02,装置乙中可加入 一溴水 NaOH溶液 甲 丙 D.装置丙中溶液褪色时有CH,CHBr,生成 12.金实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图所示装置，溶液中某些离子浓度的变化 如图2所示（不考虑副反应）月下列说法错误的是”中 :,大别， 3.5 3.0 而得单简山 公 2.0 9)2中备) 1.5 1.0 0.5 0.0 式直818 d+FeCl溶液 015+P02146,8012 时间/in 0+1图1 D1图20人面中你向1 ,图1中：铜电极为负极，铂电极上发生还原反应人中弹向 B.图1中，铂电极上的电极反应式为Fe3·+3e一Fe (0H8 C.图2中，N代表c(C2t)随时间的变化m1d D.图2中，a点时FeCl,的转化率约为66.7% 高二·化学第3页（共8页） 13.甲硫氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列说法正确的是前桂氏★ A.第一电离能：0>N>C>H B基态氧原子的价层电子轨道表示式为四的卫孕学S0S0S高 OH C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有即和sp D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键 14.常温下，以酚酞为指示剂，用0,1000mol·L-Na0H溶液滴定1000mL未知浓度的 CH,COOH溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列说 12 法正确的是 N(20.b)1 AC阻C0H的电离常数K-1.0×102在55三 B.溶液中水的电离程度大小关系：M点<N点阳口十款) M10,a) 2 C.pH=a时，溶液中c(Na)>c(CH,C00)>c(H)1. 10 20 30→ D.溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，表示已达 V[NaOH(ag)VmL 到滴定终点 15.C0,和C,H,在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法错误的是 体A.i元素位于元素周期表的d区代C共，心腰小矿，LN C2H+COz B 是反应的中同产 4要且那合① H 地T C.若将CHCH2I换为CH3L,则有机产物 -CHCH D.该过程总反应的化学方程式为C,H4+ CO,CH,CHI- 0 两出州有用 16.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol MoS2,、4molH,及4 mol Na,C0,发生反 应：Mos,(s)+4H,(g)+2Na,C0,(a)一M0(s)+2C0(g)+4H,0(g)+2Na,s(s. 10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4：5。下列说法正确的是 A,该反应的平衡常数表达式为k.(Mo)·c(C0)·c(H,0)c(Na,S) m c(MoS2)·c(H2)·c2(NaC0) 25好 B.0~10mm内，用C0表示的平均反应速率v(C0)=0.1mal,L·mim C.增大MoS,的物质的量，可以提高H,的平衡转化常1)片0小 D.10min时，向容器中再加人2mdlH,0(g)、2molH,(g)及1mlC0(g),平衡逆 向移动时站，代产州市中世 丹的为9，年4行7体出100前 高二·化学第4页（共8页） 17.(14分)I.NH的制备 四向他今 氨在化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。 03 (0) 合1合体 (府- 合 碱石灰 (1)实验室常用氯化铵与熟右灰混合制取氨气，可选择装置 (填“A”或 “B”)作发生装置，反应的化学方程式为 (2)利用氯化铵与熟石灰制备干燥的NH,时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口 顺序为 (按气流方向填写小写字母)。 (3)检验某溶液中存在NH的操作及现象为 置 (4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用NH消除NO污染，生成两种对环境无害 的物质，请写出NH,与NO,反应的化学方程式： I.NH性质的探究 化学兴趣小组设计如图所示装置探究NH,的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装 置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 无水硫酸铜 NH (5)已知：Cu和Cu,0均为红色固体，Cu,0在酸性条件下发生反应Cu,0+2H一 C++Cu+H,0。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。 ①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为 ②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中 (填“有”或“没有”) Cu20。 (6)称量反应前装置G中Cu0质量为8g,反应后装置G中红色固体质量为6.8g,则红 色固体中金属铜的质量分数为 (精确至0.01%)。 18.(14分)Co,0,可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钻矿石（主要成分为C0,0, 含少量Fe,0,、Si0,及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取C0,0,的工艺流程如图 所示。 高工·化学第5页（共8页） 稀HS0. Na SO, NaCIO Na,CO, NaF (NH,C,0.5 钻矿石一 溶浸 氧化 pH=6.0 沉淀除杂 沉钻 滤渣1 滤渣2 滤渣3 CoC,0.·2H,0 煅烧 Co,0, 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：即 沉淀物 Fe(OH), Fe(OH)z Co(OH) AI(OH) 完全沉淀的H 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中，将结矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是 滤渣1的主 要成分为 (填化学式)，请写出加入Na,S0发生的主要反应的离子方程 式： 1出时S民到图 1(2)已知还原性：Fe2·>Co2·,“氧化”过程中加入NaC0,的目的是 反应时 需控制加入NaC1O,的量，若加入NaClO,过多会导致 (3)在空气中煅烧时，CoC0,·2H20发生分解反应，除了生成C020,还会生成C02, 请写出该过程发生反应的化学方程式： 9 C 00 (4)钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合 金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所 示，该晶体中C02·的配位数为口。已知原子 A、B的坐标参数分别为(0,0,0)和(1,0,0)， 则原子C的坐标参数为 E相 19.(14分)C0,的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用C02,解决空间站 供氧问题，其物质转化如图1所示。 反应A 呼吸 02 H:O 反应B h电解光解 图1 H (1)已知：2H,(g)+02(g)=2H,0(g)4H=-483.6J·m0l CH,(g)+202(g)—C0,(g)+2H,0(g)△H=*802.3k,mol ①反应A的热化学方程式为 ②某温度下(H,0星气态)，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4mlC0,和10mol H,5min时反应达到平衡，C0,的转化率为50%。反应开始至5mn,用H,表示的平均 高二，化学第6页（共8页） 反应速率(H2)= 反应A的平衡常数K为 ③下列措施有利于提高体系中C0,平衡转化率的是 (填字母)。 A,使用高效催化剂 B.及时分离出CH C.延长反应时间 D,增加C02投人量 (2)在相同条件下，C0,与H,还会发生副反应：C0(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)。 ①该副反应的发生不利于氧循环，原因是 9 ②不同温度、不同催化剂条件下，向反应器中按c(C02):c(H2)=1:4充人反应物。反 应进行到2mi时，测得反应器中CHOH、CH,浓度（单位：umol·L)如下表所示。 温度(350℃） 温度(400℃) 催化剂 c(CH,OH) e(CH) c(CH,OH) e(CH.) 甲 10.8 12722 345.2 41780 乙 9.2 10775 34 39932 某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是 (3)“C0甲烷化”的一种电化学方法的装置如图2所示，理论上每生成0.15 mol CH, 阳极室生成C0,的体积约为 (标准状况下)L。 a b 0. 电源 CO CH4 离子 CHCOO 交换膜 电解液 产电菌 CH 产甲烷菌 CO. C02 H C02 电解液 图2 20.(14分)化合物H是制取药物磷酸氯喹的中间体，H的合成路线如下： OH C.HNO, Cl2,FeCl Zn/HCI 系列反应 COOC.H. C.H.NO.CI NH B D OH OH ①10%NaOH COOH 脱骏反应 POCL ②HC 250-270℃ ci OH 已知：I 的性质相似。 Ⅱ.苯环上原有的一CH,、一H、一C使新导人的取代基进人邻位和对位；苯环上原 高二·化学第7页（共8页） 有的一NO,使新导入的取代基进人间位。 甲生，州程 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为上；化合物C的结构简式为 (2)C→D的反应类型为 ；化合物E中含氧官能团的名称为 (3)E→F的第①步反应的化学方程式为 (4)化合物M是化合物D的同系物，同时满足下列条件的M的结构简式为 (任写一种)。 ①与化合物D的相对分子质量相差14； ②含-NH; ③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：1：1：1。 CHs CHa (5)根据上述信息，写出以 为原料制备 的合成路线（其他试剂任 NH2 选) 与%只上t 北心风的 高二·化学第8页（共8页）