2024年中考化学核心素养专项——综合题

2024年中考化学核心素养专项——综合题 综合题 1．某学习小组探究干冰与NaOH的反应。 实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应 如图1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。 （1）干冰易升华利用了干冰的　 　性质（填“物理”或“化学”）。 （2）将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果观察到　 　，另一份滴入足量盐酸，如果观察到　 　，说明CO2与NaOH发生反应，反应的化学方程式为　 　。 （3） 实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况 取150mL蒸馏水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干冰，通过传感器测其pH，且pH变化如图2所示。 用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有____（填标号）。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 （4）蒸馏水中加入干冰后，溶液呈　 　（填“酸”或“碱”）性，该实验目的是　 　。 （5）与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为　 　。 （6） 实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分 在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图3所示。 0~50s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是　 　（填化学式）。 （7）受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。 实验编号 A B C 取20mL对应溶液 3%NaOH与干冰反应后的溶液 2%NaOH与干冰反应后的溶液 1%NaOH与干冰反应后的溶液 完全生成M时消耗硫酸体积V1/mL 4.14 1.43 0.36 M完全转化成CO2时消耗硫酸体积V2/mL 4.55 2.46 1.60 ①结合表中数据分析，2%NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是　 　。 ②所取的20mL溶液中，Na2CO3质量分数最大的是　 　（填实验编号）。 2．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t3℃时，KCl的溶解度为　 　； （2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是：　 　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”) ； （3）现有t2℃一份KNO3和一份KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列说法正确的是 。 A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量 C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 3．将20mL水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下， 火熄灭， 手帕完好无损。 （1）混合后的溶液中溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）混合后的体积VmL　 　40mL（填“＞”或“＜”或“＝”），原因是　 　。 4．在FeCl2溶液的试管中加入适量的Na2O2粉末，振荡有气泡产生，静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色。 （1）Na2O2中氧元素的化合价为　 　。 （2）写出Na2O2与FeCl2溶液反应的化学方程式　 　。（其中Na2O2与FeCl2的化学计量数均为4） 5．食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。 （1）利用海水晒盐的过程如下图所示。 下列说法中正确的是____(填序号)。 A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液 （2）电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为　 　。 （3）化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a　 　b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是　 　(填序号)。 6．最近一些地区地震频发，重灾区需要大量的饮用水、食物、照明器材等日常生活必需品。饮用水的消毒常用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂。Na2FeO4可用电解法制取，反应的化学方程式如下： Fe+2NaOH+2X=Na2FeO4+3H2↑ （1）写出X的化学式　 　。 （2）加热食物除了用燃烧燃料提供外，还可用下列　 　反应提供(填序号)。 ①生石灰②木材③煤④食盐⑤水 （3）Na2FeO4作消毒剂的同时还有净水作用，能使水中的小颗粒沉降下去，你推测Na2FeO4溶于水产生的物质具有的性质　 　。 （4）蜡烛的主要成分可以表示成C19H40，写出其完全燃烧的化学反应方程式　 　。 7．为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）a管连接的是电源的　 　极，a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。 （2）切断电源后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。 （3）若已知a管收集到气体质量为0.8克，请计算b管产生气体的质量，请写出计算过程。 8．对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到　 　，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）。 （2）【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为　 　色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：　 　。 （4）（实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） 甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显　 　性，进而证明　 　不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是　 　。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有____。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 （7）探究活动二中，同学们都是从　 　的角度来验证化学反应的发生。 9．酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。 （1）盐酸是一种重要化工产品，可用于除铁锈（主要成分为氧化铁），反应生成物为　 　（填化学式）和。 （2）碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有　 　。（填离子符号） （3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的变化，实验结果如下图所示： ①当滴入溶液体积为时，所得溶液中溶质是　 　（写化学式）。 ②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积时所得溶液可使紫色石蕊溶液变　 　色。 ③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为和，请指出该方案中的错误并加以改正　 　。 （4）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分，含有少量、）为原料制备较纯的晶体的流程如图所示： ①写出加入溶液时发生反应的化学方程式　 　。 ②加入适量盐酸的目的是　 　。 （5）某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取废水样品，加入质量分数为的氢氧化钠溶液后恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。 10．垃圾分类回收，不仅可以避免污染环境，还可以充分利用资源。以普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： （1）操作1的名称是　 　，滤渣A的成分是　 　。 （2）请写出浸出液与锌反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。 （3）请写出Zn2(OH)2CO3分解的反应化学方程式：　 　。 （4）酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是　 　。 （5）写出滤液B的一种用途：　 　。 11．根据如图提供的信息，回答相关问题。 （1）根据上表A写出铝元素的核电荷数：　 　。 （2）E中X为　 　，D在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （3）这五种元素中属于同种元素的是　 　（填字母）。 12．第 24 届冬季奥林匹克运动会于 2022 年 2 月 4 日在北京盛大开幕。 （1）“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　。用风点亮灯，能量转化使风能转化为电能。 （2）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，将氢气在储在高压燃料罐中，在这个过程中体现了分子具有的性质是　 　。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是　 　。 （3）冬奥运菜单共 678 道特色菜品，充分体现了中国饮食文化魅力。热主菜之一“照烧牛肉”富含的营养素主要是　 　。 13．中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为H3C6H5O7）。 （1）柠檬酸属于　 　（填“无机”或“有机”）化合物。 （2）柠檬酸由　 　种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是　 　。 （3）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和NaHCO3发生反应，请完善该反应：。　 　（填化学式） （4）可用　 　（填两种）验证泡腾片是酸性的。 14．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 （1）①中发生反应的现象为　 　。 （2）②中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是　 　(填元素符号)。 15．山西传统工艺源远流长、种类丰富，成为山西省丰富多彩、无比珍贵的文化遗产。其中，“珐华器、推光漆、澄泥砚”因其高超的制作工艺、独特的文化内涵、重要的艺术价值，被誉为“山西三宝”。请运用所学的化学知识就相关问题表达观点，完成下面小题。 （1）图1：高平珐华器是在一次烧制的陶器表面进行珐华处理后，二次入窑烧制而成的。在烧制陶器时，陶土中的氧化铁常与一氧化碳发生反应使陶器表面呈灰黑色，其反应方程式为　 　。在珐华处理时，常加入硝酸钾助熔剂，硝酸钾中含有的微粒是　 　（写离子符号）。 （2）图2：平遥漆器色彩艳丽，漆面光滑，是中国四大名漆器之一。漆器所用的大漆产自漆树，主要由漆酚、漆酶、树胶质及水分组成。大漆与矿物质颜料调和形成各种彩色漆饰。从物质类别角度划分，大漆属于　 　。彩色漆饰中的一种红色颜料为，其中Fe的化合价为　 　。漆饰中的一种金漆主要成分并不是金，而是铜锌合金，验证它的操作是　 　。 （3）图3：澄泥砚的制作有着极其复杂的工序，其中“澄泥”至关重要，需要用箩筛反复过筛，使泥变得很细腻，该操作相当于实验操作　 　。澄泥砚的制作分为手工捏塑和模具成型两种。就模具成型而言，根据要加工成品的大小，在方形泥块上用钢丝切取需要的泥块，利用了钢　 　的性质。 （4）山西的传统工艺品还有很多，如大同煤雕就是以煤为原料制成，因其内部疏松多孔，可　 　有毒气体。此外，煤还是重要的化工原料，将其隔绝空气加强热可制得的产品有　 　（写一种）。 16．2022年12月4日，全球瞩目的神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。飞船内安装盛过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，同时产生固体碳酸钠。 （1）过氧化钠中钠原子和氧原子的个数比为　 　，氧元素的化合价是　 　； （2）写出过氧化钠转化成氧气的化学方程式为　 　。 17．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 （1）下列不属于合成材料的是____(填序号)。 A．塑料灯罩 B．合金边框 C．铁质灯杆 （2）光伏发电原理是将太阳能转化为　 　能。 （3）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH　 　(填“增大”或“减小”)。 （4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为　 　。 18．我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为　 　。 （2）现有10k过滤g溶质质量分数为25%的食盐水，其溶液中溶质质量为　 　。 19．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，认识硫酸铜 （1）外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验　 　。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （2）由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量　 　(填离子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 （3）U型管两边出现液面差的原因可能是　 　。液面差的现象是　 　(选填“左高右低”或“左低右高”)。 （4）现取2.50gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为　 　。1000℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式：　 　。 20．2020 年 4 月 3 日，由自然资源部中国地质调查局组织实施的我国海域天然气水合物（即“可燃冰”）第二轮试采日前取得成功，实现了从“探索性试采”向“试验性试采”的重大突破。 （1）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量 CO2等气体，可燃冰属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。天然气是三大化石燃料之一，其他两种是　 　（任填一种）。 （2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①所表示的微粒中，碳、氢原子的个数比为　 　。 ②请写出一个与 A 含有相同元素的有机物的化学式　 　。 ③写出该反应的化学方程式　 　。 21．下图是实验验证CO2的性质的装置。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。 （1）若观察到a、c变红、b不变红的现象，可验证CO2的性质是　 　（用化学反应方程式表示）。 （2）用热吹风机烘干a处变红的小花，颜色变浅的原因　 　（用化学反应方程式表示）。 （3）若验证CO2的密度大于空气，预测观察到的现象是　 　。 22． 2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。 （1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 ____（填字母）。 A．产物无污染 B．储存困难 C．燃烧热值高 （2）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑，则X的化学式为 　 　。 （3）正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。 ①铝合金的硬度比纯铝的硬度 　 　；铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 　 　薄膜。 ②将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是 　 　；滤液中一定含有的阳离子是 　 　（写离子符号）。 答案解析部分 1．【答案】（1）物理 （2）白色沉淀生成；气泡产生； （3）B （4）酸；作对比（合理即可） （5）1% （6）NaHCO3 （7）NaHCO3、Na2CO3；A 2．【答案】（1）40.0g （2）降温结晶 （3）C 3．【答案】（1）酒精；水 （2）＜；分子之间有间隔 4．【答案】（1）-1 （2）4Na2O2+4FeCl2+6H2O═8NaCl+4Fe（OH）3+O2↑ 5．【答案】（1）B；C （2）Cl2 （3）=；③②①④ 6．【答案】（1）H2O （2）①⑤ （3）吸附性 （4） 7．【答案】（1）正；1：2 （2）燃着的木条燃烧更旺 （3）a管收集气体为氧气，b管收集气体为氢气，设b管产生气体的质量为x，则： 解得x=0.1g 答：b管产生气体的质量为0.1g。 8．【答案】（1）有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）无 （3）NaCl、HCl （4）碱；NaOH/氢氧化钠 （5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 （6）A；B （7）反应物减少 9．【答案】（1）FeCl3 （2）OH- （3）NaCl和NaOH；红；加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠（合理即可） （4）Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠（合理即可） （5）设废水中硫酸的质量为x， x=7.35g 废水中硫酸的溶质质量分数为×100%=7.35%； 答：废水中硫酸的溶质质量分数为7.35%。 10．【答案】（1）过滤；Zn、Fe （2）；置换 （3） （4）酸与锌反应放出氢气且放热 （5）作化肥 11．【答案】（1）13 （2）8；得到 （3）BC 12．【答案】（1）天然气 （2）分子间有间隔；清除可燃物 （3）蛋白质 13．【答案】（1）有机 （2）三；9：1 （3）CO2 （4）紫色石蕊试液；pH试纸 14．【答案】（1）固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （2） （3）Fe、O 15．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；K+、 （2）混合物；+3价；取样品灼烧，样品变黑 （3）过滤；硬度大 （4）吸附；焦炭/煤焦油/焦炉气等 16．【答案】（1）1：1；-1 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 17．【答案】（1）B；C （2）电 （3）增大 （4） 18．【答案】（1）过滤 （2）2.5kg 19．【答案】（1）水 （2）Cu2+和 （3）铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，压强增大；左高右低 （4）258℃-680℃；4CuO2Cu2O+O2↑ 20．【答案】（1）混合物；煤或石油 （2）1：4；C2H4（答案合理即可）； 21．【答案】（1） （2） （3）c处的小花先变红，a处的小花后变红 22．【答案】（1）B （2）N2O4 （3）大；氧化铝；Ag、Cu；Mg2+、Al3+ 学科网（北京）股份有限公司 $$