1.3 常见的酸 知识点及随堂练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第三节 常见的酸 知识点一 常见的酸 人的胃液里含有一种酸——盐酸 汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液 食醋里含有 3%-5% 的醋酸 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸 知识点二 盐酸 HCl 氯化氢(气体或者液体)，为纯净物 盐酸 HCl气体的水溶液，属于混合物，无色、有刺激性气味，工业盐酸因常含Fe3+而显黄色，具有酸性、腐蚀性、挥发性 酸性 含氢离子，能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色 挥发性 挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾 浓盐酸敞口放置会使溶质质量减小，溶液总质量减小，溶质质量分数减小 浓盐酸要密封保存 腐蚀性 打开的瓶塞要倒放，防止污染试剂，防止腐蚀桌面 【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有、、三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。 知识点三 盐酸的化学性质 稀盐酸和硝酸银反应 AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀 式中H+ 没有参加反应，Cl—参加反应，故仅为氯离子的性质，不能体现酸的通性 假设反应前后溶液总体积不变，反应前后H+ 数目不变，溶液酸性几乎不变 检验盐酸 检验氢离子 用紫色石蕊试液检验 检验氯离子 先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32-的干扰） 稀盐酸和鸡蛋壳反应 CaCO3+2HCl ═CaCI2 + H2O + CO2↑ 实验室制取二氧化碳 固体溶解，有气泡产生，能使燃着的木条熄灭 稀盐酸和生锈铁钉反应 Fe2O3+ 6HCl ═2FeCl3 +3H2O 用稀盐酸清除铁锈 红棕色固体溶解，形成黄色溶液 稀盐酸和铁钉反应 Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑ 铁钉变细，溶液由无色变为浅绿色 若铁钉生锈，用砂纸打磨除锈 稀盐酸和氧化铜反应（盐酸不与铜反应） 2HCl +CuO ═ CuCl2 + H2O 黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 稀盐酸和氢氧化铝反应 3HCl+ Al(OH)3═3AlCl3+3H2O 用胃舒平治疗胃酸过多 知识点四 硫酸 硫酸H2SO4 为纯净物，能与水以任意比例互溶 浓硫酸和稀硫酸 为混合物，常用浓硫酸浓度为98%，浓硫酸具有强腐蚀性，强氧化性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等 知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象） 吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小） 可作气体干燥剂，可用于干燥CO2、CO、SO2、O2、H2等， NH3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出） 氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH4OH氢氧化铵，呈碱性 2NH3 + H2SO4 ═ (NH4)2SO4 浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅） 将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 强腐蚀性 皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗 知识点六 硫酸的化学性质 稀硫酸与锌粒反应 Zn + H2 SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ 固体溶解，有气泡产生 稀硫酸与氧化铁 粉末反应 Fe2O3+ 3H2 SO4 ═Fe2(SO4)3 +3H2O 红棕色固体溶解，溶液变为黄色 稀硫酸与氧化铜 粉末反应 H2SO4 +CuO ═ CuSO4 + H2O 黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 稀硫酸与氢氧化铜 反应 H2SO4 +Cu(OH)2 ═ CuSO4 + H2O 蓝色固体溶解，形成蓝色溶液 稀硫酸与氯化钡 反应 H2SO4 +BaCl2 ═ BaSO4↓ + 2HCl 产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 式中H+ 没有参加反应，SO42- 参加反应，仅为硫酸根离子的性质，不能体现酸的通性 假设反应后溶液体积不变，H+ 数目不变，浓度不变，那么溶液酸性不变 检验硫酸 检验氢离子 用紫色石蕊试液 检验硫酸根离子 先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液（排除Ag+，CO32-干扰） 初中阶段也用先加硝酸钡，再加稀硝酸溶液检验 知识点七 酸的五大通性 酸能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液显红色，H+ 酸+活泼金属═盐+ 氢气 （Fe、Mg、Al、Zn等） 酸+金属氧化物═盐+水 酸+碱═盐+水 酸+盐═新酸+新盐 （强酸制弱酸） 随堂小练 1、“见著知微”是科学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（  ） 选项 宏观事实 微观解释 A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速度随温度升高而加快 B 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变 C 双氧水能杀菌而水不能 分子构成不同，化学性质不同 D 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有大量氢离子 2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（　　） A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 4、将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 5、下列装置不能达到实验目的的是（　　） A．干燥氢气 B．吸收二氧化碳 C．监控气流速度 D．收集干燥的氧气 6、下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸时，在量筒中先倒入适量的水，然后缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌 B．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平左盘的纸上称量 C．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸伸入待测液中 D．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 7、除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的(  ) A．稀硝酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 8、如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到___________，这是因为___________。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是___________。 9、如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。    （1）若盐为 BaCl2 溶液，则反应现象为________。        （2）若 M 为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式________； 10、小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。    （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中表示________，表示________（填离子符号）。则加入的固体药品可能是___________（填写序号）。 A．铁  B．氢氧化钠   C．氧化铜    D．氯化钡    （2）反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为___________。 参考答案 1、B；2、D；3、D；4、A；5、D；6、D；7、B； 8、乙烧杯中紫色石蕊试液变红  浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中形成盐酸，紫色石蕊试液遇酸变红  浓硫酸无挥发性  9、产生白色沉淀 Fe2O3+ 3H2 SO4 ═Fe2(SO4)3 +3H2O 10、H+ SO42- A,C 紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则溶质为硫酸钠和硫酸；若紫色石蕊试液变蓝色，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠 1 学科网（北京）股份有限公司 $$