2024年中考化学工艺流程冲刺复习

2024年中考化学·工艺流程冲刺复习 1. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 2. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜[]，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 两处滤液中都是只含有硫酸铁 C. 固体A中含有铁和铜 D. 干燥铜时不能采取高温的方法 3. 图1是氧化汞(HgO)分解示意图，图2为氚原子微观构成的示意图，下列说法不正确的是 A. 分子和原子都可以构成物质 B. 可用 表示氧分子的形成过程 C. 氚原子含有1个质子 D. 氚原子质子数和中子数相等 4. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是 A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B. 反应②的发生有利于金属资源的保护 C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨 5. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 6. 中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 下列有关叙述错误的是 A. TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti 属于置换反应 B. TiCl4属于化合物，但不是氧化物 C. 分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理 D. 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 7. 中国争取在2060年前实现碳中和。如图为“捕捉”CO2的流程图。 请回答： （1）操作a为_______。 （2）吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是_______。 （3）氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为_______。 （4）该流程可循环使用的物质除氢氧化钠溶液外还有_______。 8. A-I表示初中化学常见物质，其中A、D组成元素相同，E是天然气的主要成分，I是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）E的化学式为___________。 （2）在反应①中物质B的作用为___________作用。 （3）反应④化学方程式为___________。 （4）反应③属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 9. 近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。下面是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。 （1）前期处理中的“拆解、破碎”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）图中操作a的名称_______，甲溶液是_______。 （3）流程图中MnO，Mn的化合价是_______。 （4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍(Ni)，得出镍的金属活动性比铁______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为_______，属于______反应(填基本反应类型)。 10. 使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 （1）写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式：_______。 （2）“操作1”“操作2”相同，该操作是______；写出过滤操作中的玻璃仪器______、______(写两种)。 （3）写出“溶液1”中的溶质：_______(写一种)。 （4）“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式：_______。 11. A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。它们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去) （1）H的化学式是___________。 （2）G物质类别是___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）写出下列反应的化学方程式A→E___________；C→D___________。 （4）写出E的一种用途___________。 （5）物质H与H2SO4反应的现象是___________。 12. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体A的化学式为______。 （2）操作I的名称是______。 （3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。 13. 下列框图是初中化学部分常见物质之间转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色固体。 （1）A生成D和C的化学方程式是_________；该反应的基本类型是_________。 （2）E和Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________；得到F溶液的操作①的名称为_________。 （3）B和稀硫酸反应生成G的化学方程式为_________。 14. 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。 （1）燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图： ①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式：______。 ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有_______(写一种)。 （2）燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。 ①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式：_______。 ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是______。 15. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸_____（选填“能”或“不能”）释放CO2。 Ⅱ.碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有_____（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①大气中二氧化碳含量过高时可能会形成______效应 ②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为______。 ③高温反应室中发生的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。 ④流程中可循环利用的物质有CaO、______。 16. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 （一）制备 方法一： 方法二： （1）方法一中发生反应的化学方程式为______；低碳铁皮在空气中跟______等物质作用会生锈。 （2）方法二中 A的化学式是______。操作I和操作Ⅱ的名称均为______。 （3）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为______。 （二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示： （4）分解水前后Fe3O4的______和______不变。 （5）在加热的条件下，反应b的化学方程式为______。 17. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。 已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）“吸氨池”流出的溶液显______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH_______(选填“变小”“不变”或“变大”)。 （2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。 A. 溶剂质量减少 B NaHCO3难溶于水，产生沉淀 C. NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出 （3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是_______。 （4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是______。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作_______(写一种)。 （5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是______。 18. 我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ （1）Zn的金属活动性比 Cu要______（填“强”或“弱”）。 （2）气体A 中可能含有的有毒气体是______。 （3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 （4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素______g。 2024年中考化学·工艺流程冲刺复习参考答案 1. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 2. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜[]，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 两处滤液中都是只含有硫酸铁 C. 固体A中含有铁和铜 D. 干燥铜时不能采取高温的方法 【答案】B 3. 图1是氧化汞(HgO)分解示意图，图2为氚原子微观构成的示意图，下列说法不正确的是 A. 分子和原子都可以构成物质 B. 可用 表示氧分子的形成过程 C. 氚原子含有1个质子 D. 氚原子质子数和中子数相等 【答案】D 4. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是 A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B. 反应②的发生有利于金属资源的保护 C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨 【答案】D 5. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 【答案】D 6. 中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 下列有关叙述错误的是 A. TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti 属于置换反应 B. TiCl4属于化合物，但不是氧化物 C. 分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理 D. 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 【答案】C 7. 中国争取在2060年前实现碳中和。如图为“捕捉”CO2的流程图。 请回答： （1）操作a为_______。 （2）吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是_______。 （3）氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为_______。 （4）该流程可循环使用的物质除氢氧化钠溶液外还有_______。 【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，使反应更充分 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）氧化钙和二氧化碳 8. A-I表示初中化学常见物质，其中A、D组成元素相同，E是天然气的主要成分，I是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）E的化学式为___________。 （2）在反应①中物质B的作用为___________作用。 （3）反应④化学方程式为___________。 （4）反应③属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）CH4 （2）催化 （3） （4）放热 9. 近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。下面是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。 （1）前期处理中的“拆解、破碎”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）图中操作a的名称_______，甲溶液是_______。 （3）流程图中MnO，Mn的化合价是_______。 （4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍(Ni)，得出镍的金属活动性比铁______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为_______，属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 过滤 ②. 稀硫酸 （3）+2价 （4） ①. 弱 ②. ③. 置换 10. 使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 （1）写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式：_______。 （2）“操作1”“操作2”相同，该操作是______；写出过滤操作中的玻璃仪器______、______(写两种)。 （3）写出“溶液1”中的溶质：_______(写一种)。 （4）“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式：_______。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 用磁铁吸引 ②. 漏斗 ③. 烧杯(或玻璃棒) （3）FeCl3(或HCl、NaCl等) （4） 11. A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。它们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去) （1）H的化学式是___________。 （2）G物质类别是___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）写出下列反应的化学方程式A→E___________；C→D___________。 （4）写出E的一种用途___________。 （5）物质H与H2SO4反应的现象是___________。 【答案】（1）CuO （2）盐 （3） ①. ②. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （4）灭火等（合理即可） （5）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 12. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体A的化学式为______。 （2）操作I的名称是______。 （3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。 【答案】（1）Fe （2）过滤 （3）Fe3+、H+ （4）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3 （5）取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl 13. 下列框图是初中化学部分常见物质之间转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色固体。 （1）A生成D和C的化学方程式是_________；该反应的基本类型是_________。 （2）E和Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________；得到F溶液的操作①的名称为_________。 （3）B和稀硫酸反应生成G的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 过滤 （3） 14. 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。 （1）燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图： ①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式：______。 ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有_______(写一种)。 （2）燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。 ①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式：_______。 ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是______。 【答案】（1） ①. ②. 物理变化 ③. 用作燃料 （2） ①. ②. 使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳 15. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸_____（选填“能”或“不能”）释放CO2。 Ⅱ.碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有_____（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①大气中二氧化碳含量过高时可能会形成______效应 ②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为______。 ③高温反应室中发生的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。 ④流程中可循环利用的物质有CaO、______。 【答案】（1）能 （2）④和⑥ （3） ①. 温室 ②. Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ③. ④. 分解 ⑤. NaOH或氢氧化钠 16. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 （一）制备 方法一： 方法二： （1）方法一中发生反应的化学方程式为______；低碳铁皮在空气中跟______等物质作用会生锈。 （2）方法二中 A的化学式是______。操作I和操作Ⅱ的名称均为______。 （3）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为______。 （二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示： （4）分解水前后Fe3O4的______和______不变。 （5）在加热的条件下，反应b的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 氧气、水（或O2、H2O） （2） ①. FeSO4 ②. 过滤 （3）+3 （4） ①. 质量（或化学性质） ②. 化学性质（或质量）（与前空对应，两者不相同） （5）3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 17. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。 已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）“吸氨池”流出的溶液显______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH_______(选填“变小”“不变”或“变大”)。 （2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。 A. 溶剂质量减少 B NaHCO3难溶于水，产生沉淀 C. NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出 （3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是_______。 （4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是______。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作_______(写一种)。 （5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是______。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 变小 （2）C （3）60℃时，碳酸氢钠受热分解 （4） ①. 降温结晶 ②. 氮肥 （5）循环使用NaCl溶液和CO2 18. 我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ （1）Zn的金属活动性比 Cu要______（填“强”或“弱”）。 （2）气体A 中可能含有的有毒气体是______。 （3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 （4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素______g。 【答案】（1）弱 （2）一氧化碳或CO （3）解：设所需ZnCO3的质量是x 。 解得x=1250 g 答：需要碳酸锌的质量为1250 g。 （4）1343.6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$