精品解析：2024年广西钦州市共美学校中考三模化学试题

九年级 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1. 党的二十大报告指出，大自然是人类赖以生存发展的基本条件。尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法不符合这一主题的是 A. 保护生态，治理污染 B. 关闭工厂，节约资源 C. 推进降碳，扩大绿化 D. 合理开采，整治环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、保护生态，治理污染，有利于保护自然，选项正确； B、节约资源，但工厂不能随意关闭，需要根据工厂对环境的影响、产能结构等综合因素考虑是否关闭，选项错误； C、推进降碳，扩大绿化，减少二氧化碳排放，将二氧化碳转化为氧气，有利于保护自然，选项正确； D、合理开采，整治环境，有利于保护自然，选项正确。 故选B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气和氧气的体积比约为 B. 空气中含量过高会形成酸雨 C. 稀有气体的性质稳定，没有使用价值 D. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，则空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，选项错误； B、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，但不会形成酸雨，选项错误； C、稀有气体的性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，可作保护气，选项错误； D、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，选项正确，故选D。 3. 下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； C、中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； D、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选C。 4. 已知生活中一些常见食物的PH，其中酸性最强的是 A. 柠檬pH=2.3 B. 菠萝pH=4.1 C. 牛奶pH=6.5 D. 鸡蛋清pH=7.6 【答案】A 【解析】 【详解】pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，数值越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，数值越大，碱性越强，生活中一些常见食物的PH，其中酸性最强的是柠檬pH=2.3； 答案：A。 5. 化学是以实验为基础的科学。下列常见的实验操作正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 闻气体气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，称量时应放在玻璃器皿里，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入到水里，并用玻璃棒边倒边搅拌，绝对不可以把水倒入浓硫酸中，实验操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，实验操作错误； D、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，实验操作错误； 故选：B。 6. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确； B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确； D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。 故选：B。 7. 下列说法，不正确的是 A. 用肥皂水可区分硬水和软水 B. 用汽油去除油污的原理是乳化原理 C. 自来水厂净化水的方法中消毒杀菌是化学变化 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入肥皂水，产生泡沫多浮渣少的为软水，产生泡沫少浮渣多的为硬水，因此肥皂水可以区分硬水和软水，故A选项说法正确； B、用汽油去除油污的原理是汽油溶解了油污，而不是乳化原理，故B选项说法不正确； C、自来水厂净化水的方法中消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项说法正确； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D选项说法正确。 故选B。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 9. 下列所举的几种措施，不能有效保护金属资源的是 A. 寻找、开发金属的替代品 B. 加速国内矿物资源的开采 C. 加强废旧金属制品的回收利用 D. 对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆等措施 【答案】B 【解析】 【详解】A、寻找、开发金属的替代品，能减少金属资源的利用，有利于保护金属资源，故选项不符合题意； B、加速国内矿物资源的开采，不能有效保护金属资源，故选项符合题意； C、加强废旧金属制品的回收利用，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项不符合题意； D、将对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆等措施，能防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项不符合题意。 故选B。 10. 紫杉醇是目前已发现的最优秀的天然抗癌药物。下列关于紫杉醇（）化学式的说法正确的是 A. 紫杉醇由113个原子构成 B. 紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1∶14 C. 紫杉醇中氢元素的质量分数最大 D. 紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫杉醇由紫杉醇分子构成，1个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子共113个原子构成，说法错误，不符合题意； B、紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1:14，说法正确，符合题意； C、紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故紫杉醇中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 央视春晚首次实现“5G+8K超高清三维菁彩声”，5G的实现离不开新材料氮化镓（GaN），下列说法正确的是 A. 镓原子结构示意图中 B. 甲粒子是具有稳定结构的原子 C. 甲乙粒子所属元素位于不同的周期 D. 镓元素与甲表示的元素形成的化合物化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，x=31-2-8-18=3，故说法错误； B、结构示意图甲中质子数小于核外电子数，为阴离子，故说法错误； C、结构示意图甲所对应的元素的原子核外有三个电子层，位于第三周期；乙所对应的元素的原子核外有三个电子层，位于第三周期；故说法错误； D、镓元素最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，氯元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镓元素与氯元素形成形成化合物的化学式为GaCl3，故说法正确。 故选D。 12. 下列对宏观事实的微观解释不合理 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子排列方式不同 B 测体温时，温度计内汞柱液面上升 温度升高，汞分子间间隔变大 C CO有可燃性，没有可燃性 不同种分子的化学性质不同 D 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带电粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，金刚石的硬度远大于石墨，A选项正确； B、由于温度升高，汞原子问隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，B选项错误； C、CO有可燃性， CO2没有可燃性，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同，C选项正确； D、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，D选项正确。 故选：B。 13. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是 A. 糖类：蔗糖、淀粉、葡萄糖 B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢 C 酸：硝酸、盐酸、硫酸铵 D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，可分为单糖、二糖和多糖等，蔗糖、淀粉、葡萄糖都属于糖类，A正确； B、合金是在金属中加热熔合其它金属或非金属得到的混合物，硬铝、青铜都属于合金，玻璃钢属于复合材料，不属于合金，B错误； C、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物，硝酸（HNO3）在溶液中电离出H+、，盐酸（HCl）在溶液中电离出H+、Cl-，所以硝酸、盐酸都属于酸，硫酸铵[(NH4)2SO4]在溶液中电离出、，硫酸铵属于盐，不属于酸，C错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，苛性钠（NaOH）在溶液中电离出Na+、OH-，苛性钠属于碱，纯碱（Na2CO3）在溶液中电离出Na+、，纯碱不属于碱，熟石灰[Ca(OH)2]在溶液中电离出Ca2+、OH-，熟石灰属于碱，D错误。 故选：A。 14. 如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是 A. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B. 焦炭只起提供热量的作用 C. 炼铁中的原理可为 D. 炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为了增大反应物的接触面积，反应更加充分 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，故选项说法正确； B、碳与氧气反应生成二氧化碳，放出热量；二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳；因此工业炼铁中焦炭除了起到提供热量的作用，还可将二氧化碳还原为一氧化碳，为反应提供还原剂，故选项说法错误； C、炼铁的原理可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； D、炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为了增大反应物的接触面积，反应更加充分，故选项说法正确。 故选B。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓的洗气瓶 B 检验久置空气中的NaOH溶液是否变质 取样，滴加溶液 C 分离、NaCl混合溶液 加适量，过滤后往滤渣中加入过量稀盐酸 D 鉴别，、三种溶液 取样，分别滴加石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去H2中的CO2，将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再经过浓H2SO4洗气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，实验方案能达到实验目的； B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCl2溶液，会看到有沉淀生成；若没有变质，滴加BaCl2溶液，则无明显现象，实验方案能达到实验目的； C、分离、NaCl混合溶液，加适量，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后往滤渣中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到氯化钙溶液，同时引入新的杂质盐酸，实验方案不能达到实验目的； D、鉴别NH3•H2O呈碱性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试液，实验现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色，实验方案能达到实验目的； 故选：C。 16. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误： B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误； C、没有确定化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误； D、反应中，丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，正确。 故选D。 17. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 B. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 催化剂能改变化学反应速率，则改变化学反应速率的方法只能通过加入催化剂达到 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，故说法正确； B、盐中不一定含有金属离子，例如硝酸铵，故说法错误； C、活泼金属与酸反应有气体产生，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，但是改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，还有可能是反应物，如温度、反应物的形状等，故说法错误。 故选A。 18. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. ℃时，a、b的溶解度相等 B. ℃时，将100g a的饱和溶液降温到℃，析出30g晶体 C. ℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a D. ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故说法错误； B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，100g a的饱和溶液中a的质量为，水的质量=100g-33.3g=66.7g，t1℃时，a物质的溶解度是20g，66.7g最多溶解a的质量为，所以℃时，将100g a的饱和溶液降温到℃，析出晶体=33.3g-13.3g=20g，故说法错误； C、℃时，a、b、c的饱和溶液中，饱和溶液的质量不能确定，所以所含溶剂的质量也不能确定，故说法错误； D、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a=c，t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，a和b的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数还是：b＞a，c升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温后溶质质量分数大小是：b＞a＞c，故说法正确。 故选D。 19. 甲、乙、丙三种物质为初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。下列推断不合理的是 A. 若甲、乙的组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则丙为单质 B. 若甲是一种固态非金属单质，乙是一种有毒气体，则将丙转化为乙的过程放热 C. 若甲是碳酸盐，乙俗称烧碱，则丙为硫酸钠 D. 若乙中含有两种元素且溶液为蓝色，丙是蓝色沉淀，则甲可以配制波尔多液 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙的组成元素相同，乙是最常见的溶剂，可推出乙为水，甲能转化为乙和丙，可推出甲为过氧化氢，则丙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、若甲是一种固态非金属单质，乙是一种有毒气体，甲能转化为乙、丙，乙、丙可相互转化，可推出甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丙转化为乙的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意； C、若甲是碳酸盐，乙俗称烧碱，可推出乙为氢氧化钠，甲能转化为乙，可推出甲为碳酸钠，甲能转化为丙，乙、丙可相互转化，则丙为硫酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，不符合题意； D、若乙中含有两种元素且溶液为蓝色，可推出乙为氯化铜，丙是蓝色沉淀，可推出丙为氢氧化铜，甲能转化为乙和丙，可推出甲为硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，甲可以配制波尔多液，不符合题意。 故选B。 20. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误； B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； C、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银溶液反应硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量减少；铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量减少；第一个阶段反应时溶液质量减少的快，后一阶段反应时溶液质量减少的慢，图像先陡后缓最后不变，故选项图像正确； D、向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，升温的过程中氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，pH变小，当反应结束，温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度变大，又有少量氢氧化钙溶解，溶质质量分数与原溶液相等，溶液的pH会与原溶液相等，所以溶液的pH一开始不是上升的，故选项图像错误。 故选C。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示。 （1）生石灰______； （2）4个汞原子______； （3）硝酸钾______； （4）医用酒精中的溶质______； （5）镁离子______。 【答案】（1）CaO （2）4Hg （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CaO； 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个汞原子表示为：4Hg； 【小问3详解】 硝酸钾中，钾元素显+1价，硝酸根显-1价，则硝酸钾的化学式为KNO3； 【小问4详解】 医用酒精是酒精的水溶液，故溶质是酒精，化学式为C2H5OH； 【小问5详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此镁离子表示为：Mg2+。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氨气 ②干冰 ③食盐 ④金刚石 ⑤碳氢酸钠，请从5种物质中选择适当的物质填空（填序号）： （1）可用于人工降雨的是______； （2）可以用于切割玻璃的是______； （3）可用于厨房调味品的是______； （4）可用于治疗胃酸过多症的是______； （5）用于制造硝酸和氮肥的是______。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）① 【解析】 【小问1详解】 由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，故选：②。 【小问2详解】 由于金刚石是天然存在的最硬物质，所以金刚石可以用于切割玻璃，故选：④。 【小问3详解】 食盐有咸味，是重要的调味品，所以食盐可用于厨房调味品，故填：③。 【小问4详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以碳氢酸钠可用于治疗胃酸过多症，故填：⑤。 【小问5详解】 氨气中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故选：①。 23. “围炉煮茶”煮的是人间烟火，亦是岁月清欢，这种一半烟火一半诗意的慢生活方式越来越受人青睐。《茶经》记载“茶有九难：……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。 （1）器：用于煮茶的鍑“以生铁为之”，主要利用铁具有良好的_____性。 （2）火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是_____。 （3）水：煮茶以泉水为佳，生活中可用_____的方法对泉水进行消毒和软化。 （4）煮：煮茶后闻到茶香四逸，从微观角度解释这一现象：_____。 （5）饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本操作中的___。 【答案】（1）导热 （2）增加空气流通，提供充足的氧气 （3）煮沸 （4）微粒是不断运动的 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 煮茶的鍑，相当于家里的锅，主要利用了金属的导热性； 【小问2详解】 燃烧条件之一是与氧气接触，氧气浓度越大，燃烧越旺，“风能兴火”即提供充足的氧气； 【小问3详解】 软化水的方法包括煮沸和蒸馏，生活中使用煮沸的方法对泉水进行消毒和软化； 【小问4详解】 闻到茶香，是由于微粒在不断运动； 【小问5详解】 “漉水囊”即固液分离，操作为过滤。 24. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是______（填序号）。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 （2）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于______资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。 ①请写出通过电解水制取氢气化学方程式：______。 ②氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为______能转化为电能。 ③氢能作为燃料的优点为______。（写出一点即可） 【答案】（1）BC （2）不可再生 （3） ① ②. 化学 ③. 热值高##来源广##产物无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、合金属于金属材料，不符合题意； B、橡胶轮胎中的橡胶为合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、钢板是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 石油为化石燃料，是经过亿万年缓慢形成的，在短期内的得不到补充，属于不可再生能源； 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能； ③氢气作为燃料的优点有产物无污染、热值高、来源广等。 25. 2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合龙。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。 （1）龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是______。 （2）龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 ①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是______。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象，乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______。 【答案】（1）含碳量不同 （2） （3） ①. 铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无明显变化 ②. Fe>R>Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以钢和生铁主要区别是含碳量不同； 【小问2详解】 Al易与O2反应生成致密的氧化膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能。化学方程式表述其原因为：4Al+3O2═2Al2O3； 【小问3详解】 ①图A中甲烧杯中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是：铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显变化； ②甲烧杯中R表面没有明显现象，可得出活动性Fe＞R＞Cu；乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出 R＞Cu＞Ag, 可得出 Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为：Fe>R>Cu>Ag。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A. B. C. （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 总反应的化学，反应方程式为 ①反应过程Ge2O3中锗元素的化合价为______； ②反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应） ①丁的化学式为______； ②参加反应的甲与乙的质量比为______。 【答案】（1）C （2） ①. +3 ②. （3） ①. ②. 3∶22 【解析】 【小问1详解】 A、在NH3中，氢元素的质量分数为×100%≈17.6%； B、在N2H4中，氢元素的质量分数为×100%=12.5%； C、在CH4中，氢元素的质量分数为×100%=25%； 故选C； 【小问2详解】 ①Ge2O3中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锗元素化合价为+3； ②由图中信息可知，反应器Ⅰ中的化学反应是水蒸气与三氧化二铈在400℃的条件下反应生成二氧化铈和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：。 ①由可知，丁的化学式为H2O； ②由可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22。 27. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业。如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO、还含有、FeO、和不溶于水的杂质。 ②溶液可将氧化成 ③常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3 完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是______，MgO发生的化学反应方程式______。 （2）滤液I中含有的阳离子有______种。 （3）加入氨水，目的是调节溶液的pH，生产中调节的pH合理范围为______。 （4）产品干燥时温度不宜过高的原因是______。 【答案】（1） ①. 使金属氧化物充分反应 ②. （2）5##五 （3） （4）碱式碳酸镁受热易分解 【解析】 【小问1详解】 根据苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使金属氧化物充分反应；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为，故填：使金属氧化物充分反应；； 【小问2详解】 滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中含有MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3，均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有镁离子、铁离子、亚铁离子、铝离子和氢离子，共5种，故填：5； 小问3详解】 向滤液Ⅰ中加入过氧化氢，可以将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水，目是调节溶液的pH，使铁离子、铝离子以氢氧化铁和氢氧化铝的形式除去，结合表中数据，生产中调节的pH合理范围为，故填：； 【小问4详解】 由题干信息可知，产品干燥时温度不宜过高的原因是碱式碳酸镁受热易分解，故填：碱式碳酸镁受热易分解。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出图甲标号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取的化学方程式为______。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是______。 （3）实验室制取时，若要测量产生的体积，应将E装置的______（填“a”或”“b”）端与量筒连接。 （4）图乙是制取二氧化碳及探究其性质的实验。容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G中时会看到试纸①③______，试纸②无明显现象。H中点燃的蜡烛______（选填“自上而下”“自下而上”或“同时”）熄灭。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B ③. 浓硫酸 （3）a （4） ①. 变红色 ②. 自下而上 【解析】 【小问1详解】 图甲标号①的仪器名称：锥形瓶。 【小问2详解】 实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 实验室制取时，若要测量产生的体积，应将B装置的a端与量筒连接，制取的二氧化碳气体沿b端进入集气瓶，集气瓶中的水沿a端流入量筒。 【小问4详解】 容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G中时会看到试纸①③变红色，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。H中点燃的蜡烛自下而上熄灭，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大。 29. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。某兴趣小组的同学们开展对NaOH溶液和溶液的鉴别，并对实验后废液成分进行探究。 【活动一】 （1）同学们分别取两种溶液于试管A、B中，完成了如图一所示的三组实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是______。（写其中一个）。 【活动二】 （2）小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图二），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含的离子是______。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如图探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 有______ 继续滴加稀盐酸 产生气泡 有、无 方案二 取少量溶液于试管中，滴加足量______溶液 有白色沉淀生成 有、无 继续滴加溶液 ________ 有 【反思与评价】 （4）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是______。 （5）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量______进行处理后再排放。 ①稀盐酸 ②熟石灰 ③氯化钡 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 产生有红褐色沉淀 （4）碳酸钠也会使酚酞溶液变红，无法判断是否含 （5）① 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙是白色沉淀，实验中生成白色沉淀的化学方程式是、，故填：； 【小问2详解】 将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与氢离子不能共存，由此可以确定，上层溶液中一定不含的离子是氢离子，故填：H+； 【小问3详解】 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，酚酞溶液遇碱变蓝，所以溶液中有OH-，故填：OH-； ②取少量溶液于试管中，滴加足量某溶液，实验现象：有白色沉淀生成，实验结论：有、无Ca2+，碳酸钙与氯化钙溶液反应有白色沉淀生成，则滴加足量某溶液是氯化钙溶液，故填：CaCl2； ③继续滴加FeCl3溶液，实验结论：有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子反应生成红褐色沉淀，实验现象为产生红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀； 【小问4详解】 方案一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，不能说明溶液中含有氢氧根离子，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧根离子，故填：碳酸钠也会使酚酞溶液变红，无法判断是否含OH−； 【小问5详解】 ①根据上述实验，则滤液中含有碳酸根离子和氢氧根离子，向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放，①符合题意； ②滤液中含有碳酸根离子和氢氧根离子，向滤液中加入适量的熟石灰，除去碳酸根离子同时有氢氧根离子生成，不能除去氢氧根离子，②不符合题意； ③滤液中含有碳酸根离子和氢氧根离子，向滤液中加入适量氯化钡，可除去碳酸根离子，不能除去氢氧根离子，③不符合题意； 故选：①。 五、计算题 30. 某同学取和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是______。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）2.9 （2）设的质量为x，生成KCl的质量为y， 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为； 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g，故m=2.9； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1. 党的二十大报告指出，大自然是人类赖以生存发展的基本条件。尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法不符合这一主题的是 A. 保护生态，治理污染 B. 关闭工厂，节约资源 C. 推进降碳，扩大绿化 D. 合理开采，整治环境 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气和氧气的体积比约为 B. 空气中含量过高会形成酸雨 C. 稀有气体的性质稳定，没有使用价值 D. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 3. 下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 4. 已知生活中一些常见食物的PH，其中酸性最强的是 A. 柠檬pH=2.3 B. 菠萝pH=4.1 C. 牛奶pH=6.5 D. 鸡蛋清pH=7.6 5. 化学是以实验为基础的科学。下列常见的实验操作正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 闻气体气味 6. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 7. 下列说法，不正确是 A. 用肥皂水可区分硬水和软水 B. 用汽油去除油污的原理是乳化原理 C. 自来水厂净化水的方法中消毒杀菌是化学变化 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 9. 下列所举几种措施，不能有效保护金属资源的是 A. 寻找、开发金属的替代品 B. 加速国内矿物资源的开采 C. 加强废旧金属制品的回收利用 D. 对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆等措施 10. 紫杉醇是目前已发现的最优秀的天然抗癌药物。下列关于紫杉醇（）化学式的说法正确的是 A. 紫杉醇由113个原子构成 B. 紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1∶14 C. 紫杉醇中氢元素的质量分数最大 D. 紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的氧化物 11. 央视春晚首次实现“5G+8K超高清三维菁彩声”，5G的实现离不开新材料氮化镓（GaN），下列说法正确的是 A. 镓原子结构示意图中 B. 甲粒子是具有稳定结构的原子 C. 甲乙粒子所属元素位于不同的周期 D. 镓元素与甲表示的元素形成的化合物化学式为 12. 下列对宏观事实的微观解释不合理 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子排列方式不同 B 测体温时，温度计内汞柱液面上升 温度升高，汞分子间间隔变大 C CO有可燃性，没有可燃性 不同种分子的化学性质不同 D 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动带电粒子 A. A B. B C. C D. D 13. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是 A. 糖类：蔗糖、淀粉、葡萄糖 B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢 C. 酸：硝酸、盐酸、硫酸铵 D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 14. 如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是 A. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B. 焦炭只起提供热量的作用 C. 炼铁中的原理可为 D. 炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为了增大反应物的接触面积，反应更加充分 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓的洗气瓶 B 检验久置空气中的NaOH溶液是否变质 取样，滴加溶液 C 分离、NaCl混合溶液 加适量，过滤后往滤渣中加入过量稀盐酸 D 鉴别，、三种溶液 取样，分别滴加石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 16. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 17. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 B. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 催化剂能改变化学反应速率，则改变化学反应速率的方法只能通过加入催化剂达到 18. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. ℃时，a、b的溶解度相等 B. ℃时，将100g a的饱和溶液降温到℃，析出30g晶体 C. ℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a D. ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c 19. 甲、乙、丙三种物质为初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。下列推断不合理的是 A. 若甲、乙的组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则丙为单质 B. 若甲是一种固态非金属单质，乙是一种有毒气体，则将丙转化为乙的过程放热 C. 若甲是碳酸盐，乙俗称烧碱，则丙为硫酸钠 D. 若乙中含有两种元素且溶液为蓝色，丙是蓝色沉淀，则甲可以配制波尔多液 20. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示。 （1）生石灰______； （2）4个汞原子______； （3）硝酸钾______； （4）医用酒精中的溶质______； （5）镁离子______。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氨气 ②干冰 ③食盐 ④金刚石 ⑤碳氢酸钠，请从5种物质中选择适当的物质填空（填序号）： （1）可用于人工降雨的是______； （2）可以用于切割玻璃的是______； （3）可用于厨房调味品的是______； （4）可用于治疗胃酸过多症的是______； （5）用于制造硝酸和氮肥的是______。 23. “围炉煮茶”煮的是人间烟火，亦是岁月清欢，这种一半烟火一半诗意的慢生活方式越来越受人青睐。《茶经》记载“茶有九难：……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。 （1）器：用于煮茶的鍑“以生铁为之”，主要利用铁具有良好的_____性。 （2）火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是_____。 （3）水：煮茶以泉水为佳，生活中可用_____的方法对泉水进行消毒和软化。 （4）煮：煮茶后闻到茶香四逸，从微观角度解释这一现象：_____。 （5）饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本操作中的___。 24. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是______（填序号）。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 （2）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于______资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。 ①请写出通过电解水制取氢气的化学方程式：______。 ②氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为______能转化为电能。 ③氢能作为燃料的优点为______。（写出一点即可） 25. 2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合龙。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。 （1）龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是______。 （2）龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 ①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是______。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象，乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最高是______（填字母）。 A. B. C. （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 总反应的化学，反应方程式为 ①反应过程Ge2O3中锗元素的化合价为______； ②反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应） ①丁的化学式为______； ②参加反应的甲与乙的质量比为______。 27. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业。如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO、还含有、FeO、和不溶于水的杂质。 ②溶液可将氧化成 ③常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3 完全沉淀 37 4.7 9.6 10.8 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是______，MgO发生的化学反应方程式______。 （2）滤液I中含有的阳离子有______种。 （3）加入氨水，目的是调节溶液的pH，生产中调节的pH合理范围为______。 （4）产品干燥时温度不宜过高的原因是______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出图甲标号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取的化学方程式为______。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是______。 （3）实验室制取时，若要测量产生的体积，应将E装置的______（填“a”或”“b”）端与量筒连接。 （4）图乙是制取二氧化碳及探究其性质的实验。容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G中时会看到试纸①③______，试纸②无明显现象。H中点燃的蜡烛______（选填“自上而下”“自下而上”或“同时”）熄灭。 29. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。某兴趣小组的同学们开展对NaOH溶液和溶液的鉴别，并对实验后废液成分进行探究。 【活动一】 （1）同学们分别取两种溶液于试管A、B中，完成了如图一所示的三组实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是______。（写其中一个）。 【活动二】 （2）小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图二），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含的离子是______。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如图探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 有______ 继续滴加稀盐酸 产生气泡 有、无 方案二 取少量溶液于试管中，滴加足量______溶液 有白色沉淀生成 有、无 继续滴加溶液 ________ 有 【反思与评价】 （4）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是______。 （5）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量______进行处理后再排放。 ①稀盐酸 ②熟石灰 ③氯化钡 五、计算题 30. 某同学取和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是______。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$