1.3 常见的酸（第1课时）（教学设计）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.3 常见的酸 第1课时（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 1.3 常见的酸（1） 教学 目标 1.科学观念 会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。 2.科学思维： 能用盐酸性质解释相关的实验现象，推测用途。 3.探究实践 能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。 4.态度责任 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。 教学 重难点 重点：盐酸的化学性质。 难点：盐酸的化学性质。 学情 分析 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸的第1课时，在前课时已经知道酸的定义是与氢离子有关，同时知道酸性溶液的pH值是小于7，这节课主要是介绍常见的酸——盐酸。学习盐酸的性质和用途，知道盐酸的性质主要包括物理性质和化学性质。盐酸的颜色、状态、气味等都属于物理性质;盐酸能与指示剂、某些金属单质、某些金属氧化物等反应,都属于其化学性质。知道工业盐酸往往呈黄色，是因为其内部含有三价铁离子 教学 准备 课件、课本、实验器材（试管、稀盐酸、硝酸银、火柴、鸡蛋壳、生锈的铁钉、氧化铜） 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 上节课中我们知道胃液呈酸性，pH大约在0.9~1.5。这说明胃液的酸性很强？为那是因为胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。 今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。 创设情境，明确问题。 新 知 讲 授 一、盐酸(HCl) 盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。 1.盐酸的物理性质 活动 查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 【名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等】 活动 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 【无色、液体】 视频：盐酸的物理性质 活动 打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？ 【瓶口出现白雾】 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 浓盐酸具有挥发性 你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？ 【挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象】 一瓶浓盐酸敞口放置，质量变小，质量分数也变小，故要密封保存。 工业盐酸呈黄色的原因？ 【因含有Fe3+】 说明 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别： ①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 2.稀盐酸的化学性质 与酸碱指示剂作用 活动 取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 【盐酸会使紫色石蕊变红，不会使酚酞试液变色】 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 【产生白色沉淀】 再滴稀硝酸，观察其现象 【白色沉淀不消失】 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 说明： AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 （拓展延伸） 与某些盐反应 说明：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。 活动 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象 【产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭，使澄清的石灰水变浑浊】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 根据化学方程式分析盐酸与盐反应的规律如何？ 【酸＋盐→新盐＋新酸】 与金属氧化物反应 活动 取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象 【红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色】 说明：铁锈的成分主要是氧化铁。铁离子的溶液为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除铁锈的时间为什么不可太长？ 【铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应】 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象 【黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 说明：氧化铜为黑色固体，铜离子的溶液颜色为蓝色。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 根据化学方程式分析盐酸与金属氧化物反应的规律如何？ 【酸＋金属氧化物→盐＋水】 与碱反应 活动 向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象 【蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 根据化学方程式分析盐酸与碱反应的规律如何？ 【酸＋碱→盐＋水】 与活泼金属反应 活动 将镁条投入稀盐酸中，观察现象 【气泡产生，放热】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 活动 将铁钉投入稀盐酸中，观察现象 【有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 根据化学方程式分析金属与盐酸反应的规律？ 【酸＋金属→盐＋氢气】 （拓展延伸） 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 1.建立假设： 你的假设是：盐酸能继续与金属铁反应生成气体。 2.设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？ 如图 3.实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 【支持，因为盐酸中含有H+】 4.交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用 【对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。】 讨论： 通过查阅各种资料，你能列出盐酸的主要用途吗？ 【重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。】 胃酸过多的病人常服用一种叫“复方氢氧化铝”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“复方氢氧化铝”能医治胃酸过多症？ 【“复方氢氧化铝”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】 了解盐酸标签 通过活动感知盐酸的物理性质 通过活动,知道盐酸与指示剂的作用 通过活动,知道盐酸与盐的作用 通过活动,知道盐酸与金属氧化物的作用 通过活动,知道盐酸与碱的作用 通过活动,知道盐酸与金属的作用 进行设计与探究 讨论 课 堂 练 习 1.下列关于盐酸的描述,错误的是(B) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾 2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( B ) A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2 3.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是( D ) A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了化学反应 D.丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在H+ 4.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( C) 课 堂 小 结 板 书 设 计 作 业 设 计 反 思 评 价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$