1.3 常见的酸练习课件-2024-2025学年浙教版科学九年级上册

第3节　常见的酸 第1课时　盐酸 一、盐酸的物理性质 1．盐酸(化学式为HCl)是______色液体，有__________气味。 【注】工业盐酸因含杂质铁离子而略显________。 2．打开浓盐酸试剂瓶，观察到瓶口有________产生，这种现象是______________和空气中的__________结合成的盐酸小液滴，说明浓盐酸具有________性。 无 刺激性 黄色 白雾 氯化氢气体 水蒸气 挥发 二、盐酸的化学性质及用途 1．稀盐酸与下列物质发生的反应 红 物质 实验现象 化学方程式 应用 紫色石蕊试液 变成______色 硝酸银 有______色沉淀生成 __________________________________________ 用硝酸银溶液检验氯离子的存在 碳酸钙 鸡蛋壳表面冒出大量________，鸡蛋壳逐渐减少直到消失 __________________________________________ 实验室制取二氧化碳 白 HCl＋AgNO3===AgCl↓ ＋HNO3 气泡 2HCl＋CaCO3===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O 2.结论：盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物等反应。 黄 氧化铁 铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为______色 ________________________________________ 用盐酸除铁锈 氧化铜 黑色粉末消失，溶液由无色变为______色 ________________________________________ 铁 铁钉表面产生______，溶液由无色逐渐变为________色 ________________________________________ 氢氧化铝 白色固体消失 ________________________________________ 用胃舒平治疗胃酸过多 6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O 蓝 2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 气泡 浅绿 2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑ 3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O 1．下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 D 2．向一定量的碳酸钙中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A B C D A 3．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的空隙。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(均填离子符号)。 ：____ ：____ ：____ H＋ Cl－ Fe2＋ ③下列物质中，与盐酸反应的现象相同的是_______(填字母)。 A．CuO B．Mg C．CaCO3 D．AgNO3 B、C 第3节　常见的酸 第2课时　硫酸 一、稀硫酸的化学性质 1．稀硫酸与下列物质发生的反应 红 物质 实验现象 化学方程式 无色酚酞试液 不变色 紫色石蕊试液 变成______色 锌 产生气泡 _____________________________ 氧化铁 红棕色固体消失，溶液变成黄色 __________________________________________________________ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 2.结论：稀硫酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 氧化铜 黑色固体消失，溶液变成蓝色 ________________________________________________________ 氢氧化铜 蓝色固体消失，溶液变成蓝色 ________________________________________________________ 氯化钡溶液 产生白色沉淀 ________________________________________________________ Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl 二、浓硫酸的特性 1．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度__________(填“大于”或“小于”)水。常见的浓硫酸的质量分数为98%，稀释时将__________沿着烧杯内壁慢慢加入______中，并不断搅拌使稀释过程释放出的大量________迅速散失。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用____________拭去，然后用大量________冲洗，最后用__________溶液冲洗，严重时应立即送医院。 2．浓硫酸除了有很强的腐蚀性外，还有________性，使纸张脱水碳化变黑。浓硫酸的__________性也很强，可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置时质量________，溶质质量分数________。 大于 浓硫酸 水 热 干抹布 清水 小苏打 脱水 吸水 增大 减小 1．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是( ) A．组成：稀硫酸中有H＋和 两种粒子，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 C 2．下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( ) A．与金属氧化物反应 B．与碱反应 C．使紫色石蕊试液变红 D．与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 D 3．如图所示，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是_____(合理即可)(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_________________________________。 (3)除去稀硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的_______溶液。 锌 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 硝酸银 4．在学习酸的化学性质时我们知道，稀硫酸能使黑色的固体氧化铜溶解，这是因为稀硫酸能和氧化铜反应。 (1)请写出稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (2)某科学兴趣小组欲探究：稀硫酸(稀硫酸中含有三种粒子：水分子、氢离子、硫酸根离子)中的哪种粒子使氧化铜溶解呢？经过如下实验步骤，他们最终得出了正确的结论。 ①取少量氧化铜于试管a中，加入足量水，发现氧化铜没有溶解，这说明_________(填化学符号)不能使氧化铜溶解。 H2O ②取少量氧化铜于试管b中，加入足量_________(填名称)，发现氧化铜全部溶解了。 ③取少量氧化铜于试管c中，加入足量硫酸钠溶液，发现氧化铜未溶解。 最终得出正确结论：稀硫酸中的______(填化学符号)使氧化铜溶解。 稀硫酸 H＋ 1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 ( ) A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低 A 2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( ) C 3．烧杯中有一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸，烧杯中有关量的变化情况正确的是( ) C 4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) C A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 5．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．K2CO3溶液 B 6．盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，下图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若X是与其他三种不同类 别的化合物，则X可以是 __________________(填化学 式)。 Fe2O3(或CuO) (2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：________________________ ________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑ 7．“喜羊羊”—硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等(即能与硫酸发生反应的物质)把守的小山，请你帮助“喜羊羊”顺利地走出小山(途中遇到不反应的物质才能通过)。 (1)请你写出“喜羊羊”走的路线：入口→____________(填序号)→出口。 (2)“喜羊羊”在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出其化学反应方程式： __________________________________； ________________________________________。 ③⑤⑦⑨ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 8．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中M应为______类物质。 (2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：______________________________。 (3)用盐酸除铁锈的化学方程式是 ______________________________________。 盐 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O SO eq \o\al(\s\up3(2－),\s\do3(4)) $$