2024-2025浙教科学九上期中考试知识梳理

第 1 页 共 16 页 浙教版九上科学期中知识梳理 第一章 物质及其变化 一、酸碱指示剂颜色 指示剂 酸性溶液 盐溶液（中性） 碱性溶液 紫色石蕊（紫色） 红色 不变色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 不变色 红色 ★注：部分盐溶液不显中性，例如：Na2CO3和 NaHCO3的水溶液显碱性，所以其水溶液遇到紫色石蕊溶液变 蓝色，遇到酚酞溶液变红色， 但是物质分类属于盐。 ★易错：酸一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸；碱一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱 二、常见物质的俗称（或主要成分）和化学式 盐酸、胃酸———HCl（氯化氢气体的水溶液，属于混合物） 石灰石、大理石、汉白玉、鸡蛋壳、贝壳、鱼骨———主要成分 CaCO3 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰乳、澄清石灰水——Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠、片碱———NaOH 碱石灰———NaOH 和 CaO 组成的混合物 纯碱、食用碱、苏打———Na2CO3 小苏打———NaHCO3 铁锈、赤铁矿———Fe2O3 磁铁矿———Fe3O4 石墨、金刚石———C 干冰———固态 CO2 天然气、沼气、可燃冰———CH4 铜绿———Cu2(OH)2CO3 三、酸碱盐通性、特性 酸的通性：酸金酸碱酸盐酸金氧 碱的通性：碱酸碱盐碱非金氧 盐的通性：盐-酸碱盐 物质 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 氢氧化钠固体 碳酸钠晶体 特性 挥发性（物） 吸水性（物） 脱水性（化） 挥发性（物） 潮解（物） 风化（化） 质量 变化 m液减小 m质减小 m液增加 m质不变 m液减小 m质减小 m水增加 m质不变 m水减小 m质减小 第 2 页 共 16 页 四、物质的溶解性表 1. 大多数酸可溶（浓 HCl 浓 HNO3 H2CO3有挥发性，浓 H2SO4有吸水性） 2. ★【必背】溶解性口诀： A. 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解无沉淀 B. 盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅 C. 碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵 D. 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁 E. 可溶之碱有五位，钾钠铵钡钙微溶 五、常见物质的颜色 分类 颜色 名称 固体 白色固体 P（白磷）、 P₂O₅ 、MgO、 CaO 、NaOH、 Ca(OH)₂ Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 、CaCO₃、KClO₃ 、KCl 、NaCl 、CuSO₄ 黄色固体 S （硫磺）、 Au 红色固体 Cu（紫红色）、Fe₂O₃（铁锈 红棕色）、P（红磷）、HgO 黑色固体 CuO、C（木炭）、Fe₃O₄（磁铁矿）、铁粉、MnO₂、银粉 蓝色固体 CuSO₄·5H₂O（胆矾） 绿色固体 Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜, 铜绿）、FeSO₄·7H₂O（绿矾） 紫黑色固体 KMnO₄ 深灰色 石墨（C） 银白色固体 银、铁、镁、铝、汞（液体） 无色固体 冰、干冰、金刚石（多种颜色， 无色最佳） 固体 红褐色沉淀 Fe(OH)₃ 初中化学常考八大沉淀 第 3 页 共 16 页 沉淀 蓝色沉淀 Cu(OH)₂ 黑色沉淀 MnO₂ 白色沉淀 ①不溶于水也不溶于酸：BaSO₄、AgCl（刘备露营） ②溶于酸但无气体放出：Fe(OH)₂、Mg(OH)₂ 、Al(OH)₃、Zn(OH)₃ ③溶于酸且有气体放出：CaCO₃ 、BaCO₃（盖被） 四微 溶物 Ca(OH)₂ 白色碱 石灰水注明“澄清”的原因 CaSO₄ 白色盐 实验室制 CO₂不用稀硫酸： 生成的 CaSO₄↓微溶会覆盖在表面阻止反应继续进行 Ag₂SO₄ 白色盐 鉴别 SO₄²⁻和 Cl⁻时, 不先用 AgNO₃检验 Cl⁻的原因 MgCO₃ 白色盐 CO₃²⁻不能用于在溶液中除去 Mg²⁺的原因 溶液 蓝色溶液 含 Cu²⁺ 溶液，如 CuSO₄ 、Cu(NO₃)₂ 、CuCl₂等 (棕)黄色溶液 含 Fe³⁺ 溶液，如 FeCl₃ 、Fe₂(SO₄)₃ 、Fe(NO₃)₃等 浅绿色溶液 含 Fe²⁺ 溶液, 如 FeCl₂、FeSO₄、Fe(NO₃)₂等 紫红色溶液 KMnO₄溶液 紫色溶液 紫色石蕊试液 无色液体 H₂O、H₂O₂、酒精、酚酞试液 气体 红棕色气体 NO₂（有刺激性气味的有毒气体） 黄绿色气体 Cl₂（有强烈刺激性气味的剧毒气体） 淡蓝色气体 O₃（有特殊臭味的淡蓝色气体） 无色气体 H₂、O₂、N₂、CO₂、CO、SO₂、HCl、NH₃等大多数气体 有刺激性气味 NO₂、SO₂、O₃、Cl₂、HCl、NH₃、H₂S 等 第 4 页 共 16 页 六、常用干燥剂 1. 浓硫酸：利用浓硫酸的吸水性，可干燥中/酸性气体，不能干燥氨气 （原因：氨气溶于水生成氨水，会与硫酸发生酸碱中和反应） 2. 氢氧化钠：固体，吸水潮解（物）；可干燥中/碱性气体；不能干燥酸性气体 3. 氧化钙（生石灰）：固体，溶于水发生反应（放热）： 22 )(OHCaOHCaO  （熟石灰） 32 CaCOCOCaO  生石灰可以吸收水和 CO2、SO2、HCl等酸性气体（会反应） 4. 碱石灰：NaOH和 CaO组成的混合物，可以吸收水，干燥碱/中性气体，不能干燥酸性气体（会反应） 总结：CaO、NaOH、Ca(OH)2 等固体溶于水放热；浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热； 七、常见物质的检验 1. 氢气：点燃，现象：蓝色火焰；不纯的氢气点燃会有爆鸣声 2. 氧气：带火星的木条，现象：木条复燃。 3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊。 4. 水（水蒸气）：通入无水硫酸铜 （白色粉末）中，现象：固体由白色变成蓝色。 5. Fe3+离子：滴加硫氰化钾（KSCN）试剂，现象：溶液变成血红色；或者加 OH-出现红褐色沉淀 第 5 页 共 16 页 6. ★【重要】常考离子检验 八、必会化学方程式 1. 不体现酸/碱的通性（以下 4 个为金属阳离子的特性） Cl - 检验： 33 gClgl HNOANOAHC  （本质：   gClgl- AAC ） SO4 2- 检验： 342342 2Oa)(aO HNOSBNOBSH  （本质：   4 22 4 OaaO SBBS ） 第 6 页 共 16 页 NaOHCaCOOCCONa 2H)a( 3232  （本质：   3 22 3 a CaCOCCO ） NaOHBaCOOBCONa 2H)a( 3232  （本质：   3 22 3 a BaCOBCO ） 二氧化碳的制取： 2223 CO＋OH＋CaCl＝CaCO＋2HCl （实验室制备）  23 COCaOCaCO ＋ 高温 （工业制备） 二氧化碳的检验： OH＋CaCO＝CO＋Ca(OH) 2322  （检验有现象；不吸收-氢氧化钙微溶） 二氧化碳的吸收： OH＋CONa＝＝CO+2NaOH 2322 （氢氧化钠变质方程式） 第 7 页 共 16 页 九、盐与化肥：氮磷钾，叶根茎，氮黄红磷钾褐斑 第二章 物质转化与材料利用 十、★【必背】金属活动顺序表 第 8 页 共 16 页 ★【重难点】金属与酸图像分析： 速记口诀： 足酸等金，铝镁铁锌；足金等酸，一马平川（横坐标时间才体现活泼性） （产生氢气、消耗酸、得失电子等效；拐点、氢气产生速率、活泼性等效） 23 H＋3ClAl2＝HClAl2 6＋  22lgl2 HCMHCMg  22lel2 HCFHCFe  22lnl2 HCZHCZn 实验室制取氢气： 2442 H＋ZnSO＝SOH＋Zn 原因：锌粒和稀硫酸反应速度适中，便于控制，且稀硫酸没有挥发性，制得氢气较纯净 除锈剂原理： 2332 H＋3CleF＝2HCl＋6OeF 湿法炼铜原理： O2442 H＋uSO＝CSOHuO＋C 、 Cu 44 SOFeuSOCFe （“点铁成金”） 第 9 页 共 16 页 十一、推断题核心解题策略 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）； Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜，铜绿）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（Cu2+蓝色）；FeCl2、FeSO4（Fe2+浅绿色）；FeCl3（Fe3+黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在 O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气 中燃烧（蓝色）。 ⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有 Fe、Cu、C、S 气体单质有 H2、N2、O2 无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2 元素组成相同的两种常考气体：CO、CO2 常温下呈液态的物质有 H2O 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有 O2参加的反应）； 通电（电解 H2O）； 催化剂（KClO3分解制 O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原 CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原 CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。 ⑵ 能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO，固体是 C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体 O2。 ⑷ 能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 BaSO4、 AgCl。 第 10 页 共 16 页 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al。（地壳含量 O、Si、Al、Fe、Ca） ⑵ 人体中含量最多的元素是 O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是 N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是 C。 ⑸ 质子数最少的元素是 H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2。(最理想的清洁能源） ⑺ 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。（单质 C） ⑼ 空气中含量最多的气体是 N2。 ⑽ 最简单的有机物是 CH4。 ⑾ 最常用的溶剂是 H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是 H2O。 第三章 能量的转化与守恒 3.1~3.2 能量及其形式 机械能 知识点 1 能量的形式 知识点 2 【重要】动能、势能及其影响因素 区别 类型 概念 特点 影响其大小的因素 动能 物体由于运动而具有的能量 凡是运动的物体都具有动 能 质量、速度 势能 重力势能 物体由于被举高而具有的能 且有的能重 凡是被举高的物体都具有 重力势能 质量、高度 第 11 页 共 16 页 弹性势能 物体由于发生弹性形变而具 有的能量 凡是发生弹性形变的物体 都具有弹性势能 弹性形变程度 知识点 3 动能与势能的转化 各种形式的能量都可以相互转化，总是一种能量减少，另一种能量增加。如果没有机械能与其他形式 的能之间的转化，即没有如空气阻力等原因造成的机械能损失，那么机械能的总量是保持不变的，即动能 和势能总和是不变的。 机械能守恒的条件 只有动能和势能相互转化 ，换言之 机械能与其它形式的能量之间没有相互转化 机械能守恒的实质 在一定条件下 ， 动能与势能相互转化( 机械能没有损失) 机械能守恒隐含条件 “光滑”、“自由”、“不计阻力”等， 说明不计摩擦，没有能量损耗 机械能不守恒 机械能减小 如： 小球下落时要与空气摩擦， 小球机械能会减小、摩擦阻力 机械能增加 如：火箭升空时动力对火箭做功， 火箭机械能会增加 机械能不守恒的情况： （1）火箭加速升空：动能增大，势能增大，所以机械能增大。另外也可以从外力分析：因为（推力）做功， 机械能增大。同类题：弹簧弹起物块，物块机械能先增加（离开弹簧）后不变 （2）电梯匀速升降：动能不变，势能发生改变，所以机械能由势能变化决定，电梯上升，机械能增加，电 梯下降，机械能减少。 （3）摆球越摆越慢：由于受到空气阻力，部分机械能转化为内能，机械能有损耗。 （4）弹球越弹越低：球在反弹过程中与地面摩擦，产生热量，机械能有损耗，越弹越低。 （5）洒水车洒水，洒水车洒水过程之中，质量减少，导致动能和势能都减少，机械能减少。（类似的如飞 机空中加油） 判断机械能守恒 的方法： 1 只有重力做功 2 在动能和势能 转化过程中：机械 能等于动能和势 能的和 第 12 页 共 16 页 3.3 能量转化的量度 知识点 1 何判断力对物体做了功 判断一个力是否做了功，就要分析它是否具有做功的两个必要因素，即作用在物体上的力，物体在力 的方向上通过一段距离，两者缺一不可，否则就没有做功。 知识点 2 功的大小的计算 对功的计算公式的理解： (1)要明确是哪个力对哪个物体做功，或者是哪个施力物体对哪个受力物体做功。 (2)公式中的 F 是作用在物体上的力，公式中的 s 是物体在力 F 作用下，在力的方向上通过的距离。 (3)W=Fs 中的 F，在使物体沿着 F 方向移动 s 距离的过程中，始终作用在物体上，其大小和方向是不变的。 知识点 3 功率[来源:学科网 ZXXK] 1．概念：把单位时间里所做的功叫做功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。 2．计算功率的公式： WP t  。 3．功率的单位：瓦特，简称瓦，用符号“W”表示（1 W=1J/s）。 1 kW=103W 1MW=106W 第 13 页 共 16 页 说明： (1)使用 WP t  时一定要注意三个量的对应关系，功 W 一定是对应的时间 t 内完成的，这样算出来的功 率才是时间 t 内的功率，不同的时间对应的功率一般来说是不同的，功率越大，反映了完成功的“速度”越快， 但并不代表做功一定越多。 (2)当物体在力 F 的作用下，以速度 v 做匀速直线运动时，由 W=Fs， sv t  ，可得 P=Fv。 3.4 简单机械 知识点 1 杠杆 一根硬棒在力的作用下能够绕着一个固定点转动，这根硬棒就叫杠杆。 知识点 2 杠杆的平衡条件 1．杠杆的平衡：杠杆在动力和阻力的作用下静止或匀速转动时，我们称该现象为杠杆平衡。 2．决定杠杆是否平衡的因素是两侧的力和力臂的乘积。即 F1×L1=F2×L2 知识点 3 杠杆的分类 杠杆种类 力臂的关系 力的关系 特点 应用举例 省力杠杆 动力臂>阻力臂 动力<阻力 省力但费距离 铡刀、道钉撬、撬棍、开瓶器 费力杠杆 动力臂<阻力臂 动力>阻力 费力但省距离 镊子、钓鱼竿、筷子 等臂杠杆 动力臂=阻力臂 动力=阻力 不省力也不省距离 天平、普通跷跷板 知识点 4 动滑轮与定滑轮 1．判断一个滑轮是定滑轮还是动滑轮，关键是看它的轴是否随物体一起运动。拉动绳子时，物体移动， 滑轮转，但定滑轮轴的位置固定不动，动滑轮的轴随物体移动。 2．定滑轮的工作特点是可以改变力的方向，但不能省力，也不能省距离，若不考虑摩擦和绳重，则作 用在绳端的力等于重物的重力。 3．使用动滑轮可以省一半力，但不能改变用力的方向。 第 14 页 共 16 页 知识点 5 滑轮组（奇动偶定） 1．滑轮组既能做到省力，又能做到改变拉力的方向。 滑轮组中，承担物重的是吊着动滑轮的那几段绳，包括拴在动滑轮框上的和最后从动滑轮引出的拉绳， 而跨过定滑轮的绳子，包括最后从定滑轮引出的拉绳，只起改变作用力方向的作用。 2．在设计滑轮组的绕线时，我们应注意这样几点： (1)滑轮组的每一个滑轮都要用上，不得出现空着不用的滑轮。 (2)绕线要符合所给的绳子自由端的拉力是总物重的几分之几的关系。 (3)在用画图的方法绕线时，表示绳子的线不能重复缠绕。 知识点 6 机械效率： 1．机械效率是有用功占总功的百分比，它只有大小，没有单位。 2．由于有用功总小于总功，所以机械效率总小于 1，通常用百分数来表示。 3．机械效率是表示机械做功性能好坏的物理量，机械效率越高，做的有用功占总功的比例就越大，这 个机械的性能就越好。 4．机械本身自重和机械之间的摩擦力大小会影响机械的效率。 正拉（反拉则为倒数关系） F 绳=G 总/n S 绳=nh 物 v绳=nv物 第 15 页 共 16 页 3.5 物体的内能 知识点 1 物体的内能 1．物体内所有的分子动能与分子势能的总和，叫做物体的内能。其单位为焦耳，符号为 J。 2．影响内能大小的因素有物体的温度、质量（分子的个数）、体积（分子间的距离）、存在的状态等。同 一物体在状态不变时，温度越高，内能越大；相同温度的同种物质，状态相同时，质量大的内能大；同种 物质，质量相同、温度相同时，它的内能不．定相同，还与它的存在状态有关，处于气态时的内能大于液 态时的内能，处于液态时的内能大于固态时的内能。 知识点 2 改变内能的两种途径 改变物体内能的方法有做功和热传递两种。 (1)做功改变物体内能的实质是能量的转化。对物体做功，物体的内能会增加；物体对外做功，物体的 内能会减少。例如：摩擦生热是克服摩擦做功，把物体的机械能转化为内能。空气膨胀推动活塞做功，使 空气的内能减少，把空气内能转化为活塞的机械能。 (2)热传递改变物体内能的实质是能量的转移。能量从高温物体转移到低温物体或从同一物体的高温部 分转移到低温部分，在热传递过程中，高温物体放热，内能减少，低温物体吸热，内能增加。 (3)做功和热传递在改变物体的内能上是等效的。 知识点 3 热量的计算[来源:Zxxk.Com] 1．两个温度不同的物体放在一起时，高温物体放出热量，温度降低，低温物体吸收热量，温度升高， 最后两物体温度相同，如果没有热损失，则 Q 吸=Q 放，这就是热平衡方程，利用这个关系和热量的计算公 式也可以求出物质的比热容、物体的质量或温度。 2．计算热量的公式 Q=cm△t 适用于物态不发生变化时物体升温（或降温）过程中吸热（或放热）多 少的计算。如果吸放热过程中存在着物态变化，则不能使用这个公式。例如冰熔化为水需要吸热，此时冰 的温度（或冰水混合物的温度）没有变化，但需要从外界吸收热量。 燃料的热值（Q=mq，Q=Vq） 知识点 4 热机 第 16 页 共 16 页 1．热机：把燃料燃烧时释放韵内能转化为机械能的机器叫做热机。热机的种类很多，例如蒸汽机、内 燃机、燃气轮机、喷气发动机等。 5. 内燃机的工作（以汽油机的图示为例） （1）吸气冲程---进气门打开，排气门关闭，活塞向下，将空气吸入气缸（汽油机吸入的是汽油和空气的 混合物） （2）压缩冲程---进气门关闭，排气门关闭，活塞向上，压缩气缸里的气体（将机械能转化为内能） （3）做功冲程---进气门关闭，排气门关闭，活塞向下，气缸里燃料燃烧（将内能转化为机械能，汽 油机需要火花塞点火，柴油机压燃） （4）排气冲程---进气门关闭，排气门打开，活塞向上，将气缸里的气体排出