2024年中考化学工业流程冲刺复习

2024年中考化学·工业流程冲刺复习 1．有一包KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如图实验方案： （1）M（是混合物）溶液中的溶质是什么？ （2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外，还存在其他两种溶质。（简要写出实验步骤和现象） 2．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图是某化工厂利用废硫酸制备氮肥硫酸铵的工艺流程图。 (1)循环利用的物质X难溶于水，其化学式为 。 (2)“反应池Ⅰ”中发生的反应所属基本反应类型为 。 (3)“反应池Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。 3．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示． (1)则溶液M中含有的一种盐的化学式为： ； (2)若溶液M滴加石蕊变红色，请写出反应池中发生反应的化学方程式： ． 4．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是 。 (2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 (3)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 5．“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如下图所示，请回答下列问题：    (1)空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的 ；气体分离机中，发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)电解装置中发生反应的化学方程为 。 (3)反应器中发生反应的生成物之一是X，X中一定含有的元素是 。 (4)该整合系统的优点是 。 6．高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下： 【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。 请回答下列问题： （1）滤液中溶质除NaCl外还含有 。 （2）ClO2中氧元素的化合价是 。 （3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 （4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 。 7．方铅矿的主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：    (1)步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是 （填化学式）。 (2)步骤②中体现了焦炭具有 性质（填“氧化性”、“还原性”或“可燃性”）。 (3)写出步骤⑤的化学方程式 ；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法 （填操作方法、现象以及结论）。 8．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl3反应生成的化学方程式为 。 (2)固体A的成分为 。 (3)步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是 ，为了加快反应速率可采取的措施是 。 (4)该流程中可以循环使用的物质是 。 9．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)操作1用到玻璃棒的作用是 。 (2)酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 (3)滤渣1的成分为 （填化学式）。 (4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是 。 10．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一。某验室提出了一种煤制氢的技术，其流程如下图所示。    资料：Ⅰ、水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO和H2。 Ⅱ、在气化器中发生了两个反应： ① ② (1)煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是 。 (2)气化器中两个反应中含碳物质的化合价皆在 （填“不变”、“升高”或“降低”），属于置换反应的是 （填序号）。 (3)重整器内发生两步化学反应，写出有CaO参与的化学方程式 。 (4)该生产流程中CaO循环再利用的目的是 。 11．化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下： 请回答下列问题。 ①写出煅烧石灰石的化学方程式 ；操作2的名称是 。 ②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，检验该杂质选用的试剂是 ，检验时观察到 ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 。 ③滤液C可以加入反应容器中，目的是 。 12．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计一下工艺流程：    （1）操作的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， （2）在上述流程图中使物质中元素的化合价发生改变的是操作 （3）整个实验流程中可以循环利用的物质是 （用名称表示）；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 ． （4）该工艺流程中制取的（NH4)2SO4在农业上可以用作 ． 13．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）操作2的名称是 。 （2）工艺流程中，水解属于 （填“化学”或者“物理”）变化。 （3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 ，请写出该反应的化学方程式 。 15．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下： (1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 ； (2)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、 ，滤液中含有的物质是 ； (3)“洗涤”时如何判断沉淀已洗涤干净，你的方法是 ； (4)“干燥”过程中有少量的FeCO3在加热条件下与水和氧气反应生成FeOOH和CO2，此过程的化学方程式为 ；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe，此过程体现了碳的 性。 (5)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验： ①取56.24g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.88gCO2； ②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到1.92g H2，则FexC的化学式是 。 16．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu50% CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应) : (1)步骤I中产生气体的化学反应属于 反应(填基本类型)。 (2)溶液A中的金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤I、II中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤III中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。原因 。 17．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是 。 (2)M中一定没有 。（写化学式） (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置； Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。 Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。 完成填空： ①试剂X是 （填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ； ②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。 18．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 ； （2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 。 （4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 （填化学式）。 （5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；② 。 19．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ的名称 ②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和 .�如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率 （“偏大”或“偏小”或“无影响”) ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和 ，写出有气体产生的反应方程式 ②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和 。�如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 . 操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由 色变为 色（或恰好无气体产生）。 20．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 ①过滤过程中使用玻璃棒的作用是 。 ②操作Ⅰ的名称是 ，待 时，停止加热利用余热是滤液蒸干。 (2)粗盐进行精制，流程图如图2，所用的玻璃仪器有：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。 ①欲除去悬浊液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 。 ②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有 (填化学式)。 (3)用NaCl配制100g0.9%的生理盐水，如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是 (填“仰视”或“俯视”)液面读数造成的。 2024年中考化学·工业流程冲刺复习 参考答案 1．有一包KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如图实验方案： （1）M（是混合物）溶液中的溶质是什么？ （2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外，还存在其他两种溶质。（简要写出实验步骤和现象） 【答案】 Ba(OH)2 取少量滤液Ⅱ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。 2．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图是某化工厂利用废硫酸制备氮肥硫酸铵的工艺流程图。 (1)循环利用的物质X难溶于水，其化学式为 。 (2)“反应池Ⅰ”中发生的反应所属基本反应类型为 。 (3)“反应池Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)CaCO3 (2)复分解反应 (3)CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 3．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示． (1)则溶液M中含有的一种盐的化学式为： ； (2)若溶液M滴加石蕊变红色，请写出反应池中发生反应的化学方程式： ． 【答案】(1)FeCl2 (2) 4．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是 。 (2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 (3)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤 (3) 置换反应 5．“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如下图所示，请回答下列问题：    (1)空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的 ；气体分离机中，发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)电解装置中发生反应的化学方程为 。 (3)反应器中发生反应的生成物之一是X，X中一定含有的元素是 。 (4)该整合系统的优点是 。 【答案】(1) 21% 物理 (2) (3)碳元素/C (4)实现资源的循环利用 6．高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下： 【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。 请回答下列问题： （1）滤液中溶质除NaCl外还含有 。 （2）ClO2中氧元素的化合价是 。 （3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 （4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 。 【答案】 碳酸钠/Na2CO3 -2/-2价 SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2 温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分 7．方铅矿的主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：    (1)步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是 （填化学式）。 (2)步骤②中体现了焦炭具有 性质（填“氧化性”、“还原性”或“可燃性”）。 (3)写出步骤⑤的化学方程式 ；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法 （填操作方法、现象以及结论）。 【答案】(1)SO2、N2/N2、SO2 (2)还原性 (3) 取最后一次洗涤液，加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；若有白色沉淀产生，则未洗涤干净 8．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl3反应生成的化学方程式为 。 (2)固体A的成分为 。 (3)步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是 ，为了加快反应速率可采取的措施是 。 (4)该流程中可以循环使用的物质是 。 【答案】(1) (2)Fe、Cu (3) 除去固体中的铁 搅拌（合理即可） (4)氯化铁/FeCl3 9．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)操作1用到玻璃棒的作用是 。 (2)酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 (3)滤渣1的成分为 （填化学式）。 (4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是 。 【答案】(1)引流 (2) (或) 复分解反应 (3)Fe  Cu (4)反应后没有掺入杂质 10．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一。某验室提出了一种煤制氢的技术，其流程如下图所示。    资料：Ⅰ、水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO和H2。 Ⅱ、在气化器中发生了两个反应： ① ② (1)煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是 。 (2)气化器中两个反应中含碳物质的化合价皆在 （填“不变”、“升高”或“降低”），属于置换反应的是 （填序号）。 (3)重整器内发生两步化学反应，写出有CaO参与的化学方程式 。 (4)该生产流程中CaO循环再利用的目的是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积加快反应速率（或使反应更充分） (2) 升高 ① (3) (4)节约资源或减少污染或降低成本 11．化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下： 请回答下列问题。 ①写出煅烧石灰石的化学方程式 ；操作2的名称是 。 ②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，检验该杂质选用的试剂是 ，检验时观察到 ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 。 ③滤液C可以加入反应容器中，目的是 。 【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 蒸发 Na2CO3 白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 循环利用，降低成本，防止污染环境 12．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计一下工艺流程：    （1）操作的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， （2）在上述流程图中使物质中元素的化合价发生改变的是操作 （3）整个实验流程中可以循环利用的物质是 （用名称表示）；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 ． （4）该工艺流程中制取的（NH4)2SO4在农业上可以用作 ． 【答案】 过滤， 漏斗 ③ 二氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氮肥 13．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 【答案】 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）操作2的名称是 。 （2）工艺流程中，水解属于 （填“化学”或者“物理”）变化。 （3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 ，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】 过滤 化学 防止钛、镁在高温时被氧化 15．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下： (1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 ； (2)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、 ，滤液中含有的物质是 ； (3)“洗涤”时如何判断沉淀已洗涤干净，你的方法是 ； (4)“干燥”过程中有少量的FeCO3在加热条件下与水和氧气反应生成FeOOH和CO2，此过程的化学方程式为 ；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe，此过程体现了碳的 性。 (5)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验： ①取56.24g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.88gCO2； ②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到1.92g H2，则FexC的化学式是 。 【答案】(1)复分解反应 (2) 漏斗、玻璃棒 (NH4)2CO3和(NH4)2SO4 (3)取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2，若无明显现象说明已洗涤干净。（其它合理答案均可） (4) 还原 (5)Fe2C 16．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu50% CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应) : (1)步骤I中产生气体的化学反应属于 反应(填基本类型)。 (2)溶液A中的金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤I、II中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤III中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。原因 。 【答案】 置换 Cu2+、Zn2+ 过滤 玻璃棒 小于 在A中加入过量的Zn，置换出溶液中的Cu，造成溶液C的质量比溶液A的质量大 17．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是 。 (2)M中一定没有 。（写化学式） (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置； Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。 Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。 完成填空： ①试剂X是 （填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ； ②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (2)Na2SO4 (3) 硝酸钡 AgNO3 滴加酚酞，溶液变红 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 18．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 ； （2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 。 （4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 （填化学式）。 （5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；② 。 【答案】 增大接触面积，使溶解快速充分 H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 温度为30℃，pH为11.50（两个条件缺一不可） NaOH 酒精易挥发，便于晶体干燥 19．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ的名称 ②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和 .�如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率 （“偏大”或“偏小”或“无影响”) ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和 ，写出有气体产生的反应方程式 ②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和 。�如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 . 操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由 色变为 色（或恰好无气体产生）。 【答案】 蒸发（或蒸发结晶） � 漏斗 � 偏大 �氢氧化钠（NaOH) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O � 碳酸钡（BaCO3) � 氯化钡（BaCl2）� 红  ， 无  ； 20．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 ①过滤过程中使用玻璃棒的作用是 。 ②操作Ⅰ的名称是 ，待 时，停止加热利用余热是滤液蒸干。 (2)粗盐进行精制，流程图如图2，所用的玻璃仪器有：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。 ①欲除去悬浊液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 。 ②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有 (填化学式)。 (3)用NaCl配制100g0.9%的生理盐水，如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是 (填“仰视”或“俯视”)液面读数造成的。 【答案】(1) 引流 蒸发 出现较多固体 (2) 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（答案合理即可） NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)俯视 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$